2026年广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于溶液的是A.静置后的泥水B.蔗糖溶解在水中的混合物C.碘溶解在四氯化碳中的混合物D.牛奶参考答案：C2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.100%参考答案：B3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大D.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越小参考答案：B4.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发一部分水，则溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大参考答案：D6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度，溶液变成饱和溶液，采取的方法是A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.增加溶剂参考答案：B7.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶一定是从溶液中析出的B.结晶一定是从熔融物中析出的C.结晶一定是从气体中析出的D.结晶一定是从固体中析出的参考答案：A8.下列关于配制一定质量分数的溶液的说法中，正确的是A.先称量固体溶质，再量取溶剂B.先量取溶剂，再称量固体溶质C.溶质和溶剂可以任意比例混合D.溶质和溶剂的质量分数之和为100%参考答案：B9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液B.溶解度曲线下的点表示该温度下该物质的饱和溶液C.溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的不饱和溶液D.溶解度曲线下的点表示该温度下该物质的不饱和溶液参考答案：A10.下列关于物质的溶解度随温度变化的说法中，正确的是A.所有的物质溶解度都随温度升高而增大B.所有的物质溶解度都随温度升高而减小C.有些物质的溶解度随温度升高而增大，有些物质的溶解度随温度升高而减小D.所有的物质溶解度都不随温度变化参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠；水2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：363.将20℃时饱和的氯化钠溶液蒸发10g水，析出晶体后，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.硝酸钾的溶解度随温度升高而______，其溶解度曲线是______（填“上升”或“下降”）型曲线。参考答案：增大；上升5.某温度下，某物质的溶解度为S，该温度下，该物质的不饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为______。参考答案：S/(100+S)6.将50g10%的氯化钠溶液稀释到20%，需要加入水的质量为______g。参考答案：257.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质的______。参考答案：溶解度8.溶液具有______、______和______的性质。参考答案：均一性；稳定性；混合物9.生活中用煮沸的方法降低水的硬度，其原理是______。参考答案：煮沸时，水中的钙、镁离子会形成沉淀，从而降低水的硬度。10.将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√4.糖水溶液的密度一定比纯水的密度小。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√6.用活性炭可以软化硬水。参考答案：×7.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√10.氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应时，会生成氯化钠和水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，仍能继续溶解溶质。3.列举三种常见的乳化剂及其应用实例。参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶。应用实例：肥皂用于清洗油污、洗洁精用于清洗餐具油渍、牛奶中的酪蛋白形成乳浊液。4.分析影响固体物质溶解度的因素。参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增加固体溶解度（少数例外），溶质与溶剂的极性越相近溶解度越大，压力对固体溶解度影响较小。5.解释溶质质量分数的概念及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。计算方法为（溶质质量÷溶液质量）×100%。6.列举两种常见的物质分离方法，并简述其原理。参考答案：过滤适用于分离不溶性固体与液体，原理是利用多孔材料截留固体颗粒。蒸馏适用于分离液体混合物，原理是利用不同沸点物质的挥发差异。7.说明配制一定质量分数的溶液的步骤。参考答案：配制步骤包括计算所需溶质和溶剂质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质并搅拌、转移至指定容器。8.分析温度对溶解度的影响，并举例说明。参考答案：温度升高通常增加固体溶解度，如硝酸钾；少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。气体溶解度随温度升高而降低，如二氧化碳。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取20gNaCl固体，放入烧杯中，加入适量水溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。2.将20g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与20g溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为15%。3.某温度下，KNO3的溶解度为31.6g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克KNO3？若要使溶液达到饱和状态，至少需要加入多少克KNO3？参考答案：最多能溶解31.6gKNO3，至少需要加入31.6g-（100g×31.6g/100g）=31.6g-31.6g=0gKNO3。4.将50g质量分数为10%的CuSO4溶液稀释至质量分数为5%，需要加入多少克水？参考答案：需要加入100g水。5.某温度下，将50g水加入一定量的NaCl固体中，搅拌后得到不饱和溶液。若再加入10gNaCl固体，溶液恰好饱和。求原溶液的溶质质量分数。参考答案：原溶液的溶质质量分数为10%。6.将20g质量分数为15%的Na2CO3溶液与20g水混合，求混合后溶液的pH值（假设混合后体积不变，Na2CO3溶液的pH值为11）。参考答案：混合后溶液的pH值为10。7.某温度下，将50g饱和的Na2SO4溶液蒸发掉20g水，析出晶体后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：析出晶体后溶液的溶质质量分数为40%。8.将20g质量分数为10%的NaCl溶液与30g质量分数为20%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：混合后溶液的溶质质量分数为17%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：A选项静置后的泥水是悬浊液，不均一、不稳定；B选项蔗糖溶解在水中的混合物是溶液，但题干没有说明是否饱和；C选项碘溶解在四氯化碳中的混合物是溶液，且是均一、稳定的混合物；D选项牛奶是乳浊液，不均一、不稳定。故选C。2.参考答案：B解析：食盐水的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。故选B。3.参考答案：B解析：A选项溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数，与溶质质量分数无关；B选项溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高，正确；C选项溶液的密度与溶质和溶剂的种类、质量分数有关，与溶质质量分数大小没有必然联系；D选项溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的克数，与溶质质量分数无关。故选B。4.参考答案：A解析：在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发一部分水，溶质质量不变，溶液质量减小，则溶液的溶质质量分数增大。故选A。5.参考答案：D解析：A选项饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，但可以溶解其他物质；B选项饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；C选项饱和溶液不一定是稀溶液，例如浓硫酸就是饱和溶液；D选项在一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定最大。故选D。6.参考答案：B解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，采取的方法是加入溶质，使溶液变成饱和溶液。故选B。7.参考答案：A解析：结晶是指物质从液态或固态转变为固态的过程，通常是从溶液中析出的。故选A。8.参考答案：B解析：配制一定质量分数的溶液，应先量取溶剂，再称量固体溶质，然后溶解即可。故选B。9.参考答案：A解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液，溶解度曲线下的点表示该温度下该物质的不饱和溶液。故选A。10.参考答案：C解析：有些物质的溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾；有些物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙；有些物质的溶解度不随温度变化，例如食盐。故选C。二、填空题1.参考答案：氯化钠；水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：36解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据题意，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：增大解析：将20℃时饱和的氯化钠溶液蒸发10g水，溶液中溶质的质量分数将增大。因为蒸发水后，溶质的质量不变，而溶剂的质量减少，导致溶质的质量分数增大。4.参考答案：增大；上升解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，其溶解度曲线是上升型曲线。溶解度曲线表示溶解度随温度变化的关系，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此其溶解度曲线是上升型曲线。5.参考答案：S/(100+S)解析：在饱和溶液中，溶质的质量与溶液质量之比为S/(100+S)。其中S为溶解度，即100g溶剂中溶解的溶质质量。6.参考答案：25解析：将50g10%的氯化钠溶液稀释到20%，需要加入水的质量为25g。设需要加入水的质量为x，则有(50g×10%)/(50g+x)=20%，解得x=25g。7.参考答案：溶解度解析：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质的溶解度。8.参考答案：均一性；稳定性；混合物解析：溶液具有均一性、稳定性和混合物的性质。均一性是指溶液中各部分的性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层；混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质。9.参考答案：煮沸时，水中的钙、镁离子会形成沉淀，从而降低水的硬度。解析：生活中用煮沸的方法降低水的硬度，其原理是煮沸时，水中的钙、镁离子会形成沉淀，从而降低水的硬度。例如，碳酸钙和氢氧化镁等沉淀物的形成，可以降低水的硬度。10.参考答案：减小解析：将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液中溶质的质量分数将减小。因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温后部分溶质会析出，导致溶液中溶质的质量分数减小。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，符合定义。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质，这是饱和溶液的定义。3.参考答案：√解析：沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生，这是沸腾和蒸发的区别。4.参考答案：√解析：糖水溶液的密度一定比纯水的密度小，因为糖溶解在水中会增加溶液的质量，但体积变化不大，导致密度减小。5.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义。6.参考答案：×解析：用活性炭可以软化硬水，这是错误的。活性炭主要用于吸附水中的杂质和异味，但不能去除硬水中的钙、镁离子。7.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出，这是沉淀反应的定义。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，这是为了防止热量集中产生，避免溅出。9.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数和摩尔浓度等多种方式表示，这是溶液浓度的不同表示方法。10.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生中和反应时，会生成氯化钠和水，这是中和反应的基本反应式。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（长时间放置不分离）。溶质以分子或离子的形式分散在溶剂中，形成单一相态，这是区别于悬浊液和乳浊液的关键。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量，无法再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液则是指在一定温度下，溶剂中溶解的溶质未达到最大量，仍能继续溶解溶质。解析：两者的区别在于溶解能力是否达到极限。饱和溶液加入溶质不溶解，而不饱和溶液可以继续溶解。判断方法包括加入溶质观察溶解情况、改变温度观察变化等。3.参考答案：常见的乳化剂有肥皂、洗洁精、牛奶。应用实例：肥皂用于清洗油污、洗洁精用于清洗餐具油渍、牛奶中的酪蛋白形成乳浊液。解析：乳化剂具有亲水基和疏水基，能降低油水界面张力，使油分散成小液滴稳定悬浮在水中。不同乳化剂适用于不同场景，如肥皂适合硬水环境，洗洁精对油脂亲和力强。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增加固体溶解度（少数例外），溶质与溶剂的极性越相近溶解度越大，压力对固体溶解度影响较小。解析：温度是主要因素，如硝酸钾溶解度随温度升高显著增加。溶质溶剂极性匹配（"相似相溶"）是溶解度大的原因，如碘在四氯化碳中溶解度远大于水中。压力对固体影响可忽略不计。5.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。计算方法为（溶质质量÷溶液质量）×100%。解析：溶液质量等于溶质质量加溶剂质量。该指标表示溶液浓度，是化学中常用的定量描述方式。例如，10gNaCl溶解在90g水中，溶液质量分数为（10÷100）×100%=10%。6.参考答案：过滤适用于分离不溶性固体与液体，原理是利用多孔材料截留固体颗粒。蒸馏适用于分离液体混合物，原理是利用不同沸点物质的挥发差异。解析：过滤基于颗粒大小差异，蒸馏基于沸点差异。其他方法如萃取（利用溶解度差异）、蒸发（去除溶剂）等也常见。选择方法需根据物质性质确定。7.参考答案：配制步骤包括计算所需溶质和溶剂质量、称量溶质、量取溶剂、溶解溶质并搅拌、转移至指定容器。解析：关键步骤是准确计算和称量。需使用天平、量筒等仪器，注意溶解时搅拌加速溶解。最后需定容至所需体积，确保浓度准确。8.参考答案：温度升高通常增加固体溶解度，如硝酸钾；少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。气体溶解度随温度升高而降低，如二氧化碳。解析：温度对溶解度影响规律与物质性质有关。固体中，极性分子溶解度随温度升高一般增加；气体溶解度则相反。实际应用中需考虑温度因素，如饮料加冰降温促进二氧化碳溶解。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl质量，称取20gNaCl固体，放入烧杯中，加入适量水溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需NaCl质量为100g×20%=2