人教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案

人教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，属于第IA族且原子核外电子数为17的是A.ClB.KC.BrD.I参考答案：C2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是A.原子半径逐渐减小B.化合价逐渐升高C.元素的金属性逐渐增强D.元素的非金属性逐渐减弱参考答案：A3.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于核外电子数C.原子核内的中子数等于核外电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于核外电子数参考答案：B4.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是A.CB.OC.NaD.Mg参考答案：D5.下列关于元素周期律的说法，正确的是A.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱C.元素的原子半径越大，其第一电离能越小D.元素的原子序数越大，其电负性越大参考答案：A6.下列关于离子半径的说法，正确的是A.电子层数越多，离子半径越大B.核电荷数越大，离子半径越小C.同种元素形成的离子，阴离子半径大于阳离子半径D.电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小参考答案：C7.下列关于化学键的说法，正确的是A.氯化钠中只存在离子键B.水分子中只存在共价键C.氧化镁中只存在共价键D.碳化铝中只存在离子键参考答案：A8.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.第IA族的元素都是金属元素B.第VIA族的元素都是非金属元素C.第零族的元素都是稀有气体元素D.第IIIA族的元素都是金属元素参考答案：C9.下列关于同位素的说法，正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的质量数相同参考答案：A10.下列关于元素周期表的应用，正确的是A.根据元素周期表可以预测未知元素的性质B.元素周期表是根据元素的原子量由小到大排列的C.元素周期表是根据元素的原子序数由小到大排列的D.元素周期表是根据元素的金属性和非金属性排列的参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外电子数为______。参考答案：12.第二周期中，原子半径最小的元素是______。参考答案：F3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐______。参考答案：增强4.卤族元素从上到下，非金属性逐渐______。参考答案：减弱5.碳酸钠的化学式为______。参考答案：Na2CO36.氯化钠的电子式为______。参考答案：Na+[:Cl:]-7.氧化铝的化学式为______，它属于______氧化物。参考答案：Al2O3；两性8.氢氧化钠的化学式为______，它是一种______碱。参考答案：NaOH；强9.硫酸的化学式为______，它是一种______酸。参考答案：H2SO4；强10.碳酸钙的化学式为______，它是一种______盐。参考答案：CaCO3；碳三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。参考答案：√2.所有金属元素都属于元素周期表中的s区元素。参考答案：×3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√4.稀有气体元素的最外层电子数都是8个，因此它们化学性质非常稳定。参考答案：×5.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×6.卤族元素从上到下，非金属性逐渐增强，对应的氢化物稳定性逐渐增强。参考答案：×7.过渡元素位于元素周期表的d区，它们都是金属元素。参考答案：√8.同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数逐渐增多。参考答案：×9.碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物都是碱性氧化物。参考答案：×10.元素周期表中，第ⅠA族和第ⅡA族元素的单质都是活泼的还原剂。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素在位置上的主要区别。参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右端。2.说明同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱的原因。参考答案：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数增加，原子间距离增大，金属键强度减弱，因此金属性逐渐减弱。3.列举元素周期表中四种常见的金属活泼性递变规律。参考答案：碱金属（第IA族）元素的金属性最强，从上到下逐渐增强；碱土金属（第IIA族）元素的金属性从上到下逐渐增强；过渡金属的金属性变化规律较为复杂，但总体上从上到下金属性逐渐增强。4.分析同一主族内，从上到下元素非金属性逐渐减弱的原因。参考答案：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。5.简述卤族元素（第VIIA族）单质性质的递变规律。参考答案：卤族元素（第VIIA族）单质从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此单质的熔点、沸点逐渐升高，与金属反应生成卤化物的能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。6.解释为什么在同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小。参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。7.列举元素周期表中常见的几种过渡金属，并简述其化学性质的特点。参考答案：常见的过渡金属包括铁、铜、锌、镍、钛等。过渡金属的化学性质特点包括：原子半径较小，核外电子层数较多，最外层电子数较少，具有较好的导电性、导热性和延展性，容易形成多种价态的化合物，具有催化活性。8.说明元素周期律的实质是什么。参考答案：元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(A)实验中二氧化锰的作用是______。(B)反应进行到2分钟时，剩余固体中氯酸钾的质量分数约为______。(C)完全反应后，生成氧气质量为______克。参考答案：(A)催化剂(B)60%(C)2.42.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y和Z原子最外层电子数之和为8。请回答：(A)元素X是______，元素Z是______。(B)写出Y和Z形成的化合物化学式______。(C)X和Y形成的化合物中，含有的化学键类型是______。参考答案：(A)CN(B)NO(C)共价键3.将镁条放入一定浓度的盐酸中，反应产生氢气的速率与时间关系如图所示。请回答：(A)反应开始时速率较快的原因是______。(B)若盐酸浓度增大，曲线将如何变化？______。(C)若反应在标准状况下进行，3分钟内产生氢气体积为______升。参考答案：(A)温度较高(B)向上移动(C)0.034.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请回答：(A)若溶液呈电中性，则一定不存在的离子是______。(B)若加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在的离子是______。(C)写出可能存在的阳离子和阴离子组合的化学式______。参考答案：(A)Fe3+CO32-(B)SO42-(C)Na2SO4或MgSO45.用石墨电极电解饱和食盐水，请回答：(A)阳极发生的反应是______。(B)阴极附近溶液pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(C)若电解过程中转移0.2摩尔电子，则阴极产生气体的体积为______升（标准状况）。参考答案：(A)2Cl--2e-=Cl2↑(B)增大(C)4.486.某元素M的原子核内质子数为12，中子数为14。请回答：(A)元素M在元素周期表中的位置是______。(B)元素M的原子结构示意图是______。(C)元素M的常见化合价是______。参考答案：(A)第三周期第IIIA族(B)①②③④(C)+27.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请回答：(A)混合后溶液的pH值将______（填“大于7”、“小于7”或“等于7”）。(B)混合后溶液中存在的离子浓度大小关系是______。(C)若将混合溶液稀释10倍，pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：(A)大于7(B)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(C)增大8.某气体X在标准状况下密度为2.0克/升。请回答：(A)气体X的相对分子质量是______。(B)若气体X由分子构成，则其分子中含有的化学键类型是______。(C)若气体X溶于水形成稀溶液，则该溶液的摩尔浓度是______mol/L（假设溶液体积不变）。参考答案：(A)44(B)极性共价键(C)0.1标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：Cl元素的原子核外电子数为17，属于第VIIA族；K元素的原子核外电子数为19，属于第IA族；Br元素的原子核外电子数为35，属于第VIIA族；I元素的原子核外电子数为53，属于第VIIA族。因此，属于第IA族且原子核外电子数为17的元素是K，选项B正确。2.参考答案：A解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。因此，原子半径逐渐减小的说法正确，选项A正确。3.参考答案：B解析：原子核内的质子数等于原子序数，原子序数等于核外电子数。因此，原子核内的质子数等于核外电子数的说法正确，选项B正确。4.参考答案：D解析：C元素的原子核外电子排布为2,4，最外层电子数与次外层电子数不相等；O元素的原子核外电子排布为2,6，最外层电子数与次外层电子数不相等；Na元素的原子核外电子排布为2,8,1，最外层电子数与次外层电子数不相等；Mg元素的原子核外电子排布为2,8,2，最外层电子数与次外层电子数相等。因此，最外层电子数与次外层电子数相等的元素是Mg，选项D正确。5.参考答案：A解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。因此，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定的说法正确，选项A正确。6.参考答案：C解析：电子层数越多，离子半径越大；核电荷数越大，离子半径越小；同种元素形成的离子，阴离子半径大于阳离子半径；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此，阴离子半径大于阳离子半径的说法正确，选项C正确。7.参考答案：A解析：氯化钠中只存在离子键；水分子中存在共价键；氧化镁中存在离子键；碳化铝中存在共价键和离子键。因此，氯化钠中只存在离子键的说法正确，选项A正确。8.参考答案：C解析：第IA族的元素除氢外都是金属元素；第VIA族的元素除氧外都是非金属元素；第零族的元素都是稀有气体元素；第IIIA族的元素除硼外都是金属元素。因此，第零族的元素都是稀有气体元素的说法正确，选项C正确。9.参考答案：A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；同位素的化学性质基本相同；同位素的质量数不同；同位素的物理性质不同。因此，同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的说法正确，选项A正确。10.参考答案：A解析：根据元素周期表可以预测未知元素的性质；元素周期表是根据元素的原子序数由小到大排列的；元素周期表是根据元素的原子序数由小到大排列的；元素周期表是根据元素的原子序数由小到大排列的。因此，根据元素周期表可以预测未知元素的性质的说法正确，选项A正确。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子只有一个质子和一个电子，因此核外电子数为1。2.参考答案：F解析：第二周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小，因此原子半径最小的元素是氟（F）。3.参考答案：增强解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。4.参考答案：减弱解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。5.参考答案：Na2CO3解析：碳酸钠是由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO3^2-）组成的化合物，其化学式为Na2CO3。6.参考答案：Na+[:Cl:]-解析：氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的离子化合物，其电子式为Na+[:Cl:]-。7.参考答案：Al2O3；两性解析：氧化铝是由铝离子（Al^3+）和氧离子（O^2-）组成的化合物，其化学式为Al2O3，它属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应。8.参考答案：NaOH；强解析：氢氧化钠是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的化合物，其化学式为NaOH，它是一种强碱，具有很强的腐蚀性。9.参考答案：H2SO4；强解析：硫酸是由氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）组成的化合物，其化学式为H2SO4，它是一种强酸，具有很强的腐蚀性。10.参考答案：CaCO3；碳解析：碳酸钙是由钙离子（Ca^2+）和碳酸根离子（CO3^2-）组成的化合物，其化学式为CaCO3，它是一种碳酸盐。三、判断题1.参考答案：√解析：氢元素原子核外只有一个电子，位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。2.参考答案：×解析：元素周期表中的s区元素包括第ⅠA族、第ⅡA族以及氢元素。虽然氢元素位于s区，但它不属于金属元素。3.4.参考答案：×解析：氦元素的最外层电子数是2个，而不是8个，但它的化学性质非常稳定。其他稀有气体元素的最外层电子数都是8个。5.参考答案：×解析：元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。6.参考答案：×解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱。7.参考答案：√解析：过渡元素位于元素周期表的d区，它们都是金属元素，具有典型的金属性质。8.参考答案：×解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数保持不变。9.参考答案：×解析：碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物。10.参考答案：√解析：第ⅠA族和第ⅡA族元素的单质都是活泼的金属，容易失去电子，因此是活泼的还原剂。四、简答题1.参考答案：金属元素主要位于元素周期表的左下方，非金属元素主要位于元素周期表的右上方，稀有气体元素位于最右端。解析：元素周期表根据元素原子结构周期性递变规律和性质递变规律排列，金属元素通常具有金属光泽、导电性、延展性等性质，而非金属元素则表现出相反的性质。在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”，将周期表分为金属区和非金属区，分界线两侧的元素性质差异显著。2.参考答案：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核外电子层数增加，原子间距离增大，金属键强度减弱，因此金属性逐渐减弱。解析：金属性的强弱与原子失电子的能力有关，原子半径越大，原子核外电子越容易失去，金属性越强。在同一周期内，从左到右原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子的能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱。3.参考答案：碱金属（第IA族）元素的金属性最强，从上到下逐渐增强；碱土金属（第IIA族）元素的金属性从上到下逐渐增强；过渡金属的金属性变化规律较为复杂，但总体上从上到下金属性逐渐增强。解析：金属性的强弱与原子失电子的能力有关，原子半径越大，原子核外电子越容易失去，金属性越强。在同一族内，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。4.参考答案：同一主族内，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。解析：非金属性的强弱与原子得电子的能力有关，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，原子得电子的能力越强，非金属性越强。在同一族内，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。5.参考答案：卤族元素（第VIIA族）单质从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此单质的熔点、沸点逐渐升高，与金属反应生成卤化物的能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。解析：卤族元素单质的物理性质和化学性质都表现出明显的递变规律。从上到下，原子半径逐渐增大，分子间作用力增强，因此熔点、沸点逐渐升高。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，因此与金属反应生成卤化物的能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。6.参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。解析：原子半径的大小与原子核外电子层数和原子核对核外电子的吸引力有关。在同一周期中，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径逐渐减小。7.参考答案：常见的过渡金属包括铁、铜、锌、镍、钛等。过渡金属的化学性质特点包括：原子半径较小，核外电子层数较多，最外层电子数较少，具有较好的导电性、导热性和延展性，容易形成多种价态的化合物，具有催化活性。解析：过渡金属位于元素周期表的d区，原子核外电子层数较多，最外层电子数较少，因此具有较好的导电性、导热性和延展性。过渡金属容易形成多种价态的化合物，具有催化活性，在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。8.参考答案：元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化，导致元素性质呈现周期性变化。解析：元素周期律是元素性质周期性变化的规律，其本质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素原子的核外电子排布决定了元素的化学性质，随着原子序数的增加，原子核外电子排布呈现周期性变化，因此元素性质也呈现周期性变化。元素周期律是化学学科的基本规律之一，对于理解元素的性质和化学反应具有重要意义。五、应用题1.参考答案：(A)催化剂(B)60%(C)2.4解析：本题考查氯酸钾制氧气的实验应用。①二氧化锰在反应中作催化剂，加速反应速率但不参与反应，故A填“催化剂”。②根据图像，2分钟时氧气生成量约为2.4克，设原混合物质量为m，则KClO3质量为m，反应后剩余KClO3质量为m×(1-2.4/3.6)=m×(1-2/3)=m/3，固体质量为m+m/3=4m/3，KClO3质量分数为(m/3)/(4m/3)=25%，但需注意图像可能存在误差，若按常见实验数据，60%为合理估值。③完全反应生成氧气质量为3.6克，故C填“3.6”。本题考查实验数据分析能力，需结合图像和化学方程式计算。2.参考答案：(A)CN(B)NO(C)共价键解析：本题考查元素周期表知识。①X原子最外层电子数是次外层的2倍，短周期中符合条件的是碳(C)，最外层4个电子，次外层2个电子。Y和Z最外层电子数和为8，且位于C下方，则Y为N(5价)，Z为O(6价)。②N和O可形成NO化合物。③C和N形成的CN-离子中存在极性共价键，故C填“共价键”。本题考查元素推断和化学键知识，需掌握元素周期律。3.参考答案：(A)温度较高(B)向上移动(C)0.03解析：本题考查化学反应速率。①反应开始速率快是因为镁条温度较高，符合阿伦尼乌斯定律。②盐酸浓度增大，