北京市顺义区2026届高三下学期一模化学试卷

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求可降低丙烷脱氢制丙烯时催化剂铜铂合金的用量。下列说法不正确的是A.基态Sn原子的价层电子排布式为5s²5p²B.Cu元素位于元素周期表的ds区C.电子层数是影响原子半径Sn>Cu的主要因素D.该技术可降低丙烷脱氢制丙烯反应的焓变2.下列化学用语或图示表达不正确的是C.顺-2-丁烯的结构简式(一C.顺-2-丁烯的结构简式D.水分子的电离过程3.下列说法正确的是A.油脂都不能使溴水褪色B.利用X射线衍射可测定蛋白质的晶体结构C.核酸分子中碱基通过共价键结合成碱基对高三化学试卷第1页(共11页)稀硫酸与锌的反应速率棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH应结束后，先移出导管，再熄灭酒精灯时轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，排除气泡下列说法正确的是9.二氢嘧啶酮类化合物具有抗肿瘤、抗病毒、抗菌等药理作用。一种二氢嘧啶酮类化合物A.苯甲醛的核磁共振氢谱有四组峰B.反应物K的结构简式是D.乙酰乙酸乙酯中α碳上的C—H键极性强，易断裂高三化学试卷第3页(共11页)B.过程I中生成NH₃的电极反应式为H₂-2e⁻+NH²-(H₂O和H₂未画出)。ⅢⅡy下列说法不正确的是A.CO与NO反应生成N₂与CO₂的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)一N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746.5kJ·mol-¹B.y曲线代表的物质是N₂D.450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除13.一种高强度、耐低温压缩的聚氨酯W的合成路线如下。下列说法不正确的是A.反应物P分子中碳原子的杂化类型为sp²及spB高分子W具有高强度可能与链之间能形成氢键有关C.反应物M与P生成W的反应类型为缩聚反应高三化学试卷第5页(共11页)14.某小组探究利用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃,实验如下。实验序号实验操作实验现象工Na₂CO₃溶液NaHCO₃溶液CaCl₂溶液试管a:立即出现白色沉淀试管b:无明显现象ⅡCaCl₂溶液试管a:立即出现白色沉淀试管b:立即出现白色沉淀aNa₂CO₃溶液bNaHCO₃溶液Ⅲ3滴0.5mol-L-¹Na₂CO₃溶液CaCl₂溶液NaHCONaHCO₃溶液b试管a:立即出现白色沉淀试管b:立即出现白色沉淀，有无色气泡产生已知：1.白色沉淀为CaCO₃,Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹;高三化学试卷第6页(共11页)本部分共5题，共58分。②MOF-5晶体的密度为pg·cm⁻³,[Zn₂O]+和BDC²-的摩尔质量分别为Mg·mol⁻¹和Ng·mol⁻¹,阿伏伽德罗常数为NA,该晶胞中的Zn²+替换为AI³+,材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原16.(11分)(2)电解法制备NaClO的原理示意图如图。阳极②结合电极反应式解释C1O-的产生原(3)NaCl0用于消毒的主要原因是：产生HC1O分子会很快吸附细菌，通过氧化反应84消毒液与水的体积比氧化还原电势(mV)约570约620约690约560②84稀释液静置于空气中时，氧化还原电势的变化如图。结合离子方程式解释原84稀释液静置于空气中高三化学试卷第8页(共11页)一种重要医药中间体T的合成路线如下：(1)A可与小苏打反应，B的分子式是C₂H₆O。A→D的化学反应方程式是_o(2)D→E的反应类型是(3)已知：J与FeCl₃溶液作用显紫色。K→L的反应试剂和条件为o(5)下列说法正确的是(填序号)。a.H→K引入保护基，P→Q脱除保护基b.L的一种同分异构体同时含有苯环和碳碳三键、既有酸性又有碱性c.M→P的反应类型是还原反应(6)以G和R为原料合成T分为三步反应：R①X的结构简式为②Y中仅有一个六元环，X→Y的反应类型是o18.(13分)①NiO转化为[Ni(NH₃)₆]²+的离子方程式为②不能用NaOH溶液替代氨水，说明理由(写出2条)。(4)反萃取过程中反萃取剂可选用(填序号)。a.氨水b.硫酸溶液c.氯化铵溶液(5)该流程中可循环利用的物质有(6)测定反萃取液中钼元素的物质的量浓度。取100mL反萃取液转移至250mL容量瓶，用蒸馏水定容液；移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入H₂SO₄酸化后滴加指示剂，用0.1000mol·L⁻¹FeSO₄标准液滴定，至滴定终点时消耗FeSO₄溶液的体积为反萃取液中钼元素的物质的量浓度为o实验操作及现象I在烧杯中加入一定量7.7%H₂O₂溶液(pH约为3.5),将少量MnO₂固体迅速加入烧杯中，立即产生大量体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左Ⅱ在试管中加入2mL7.7%H₂O₂溶液，再加入少量MnO₂固体，立即产生大量气体，加入1mL6mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色(1)MnO₂催化H₂O₂分解反应的化学方程式(2)结合实验Ⅱ,解释实验I中加入MnO₂固体后溶液pH迅速上升的原因将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实实验操作及现象向1号试管中加入少量MnO₂固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入玩7%H₂O₂溶液，产生大量