湖南省永州市2027届高三上学期第一次模拟考试化学试题（含答案）

湖南省永州市2027届高三上学期第一次模拟考试化学试题一、单选题1．中秋月饼，古法今承，其制作工艺涵盖和面、包馅、压模、焙烤及回油陈化。下列说法错误的是（）A．面粉中的淀粉属于天然有机高分子B．馅心中的蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．手工压花模具常用黄铜制作，黄铜属于合金D．烘烤时，月饼表面蛋液中的蛋白质受热变性属于物理变化2．下列化学用语表述正确的是（）A．质量数为14的碳原子： B．Na2O的电子式：C．SO3的VSEPR模型： D．CO2的球棍模型：3．下列图示中，实验操作或方法正确的是（）A．灼烧海带B．干燥NH3C．除去CO2中的CH3COOHD．向容量瓶中转移溶液A．A B．B C．C D．D4．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式错误的是（）A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：B．泡沫灭火器的反应原理：C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：D．用绿矾处理酸性废水中的：5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（）A．当X为碳，盐在水中的溶解性：B．当X为钠，氧化物2与水反应生成H2C．当X为硫，氧化物1可使品红溶液褪色D．当X为氮气，每有1mol氧化物2与水反应，转移电子数为NA6．对下列性质的解释不合理的是（）性质解释A熔点：金刚石＞晶体硅碳元素的电负性大于硅元素B沸点：CO的极性大于N2C石墨能导电未杂化的p轨道重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动D溴易溶于四氯化碳溴和四氯化碳均为非极性分子A．A B．B C．C D．D7．从木屑、花生壳等农林副产品中提取重要化工原料木糖，可综合利用生物质资源，保护环境。以木糖为原料，制备木糖醇和糠醛的方法如下：下列说法错误的是（）A．木糖可以形成分子内氢键 B．木糖醇与丙三醇互为同系物C．糠醛中所有原子可能处于同一平面 D．1mol糠醛最多可与3molH2反应8．元素周期表中的四种元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大。W的基态原子价层电子排布为nsnnpn；X的基态原子2p能级有3个单电子；Y是周期表中电负性最大的元素；Z2+的最外层3d轨道中有10个电子。下列说法错误的是（）A．原子半径：W＞XB．第一电离能：Y＞XC．1个X2分子中含有2个π键D．配离子[Z(WX)4]2-中，配位原子为X9．铁镁合金是高效的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示。该晶体储氢时，H2处于晶胞的体心和棱心位置。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞棱长为acm，下列说法错误的是（）A．晶体的化学式为Mg2FeB．晶体的密度为C．晶体完全储氢后，与Fe原子距离最近的H2数目是4个D．含36gMg的该晶体，理论上可储存标准状况下16.8LH210．2026年，我国科学家以乙醇为原料，联动热催化与电催化耦合反应，实现了乙醛与H2的高效协同制备，工作原理示意图如下。下列说法错误的是（）A．n为电源的负极B．理论上，每生成1mol乙醛，转移2mole-C．反应过程中，能量变化形式为电能→化学能D．协同制备的总反应方程式：11．一种以磷灰矿[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO等]为原料，制备新能源电池材料LiFePO4的工艺流程图如下：下列说法错误的是（）A．气体的主要成分是HFB．“沉铁铝”时，需要严格控制NaOH溶液的用量C．“沉镁”时，反应的离子方程式：D．“热还原”时，12．下列实验操作、现象及结论都正确的是（）实验操作现象结论A木炭与浓硝酸混合后加热产生红棕色气体木炭将浓硝酸还原为NO2B常温下，分别测定浓度相同的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH后者的pH大于前者C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，加热没有砖红色沉淀蔗糖没有水解D取两份4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者溶液褪色快增加反应物浓度，反应速率增大A．A B．B C．C D．D13．将SiCl4转化为SiHCl3有三种途径，其反应原理如下：①

②

③

已知：反应的与温度的关系如图1所示；反应②在不同温度下反应相同的时间，SiCl4的转化率随温度变化关系如图2所示。下列说法错误的是（）A．反应①自发进行的最低温度是B．温度升高，反应③的平衡常数K变小C．图2中反应速率：D．图2中A、B、C三点对应温度下的平衡常数K：14．肼(N2H4)是常用的火箭推进剂。常温下，向10mL0.01mol·L-1肼溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中含氮微粒的分布分数随pOH[]的变化关系如下图所示[]。已知：肼为二元弱碱，电离方程式为

；

下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示N2H4B．C．当时，溶液中：D．c点溶液中：二、非选择题15．过氧化钙(CaO2)是重要的供氧剂。实验室制取过氧化钙并测定其纯度的方法和装置图如下(加热和夹持装置已省略)：Ⅰ．制备CaO2①利用图甲装置，在三颈烧瓶加入CaCl2溶液，开启搅拌器，再滴加H2O2溶液和浓氨水。充分反应，冷却，静置，析出白色晶体(CaO2·8H2O)；②利用图乙装置，对步骤①所得的固液混合物进行抽滤，再依次用冰水、乙醇洗涤滤渣2~3次，加热烘烤，得到CaO2晶体。回答下列问题：（1）仪器a的名称为______________。（2）生成CaO2·8H2O的化学方程式为________________________________________；CaO2的熔点明显高于H2O2的原因是________________________________________。（3）加入浓氨水的作用是__________________________________________________。（4）步骤②中抽滤的优点是______________________________。Ⅱ．测定产品纯度已知：温度高于时，CaO2迅速分解生成CaO和O2；杂质加热不产生气体。①检查图丙装置的气密性；②在试管中加入mg样品，上下移动水准管，使左右两管液面相平，记录数据为V1mL；充分加热后，冷却至室温，再次读数，记录数据为V2mL(V1和V2已折算为标准状况下的体积)。（5）检验丙装置气密性的实验操作是________________________________________。（6）样品中CaO2的纯度为________________(用含V1、V2和m的式子表示)。16．某废料中含有GaAs、SiO2、Fe2O3等，以该废料制备镓的工艺流程如图所示：已知：①镓与铝同族，强碱性溶液中镓元素以[Ga(OH)4]-形式存在，电解时[Ga(OH)4]-比Ga3+更易放电；②萃取剂P204能与镓形成稳定的配合物，原理是；③萃余液中砷元素以H3AsO4形式存在。回答下列问题：（1）Ga元素位于元素周期表的______区。（2）“浆化”是将废料转变为悬浊液的过程，目的是______________________________。（3）“氧化浸出”时，不同浸出温度、时间对砷化镓浸出率的影响如图所示。则最佳的温度和时间为__________、__________。（4）“氧化浸出”时，滤渣的主要成分是__________(填化学式)；GaAs发生反应的离子方程式为______________________________。（5）已知：常温下，。若“沉铁”工序在常温下进行，则“沉铁”后溶液中__________mol·L-1。（6）“反萃取”过程中，选用NaOH溶液，相较于盐酸，具有显著优势，其理由是________________________________________。17．有机物Ⅰ是合成新一代抗癫痫药物布瓦西坦的关键前体。以下是I的合成路线之一(部分反应条件及试剂已简化)：回答下列问题：（1）按系统命名法，A的名称为__________________。（2）B的结构简式为__________________。（3）C中官能团的名称为__________________、__________________。（4）反应类型为__________________。（5）历经加成和消去两步反应，第二步反应的化学方程式为__________。（6）H的同分异构体中，属于氨基酸的有__________种(不考虑立体异构)。（7）参考上述路线，设计如下转化(部分反应条件及试剂已简化)：X和Y的结构简式分别为__________和__________。18．针对温室效应问题，CO2和CH4的化学捕获及转化研究，已成为绿色化学领域的重要方向。方法一、甲烷临氧耦合CO2重整，涉及的化学反应如下：①

②

③

（1）的__________kJ·mol-1。（2）向密闭容器中充入一定量的CO2和CH4，只发生反应①。下列措施能提高反应物的平衡转化率的是__________(填字母序号)。A．升高温度 B．增大压强C．选择合适催化剂 D．恒温恒压下通入稀有气体（3）1100K，向密闭容器中通入1molCH4、0.2molO2和一定量的CO2，发生上述反应，达到平衡时，测得CO2、CH4的转化率及产物CO、H2、H2O的物质的量随起始投料比x[]的变化曲线如图所示(已知O2反应完全)。①表示CH4转化率的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)。②当x≥0.8时，下降的原因可能是____________________。③当x=0.6，CH4的转化率为80%，则CO2的转化率为________________(保留三位有效数字；下同)，反应③的____________________。方法二、CO2与氯碱耦合电解(装置如图)（4）左室电极反应式为________________。（5）右室产物与氯碱工业的阳极产物相同，则M为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

参考答案1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】（1）（恒压）分液漏斗（2）CaO2是离子晶体，H2O2是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体（3）中和反应中产生的H+，有利于生成CaO2·8H2O（4）过滤速度快，得到的滤渣更干燥（5）往水准管中加水，至与量气管中液面形成液柱差，一段时间后，液柱差不变