江苏省苏教版初中化学第11章化学平衡专项训练习题及答案

江苏省苏教版初中化学第11章化学平衡专项训练习题及答案第1页共1页江苏省苏教版初中化学第11章化学平衡专项训练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的转化率等于50%C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止了参考答案：C2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向容器中充入1molN₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.混合气体的平均相对分子质量增大D.混合气体的压强不变参考答案：A3.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH0，达到平衡后，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.平衡向正反应方向移动D.平衡向逆反应方向移动参考答案：D4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.混合气体的颜色变深D.混合气体的密度不变参考答案：D5.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=1，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.A、B、C的浓度之比为2:1:3D.反应物A的转化率为66.7%参考答案：D6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，分离出部分SO₃，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.SO₂的转化率增大D.混合气体的压强减小参考答案：B7.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=10，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.A、B、C的浓度之比为2:1:3D.反应物A的转化率为90%参考答案：A8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入1molNO₂，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.混合气体的颜色变深D.混合气体的密度不变参考答案：A9.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=0.1，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.逆反应速率大于正反应速率C.A、B、C的浓度之比为2:1:3D.反应物A的转化率为10%参考答案：B10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.SO₂的转化率增大D.混合气体的压强不变参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.在一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到化学平衡状态，该状态下______。参考答案：正逆反应速率相等2.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡______。参考答案：不移动3.已知2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH0，要使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是______。参考答案：升高温度、增大O2浓度、减小SO3浓度4.在2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应中，若升高温度，平衡常数K______。参考答案：减小5.某化学反应在密闭容器中进行，反应过程中温度保持不变，但容器内压强逐渐减小，该反应可能是______。参考答案：反应物是气体，生成物不是气体或气体体积减小的反应6.化学平衡状态的特征之一是______。参考答案：各物质的浓度保持不变7.在2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应中，若反应物的转化率为80%，则SO3的体积分数为______。参考答案：40%8.对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，正反应是放热反应，升高温度，NO2的浓度将______。参考答案：增大9.在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，再加入催化剂，平衡______。参考答案：不移动10.对于反应2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不移动三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，因此该反应不再进行。参考答案：×2.对于一个放热反应，升高温度可以增大平衡常数，从而提高产物的转化率。参考答案：×3.在恒定温度和压力下，向平衡体系中加入催化剂，可以改变平衡位置。参考答案：×4.恶性氧化物与水反应通常不生成相应的酸，如二氧化硅不溶于水也不与水反应。参考答案：√5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。参考答案：√6.在化学平衡体系中，增加反应物的浓度会导致平衡向正向移动，从而增大产物的浓度。参考答案：√7.根据勒夏特列原理，减小体系的压强会使气体反应的平衡向气体分子数增加的方向移动。参考答案：√8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的正反应是熵增加的过程。参考答案：√9.在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零。参考答案：√10.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应是氧化还原反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会移动。2.说明影响化学平衡移动的因素有哪些？参考答案：影响化学平衡移动的因素包括：①浓度：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正向移动；②压强：对于气体反应，增加压强平衡向气体分子数减少的方向移动；③温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；④催化剂：催化剂改变反应速率但不影响平衡移动。3.列举可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率的关系。参考答案：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)。4.解释什么是勒夏特列原理？参考答案：勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。5.在合成氨反应中，如何改变条件可以提高氨气的产率？参考答案：在合成氨反应中，可以通过以下方法提高氨气的产率：①降低温度；②增大反应物氮气和氢气的浓度；③增大压强；④使用催化剂；⑤及时分离生成物氨气。6.为什么升高温度会使化学平衡向吸热方向移动？参考答案：升高温度会使化学平衡向吸热方向移动，因为根据勒夏特列原理，改变温度会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动；对于吸热反应，升高温度会使平衡向放热方向移动。7.列举化学平衡移动的实例，并说明移动方向。参考答案：例如，对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。8.简述化学平衡与化学反应速率的关系。参考答案：化学平衡与化学反应速率的关系是：①化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；②改变条件会使平衡移动，正逆反应速率也会发生变化；③化学反应速率是平衡移动的基础，平衡移动是化学反应速率变化的结果。五、应用题（共8小题，每题3分）1.在一定条件下，将2molSO2和1molO2放入一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，测得SO3的浓度为0.8mol/L。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=1.6mol/L2.某温度下，将0.5molH2和0.5molI2放入一个密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。达到平衡后，测得HI的浓度为1.2mol/L。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=1.44mol/L3.在一定条件下，将1molCO和1molH2O(g)放入一个密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，测得CO的转化率为60%。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.56mol/L4.在一定条件下，将1molN2和3molH2放入一个密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡后，测得NH3的浓度为0.4mol/L。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.16mol/L5.在一定条件下，将1molC(s)和1molO2(g)放入一个密闭容器中发生反应：C(s)+O2(g)⇌CO2(g)。达到平衡后，测得CO2的浓度为0.6mol/L。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.36mol/L6.在一定条件下，将1molCH4和2molO2放入一个密闭容器中发生反应：CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)。达到平衡后，测得CO2的浓度为0.2mol/L。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.04mol/L7.在一定条件下，将1molSO2和1molO2放入一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，测得SO2的转化率为50%。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.25mol/L8.在一定条件下，将1molN2和3molH2放入一个密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡后，测得H2的转化率为70%。请计算该条件下该反应的平衡常数Kc。参考答案：Kc=0.14mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：化学平衡状态的特征是正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度保持不变。A选项错误，因为平衡时各物质的浓度不一定相等；B选项错误，因为SO₂的转化率取决于反应条件；C选项正确，因为正反应速率等于逆反应速率是化学平衡状态的特征；D选项错误，因为化学平衡是动态平衡，反应并未停止。2.参考答案：A解析：在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，再向容器中充入1molN₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小反应物浓度的影响。B选项错误，因为平衡会向正反应方向移动；C选项错误，因为混合气体的平均相对分子质量会增大，因为生成的NH₃的相对分子质量小于反应物的平均相对分子质量；D选项错误，因为混合气体的压强会增大，因为充入了N₂。3.参考答案：D解析：该反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向逆反应方向移动，以减小温度升高的影响。A选项错误，因为升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但逆反应速率增大的更多；B选项错误，因为升高温度，正反应速率和逆反应速率都会增大，但逆反应速率增大的更多；C选项错误，因为平衡向逆反应方向移动；D选项正确，因为平衡向逆反应方向移动。4.参考答案：D解析：在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，相当于增大了体系的体积，各物质的浓度会减小，但分压不变，根据勒夏特列原理，平衡不会发生移动。A选项错误，因为平衡不会发生移动；B选项错误，因为平衡不会发生移动；C选项错误，因为混合气体的颜色会变浅，因为NO₂的浓度减小；D选项正确，因为混合气体的密度会减小，因为体系的体积增大了。5.参考答案：D解析：平衡常数K=1，说明正反应和逆反应的速率相等，反应处于平衡状态。A选项错误，因为正反应速率等于逆反应速率；B选项错误，因为正反应速率等于逆反应速率；C选项错误，因为平衡时各物质的浓度之比不一定等于化学计量数之比；D选项正确，因为反应物A的转化率为66.7%，根据平衡常数表达式计算可得。6.参考答案：B解析：在恒温恒容条件下，达到平衡后，分离出部分SO₃，相当于减小了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以补充减少的SO₃。A选项错误，因为平衡会向正反应方向移动；B选项正确，因为平衡会向正反应方向移动；C选项错误，因为SO₂的转化率会减小；D选项错误，因为混合气体的压强会减小，因为分离出部分SO₃。7.参考答案：A解析：平衡常数K=10，说明正反应比逆反应更容易进行，正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态。A选项正确，因为正反应速率等于逆反应速率；B选项错误，因为正反应速率等于逆反应速率；C选项错误，因为平衡时各物质的浓度之比不一定等于化学计量数之比；D选项错误，因为反应物A的转化率大于90%，根据平衡常数表达式计算可得。8.参考答案：A解析：在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入1molNO₂，相当于增大了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减小反应物浓度的影响。B选项错误，因为平衡会向正反应方向移动；C选项错误，因为混合气体的颜色会变深，因为NO₂的浓度增大；D选项错误，因为混合气体的密度会增大，因为充入了NO₂。9.参考答案：B解析：平衡常数K=0.1，说明逆反应比正反应更容易进行，逆反应速率大于正反应速率，反应未达到平衡状态。A选项错误，因为逆反应速率大于正反应速率；B选项正确，因为逆反应速率大于正反应速率；C选项错误，因为平衡时各物质的浓度之比不一定等于化学计量数之比；D选项错误，因为反应物A的转化率小于10%，根据平衡常数表达式计算可得。10.参考答案：D解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，相当于增大了体系的压强，但各物质的浓度不变，根据勒夏特列原理，平衡不会发生移动。A选项错误，因为平衡不会发生移动；B选项错误，因为平衡不会发生移动；C选项错误，因为SO₂的转化率不变；D选项正确，因为混合气体的压强会增大，但平衡不会发生移动。二、填空题1.参考答案：正逆反应速率相等解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，这是一个动态平衡状态。2.参考答案：不移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压强不变，浓度不变，因此化学平衡不移动。3.参考答案：升高温度、增大O2浓度、减小SO3浓度解析：根据勒夏特列原理，要使平衡向正反应方向移动，可以采取升高温度、增大O2浓度、减小SO3浓度等措施。由于该反应是吸热反应（ΔH0），升高温度有利于平衡向正反应方向移动；增大O2浓度或减小SO3浓度也会使平衡向正反应方向移动。4.参考答案：减小解析：对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小。这是因为升高温度会使平衡向逆反应方向移动，导致生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，从而使得平衡常数K减小。5.参考答案：反应物是气体，生成物不是气体或气体体积减小的反应解析：在恒温恒容条件下，压强减小意味着气体的总物质的量减小。因此，该反应可能是反应物是气体，生成物不是气体或气体体积减小的反应。6.参考答案：各物质的浓度保持不变解析：化学平衡状态的特征之一是各物质的浓度保持不变。这是一个动态平衡状态，正逆反应速率相等，但并不意味着反应停止了。7.参考答案：40%解析：在2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应中，若反应物的转化率为80%，则SO2的转化量为80%，O2的转化量为40%（因为2molSO2反应需要1molO2）。因此，SO3的生成量为80%，SO3的体积分数为80%/(100%-80%)=40%。8.参考答案：增大解析：对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，导致NO2的浓度增大。这是因为升高温度会使平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大。9.参考答案：不移动解析：催化剂可以加快正逆反应速率，但不会改变平衡位置。因此，加入催化剂后，平衡不移动，各物质的浓度保持不变。10.参考答案：不移动解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强不变，但各反应气体的分压强减小，浓度减小，因此化学平衡不移动。三、判断题1.参考答案：×解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡状态，正逆反应仍在进行。2.参考答案：×解析：对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，产物的转化率降低。3.参考答案：×解析：催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但不改变平衡位置，平衡常数不变。4.参考答案：√解析：二氧化硅不溶于水，也不与水反应生成硅酸，属于典型的酸性氧化物不与水反应的性质。5.参考答案：√解析：氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的定义，即两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。6.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正向移动，以抵消浓度变化的影响，从而增大产物的浓度。7.参考答案：√解析：减小压强会使气体反应的平衡向气体分子数增加的方向移动，以抵消压强变化的影响。8.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解是吸热反应，正反应熵增加，即熵变为正值。9.参考答案：√解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，表明反应处于动态平衡状态。10.参考答案：×解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行；④平衡状态受外界条件影响，改变条件平衡会移动。解析：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度保持不变，但正逆反应并未停止，而是处于动态平衡。平衡状态具有以下特征：正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，平衡状态是动态平衡，受外界条件影响会移动。这些特征是判断反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：影响化学平衡移动的因素包括：①浓度：增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正向移动；②压强：对于气体反应，增加压强平衡向气体分子数减少的方向移动；③温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；④催化剂：催化剂改变反应速率但不影响平衡移动。解析：影响化学平衡移动的因素主要有浓度、压强、温度和催化剂。浓度方面，增加反应物或减少生成物浓度，平衡向正向移动；压强方面，对于气体反应，增加压强平衡向气体分子数减少的方向移动；温度方面，升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；催化剂方面，催化剂改变反应速率但不影响平衡移动。这些因素都会影响化学平衡的移动方向。3.参考答案：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)。解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)。这是化学平衡状态的基本特征，表明正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。正逆反应速率相等是判断反应是否达到平衡状态的重要依据。4.参考答案：勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的重要原理，它指出如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。勒夏特列原理是理解和预测化学平衡移动的重要工具。5.参考答案：在合成氨反应中，可以通过以下方法提高氨气的产率：①降低温度；②增大反应物氮气和氢气的浓度；③增大压强；④使用催化剂；⑤及时分离生成物氨气。解析：在合成氨反应中，可以通过多种方法提高氨气的产率。降低温度可以使平衡向放热方向移动，即向生成氨气的方向移动；增大反应物氮气和氢气的浓度可以使平衡向生成物方向移动；增大压强可以使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成氨气的方向移动；使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动；及时分离生成物氨气可以使平衡向生成物方向移动。这些方法都可以提高氨气的产率。6.参考答案：升高温度会使化学平衡向吸热方向移动，因为根据勒夏特列原理，改变温度会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动；对于吸热反应，升高温度会使平衡向放热方向移动。解析：升高温度会使化学平衡向吸热方向移动，因为根据勒夏特列原理，改变温度会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动；对于吸热反应，升高温度会使平衡向放热方向移动。这是因为升高温度会增加体系的能量，平衡会向能够吸收能量的方向移动，以减弱温度的升高。7.参考答案：例如，对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。解析：化学平衡移动的实例很多，例如对于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。这些实例都符合勒夏特列原理，即改变条件会使平衡向能够减弱这种改变的方向移动。8.参考答案：化学平衡与化学反应速率的关系是：①化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等；②改变条件会使平衡移动，正逆反应速率也会发生变化；③化学反应速率是平衡移动的基础，平衡移动是化学反应速率变化的结果。解析：化学平衡与化学反应速率的关系是密切的。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但正逆反应并未停止。改变条件会使平衡移动，正逆反应速率也会发生变化。化学反应速率是平衡移动的基础，平衡移动是化学反应速率变化的结果。例如，增加反应物浓度会使正反应速率增加，平衡向生成物方向移动；降低温度会使正逆反应速率都减小，但正反应速率减小更多，平衡向放热方向移动。五、应用题1.参考答案：Kc=1.6mol/L解析：首先，根据题意，反应方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。达到平衡后，测得SO3的浓度为0.8mol/L。根据化学平衡常数的定义，Kc=[SO3]^2/([SO2]^2[O2])。由于起始时SO2和O2的浓度分别为2mol/L和1mol/L，而SO3的浓度为0.8mol/L，因此可以计算出平衡时SO2和O2的浓度分别为1.2mol/L和0.4mol/L。将这些值代入Kc的表达式中，可以得到Kc=(0.8)^2/(1.2)^20.4=1.6mol/L。2.参考答案：Kc=1.44mol/L解析：首先，根据题意，反应方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。达到平衡后，测得HI的浓度为1.2mol/L。根据化学平衡常数的定义，Kc=[HI]^2/([H2][I2])。由于起始时H2和I2的浓度分别为0.5mol/L，而HI的浓度为1.2mol/L，因此可以计算出平衡时H2和I2的浓度分别为0.1mol/L。将这些值代入Kc的表达式中，可以得到Kc=(1.2)^2/(0.10.1)=1.44mol/L。3.参考答案：Kc=0.56mol/L解析：首先，根据题意，反应方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。达到平衡后，测得CO的转化率为60%。由于起始时CO和H2O的浓度分别为1mol/L，而CO的转化率为60%，因此可以计算出平衡时CO和H2O的浓度分别为0.4mol/L，而CO2和H2的浓度分别为0.6mol/L。将这些值代入Kc的表达式中，可以得到Kc=(0.60.6)/(0.40.4)=0.56mol/L。4.参考答案：Kc=0.16mol/L解析：首先，根据题意，反应方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡后，测得NH3的浓度为0.4mol/L。根据化学平衡常数的定义，