2026年山东省苏教版九年级化学第四章元素周期律习题集

2026年山东省苏教版九年级化学第四章元素周期律习题集一、单项选择题（每题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的（）A.核电荷数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强D.非金属元素一定位于元素周期表的右上角3.某元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，则元素X位于元素周期表的（）A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅣA族D.第ⅤA族4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I6.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有（）A.强金属性B.强非金属性C.既具有金属性又具有非金属性D.无金属性和非金属性7.下列关于原子半径的说法中，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大C.原子半径越大的元素，其金属性一定越强D.原子半径越小的元素，其非金属性一定越强8.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.MgC.AlD.Si9.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.非金属元素一定位于元素周期表的右上角10.下列元素中，最简单氢化物稳定性最强的是（）A.H₂B.H₂OC.H₂SD.H₂Se二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为它们具有相同的__________。2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有__________。5.原子半径越大的元素，其金属性一定__________。6.原子半径越小的元素，其非金属性一定__________。7.下列元素中，金属性最强的是__________，非金属性最强的是__________。8.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是__________。9.下列元素中，最简单氢化物稳定性最强的是__________。10.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化__________的规律。三、判断题（每题2分，共20分）1.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大。（）2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）3.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）4.非金属元素一定位于元素周期表的右上角。（）5.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性。（）6.原子半径越大的元素，其金属性一定越强。（）7.原子半径越小的元素，其非金属性一定越强。（）8.下列元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F。（）9.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是Be、Mg、Al。（）10.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化周期性的规律。（）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义。2.简述元素周期表中，同一主族元素的性质相似的原因。3.简述元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的原因。4.简述元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性的原因。5.简述原子半径越大的元素，其金属性一定越强的原因。6.简述原子半径越小的元素，其非金属性一定越强的原因。7.简述下列元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F的原因。8.简述下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是Be、Mg、Al的原因。五、应用题（每题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，请写出元素X的名称，并说明其位于元素周期表的哪个位置。2.请比较Na和Mg的金属性，并说明原因。3.请比较F和Cl的非金属性，并说明原因。4.请比较H₂O和H₂S的稳定性，并说明原因。5.请说明元素周期律的发现对化学发展的重要意义。6.请举例说明元素周期律在日常生活和生产中的应用。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的最外层电子数，最外层电子数决定了元素的化学性质。2.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.C解析：元素X的原子最外层电子数为4，其原子核外电子层数为3，说明该元素位于元素周期表的第三周期，第ⅣA族。4.A解析：Na位于元素周期表的ⅠA族，其金属性最强。5.A解析：F位于元素周期表的ⅦA族，其非金属性最强。6.C解析：元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性，如Si、Ge等。7.B解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。8.A解析：Be的原子结构为1s²2s²，Mg的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²，Al的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，Si的原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p²，只有Be的最外层电子数与次外层电子数相等。9.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。10.B解析：F的非金属性最强，其最简单氢化物H₂O稳定性最强。二、填空题1.最外层电子数2.减弱，增强3.增强，减弱4.既具有金属性又具有非金属性5.越强6.越强7.Na，F8.Be、Mg、Al9.H₂O10.周期性三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。2.×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.×解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.×解析：非金属元素主要位于元素周期表的右上角，但O、F除外。5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为它们具有相同的最外层电子数，最外层电子数决定了元素的化学性质。3.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有既具有金属性又具有非金属性，这是因为它们的原子结构介于金属和非金属之间。5.原子半径越大的元素，其金属性一定越强，这是因为原子半径越大的元素，其原子核对核外电子的吸引力越弱，越容易失去电子，表现出金属性。6.原子半径越小的元素，其非金属性一定越强，这是因为原子半径越小的元素，其原子核对核外电子的吸引力越强，越容易得到电子，表现出非金属性。7.Na位于元素周期表的ⅠA族，其金属性最强；F位于元素周期表的ⅦA族，其非金属性最强。8.Be、Mg、Al的最外层电子数分别为2、2、3，次外层电子数分别为2、8、8，因此最外层电子数与次外层电子数相等。五、应用题1.元素X的名称为硅，其位于元素周期表的第三周期，第ⅣA族。2.Na的金属性比Mg强，这是因为Na的原子半径比Mg大，Na原子核对核外电子的吸引力比Mg弱，越容易失去电子，表现出金属性。3.F的非金属性比Cl强，这是因为F的原子半径比Cl小，F原子核对核外电子的吸引力比Cl强，越容易得到电子，表现出非金属性。4.H₂O的稳定性比H₂S强，这是因为F的非金属性比Cl强，F原子核对核外电子的吸引力比Cl强，越容易得到电子，因此H₂O的稳定性比H₂S强。5.元素周期律的发现，揭示了元素性质变化周期性的规