2026年北京市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年北京市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北京市第一中学九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于溶液的是A.静置后的泥水B.沸腾的糖水C.沙子与水的混合物D.牛奶参考答案：B2.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量分数是A.16.7%B.20%C.25%D.100%参考答案：B3.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其浓度越高C.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大D.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越小参考答案：B4.在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉一部分水，则溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A5.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液一定是稀溶液D.饱和溶液中的溶质质量分数一定最大参考答案：D6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度，溶液的溶质质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A7.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶是一种物理变化B.结晶是一种化学变化C.结晶过程中溶质的质量不变D.结晶过程中溶剂的质量不变参考答案：A8.下列关于配制一定质量分数的溶液的说法中，正确的是A.先称量溶质，再量取溶剂B.先量取溶剂，再称量溶质C.溶质和溶剂可以任意比例混合D.配制过程中溶质的质量会发生变化参考答案：B9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线表示某物质在某一温度下的溶解度B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等C.溶解度曲线的斜率表示溶解度的大小D.溶解度曲线只能表示固体物质的溶解度参考答案：B10.下列关于物质的溶解度与温度关系的说法中，正确的是A.所有的物质溶解度都随着温度的升高而增大B.所有的物质溶解度都随着温度的升高而减小C.有些物质的溶解度随着温度的升高而增大，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小D.物质的溶解度与温度无关参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠，水2.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，100g水中最多能溶解______g氯化钠。参考答案：363.将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为______。参考答案：28.6%4.溶液具有______、______和______的特点。参考答案：均一性，稳定性，混合物5.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水6.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）：①食盐水②泥水③酒精④冰水混合物。参考答案：①7.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与______的质量之比是一个定值。参考答案：溶剂8.将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将______。参考答案：增大9.某温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度是______g。参考答案：15010.用______的方法可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。参考答案：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。参考答案：√2.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质。参考答案：√3.沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生。参考答案：√4.糖水溶液的密度一定比纯水的密度小。参考答案：√5.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。参考答案：√6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√7.所有气体都能溶于水，只是溶解度大小不同。参考答案：×8.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出。参考答案：√9.溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定，pH值越小，酸性越强。参考答案：√10.在恒温条件下，饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体的质量与原溶液中溶质的质量相等。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。3.列举三种常见的溶液类型。参考答案：常见的溶液类型有固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）、气体溶液（如空气）。4.分析溶质质量分数的含义。参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。5.解释溶质在溶剂中的分散过程。参考答案：溶质在溶剂中的分散过程是物理过程，包括溶质的溶解和扩散两个阶段。6.列举两种改变固体物质溶解度的方法。参考答案：改变固体物质溶解度的方法有升高温度（对于大多数固体溶质）和改变溶剂种类。7.说明温度对溶解度的影响。参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；温度降低，大多数固体物质的溶解度减小。8.分析溶液浓度与溶液性质的关系。参考答案：溶液浓度越高，溶液的性质越显著。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体溶解于适量水中，搅拌至完全溶解；④转移溶液至1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.将50g质量分数为10%的NaOH溶液与50g质量分数为20%的NaOH溶液混合，求混合后溶液的质量分数。参考答案：混合后溶液的质量分数为15%。3.某温度下，KNO₃的溶解度为31.6g。现有一份该温度下的KNO₃饱和溶液，质量为200g，其中含KNO₃多少克？若蒸发掉50g水，溶液中KNO₃的质量分数是多少？参考答案：溶液中含KNO₃62.4g，蒸发后质量分数为31%。4.向100mL水中加入36.5gHCl，所得溶液的密度为1.2g/mL。求该溶液的质量分数和物质的量浓度。参考答案：质量分数为37.3%，物质的量浓度为11.9mol/L。5.将20gNa₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体。若收集到的CO₂气体在标准状况下体积为4.48L，求Na₂CO₃的质量分数。参考答案：Na₂CO₃的质量分数为83.3%。6.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子中的一种或几种。取少量该溶液进行以下实验：①加入AgNO₃溶液产生白色沉淀；②加入BaCl₂溶液产生白色沉淀；③加入稀盐酸，沉淀不溶解。根据实验现象判断该溶液中一定含有哪些离子？参考答案：一定含有Cl⁻和SO₄²⁻。7.将一定质量的NaOH固体溶于水，形成100mL溶液，测得溶液pH=13。求该溶液中NaOH的质量分数。参考答案：NaOH的质量分数为8.7%。8.现有质量分数为10%的Na₂SO₄溶液100g，若要将其质量分数提高到20%，可以采用哪些方法？简要说明原理。参考答案：可以采用蒸发溶剂或加入溶质的方法。原理：蒸发溶剂可以减少溶液中水的质量，从而提高溶质质量分数；加入溶质可以增加溶液中溶质的质量，从而提高溶质质量分数。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。A项，静置后的泥水不均一，不稳定，属于悬浊液；B项，沸腾的糖水是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，属于溶液；C项，沙子与水的混合物不均一，不稳定，属于悬浊液；D项，牛奶是溶质分散到溶剂中形成的非均一不稳定的混合物，属于乳浊液。故选B。2.参考答案：B解析：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。故选A。3.参考答案：B解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的物理量，溶质质量分数越大，溶液浓度越高。A项，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶质质量分数与溶解度没有必然联系；B项，溶质质量分数是表示溶液浓度的物理量，溶质质量分数越大，溶液浓度越高，说法正确；C项，溶液的密度与溶质质量分数有关，但不是简单的线性关系，不能说溶质质量分数越大的溶液，其密度越大；D项，溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶质质量分数与溶解度没有必然联系。故选B。4.参考答案：A解析：在温度不变的情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液蒸发掉一部分水，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶液的溶质质量分数增大。故选A。5.参考答案：D解析：A项，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，可以溶解其他物质；B项，饱和溶液不一定是浓溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液；C项，饱和溶液不一定是稀溶液，例如浓硫酸溶液是饱和溶液；D项，在一定温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定最大。故选D。6.参考答案：A解析：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升高温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，但溶液的溶质质量分数增大。故选A。7.参考答案：A解析：结晶是指溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。8.参考答案：B解析：配制一定质量分数的溶液，应先量取溶剂，再称量溶质，然后溶解。故选B。9.参考答案：B解析：溶解度曲线表示某物质在某一温度下的溶解度；溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等；溶解度曲线的斜率表示溶解度随温度变化快慢；溶解度曲线可以表示固体物质的溶解度，也可以表示气体物质的溶解度。故选B。10.参考答案：C解析：有些物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如硝酸钾；有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如氢氧化钙。故选C。二、填空题1.参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：36解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量，题目中已经给出氯化钠的溶解度为36g，因此该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠。3.参考答案：28.6%解析：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，溶质质量为20g，溶剂质量为50g，溶液总质量为70g，因此溶液的质量分数为(20g/70g)×100%=28.6%。4.参考答案：均一性，稳定性，混合物解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性和混合物的特点。5.参考答案：浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致溶液飞溅。6.参考答案：①解析：食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；泥水是悬浊液，不均一、不稳定；酒精是纯净物，不是溶液；冰水混合物是纯净物，不是溶液。7.参考答案：溶剂解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量与溶剂的质量之比是一个定值，这个比值就是溶质的质量分数。8.参考答案：增大解析：将一杯不饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，因此溶液的溶质质量分数将增大。9.参考答案：150解析：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，饱和溶液中溶质质量分数为20%，即溶质质量与溶液总质量之比为20%，设溶解度为S，则有S/(S+100g)=20%，解得S=150g。10.参考答案：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度解析：用增加溶质、蒸发溶剂、改变温度的方法可以使接近饱和的溶液变为饱和溶液。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，符合定义。2.参考答案：√解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，不能再溶解任何溶质，这是饱和溶液的定义。3.参考答案：√解析：沸腾时，液体内部和表面都在发生剧烈的汽化现象，而蒸发只在液体表面发生，这是沸腾和蒸发的区别。4.参考答案：√解析：糖水溶液的密度一定比纯水的密度小，因为糖溶解在水中会增加溶液的质量，但体积变化不大，导致密度减小。5.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，这是溶解度的定义。6.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，这是为了防止热量集中产生飞溅。7.参考答案：×解析：并非所有气体都能溶于水，有些气体的溶解度很小，例如氧气和氮气在水中的溶解度就较低。8.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出，这是沉淀反应的定义。9.参考答案：√解析：溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定，pH值越小，酸性越强，这是pH试纸的原理。10.参考答案：√解析：在恒温条件下，饱和溶液蒸发溶剂后，析出晶体的质量与原溶液中溶质的质量相等，这是基于质量守恒定律。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不会分层或沉淀）。这是溶液区别于其他混合物的核心属性，也是溶液能够被广泛应用的基础。均一性意味着溶质和溶剂在微观上完全混合，没有可见的界面；稳定性则表明溶液在常温常压下能够长时间保持其组成和性质不变。2.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液则是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。解析：饱和与不饱和是相对的概念，取决于温度和溶质种类。饱和溶液达到溶解平衡，溶质溶解速率等于结晶速率；不饱和溶液中溶质溶解速率大于结晶速率，仍有溶解空间。区分两者的常用方法包括加入溶质看是否溶解、改变温度看是否有晶体析出等。3.参考答案：常见的溶液类型有固体溶液（如合金）、液体溶液（如酒精水溶液）、气体溶液（如空气）。解析：溶液按溶质和溶剂的状态可分为这三类。固体溶液中溶质和溶剂都是固体（如黄铜是铜和锌的固体溶液）；液体溶液中溶质和溶剂都是液体（如碘酒是碘在酒精中的溶液）；气体溶液中溶质和溶剂都是气体（如氮气和氧气组成的空气是典型的气体溶液）。4.参考答案：溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。解析：其计算公式为溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%。这个指标反映了溶液中溶质的相对含量，是衡量溶液浓度最常用的方法之一。它直接影响溶液的物理性质（如沸点、凝固点）和化学性质（如反应速率）。5.参考答案：溶质在溶剂中的分散过程是物理过程，包括溶质的溶解和扩散两个阶段。解析：溶解首先是溶质粒子（分子、离子或原子）从固态表面脱离进入溶剂的过程；随后是溶质粒子在溶剂中均匀分散的过程，即扩散。这个过程通常需要克服溶质分子间作用力和溶剂分子间作用力，伴随能量变化（吸热或放热）。分散的微观机制是溶质粒子与溶剂粒子相互作用，形成稳定的水合离子或分子。6.参考答案：改变固体物质溶解度的方法有升高温度（对于大多数固体溶质）和改变溶剂种类。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量。升高温度通常能增加固体溶质的溶解度（少数例外如Ca(OH)2），因为升温有利于破坏溶质晶格结构，促进溶解过程。改变溶剂种类则通过改变溶质与溶剂的相互作用力来影响溶解度，如碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。7.参考答案：温度升高，大多数固体物质的溶解度增大；温度降低，大多数固体物质的溶解度减小。解析：温度对溶解度的影响具有规律性，但并非所有物质都遵循此规律。对于固体溶质和液体溶剂（如水），升温通常增加溶解度，因为溶解过程常伴随吸热，升温提供能量推动溶解平衡向正向移动。但像Ca(OH)2这样的物质，溶解度随温度升高反而降低。气体溶质在液体溶剂中的溶解度则随温度升高而减小。8.参考答案：溶液浓度越高，溶液的性质越显著。解析：溶液浓度直接影响溶液的物理性质和化学性质。例如，浓度高的溶液沸点更高、凝固点更低（依数性）；电解质溶液的导电性随浓度增加而增强；反应速率通常随浓度增加而加快。此外，溶液浓度还影响溶液的颜色深浅（如高锰酸钾溶液）、气味浓淡等感官性质。因此，控制溶液浓度是化学实验和工业生产中的重要环节。五、应用题1.参考答案：需要称取200gNaCl固体。配制步骤：①计算所需NaCl质量；②称取200gNaCl固体；③将NaCl固体溶解于适量水中，搅拌至完全溶解；④转移溶液至1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算所需NaCl质量为1000g×20%=200g。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等操作。2.参考答案：混合后溶液的质量分数为15%。解析：混合后溶液总质量为100g，其中NaOH总质量为50g×10%+50g×20%=15g。混合后溶液的质量分数为15g/