2026年部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于溶液的是A.静置后的泥水B.蔗糖溶解在水中的混合物C.食用油滴入水中的混合物D.碳酸钙放入水中的混合物参考答案：B2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.20%B.16.7%C.25%D.80%参考答案：B3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同D.溶质质量分数相同的溶液，其性质一定相同参考答案：A4.将一杯不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列操作中，能够加快固体溶解速率的是A.升高温度B.减小溶剂量C.搅拌D.以上都是参考答案：D6.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比为3:5，则该物质的溶解度是A.60gB.30gC.90gD.15g参考答案：A7.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.不饱和溶液可以变成饱和溶液C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液一定是浓溶液参考答案：B8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发10g水，析出2g晶体，则该物质在20℃时的溶解度是A.20gB.25gC.40gD.无法确定参考答案：C9.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶一定是从溶液中析出溶质的过程B.结晶时溶质的性质会改变C.结晶时溶剂的性质会改变D.结晶只能在低温下进行参考答案：A10.下列关于配制一定质量分数溶液的说法中，正确的是A.称量固体溶质时，应该将砝码放在左盘，药品放在右盘B.量取液体溶质时，应该俯视液面读数C.溶解固体溶质时，应该在烧杯中进行D.配制溶液时，可以先用少量溶剂溶解溶质，再转移到容量瓶中定容参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠，水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为______g。参考答案：1204.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解80g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度为______g。参考答案：1605.硝酸钠溶液的质量分数为20%，则100g该溶液中含硝酸钠______g。参考答案：206.在一定温度下，某物质的溶解度为S，则该温度下饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：S/(100+S)7.将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大8.某温度下，将一定量的氯化铵晶体加入水中，所得溶液的溶质质量分数为25%，则该温度下氯化铵的溶解度为______g。参考答案：2009.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热到80℃，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大10.在一定温度下，将50g水加入100g饱和的硫酸钠溶液中，所得溶液的质量为______g。参考答案：150三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√4.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体飞溅。参考答案：√6.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出时，反应就能发生。参考答案：√7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√8.气体物质的溶解度通常随着温度的升高而增大。参考答案：×9.在恒温条件下，饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。参考答案：√10.糖水是一种溶液，其中糖是溶质，水是溶剂。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则指还能继续溶解溶质的溶液。3.列举三种常见的乳化剂及其应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶。应用实例：肥皂用于去除油污，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的酪蛋白形成乳液。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增加固体溶解度（少数例外），溶质与溶剂的极性越相近溶解度越大，压力对固体溶解度影响很小。5.解释溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。计算方法为（溶质质量÷溶液质量）×100%。6.列举两种生活中常见的物质，说明它们在水中的溶解现象。参考答案：食盐在水中溶解形成均一溶液，糖在水中溶解形成透明溶液。7.简述配制一定溶质质量分数溶液的步骤。参考答案：步骤：计算所需溶质和溶剂质量，称量，溶解，转移，洗涤，定容。8.说明温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高通常增加固体溶解度，如硝酸钾；少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。五、应用题（共8小题，每题3分）1.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，需要加入多少克水？参考答案：20g2.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解多少克硝酸钾？如果再加入20g水，还能溶解多少克硝酸钾？参考答案：60g；15g3.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气0.2g。求参加反应的镁的质量是多少？参考答案：3.2g4.有一不纯的氯化钠样品，其中含有少量不与水反应的杂质。取该样品10g，溶解于水中，得到50g溶液。测得溶液的溶质质量分数为8%。求该样品中氯化钠的质量是多少？参考答案：8g5.将20g溶质质量分数为20%的硫酸溶液与20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：14%6.在标准状况下，将22.4L的二氧化碳气体溶解于水中，得到100g溶液。测得溶液的密度为1.0g/cm³。求该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：22%7.将一定质量的氢氧化钠固体加入到足量的水中，得到100g溶液。测得溶液的pH值为13。求该溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：0.8g8.有一不纯的碳酸钙样品，其中含有少量不与酸反应的杂质。取该样品10g，与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.4g。求该样品中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案：80%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。A项，静置后的泥水不均一，不稳定，属于悬浊液；B项，蔗糖溶解在水中的混合物是均一稳定的，属于溶液；C项，食用油不溶于水，形成的混合物不均一，不稳定，属于乳浊液；D项，碳酸钙不溶于水，形成的混合物不均一，不稳定，属于悬浊液。故选B。2.参考答案：B解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=20g+100g=120g。溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。3.参考答案：A解析：溶液的浓稀程度可以用溶质质量分数来表示。溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。故A正确，B错误。C项，溶液的密度与溶质质量分数有关，但不是决定性因素。D项，溶液的性质与溶质种类、溶剂种类以及溶质质量分数有关，溶质质量分数相同的溶液，其性质不一定相同。故选A。4.参考答案：A解析：恒温蒸发部分水分，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数将增大。5.参考答案：D解析：升高温度可以增大溶质分子的能量，加快溶解速率；搅拌可以使溶质分子与溶剂分子充分接触，加快溶解速率；减小溶剂量会增大溶质分子与溶剂分子的浓度，加快溶解速率。故选D。6.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，溶质和溶剂的质量比为3:5，即100g溶剂中溶解了60g溶质。所以该物质的溶解度是60g。7.参考答案：B解析：A项，饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质；B项，不饱和溶液可以通过加入溶质、蒸发溶剂或改变温度等方法变成饱和溶液；C项，饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数可能相等；D项，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能是饱和溶液。故选B。8.参考答案：C解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。设该物质在20℃时的溶解度为S，则20℃时100g溶剂中溶解了S克溶质。蒸发10g水，析出2g晶体，说明剩余溶液中溶解了(S-2)克溶质，溶剂质量为90g。根据溶解度的定义，S/(90g)=S/(100g-10g)，解得S=40g。9.参考答案：A解析：结晶是指溶质从溶液、熔融物或晶态固体中析出的过程。结晶时溶质以晶体的形式析出，溶质的化学性质不会改变；溶剂以液体的形式存在，溶剂的化学性质也不会改变；结晶可以在任何温度下进行，但通常在低温下结晶速率更快。故选A。10.参考答案：C解析：A项，称量固体溶质时，应该将砝码放在右盘，药品放在左盘；B项，量取液体溶质时，应该平视液面读数；C项，溶解固体溶质时，应该在烧杯中进行；D项，配制溶液时，应该先用少量溶剂溶解溶质，再转移到容量瓶中定容，但最后需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，直到液面接近刻度线，最后用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。故选C。二、填空题1.参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。食盐的溶解度为36g，所以食盐水的质量百分比浓度为(36g/(100g+36g))×100%=26.5%。3.参考答案：120解析：将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g。4.参考答案：160解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，最多能溶解80g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度为(80g/50g)×100g=160g。5.参考答案：20解析：质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。硝酸钠溶液的质量分数为20%，所以100g该溶液中含硝酸钠20g。6.参考答案：S/(100+S)解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为S/(100+S)。7.参考答案：增大解析：将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发部分水，溶液的溶质质量分数将增大。8.参考答案：200解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。某温度下，将一定量的氯化铵晶体加入水中，所得溶液的溶质质量分数为25%，所以该温度下氯化铵的溶解度为(100g×25%/75g)×100g=200g。9.参考答案：增大解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液加热到80℃，溶液的溶质质量分数将增大。10.参考答案：150解析：在一定温度下，将50g水加入100g饱和的硫酸钠溶液中，所得溶液的质量为50g+100g=150g。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。溶质和溶剂在分子水平上混合，形成均匀的体系，且在通常条件下不会自发分层或沉淀。2.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质达到最大量，不能再溶解更多的溶质。3.参考答案：√解析：沸腾是液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象，需要达到沸点。蒸发是液体表面发生的缓慢汽化现象，可以在任何温度下进行。沸腾时气泡从液体内部上升，而蒸发没有气泡产生。4.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。这是溶解度的标准定义，用于描述物质的溶解能力。5.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体飞溅。浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，会导致局部剧烈升温，增加危险性。6.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出时，反应就能发生。根据复分解反应的条件，如果生成物中有沉淀、气体或水生成，反应就能进行。7.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比；体积分数是指溶质体积占溶液总体积的百分比；摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。8.参考答案：×解析：气体物质的溶解度通常随着温度的升高而减小。根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比，与温度成反比。温度升高，气体分子动能增加，更容易逃逸出液体，因此溶解度减小。9.参考答案：√解析：在恒温条件下，饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。因为饱和溶液的溶解度在恒温条件下不变，蒸发溶剂后，溶液中溶质浓度仍然保持饱和状态。10.参考答案：√解析：糖水是一种溶液，其中糖是溶质，水是溶剂。糖在水中溶解形成均一的混合物，符合溶液的定义。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。这些特征源于溶质分子或离子在溶剂中均匀分散，且分子间作用力平衡。例如，食盐水无论放置多久都不会分层，体现了其稳定性。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则指还能继续溶解溶质的溶液。解析：两者的区别在于溶解能力是否达到极限。饱和溶液加入溶质不溶解，而不饱和溶液加入溶质仍能溶解。例如，室温下饱和的蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，而不饱和溶液则可以。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶。应用实例：肥皂用于去除油污，洗洁精用于清洗餐具，牛奶中的酪蛋白形成乳液。解析：乳化剂能降低油和水之间的界面张力，使油分散成小液滴稳定悬浮在水中。肥皂分子有亲水端和亲油端，能包裹油滴形成乳液。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增加固体溶解度（少数例外），溶质与溶剂的极性越相近溶解度越大，压力对固体溶解度影响很小。解析：温度影响分子动能，高温使溶质分子更容易克服晶格能进入溶剂。极性相似遵循“相似相溶”原则，如碘在四氯化碳中溶解度大于水中。5.参考答案：溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。计算方法为（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：该概念用于表示溶液浓度。例如，配制50g质量分数为20%的硫酸溶液，需硫酸10g，水40g。6.参考答案：食盐在水中溶解形成均一溶液，糖在水中溶解形成透明溶液。解析：食盐溶解时形成离子（Na+、Cl-）均匀分散，糖溶解时形成分子分散，两者均无沉淀或分层，体现了溶解过程。7.参考答案：步骤：计算所需溶质和溶剂质量，称量，溶解，转移，洗涤，定容。解析：配制过程需精确称量，确保溶质质量准确。定容时需沿玻璃棒缓慢加入溶剂至刻度线，避免溶液溅出。8.参考答案：温度升高通常增加固体溶解度，如硝酸钾；少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。解析：温度升高分子动能增加，溶解过程吸热时溶解度增加，放热时溶解度降低。例如，冰块在热水中溶解更快，而冷水中的氢氧化钙溶解度低于热水。五、应用题1.参考答案：20g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有20g×10%=(20g+x)×5%。解得x=20g。2.参考答案：60g；15g解析：设最多能溶解硝酸钾的质量为y，根据溶解度概念，有50g水最多能溶解硝酸钾的质量为y。再加入20g水后，还能溶解硝酸钾的质量为y×20g/50g=0.4y。根据溶解度概念，有50g水最多能溶解硝酸钾的质量