福建省2026-2027学年高三上学期10月适应性练习化学

福建10月适应性练习全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。K3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡K4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。二一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活中各类物质的制备都离不开化学。下列工业生产涉及氧化还原反应的是A.侯氏制碱法B.煅烧石灰石制生石灰C.纯碱、石灰石和石英砂制玻璃D.工业合成NH₃2.肼(N₂H₄)是一种重要的液态还原剂，工业上通过反应2NH₃+NaCl0=N₂H₆+NaCl+H₂O制备。下列说法错误的是A.N₂H₃和NH₃互为同素异形体B.NaClO中含有离子C.N₂H:电子式为H:3.锶元素(Sr)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是)A.SrO与H₂O反应生成Sr(OH)₂B.SrCl₂属于离子化合物C.碱性：Sr(OH)₂>Ca(OH)₂4.食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列说法错误的是A.NaNO₂可用作食品防腐剂，使用时需严格控制用量B.食盐中添加的IOz可用酸性淀粉-KI溶液检验C.CaSO₄能使蛋白质变性，用作豆D.食品膨松剂成分NaHCO₃能与酸或碱发生反应【高三化学第1页(共6页)】FJ5.抗坏血酸(维生素C)在一定条件下能发生如下转化。下列说法正确的是)A.抗坏血酸分子式为C₆H₀O₆B.可用金属Na定性鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸C.抗坏血酸与酸性KMnO₄溶液混合能生成脱氢抗坏血酸D.1mol抗坏血酸发生上述转化失去2mole”6.下列实验中，不能达到相应实验目的或得出相应结论的是选项实验实验目的或结论AFe粉和FeCl₃溶液充分反应后，过滤，向滤液中加人酸性KMnO₃溶液验证有Fe²+生成B将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红制备Fe(OH)₃胶体C向KI溶液中通入适量Cl₂,反应后溶液中加入苯，振荡非金属性：CI>1:D将几滴浓硫酸滴到CuSO₃·5H₂O表面，CuSO₄·5H₂O由蓝色变为白色7.实验室用NH₃和HBr溶液制备NH₄Br的实验装置如图所示(夹持装置省略),将乙装置获得的NH₄Br溶液进行减压加热蒸发、冷却结晶即可得高纯NH,Br。下列说法正确的是接接尾气处理装置A.甲装置中固体试剂可选用NH₄ClB.图示装置中共存在2处错误D.NH₄Br溶液进行加热蒸发时，减压目的是降低NH₃Br溶解度×CIOz+CIO₃+H₂O。某研究小组将CIO₂水溶液和NaOH溶液混合置于恒容密闭容器中，CIO₂初始浓度为2×10⁻³mol·L-¹,不同温度下，溶液中CIO₂浓度随时间变化曲线如图所示(不考虑副反应的发生)。下列说法错误的是B.T₃温度下，20min内ClO₂的转化率为60%D.初始pH越高，相同时间内溶液中CIO₂浓度越小收铜、并再生刻蚀液的流程如下：置换下列说法错误的是A.“置换”中回收1molCu,消耗Fe质量大于56gB.“溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点C.“再生”中加入的物质X可能为Cl₂10.1molZnFe₂O₄与1molC混合，在N₂氛围中充分反应(Zn元素会转化为ZnO),不同温度下氧化产物(CO、CO₂)和还原产物(Fe、FeO、Fe₃O₄)的物质的量如图所示。下列说法正确的是XA.可通过用磁铁吸引检测还原产物是否有FeC.800℃时主要发生反应D.1000℃时ZnFe₂O₆得电子的物质的量为2.4mol二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.(15分)电解锰阳极渣的主要成分为MnO₂,还含有少量MnSO、PbO₂、CaSO₄、Fe₂O₃。以电解锰阳极渣为原料制备Mn₃O₄的一种工艺如下所示：X沉锰除钙②MnO₂发生反应生成MnSO的离子反应方程式为(3)“调pH”过程中物质X为一种氧化物，则X最佳选用(填化学式),检验Fe³+是否完全沉淀的试剂是° (6)MnCO₃在空气中焙烧时固体残留率随温度的变化曲线如图所示，温度为℃时固体残留率%固体残留率%12.(15分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效、安全的水处理消毒剂和纸浆漂白剂。某化学小组以氯酸钠(NaClO₂)、H₂O₂为原料制备亚氯酸钠。实验装置如图所示。丙ii.向甲中圆底烧瓶加入NaC1Oz溶液和适量稀硫酸，水浴加热至60℃,打开分液漏斗活塞，缓慢滴加H₂O₂,将甲中产生的CIO₂经过乙通人丙中；②CIO₂浓度较高时易爆炸；③温度高于60℃,NaClO₂受热易分解。【高三化学第4页(共6页)】FJ(1)装置乙的作用是0加H₂O₂溶液的主要目的是(答2点)。(5)丁中烧杯内盛放的溶液可以为。(填字母)a.NaCl溶液b.NaOH溶液(7)若实验消耗NaCIO₃53.25g,得到NaCIO₂36.2g,则本实验的产率为%。(1)E中含氧官能团名称为o(3)B→C时另一反应物及反应条件是。oo(6)下列说法正确的有(填字母)。b.B→C中，1molB最多能与1.5molCl₂发生反应c.X→D中，有极性键的断裂和形成d.E能使溴水褪色(8)写出所有满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：。①含有碳碳双键②能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂③苯环上只有一种化学环境的氢原子【高三化学第5页(共6页)】FJI.作燃料卑卑电解质①下列图示表示NH₃燃烧时能量变化的是(填字母)。NH₃和过量空气_o不 不 (5)通人上述装置中的NH₃和过量空气的混合气体中，NH₃的理论体积分数为%时，HNO₃产率最高。(空气中O2体积分数以20%计算，结果保留至小数点后一Ⅲ.脱除烟气中NO将NH₃喷入烟气，在固体催化剂表面于300～400℃下发生反应：4NH₃+4NO+O₂(6)从反应速率和副反应角度分析，温度大于450℃时，温度升高NO脱除率下降的原因是(7)烟气中混有SO₂,会导致催化剂活性降低的原因是(已知SO₂不会与催化剂发生反应)。【高三化学第6页(共6页)】FJ福建10月适应性练习·化学123456789DADCDABBDD1.D【解析】侯氏制碱法的核心反应分两步进行：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O—NaHCO₃↓+NH₄Cl,,该反应各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，+CO₂↑,两反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，C项不符合题意；工业制NH₃:N₂+3H₂N₂H₄和NH₃均是由N、H两种元素组成的化合物，不是单质，因此二者不互为同素异形体，A项错误；NaCIO中既含有离子键，又含有极性共价键，B项正确；电子式中每个N原子周围均满足原子满足2电子稳定结构),电子式书写正确，C项正确；H₂O分子空间结构为V形，且H原子半径小于03.D【解析】SrO与水反应生成Sr(OH)₂(第ⅡA族氧化物与水反应),A项正确；SrCl₂由Sr²+与CI-构成，属于离子化合物，B项正确；同主族自上而下金属性增强，氢氧化物碱性增强，Sr(OH)₂碱性大于Ca(OH)₂,C(HCO₃+H+——CO₂个+H₂O)又能与碱反应(HCO₃+OH-——CO-+H₂O),D时产物复杂，不能生成脱氢抗坏血酸，C项错误；转化中抗坏血酸分子内2个羟基(—OH)被氧化为2个羰基(C—O),两个碳原子各失去1mole,共失去2mole,D项正确。6.A【解析】Fe粉与FeCl₃溶液反应(Fe+2FeCl₃—3FeCl₂)后滤液中含Fe²+和大量Cl-,酸性KMnO₄溶液不仅能氧化Fe²+,也能氧化Cl-(2MnO₄+10Cl-+16H+——2Mn²++5Cl₂+8H₂O),溶液褪色不能证明有Fe²+生成，A项符合题意；饱和FeCls溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)₃KI溶液生成I₂:Cl₂+2KI——2KCl+I₂,苯萃取后上层(苯层)呈紫色，说明氧化性Cl₂>I₂,即非金属性Cl>I,C项不符合题意；浓硫酸使CuSO₄·5H₂O蓝色晶体变白(失去结晶水),体现浓硫酸的吸水性，D项不符合题意。7.B【解析】甲装置中固体试剂可选择NH₄Cl与Ca(OH)₂的混合物；若单独加热NH₄Cl,其分解生成的NH₃与HCl冷却后又重新化合，无法得到NH₃,A项错误；装置图存在两处错误：①甲装置为固体加热制气体，试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管);②NH₃极易溶于水，通人乙装置时缺少防倒吸装置，B项正确；NH₄Br为强酸弱碱盐，NHt水解使溶液显酸性，HBr恰好完全反应时溶液pH<7;pH=7时NH₃已过【高三化学参考答案第1页(共4页)】FJc(CIO₂)=1.2×10⁻³mol·L-¹,CIO₂转化率=(2.0-1.2)/2.0×100%=40%,并非60%,B项错误；T₂温度下25min时c(CIO₂)=0.25×10-³mol·L-¹,消耗1.75×10⁻³mol·L-¹,由方程式知生成c(CIOz)=0.875×10⁻³mol·L⁻¹,v(CIO₂)=0.H₂个，观察气泡(H₂)不再产生可判断反应终点，B项正确；“再生”中可通人Cl₂将FeCl₂氧化为FeCl2FeCl₂+Cl₂——2FeCl₃,C项正确；FeCl₃溶液中的铁元素除来自废液(Fe³10.D【解析】Fe与Fe₃O₄均具有磁守恒：1+n(FeO)+4n(Fe₃O₄)+n(CO)+2n(CO₂)=4,即n(FeO)+4n(Fe₃O₄)+n3mol,并非4mol,B项错误；由图可知1000℃时，ZnFe₂O₄主要还原产物为FeO,物质的量约1.4mol,ZnFe₂O₄与C主要发生的反应方程式为,C项错误；由图可知1000℃时n(CO)=0.8mol、n(CO₂)=0.2mol,则失电子数=2×0.8+4×0.2=2.4mol,根据得失电子守11.(15分，除标注外每空2分)(1)①还原性(1分)(3)MnOKSCN溶液【解析】(1)①SO₂中S为+4价，浸出时被氧化为SO²-(+6价),作还原剂，利用其还原性将MnO₂还原为(2)PbO₂氧化性强于MnO₂,浸出时PbO₂被S还原为Pb²+,与SO?-结合生成难溶的PbSO₄进入滤渣；滤渣中还有过量的S单质及原阳极渣中不溶的CaSO₄。(4)除钙原理为Ca²++2F-—CaF₂↓;pH越低，c(H+)越大，F与H+结合生成弱酸HF,F-浓度减小，(6)由Mn元素守恒可知MnCO₃焙烧生成Mn₃O₄理论残留率1000℃焙烧所得固体为Mn₃O₄。12.(15分，除标注外每空2分)(1)防倒吸(1分)(2)将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中(1分)【高三化学参考答案第2页(共4页)】FJ【高三化学参考答案第3页(共4页)】FJ(3)2NaCIO₃+H₂O₂+H₂SO₄——(4)NaOH浓度过高时，CIO₂会与碱反应，降(5)bc(漏选得1分，错选不得分)(6)在60℃以下蒸发浓缩(1分)【解析】(1)装置乙位于发生装置与吸收装置之间，为安全瓶，可防止丙中液体倒吸进入甲装置。(2)检查气密性时，应先关闭分液漏斗活塞，将丁中干燥管下端管口浸入盛水烧杯中，再微热圆底烧瓶，观察到干燥管下端管口有气泡冒出、冷却后干燥管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好。(3)甲中NaClO₃被H₂O₂还原为CIO₂(ClH₂O₂+H₂SO₄=—2CIO₂↑+Na₂SO₄+O₂个+2H₂O。已知CIO₂浓度较高时易爆炸，故需缓慢滴降低其生成速率，同时减缓CIO₂通入丙中速率，提高ClO₂吸收率。(5)尾气CIO₂需用碱性溶液吸收，NaOH溶液(b)与Na₂CO₃溶液(c)均可反应吸收CIO₂;NaCl溶液、稀盐酸不能吸收C1O₂,故选bc。(6)NaClO₂温度高于60℃易分解，蒸发浓缩需在60℃以下进行。(7)n(NaCIO₃)=53.25g÷106.5