学案分层作业42　沉淀溶解平衡

学案分层作业(四十二)沉淀溶解平衡(考查范围：对应学案47分值：40分)1．(鲁科版选择性必修1)将1.5mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol·L-1BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析中，不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSOB．若向滤液b中滴加0.01mol·L-1Na2SO4溶液，无明显变化C．若向滤液b中滴加0.01mol·L-1BaCl2溶液，会出现白色沉淀D．若向滤液b中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液，无明显变化2．(人教版选择性必修1)现进行下列实验。(1)将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。(2)向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，滤液出现浑浊。(3)向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是()A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含Ag＋C．实验(3)表明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的小3．(4分)(鲁科版选择性必修1)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5PO43OHs⥬5Ca2+aq+3PO43-(aq)＋OH－(aq)_____________________________________________________________________；保护牙齿应采取的措施为_______________________________________________。4．(7分)(人教版选择性必修1)(1)医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”？________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)(2)工业上处理废水时，FeS可用于除去废水中的Hg2+，试解释原因(用离子方程式表示)：_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)(3)盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：___________________________________________________________________________________；以及用石膏降低其碱性的反应原理：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分)5．(2025·沈阳模拟)分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是()选项操作现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的悬浊液中出现黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L-1KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D将H2S气体通入浓度均为0.01mol·L-1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出现CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)6．(2025·皖北协作体模拟)碳酸钙是常见难溶物。某学习小组向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，当电导率不变时向其中加入10mL蒸馏水，当电导率再次不变时再向其中加入10mL蒸馏水，得到电导率的变化如图。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。下列说法正确的是()A．a→b段，CaCOB．b→c段，当电导率不变时，若向溶液中通入CO2气体，c(Ca2+)减小C．d→e段，当电导率不变时，溶液中cD．f→g段，当电导率不变时，通过加入Na2SO4固体可实现CaCO3向CaSO4的完全转化7．(2025·宜春一模)以红土镍镉矿(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：已知：①氧化性：Cu2+＞Pb2+＞Ni2+＞Cd2+＞Fe2+②NiS会被氧气氧化生成硫单质③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度≤10-5mol·L-1)的pH如下表：离子Fe3+Fe2+Cd2+Cu2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.57.24.76.8沉淀完全的pH3.39.99.56.79.2下列说法错误的是()A．NiS在酸浸时的离子方程式为2NiS＋O2＋4H＋=2Ni2+＋2S＋2H2OB．滤渣Ⅰ中只有SC．调pH的范围是3.3≤pH＜4.7D．物质Y最好为Ni，金属B为Cd8．(14分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9mol2·L-2。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4做内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L-1的Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+的浓度仅为________mol·L-1。(6分)(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________。(2分)②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________________________________________________________________