2026年江苏徐州市中考化学真题（试卷+解析）

2026年中考化学试卷（满分：60分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分）1.自然界的空气中含有可供给生物体呼吸的气体，该气体是A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体2.农业上常用硝酸钾（）制作无土栽培的营养液。硝酸钾所属的物质类别是A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.有机物3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是A.酒精灯 B.分液漏斗C.铁架台 D.集气瓶4.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。……以水沃之，……”下列说法正确的是A.“经火焚炼”可获得生石灰 B.“焚炼”前后固体的质量不变C.“以水沃之”的过程中吸收热量 D.获得的熟石灰可用作干燥剂5.阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是阿司匹林肠溶片说明书【化学式】【规格】片【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。A.阿司匹林由三种原子构成B.阿司匹林中氢、氧元素的质量比为C.阿司匹林的相对分子质量为D.成人每天口服该药不宜超过6片阅读下列材料，完成下面小题。氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。6.下列有关氨气的说法不正确的是A.氨气燃烧无二氧化碳产生 B.工业合成氨气的原料来源广泛C.实验室可用排水法收集氨气 D.氨气液化后便于储存和运输7.下列说法正确的是A.氨分子中含有氢分子和氮分子B.铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效C.太阳能可以分解水制取氢气和氧气D.工业合成氨气反应前后元素的化合价不变8.碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是A.甲中得到的是饱和溶液B.冷却至室温（）时乙中无晶体析出C.向乙中加水可增大的溶解度D.受热易分解，所以以上无溶解度数据9.下列实验设计不能达到实验目的的是A.证明铁生锈与水、氧气有关B.探究物质的溶解性与溶剂种类有关C.检验石蜡中是否含有碳元素D.验证可燃物燃烧需要达到一定温度10.向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是A.甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线B.点和点时的溶液中所含溶质为同一种C.点时的溶液能使酚酞溶液变红D.过程溶液中的数目不断增大二、非选择题（本大题共有5小题，共40分）11.笔墨纸砚被称为文房四宝。（1）笔：制作笔杆常用青竹或塑料作原料，塑料属于_____（选填“无机”或“合成”）材料。（2）墨：墨的主要成分是碳，书写后久不褪色的原因是_____________________。（3）纸：造纸过程中用碱性溶液浸泡秸秆时，为加快反应速率，可采用的方法是_____________。（4）砚：砚是磨墨的工具，制作砚台的材料应具有的性质是_____（填序号）。A.难溶于水 B.质地坚硬 C.常温下易分解12.电池是人类历史上一项伟大的发明。（1）伏打电堆是历史上最早的化学电源，将锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠放多层即可供电，如图1所示。食盐水能导电的原因是_____________________。（2）甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原理为，其中的化学式为_____________；电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱，其原因可能是_____________________。（3）2026年5月11日，“天舟十号”携我国自主研发的柔性单晶硅电池进入太空。①硅在元素周期表中的信息如图3所示，硅原子的核内质子数为_____。②徐州是重要的硅材料产业基地。某工厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭在高温下发生置换反应制取硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的化学方程式为_____________________。13.我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。（1）“操作甲”的名称是_____________。（2）“电解”海水时生成的反应为，结合海水的成分分析，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源_____（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。（3）“酸溶”的反应基本类型为_____________反应。（4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为_____t。14.二氧化碳是生产生活中的重要物质。（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取。①检查发生装置的气密性，如图1所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是_____________________________。②配制溶质质量分数为的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸的质量为_____g。③实验室制取的化学方程式为_____________________，用图2所示装置收集时，气体应从_____（选填“a”或“b”）导管口通入。（2）比较水、饱和石灰水、饱和溶液吸收的效果。①利用压强传感器记录压强的变化来比较。下列变量须控制相同的是_____（填序号）。A．的初始体积B．三种液体的用量C．反应温度D．体系密闭性②在相同的条件下，向三个集满的烧瓶（250 mL）中分别加入水、饱和石灰水、饱和溶液，测得装置内压强的变化如图3所示。由图像可知，吸收效果最好的是_____。写出图中碱溶液吸收的化学方程式：_____________________（写一个即可）。（3）碳酸钾溶液也可以吸收，反应的化学方程式为。某化工厂用碳酸钾配制成溶液，利用该反应，理论上可吸收的质量是多少?（写出计算过程）（4）工业上使用新型催化剂在较低温度下将转化成液体燃料甲醇，可有效实现碳中和。其转化的微观示意图如图4所示。①图中“”所表示物质的化学式为_____________________。②参加反应的化合物和单质的分子个数比为_____________。③转化过程中不需要继续添加Rh-MoC催化剂的原因是_____________________。15.金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。Ⅰ.材料选取【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。【提出问题】基材能否长时间酸洗?【实验探究】将未打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强的变化如图所示。【表达交流】（1）碱性溶液清洗油污的过程发生_____（选填“物理”或“化学”）变化。（2）段压强上升的原因是_____________________。（3）点时溶液的温度________（选填“>”“<”或“=”）点时溶液的温度。【得出结论】（4）活动性较强的金属能与酸反应，因此铁、铝基材不能长时间酸洗。换用打磨后的铜片做相同的实验，证实了铜可以长时间酸洗，请在下图中画出该实验中压强随时间的变化关系。Ⅱ.蚀刻制作（5）将刻有“强国有我”镂空字样的不干胶保护膜紧贴在处理后的铁片表面，滴加硫酸铜溶液，制得红色字样的蚀刻品，该反应的化学方程式为_____________________。利用铜片为基材，滴加硝酸银溶液制得银白色字样的蚀刻品。（6）以上实验得出铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____________。Ⅲ．金属回收实验结束后，应将产生的废弃物进行分类回收。工业上可利用废钢铁或铁矿石炼钢，两种炼钢工艺的相关比较如下表所示。对比项铁矿石废钢铁能耗16.5～17.5 GJ/t钢4～4.5 GJ/t钢碳排放量钢t钢固体废弃物钢钢（7）利用废钢铁制取钢材的优点有_____________（写一点即可）。若制取的钢，产生固体废弃物至少减少_____，因而回收废钢铁有重要意义。2026年中考化学试卷（满分：60分考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5K-39一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共20分）1.自然界的空气中含有可供给生物体呼吸的气体，该气体是A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体【答案】A【解析】【详解】空气中可供给生物体呼吸的气体是氧气。2.农业上常用硝酸钾（）制作无土栽培的营养液。硝酸钾所属的物质类别是A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.有机物【答案】C【解析】【详解】A.混合物由多种物质组成，有固定组成，属于纯净物，错误。B.氧化物是仅含两种元素、且其中一种为氧元素的纯净物，含K、N、O三种元素，不属于氧化物，错误。C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，符合该定义，正确。D.有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例除外），不含碳元素，不属于有机物，错误。3.实验室用高锰酸钾制取氧气，下列仪器中不需要用到的是A.酒精灯 B.分液漏斗C.铁架台 D.集气瓶【答案】B【解析】【详解】A.反应需要加热，酒精灯为必需的加热仪器，需要使用。B.分液漏斗的作用是向反应装置中添加液体反应物，本实验反应物只有固体高锰酸钾，无需添加液体，因此不需要使用。C.铁架台用于固定盛放高锰酸钾的试管，需要使用。D.集气瓶用于收集反应生成的氧气，需要使用。4.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用。……以水沃之，……”下列说法正确的是A.“经火焚炼”可获得生石灰 B.“焚炼”前后固体的质量不变C.“以水沃之”的过程中吸收热量 D.获得的熟石灰可用作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A.题干中“石灰”主要成分为，“经火焚炼”是高温煅烧反应：，生成的俗称生石灰，正确。B.煅烧反应生成的为气体会逸散，因此反应后固体质量减小，错误。C.“以水沃之”是和水的反应：，该反应放出大量热量，错误。D.熟石灰是，无吸水性，不能用作干燥剂，可作干燥剂的是生石灰，错误。5.阿司匹林肠溶片是常用的消炎镇痛药，其说明书（部分）如图所示。下列说法正确的是阿司匹林肠溶片说明书【化学式】【规格】片【用法用量】口服，成人一日，或遵医嘱。A.阿司匹林由三种原子构成B.阿司匹林中氢、氧元素的质量比为C.阿司匹林的相对分子质量为D.成人每天口服该药不宜超过6片【答案】D【解析】【详解】A.阿司匹林是宏观物质，由碳、氢、氧三种元素组成；阿司匹林分子才由三种原子构成，错误。B.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子个数比，错误。C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“”，错误。D.每片含阿司匹林，成人每日最大用量为，最多服用片数为片，正确。阅读下列材料，完成下面小题。氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。6.下列有关氨气的说法不正确的是A.氨气燃烧无二氧化碳产生 B.工业合成氨气的原料来源广泛C.实验室可用排水法收集氨气 D.氨气液化后便于储存和运输7.下列说法正确的是A.氨分子中含有氢分子和氮分子B.铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效C.太阳能可以分解水制取氢气和氧气D.工业合成氨气反应前后元素的化合价不变【答案】6.C7.C【解析】【6题详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气由N、H元素组成，不含碳元素，氨气燃烧不能生成二氧化碳，正确；B.工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气，氮气和水均来源广泛，廉价易得，正确；C.氨气易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.氨气在常温加压下即可被液化，与气态氨气相比，液态氨气储存和运输更加方便，正确；【7题详解】A.由氨气的化学式可知，氨分子由氮原子和氢原子构成，氨分子中不含氢分子和氮分子，错误；B.铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，错误；C.根据题干信息，利用太阳能光电转换可以电解水制取氢气和氧气，也可以光分解水制取氢气和氧气，正确；D.工业上合成氨气的反应为氮气和氢气反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后元素的化合价改变，错误。8.碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是A.甲中得到的是饱和溶液B.冷却至室温（）时乙中无晶体析出C.向乙中加水可增大的溶解度D.受热易分解，所以以上无溶解度数据【答案】D【解析】【详解】A.40℃时的溶解度为12.7g，100g水中加入12g可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。B.20℃时的溶解度为9.6g，100g水最多溶解9.6g溶质，冷却后会析出晶体，错误。C.溶解度仅受温度影响，加水仅改变溶剂质量，无法改变溶解度，错误。D.受热易分解，温度高于60℃时会分解为其他物质，无法得到稳定的溶液，因此无对应溶解度数据，正确。9.下列实验设计不能达到实验目的的是A.证明铁生锈与水、氧气有关B.探究物质的溶解性与溶剂种类有关C.检验石蜡中是否含有碳元素D.验证可燃物燃烧需要达到一定温度【答案】A【解析】【详解】A.左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，无法证明铁生锈与水有关，不能达到实验目的；B.该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，能达到实验目的；C.冷碟子放在蜡烛火焰上方，会出现炭黑（碳单质），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，炭黑中含碳元素，反应物氧气不含碳元素，可证明石蜡中含有碳元素，能达到实验目的；D.该实验中红磷和白磷均与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的。10.向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是A.甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线B.点和点时的溶液中所含溶质为同一种C.点时的溶液能使酚酞溶液变红D.过程溶液中的数目不断增大【答案】B【解析】【详解】A.10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。B.a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。C.c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。D.全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。二、非选择题（本大题共有5小题，共40分）11.笔墨纸砚被称为文房四宝。（1）笔：制作笔杆常用青竹或塑料作原料，塑料属于_____（选填“无机”或“合成”）材料。（2）墨：墨的主要成分是碳，书写后久不褪色的原因是_____________________。（3）纸：造纸过程中用碱性溶液浸泡秸秆时，为加快反应速率，可采用的方法是_____________。（4）砚：砚是磨墨的工具，制作砚台的材料应具有的性质是_____（填序号）。A.难溶于水 B.质地坚硬 C.常温下易分解【答案】（1）合成（2）常温下碳的化学性质稳定（3）将秸秆粉碎（或搅拌，适当提高碱性溶液的浓度，适当提高反应温度等）（4）AB【解析】【小问1详解】塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于无机材料。【小问2详解】墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书写的字迹可以长时间保存不褪色。【小问3详解】升高温度、增大反应物接触面积（粉碎秸秆）、搅拌等方法都可以加快反应速率。【小问4详解】A.磨墨需要加水，砚台必须难溶于水才能正常使用，正确。B.磨墨时砚台需和墨条摩擦，因此需要质地坚硬，正确。C.常温下易分解的物质无法长期保存使用，错误。12.电池是人类历史上一项伟大的发明。（1）伏打电堆是历史上最早的化学电源，将锌片、浸湿食盐水的布片和铜片重复叠放多层即可供电，如图1所示。食盐水能导电的原因是_____________________。（2）甲烷碱性燃料电池如图2所示，反应的原理为，其中的化学式为_____________；电池工作时内部溶液的碱性逐渐减弱，其原因可能是_____________________。（3）2026年5月11日，“天舟十号”携我国自主研发的柔性单晶硅电池进入太空。①硅在元素周期表中的信息如图3所示，硅原子的核内质子数为_____。②徐州是重要的硅材料产业基地。某工厂利用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭在高温下发生置换反应制取硅，并产生一种可燃性气体，制取硅的化学方程式为_____________________。【答案】（1）食盐水中有自由移动的离子（2）①.②.KOH不断被消耗，的浓度减小（或反应生成水，的浓度减小）（3）①.14②.【解析】【小问1详解】溶液导电的本质是存在可自由移动的带电粒子，氯化钠溶于水时解离出自由移动的和，因此食盐水可以导电。【小问2详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O、K的个数分别是1、6、6、2，反应后除3X外C、H、O、K的个数分别是1、0、3、2，则3X含有6个H、3个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为；该反应消耗碱性物质，同时生成水，溶液中浓度降低，因此碱性逐渐减弱。【小问3详解】①元素周期表信息示意图左上角的数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，因此硅原子的质子数为14。②置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，结合元素守恒可知，二氧化硅和焦炭反应除生成硅外，可燃性气体为CO。13.我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。（1）“操作甲”的名称是_____________。（2）“电解”海水时生成的反应为，结合海水的成分分析，溶液呈________（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源_____（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。（3）“酸溶”的反应基本类型为_____________反应。（4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为_____t。【答案】（1）过滤（2）①.碱性②.负（3）复分解（4）0.13【解析】【小问1详解】操作甲用于分离难溶性固体和溶液a，为固液分离的过滤操作。【小问2详解】电解时水电离出的得电子生成，溶液中剩余大量，因此溶液a呈碱性；生成的反应是得电子的还原反应，在电解池阴极发生，阴极与电源负极相连。【小问3详解】酸溶是和盐酸的反应，即，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。【小问4详解】根据元素质量守恒，海水中的镁元素全部转化为单质镁，计算得m(Mg)=100 t×0.13%=0.13 t。14.二氧化碳是生产生活中的重要物质。（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取。①检查发生装置的气密性，如图1所示，推动注射器活塞，若装置的气密性良好，则观察到的现象是_____________________________。②配制溶质质量分数为的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸的质量为_____g。③实验室制取的化学方程式为_____________________，用图2所示装置收集时，气体应从_____（选填“a”或“b”）导管口通入。（2）比较水、饱和石灰水、饱和溶液吸收的效果。①利用压强传感器记录压强的变化来比较。下列变量须控制相同的是_____（填序号）。A．的初始体积B．三种液体的用量C．反应温度D．体系密闭性②在相同的条件下，向三个集满的烧瓶（250 mL）中分别加入水、饱和石灰水、饱和溶液，测得装置内压强的变化如图3所示。由图像可知，吸收效果最好的是_____。写出图中碱溶液吸收的化学方程式：_____________________（写一个即可）。（3）碳酸钾溶液也可以吸收，反应的化学方程式为。某化工厂用碳酸钾配制成溶液，利用该反应，理论上可吸收的质量是多少?（写出计算过程）（4）工业上使用新型催化剂在较低温度下将转化成液体燃料甲醇，可有效实现碳中和。其转化的微观示意图如图4所示。①图中“”所表示物质的化学式为_____________________。②参加反应的化合物和单质的分子个数比为_____________。③转化过程中不需要继续添加Rh-MoC催化剂的原因是_____________________。【答案】（1）①.长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱②.40③.④.b（2）①.ABCD②.饱和溶液③.##（3）解：设理论上可吸收的质量为x=22kg答：理论上可吸收的质量为。（4）①.②.③.化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变【解析】【小问1详解】①推动注射器活塞，锥形瓶内气体增多，压强增大，将瓶内水压入长颈漏斗。若气密性良好，长颈漏斗下端会形成一段稳定不回落的水柱。②溶液稀释，溶质质量不变。设浓盐酸质量为x，则200g×7.3%=x×36.5%，解得x=40g。③大理石（CaCO3）和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，所以从b口通入。【小问2详解】①该实验是对比实验，只有“吸收液种类”为变量，其余条件全部要控制相同：CO2初始体积、三种液体用量、反应温度、装置密闭性。②烧瓶内压强下降越大，说明吸收的CO2越多。图像中饱和NaOH溶液对应的压强下降幅度最大，吸收效果最好；NaOH与CO2发生的反应是，Ca(OH)2与CO2发生的反应是。【小问3详解】见答案。【小问4详解】①由2个氢原子构成，化学式为H2。②根据微观示意图，该反应是CO2、H2在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的化合物（CO2）和单质（H2）的分子个数比为。③催化剂能改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不需要持续添加。15.金属材料应用广泛，请参与金属蚀刻工艺品的制作。Ⅰ.材料选取【查阅资料】基材常选用铁、铝、铜，其表面油污可通过碱性溶液清洗，表面的氧化膜可采用砂纸打磨或酸洗的方法去除。【提出问题】基材能否长时间酸洗?【实验探究】将未