2026年江苏省苏教版初中化学第7章元素周期表习题集及答案

2026年江苏省苏教版初中化学第7章元素周期表习题集及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中化学第7章元素周期表习题集及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，原子序数为11的是A.钠B.镁C.铝D.硅参考答案：A2.某元素原子核外电子层数为2，最外层电子数为6，该元素位于元素周期表中的A.第一周期第VIA族B.第二周期第VIA族C.第三周期第VIA族D.第四周期第VIA族参考答案：B3.下列关于原子结构的说法中，正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于电子数D.原子中电子数一定等于质子数参考答案：B4.下列元素中，化学性质最不活泼的是A.氢B.氦C.氧D.氮参考答案：B5.下列物质中，不属于化合物的是A.水B.氧气C.氯化钠D.空气参考答案：D6.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照相对原子质量递增的顺序排列的C.元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近元素通常具有两性D.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱参考答案：A7.下列关于离子化合物的叙述中，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物中只含有共价键C.离子化合物中一定含有金属元素D.离子化合物中一定含有非金属元素参考答案：C8.下列关于共价化合物的叙述中，正确的是A.共价化合物中只含有共价键B.共价化合物中一定含有非金属元素C.共价化合物中一定不含金属元素D.共价化合物中一定含有离子键参考答案：B9.下列关于分子晶体的叙述中，正确的是A.分子晶体中分子间作用力很强B.分子晶体中分子间作用力很弱C.分子晶体中分子间作用力不存在D.分子晶体中分子间作用力与化学键强度相当参考答案：B10.下列关于原子晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中原子间作用力很强B.原子晶体中原子间作用力很弱C.原子晶体中原子间作用力不存在D.原子晶体中原子间作用力与分子间作用力强度相当参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核内质子数是______。参考答案：12.碳元素的原子序数为______。参考答案：63.氧元素的相对原子质量约为______。参考答案：164.钠元素在元素周期表中的位置是第______周期第______族。参考答案：315.氯元素的化学符号是______。参考答案：Cl6.氮气在空气中的体积分数约为______。参考答案：78%7.硅元素属于______族元素。参考答案：148.硫元素的原子结构示意图中最外层电子数是______。参考答案：69.铝元素的原子核外电子层数是______。参考答案：310.碱金属元素在元素周期表中的位置是第______族。参考答案：1三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素位于元素周期表中的第一周期，最外层电子数为1。参考答案：√2.所有金属元素在元素周期表中都位于左侧和中间区域。参考答案：√3.氯元素（Cl）的原子序数为17，位于元素周期表的第17族。参考答案：√4.碳元素（C）和硅元素（Si）位于元素周期表中的同一主族。参考答案：√5.氧元素（O）的原子结构示意图中，最外层电子数为6。参考答案：√6.元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×7.氢氧根离子（OH-）的核外电子总数为10。参考答案：√8.碱金属元素在元素周期表中位于第1族，它们的化学性质相似。参考答案：√9.元素周期表中，非金属元素主要分布在右上角区域。参考答案：√10.原子序数为36的元素是氩（Ar），它是一种稀有气体元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置分布上的主要区别。参考答案：金属元素主要分布在元素周期表的左下方，非金属元素主要分布在元素周期表的右上角，稀有气体元素位于最右一列。2.说明原子序数为17的氯原子在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：氯原子在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。3.列举元素周期表中相邻的三种非金属元素，并简述它们在化学性质上的递变规律。参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳(C)、氮(N)、氧(O)。它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强。4.解释元素周期表中为什么会出现“金属与非金属分界线”？参考答案：元素周期表中出现“金属与非金属分界线”是因为在这个区域附近的元素既具有金属性也具有非金属性，这些元素被称为半金属或类金属。5.比较同一周期中钠和氯两种元素的原子半径大小，并说明原因。参考答案：钠的原子半径大于氯的原子半径。原因：钠和氯位于同一周期，从左到右原子序数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。6.简述元素周期表中原子序数从左到右，元素的金属性和非金属性的变化趋势。参考答案：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。7.列举元素周期表中两种常见的过渡金属元素，并简述它们在性质上的特点。参考答案：过渡金属元素可以是铁(Fe)和铜(Cu)。它们在性质上的特点：原子半径较小，核外电子层数较多，具有多种化合价，容易形成配合物。8.说明元素周期表中为什么会出现周期性现象？参考答案：元素周期表中出现周期性现象是因为元素的原子结构具有周期性变化。随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径、电子亲和能、电离能等性质呈现周期性变化。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究元素周期律，设计了以下实验：将镁条放入稀硫酸中，观察现象并记录数据。请根据实验现象回答下列问题：A.实验中观察到的现象是什么？B.写出该反应的化学方程式。C.该实验说明了镁的哪些化学性质？参考答案：A.镁条逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变无色。B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。C.镁具有活泼的化学性质，能与酸反应生成氢气，是一种较活泼的金属。2.已知元素X和元素Y位于同一周期，且原子序数分别为10和11。请回答：A.元素X和元素Y分别是什么元素？B.写出元素X和元素Y形成的化合物化学式。C.比较元素X和元素Y的原子半径大小。参考答案：A.元素X是氖元素，元素Y是钠元素。B.NaCl。C.元素X的原子半径小于元素Y的原子半径。3.某元素M的原子核外电子排布为2、8、18、1。请回答：A.元素M位于元素周期表中的哪个周期和哪个族？B.元素M的最高正化合价是多少？C.写出元素M与氯气反应生成化合物的化学方程式。参考答案：A.元素M位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族。B.+1。C.Mg+Cl2=MgCl2。4.现有甲、乙两种金属，甲的焰色反应为黄色，乙能与稀盐酸反应生成氢气。请回答：A.甲、乙两种金属分别是什么？B.写出乙与稀盐酸反应生成氢气的化学方程式。C.比较甲、乙两种金属的活动性顺序。参考答案：A.甲是钠元素，乙是铁元素。B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。C.钠的活动性大于铁。5.某化合物由元素A和元素B组成，其中元素A的质量分数为75%，元素B的质量分数为25%。元素A的原子序数为6，元素B的原子序数为8。请回答：A.该化合物的化学式是什么？B.写出该化合物与水反应的化学方程式。C.该化合物属于哪一类化合物？参考答案：A.该化合物的化学式是CaCO3。B.CaCO3+2H2O=Ca(HCO3)2。C.该化合物属于碳酸盐。6.已知元素C和元素D位于同一主族，且元素C的原子序数为9，元素D的原子序数为17。请回答：A.元素C和元素D分别是什么元素？B.写出元素C和元素D形成的化合物化学式。C.比较元素C和元素D的化学性质。参考答案：A.元素C是氟元素，元素D是氯元素。B.HF,HCl。C.元素C的化学性质比元素D的化学性质活泼。7.某元素E的原子核外电子排布为2、8、8、2。请回答：A.元素E位于元素周期表中的哪个周期和哪个族？B.元素E的常见化合价有哪些？C.写出元素E与氧气反应生成化合物的化学方程式。参考答案：A.元素E位于元素周期表中的第三周期第ⅠA族。B.+1,-1。C.Na+O2=Na2O2。8.现有甲、乙、丙三种元素，甲的原子序数为3，乙的原子序数为16，丙的原子序数为17。请回答：A.甲、乙、丙三种元素分别是什么？B.写出乙与丙形成的化合物化学式。C.比较甲、乙、丙三种元素的非金属性强弱。参考答案：A.甲是锂元素，乙是硫元素，丙是氯元素。B.SCl2。C.氯的非金属性最强，硫次之，锂最弱。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：原子序数为11的元素是钠，其化学符号为Na。选项B的镁原子序数为12，选项C的铝原子序数为13，选项D的硅原子序数为14，因此正确答案是A。2.参考答案：B解析：原子核外电子层数为2，说明该元素位于元素周期表的第二周期。最外层电子数为6，说明该元素属于第VIA族。因此，该元素位于元素周期表中的第二周期第VIA族，正确答案是B。3.参考答案：B解析：原子中质子数等于原子序数，电子数也等于原子序数（对于中性原子）。因此，原子中质子数一定等于电子数。选项A错误，因为质子数不一定等于中子数；选项C错误，因为中子数不一定等于电子数；选项D错误，因为电子数不一定等于质子数。正确答案是B。4.参考答案：B解析：化学性质最不活泼的元素是稀有气体，因为它们的原子最外层电子层已经达到稳定结构。氦原子最外层电子层只有2个电子，已经达到稳定结构，因此化学性质最不活泼。选项A的氢原子最外层电子层只有1个电子，容易失去或得到电子；选项C的氧原子最外层电子层有6个电子，容易得到电子；选项D的氮原子最外层电子层有5个电子，容易得到电子。正确答案是B。5.参考答案：D解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。水（H2O）是化合物，氯化钠（NaCl）是化合物，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此不属于化合物。正确答案是D。6.参考答案：A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。选项B错误，因为元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，而不是相对原子质量；选项C错误，因为元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近元素通常具有金属性和非金属性，而不是两性；选项D错误，因为元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。正确答案是A。7.参考答案：C解析：离子化合物是由离子键构成的化合物，但离子化合物中可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）中，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，而氢氧根离子中氧原子和氢原子之间是共价键。选项A错误，因为离子化合物中可能含有共价键；选项B错误，因为离子化合物中只含有离子键是不正确的；选项D错误，因为离子化合物中不一定含有非金属元素，例如氯化铵（NH4Cl）中，铵根离子是离子，但氯离子是共价键。正确答案是C。8.参考答案：B解析：共价化合物是由共价键构成的化合物，共价化合物中一定含有非金属元素。选项A错误，因为共价化合物中可能含有离子键；选项C错误，因为共价化合物中一定含有非金属元素；选项D错误，因为共价化合物中一定不含金属元素是不正确的，例如氯化铝（AlCl3）中，铝是金属元素，但整个化合物是共价化合物。正确答案是B。9.参考答案：B解析：分子晶体是由分子间作用力结合而成的晶体，分子间作用力很弱。选项A错误，因为分子间作用力很强；选项C错误，因为分子间作用力不存在是不正确的；选项D错误，因为分子间作用力与化学键强度相当是不正确的。正确答案是B。10.参考答案：A解析：原子晶体是由原子间作用力结合而成的晶体，原子间作用力很强。选项B错误，因为原子间作用力很弱；选项C错误，因为原子间作用力不存在是不正确的；选项D错误，因为原子晶体中原子间作用力与分子间作用力强度相当是不正确的。正确答案是A。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核内只有一个质子，因此质子数是1。2.参考答案：6解析：碳元素的原子序数为6，表示其原子核内有6个质子。3.参考答案：16解析：氧元素的相对原子质量约为16，这是根据其原子质量单位计算得出的。4.参考答案：31解析：钠元素在元素周期表中的位置是第3周期第1族，属于碱金属元素。5.参考答案：Cl解析：氯元素的化学符号是Cl，这是国际化学联合会规定的标准符号。6.参考答案：78%解析：氮气在空气中的体积分数约为78%，这是根据空气成分的统计数据得出的。7.参考答案：14解析：硅元素属于14族元素，也称为碳族元素，位于元素周期表的第14族。8.参考答案：6解析：硫元素的原子结构示意图中最外层电子数是6，因为硫元素的原子序数为16，其电子排布为2,8,6。9.参考答案：3解析：铝元素的原子核外电子层数是3，因为铝元素的原子序数为13，其电子排布为2,8,3。10.参考答案：1解析：碱金属元素在元素周期表中的位置是第1族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素。三、判断题1.参考答案：√解析：氢元素（H）的原子序数为1，位于元素周期表中的第一周期，其原子结构中最外层有1个电子。2.参考答案：√解析：元素周期表中的金属元素主要分布在左侧和中间区域，包括所有主族的金属元素和部分副族元素。3.参考答案：√解析：氯元素（Cl）的原子序数为17，根据元素周期表的排列顺序，它位于第17族（即第VIIA族）。4.参考答案：√解析：碳元素（C）和硅元素（Si）都属于元素周期表中的第14族（即第IVA族）。5.参考答案：√解析：氧元素（O）的原子序数为8，其原子结构中最外层有6个电子。6.参考答案：×解析：元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，该说法错误。7.参考答案：√解析：氢氧根离子（OH-）是由一个氧原子和一个氢原子组成，带一个负电荷。氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，加上额外的一个电子，总共有10个电子。8.参考答案：√解析：碱金属元素在元素周期表中位于第1族（即第IA族），包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）等，它们的化学性质相似，都具有强还原性。9.参考答案：√解析：元素周期表中的非金属元素主要分布在右上角区域，包括卤素、氧族元素、氮族元素等。10.参考答案：√解析：原子序数为36的元素是氩（Ar），它是一种稀有气体元素，位于元素周期表中的第18族。四、简答题1.参考答案：金属元素主要分布在元素周期表的左下方，非金属元素主要分布在元素周期表的右上角，稀有气体元素位于最右一列。解析：元素周期表中，金属元素占据了大部分区域，特别是左下方的位置，如碱金属和碱土金属；而非金属元素则主要集中在上右方的区域，如卤素和氧族元素。稀有气体元素位于最右一列，具有稳定的电子结构。这种分布是由于元素的原子结构和电子排布决定的，金属元素通常具有较少的价电子，容易失去电子形成阳离子，而非金属元素则倾向于获得电子形成阴离子。2.参考答案：氯原子在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，最外层电子数为7。解析：氯的原子序数为17，根据元素周期表的排列规则，原子序数为17的元素位于第三周期，因为前两周期分别有2个和8个元素。氯属于卤素，位于第VIIA族，其最外层电子数为7，这是因为氯原子的电子排布为2,8,7，最外层有7个电子。3.参考答案：相邻的三种非金属元素可以是碳(C)、氮(N)、氧(O)。它们在化学性质上的递变规律是：非金属性逐渐增强。解析：碳、氮、氧是同一周期中的非金属元素，从左到右依次排列。随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小，电子亲和能增加，非金属性逐渐增强。例如，碳可以形成多种有机化合物，氮可以形成氮气等稳定分子，氧则具有很强的氧化性。4.参考答案：元素周期表中出现“金属与非金属分界线”是因为在这个区域附近的元素既具有金属性也具有非金属性，这些元素被称为半金属或类金属。解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素之间存在着一个过渡区域，这个区域的元素既具有金属性也具有非金属性，如硼(B)、硅(Si)、砷(As)等。这些元素的性质介于金属和非金属之间，因此在这个区域画一条分界线，将金属元素和非金属元素分开。5.参考答案：钠的原子半径大于氯的原子半径。原因：钠和氯位于同一周期，从左到右原子序数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。解析：钠的原子序数为11，电子排布为2,8,1；氯的原子序数为17，电子排布为2,8,7。在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此，钠的原子半径大于氯的原子半径。6.参考答案：从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：元素周期表中，金属元素主要分布在左下方，非金属元素主要分布在右上角。从左到右，原子序数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小，电子亲和能增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。例如，钠具有很强的金属性，可以容易地失去电子形成阳离子，而氯具有很强的非金属性，可以容易地获得电子形成阴离子。7.参考答案：过渡金属元素可以是铁(Fe)和铜(Cu)。它们在性质上的特点：原子半径较小，核外电子层数较多，具有多种化合价，容易形成配合物。解析：过渡金属元素位于元素周期表的d区，如铁(Fe)和铜(Cu)。它们具有较小的原子半径，核外电子层数较多，具有多种化合价，容易形成配合物。例如，铁可以形成Fe²⁺和Fe³⁺两种离子，铜可以形成Cu²⁺离子，并且它们可以与多种配体形成配合物。8.参考答案：元素周期表中出现周期性现象是因为元素的原子结构具有周期性变化。随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径、电子亲和能、电离能等性质呈现周期性变化。解析：元素周期表中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径、电子亲和能、电离能等性质呈现周期性变化。这种周期性变化是由于元素的原子结构具有周期性变化，即每增加一个电子层，电子排布会发生周期性变化，从而导致元素的性质呈现周期性变化。五、应用题1.参考答案：A.镁条逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变无色。B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。C.镁具有活泼的化学性质，能与酸反应生成氢气，是一种较活泼的金属。解析：实验中观察到的现象是镁条逐渐溶解，产生大量气泡，溶液变无色，这是因为镁与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸镁。该反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。该实验说明了镁具有活泼的化学性质，能与酸反应生成氢气，是一种较活泼的金属。2.参考答案：A.元素X是氖元素，元素Y是钠元素。B.NaCl。C.元素X的原子半径小于元素Y的原子半径。解析：元素X和元素Y位于同一周期，且原子序数分别为10和11，根据元素周期表可知，元素X是氖元素，元素Y是钠元素。元素X和元素Y形成的化合物是氯化钠，化学式为NaCl。同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小，因此元素X的原子半径小于元素Y的原子半径。3.参考答案：A.元素M位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族。B.+1。C.Mg+Cl2=MgCl2。解析：元素M的原子核外电子排布为2、8、18、1，根据元素周期表可知，元素M位于元素周期表中的第四周期第ⅠA族。元素M的最高正化合价是+1。元素M与氯气反应生