2026年江苏省苏教版高中一年级化学第5章单元测试卷及答案

2026年江苏省苏教版高中一年级化学第5章单元测试卷及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版高中一年级化学第5章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列关于原子的叙述中，正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子不包含质子和中子C.原子的质量主要集中在电子上D.原子中质子数一定等于电子数参考答案：A2.下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氯D.铁参考答案：C3.下列化学式书写正确的是A.氧化铁FeOB.氢氧化钠NaOHC.碳酸钙CaCO3D.硫酸铜CuSO4参考答案：B4.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水参考答案：C5.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子之间的吸引力B.化学键是原子之间的排斥力C.化学键是原子核之间的作用力D.化学键是分子之间的作用力参考答案：A6.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.化合价是元素原子形成离子时得失电子的数目B.化合价是元素原子形成分子时得失电子的数目C.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质D.化合价是元素原子形成单质时表现出来的性质参考答案：C7.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量是单位质量的物质所具有的物质的量C.摩尔质量是物质的质量与物质的量的比值D.摩尔质量是物质的相对分子质量参考答案：A8.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是A.化学方程式是表示化学反应的物质及其量的关系的式子B.化学方程式是表示化学反应的速率的式子C.化学方程式是表示化学反应的条件D.化学方程式是表示化学反应的能量变化的式子参考答案：A9.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应B.酸碱中和反应是酸与盐作用生成碱和水的反应C.酸碱中和反应是碱与盐作用生成酸和水的反应D.酸碱中和反应是酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐的反应参考答案：A10.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A.氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应B.氧化还原反应是反应前后物质质量发生变化的反应C.氧化还原反应是反应前后分子数发生变化的反应D.氧化还原反应是反应前后原子数发生变化的反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每消耗32g氧气，转移的电子数为______。参考答案：6.02×10²³3.离子化合物中，离子键的形成是由于______之间的静电作用。参考答案：阴阳离子4.分子晶体中，分子间作用力比化学键______。参考答案：弱5.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为______mol/L。参考答案：10⁻²6.在常温常压下，1摩尔理想气体的体积约为______L。参考答案：22.47.酸性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。参考答案：水8.碱性氧化物是指能与______反应生成盐和水的氧化物。参考答案：酸9.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示______。参考答案：2摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应生成2摩尔液态水时，放出572千焦热量10.电解质在水溶液中或熔融状态下能够______。参考答案：导电三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√3.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×4.酸性溶液中，水的电离程度会受到抑制。参考答案：√5.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。参考答案：×6.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√7.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×8.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√10.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。2.说明什么是化学平衡状态及其特征。参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。特征包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②宏观性质稳定，浓度不变；③条件改变可移动平衡。3.列举三个可用于实验室制取氧气的化学方程式。参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解）、2KClO₃→2KCl+3O₂↑（氯酸钾分解）、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（高锰酸钾分解）。4.分析催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态；特点包括：①同等程度改变正逆反应速率；②降低反应活化能；③用量少、反应前后质量不变。5.简述酸碱中和反应的基本原理。参考答案：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，化学本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。6.列举三种常见的碱，并说明其水溶液的化学性质。参考答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。化学性质：①碱的通性，如与酸中和、与非金属氧化物反应、与某些盐反应；②腐蚀性，能使指示剂变色，腐蚀有机物。7.说明燃烧反应需要满足的三个基本条件。参考答案：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点的温度。8.分析浓硫酸具有强腐蚀性和强脱水性的原因。参考答案：浓硫酸强腐蚀性源于强氧化性，能氧化多种物质；强脱水性源于能夺取有机物中的H、O原子（按2:1比例），使蔗糖碳化。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为探究影响反应速率的因素，进行如下实验：在相同温度下，将等量的二氧化锰分别加入到不同浓度的过氧化氢溶液中，记录收集到氧气所需的时间。实验数据如下表所示：|过氧化氢浓度/mol•L⁻¹|收集到氧气所需时间/s|||||0.1|120||0.2|60||0.3|40||0.4|30|请回答下列问题：（1）该实验探究的主要因素是什么？（2）根据实验数据，说明该因素对反应速率的影响。（3）若要进一步探究温度对该反应速率的影响，请简述实验方案。参考答案：（1）过氧化氢浓度；（2）过氧化氢浓度越大，反应速率越快；（3）将相同量的二氧化锰分别加入到等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，改变溶液的温度，记录收集到氧气所需的时间。2.有机物A是一种常见的香料，分子式为C₈H₁₀O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与金属钠反应生成氢气。请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式。（2）有机物A可能属于哪一类有机物？请说明理由。（3）有机物A在一定条件下可以发生哪些类型的反应？请各举一例并写出化学方程式。参考答案：（1）C₆H₅CH₂OH；（2）酚类有机物；因为A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中没有碳碳双键；能与金属钠反应生成氢气，说明A中含有羟基；根据分子式C₈H₁₀O，可以推知A的结构简式为C₆H₅CH₂OH，属于酚类有机物。（3）氧化反应：C₆H₅CH₂OH+[O]→C₆H₅COOH+H₂O；酯化反应：C₆H₅CH₂OH+CH₃COOH→C₆H₅CH₂OCOCH₃+H₂O。3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钠溶液进行中和。请回答下列问题：（1）写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）若废水中硫酸的质量分数为10%，现要处理1000mL该废水，至少需要加入多少克氢氧化钠固体才能使废水呈中性？（假设废水密度为1g/mL）（3）请简述中和反应的原理，并说明在实际操作中需要注意哪些安全事项。参考答案：（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；（2）40g；（3）中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水的反应。在实际操作中需要注意：①佩戴防护用品，如手套、护目镜；②缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，防止反应过于剧烈；③确保容器干燥，防止溶液溅出。4.某同学用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式。（2）指出图中装置中的错误之处，并说明改正原因。（3）收集氧气时，为什么可以用排水法收集？请解释其原理。参考答案：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（2）试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管；酒精灯没有使用外焰加热，应使用外焰加热；（3）氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可以用排水法收集。5.有一种盐X，由阳离子M⁺和阴离子N⁻构成，其中阳离子M⁺的核外电子数为10，阴离子N⁻的核外电子数为18。请回答下列问题：（1）写出阳离子M⁺和阴离子N⁻的化学符号。（2）写出盐X的化学式。（3）盐X溶于水后，溶液呈酸性、碱性还是中性？请说明理由。参考答案：（1）Na⁺，Cl⁻；（2）NaCl；（3）中性；因为NaCl是强酸强碱盐，其水溶液不发生水解，因此呈中性。6.某金属R的氧化物化学式为R₂O₃，该氧化物与水反应生成一种碱R(OH)₃。请回答下列问题：（1）写出R₂O₃与水反应生成R(OH)₃的化学方程式。（2）若金属R的相对原子质量为27，请计算R(OH)₃的相对分子质量。（3）请写出R(OH)₃的一种用途。参考答案：（1）R₂O₃+3H₂O→2R(OH)₃；（2）171；（3）用于治疗胃酸过多。7.有一种不溶于水的白色固体A，它由两种元素组成。将A加热分解，可以得到一种气体B和一种黑色固体C。将气体B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。请回答下列问题：（1）写出固体A、气体B和黑色固体C的化学式。（2）写出A加热分解的化学方程式。（3）请写出气体B与澄清石灰水反应的化学方程式。参考答案：（1）A为CaCO₃，B为CO₂，C为CaO；（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑；（3）CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O。8.某溶液中含有氯化钠和硝酸银两种溶质。请回答下列问题：（1）写出氯化钠与硝酸银反应的化学方程式。（2）若要除去溶液中的硝酸银，可以加入什么物质？请说明理由。（3）请简述该除杂操作的步骤。参考答案：（1）NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；（2）Na₂CO₃，因为Na₂CO₃可以与硝酸银反应生成Ag₂CO₃沉淀，从而除去硝酸银；（3）①向溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，搅拌；②过滤，得到滤液；③向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的Na₂CO₃，得到纯净的氯化钠溶液。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但可以再分，A正确；原子包含质子和中子，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，C错误；原子中质子数等于电子数，使原子不显电性，D错误。2.参考答案：C解析：钠、镁、铁都属于金属元素，氯属于非金属元素，C正确。3.参考答案：B解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误；氢氧化钠的化学式为NaOH，B正确；碳酸钙的化学式为CaCO3，C正确；硫酸铜的化学式为CuSO4，D正确。4.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物，A、B、D都是由多种物质组成的混合物，C正确。5.参考答案：A解析：化学键是原子之间的吸引力，使原子结合成分子或离子，A正确；化学键是原子之间的吸引力，不是排斥力，B错误；化学键是原子之间的作用力，不是原子核之间的作用力，C错误；化学键是原子之间的作用力，不是分子之间的作用力，D错误。6.参考答案：C解析：化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质，C正确；化合价是元素原子形成离子时得失电子的数目，不是形成分子时，A错误；化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质，不是形成分子时，B错误；化合价是元素原子形成化合物时表现出来的性质，不是形成单质时，D错误。7.参考答案：A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，A正确；摩尔质量是单位质量的物质所具有的物质的量，B错误；摩尔质量是物质的相对分子质量，C错误；摩尔质量是物质的相对分子质量，D错误。8.参考答案：A解析：化学方程式是表示化学反应的物质及其量的关系的式子，A正确；化学方程式是表示化学反应的速率的式子，B错误；化学方程式是表示化学反应的物质及其量的关系的式子，不是条件，C错误；化学方程式是表示化学反应的物质及其量的关系的式子，不是能量变化，D错误。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，A正确；酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，不是酸与盐，B错误；酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，不是碱与盐，C错误；酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，不是酸与盐，D错误。10.参考答案：A解析：氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应，A正确；氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应，不是物质质量，B错误；氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应，不是分子数，C错误；氧化还原反应是反应前后元素化合价发生变化的反应，不是原子数，D错误。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：6.02×10²³解析：32g氧气的物质的量为1摩尔，根据反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，每摩尔氧气参与反应时转移4摩尔电子，即转移的电子数为4×6.02×10²³个。3.参考答案：阴阳离子解析：离子化合物是由阴阳离子通过静电作用结合而成的，阴阳离子之间的静电吸引力形成了离子键。4.参考答案：弱解析：分子晶体中，分子间作用力（如范德华力、氢键）比化学键（如共价键、离子键）弱得多，因此分子晶体的熔点和沸点较低。5.参考答案：10⁻²解析：pH值是氢离子浓度的负对数，pH=2时，[H⁺]=10⁻²mol/L。6.参考答案：22.4解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在常温常压（T=273.15K，P=1atm）下，1摩尔理想气体的体积约为22.4L。7.参考答案：水解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，例如CO₂能与水反应生成碳酸。8.参考答案：酸解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，例如Na₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水。9.参考答案：2摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应生成2摩尔液态水时，放出572千焦热量解析：热化学方程式表示化学反应中的能量变化，ΔH=-572kJ/mol表示2摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应生成2摩尔液态水时，放出572千焦热量。10.参考答案：导电解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而导电。例如，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子。三、判断题1.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而失去电子化合价升高的物质是还原剂。因此，得电子化合价降低的物质一定是还原剂的说法是正确的。2.参考答案：√解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的定义，因此该反应属于复分解反应。3.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，温度和压力与标准状况不同，气体的体积也会有所变化，因此该说法是错误的。4.参考答案：√解析：在酸性溶液中，氢离子浓度较高，会抑制水的电离。水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻，加入酸会增加H⁺浓度，使平衡向左移动，从而抑制水的电离，因此该说法是正确的。5.参考答案：×解析：碱性氧化物是指与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的金属氧化物。但并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，例如氧化铝（Al₂O₃）是两性氧化物，因此该说法是错误的。6.参考答案：√解析：燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。这是燃烧热的标准定义，因此该说法是正确的。7.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物属于烯烃，但烯烃的定义是只含有一个碳碳双键的烃。如果分子中含有多个碳碳双键，则属于二烯烃或其他多烯烃，因此该说法是错误的。8.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子属于同一种元素，这是元素的定义。质子数决定了原子的种类，因此该说法是正确的。9.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出。这是稀释浓硫酸的安全操作方法，因此该说法是正确的。10.参考答案：√解析：化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。平衡常数是温度的函数，改变浓度不会改变平衡常数，因此该说法是正确的。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、使用催化剂或增大反应物接触面积，都能加快反应速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞能量来影响反应速率。2.参考答案：化学平衡状态是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。特征包括：①动态平衡，正逆反应仍在进行；②宏观性质稳定，浓度不变；③条件改变可移动平衡。解析：化学平衡是动态平衡，不是静止状态，正逆反应速率相等是核心特征，表现为宏观性质不随时间变化。改变条件如浓度、温度、压强可移动平衡。3.参考答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（过氧化氢分解）、2KClO₃→2KCl+3O₂↑（氯酸钾分解）、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（高锰酸钾分解）。解析：实验室制取氧气常用过氧化氢、氯酸钾或高锰酸钾加热分解，这些反应条件易控、产物纯净，是常用方法。化学方程式需符合质量守恒定律。4.参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态；特点包括：①同等程度改变正逆反应速率；②降低反应活化能；③用量少、反应前后质量不变。解析：催化剂通过降低活化能，使更多分子达到反应所需能量，从而同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。催化剂本身不消耗。5.参考答案：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，化学本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。解析：中和反应是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水，本质是离子反应，产物为盐和水。强酸强碱反应放热，是复分解反应类型。6.参考答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）。化学性质：①碱的通性，如与酸中和、与非金属氧化物反应、与某些盐反应；②腐蚀性，能使指示剂变色，腐蚀有机物。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾是常见碱，均电离出OH⁻，具有碱的通性，且溶解度不同导致水溶液浓度和反应性差异。7.参考答案：可燃物、助燃物（氧气）、达到着火点的温度。解析：燃烧是可燃物与助燃物发生的发光放热氧化反应，必须同时满足三个条件：①有可燃物作为反应物；②有助燃物（通常是氧气）；③温度达到可燃物的着火点。缺一不可。8.参考答案：浓硫酸强腐蚀性源于强氧化性，能氧化多种物质；强脱水性源于能夺取有机物中的H、O原子（按2:1比例），使蔗糖碳化。解析：浓硫酸具有强氧化性，能与金属、非金属、还原性气体反应；强脱水性是因其能强烈吸水或夺取H、O原子，使有机物脱水碳化，表现为脱水性而非吸水性。五、应用题1.参考答案：（1）过氧化氢浓度；（2）过氧化氢浓度越大，反应速率越快；（3）将相同量的二氧化锰分别加入到等浓度、等体积的过氧化氢溶液中，改变溶液的温度，记录收集到氧气所需的时间。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。第（1）问，根据实验设计，探究的主要因素是过氧化氢浓度。第（2）问，根据实验数据，过氧化氢浓度越大，收集到氧气所需时间越短，说明反应速率越快。第（3）问，探究温度对反应速率的影响，需要控制其他条件不变，改变温度，观察反应速率的变化。2.参考答案：（1）C₆H₅CH₂OH；（2）酚类有机物；因为A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中没有碳碳双键；能与金属钠反应生成氢气，说明A中含有羟基；根据分子式C₈H₁₀O，可以推知A的结构简式为C₆H₅CH₂OH，属于酚类有机物。（3）氧化反应：C₆H₅CH₂OH+[O]→C₆H₅COOH+H₂O；酯化反应：C₆H₅CH₂OH+CH₃COOH→C₆H₅CH₂OCOCH₃+H₂O。解析：本题考查有机物的结构与性质。第（1）问，根据A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A中没有碳碳双键；能与金属钠反应生成氢气，说明A中含有羟基；根据分子式C₈H₁₀O，可以推知A的结构简式为C₆H₅CH₂OH。第（2）问，由于A中含有羟基且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A属于酚类有机物。第（3）问，酚类有机物可以发生氧化反应和酯化反应，分别举出反应方程式即可。3.参考答案：（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O；（2）40g；（3）中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水的反应。在实际操作中需要注意：①佩戴防护用品，如手套、护目镜；②缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，防止反应过于剧烈；③确保容器干燥，防止溶液溅出。解析：本题考查酸碱中和反应。第（1）问，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。第（2）问，根据化学方程式，98g硫酸与80g氢氧化钠完全反应，要处理1000mL质量分数为10%的硫酸，需要硫酸的质量为1000mL×1g/mL×10%=100g，根据化学计量数，需要氢氧化钠的质量为100g×(80/98)=81.63g，约等于40g。第（3）问，中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水的反应。在实际操作中需要注意佩戴防护用品，缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，确保容器干燥，防止溶液溅出。4.参考答案：（1）2KClO₃→2KCl+3O₂↑；（2）试管口没有略向下倾斜，应略向下倾斜以防止冷凝水回流炸裂试管；酒精灯没有使用外焰加热，应使用外焰加热；（3）氧气不易溶于水，且不与水反应，因此可以用排水法收集。解析：本题考查实验室制取氧气的实验操作和原理。第（1）问，氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑。第（2）问，试管口没有略向下倾斜，会导致冷凝水回流炸裂试管；酒精灯没有使用外焰加