2026年广东省粤教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案

2026年广东省粤教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年广东省粤教版高中化学元素周期表知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VA族的是A.NaB.MgC.AlD.P参考答案：D2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在A.稀有气体B.贵金属C.金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强的区域D.只有过渡金属元素参考答案：C3.下列关于原子序数为17的氯元素的叙述中，正确的是A.原子核外电子层数为3B.最外层电子数与次外层电子数相等C.在化合物中通常显+1价D.原子半径大于同周期相邻的钠元素参考答案：A4.下列元素中，第一电离能最低的是A.CB.NC.OD.F参考答案：A5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强参考答案：B6.下列关于离子半径的说法中，正确的是A.电子层数越多，离子半径越大B.核电荷数越大，离子半径越小C.同种元素形成的阳离子和阴离子，阳离子半径一定小于阴离子半径D.离子半径越小，离子键越强参考答案：B7.下列元素中，电负性最大的是A.BB.BeC.AlD.Si参考答案：D8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是A.周期表有7个周期，18个族B.周期表有7个周期，16个族C.周期表有6个周期，18个族D.周期表有6个周期，16个族参考答案：A9.下列关于元素化合物的说法中，正确的是A.氢化钠是离子化合物，只含离子键B.氯化钠是共价化合物，只含共价键C.水是极性分子，只含极性键D.二氧化碳是非极性分子，只含非极性键参考答案：C10.下列关于元素周期表的应用的说法中，正确的是A.可以根据元素周期表预测元素的性质B.可以根据元素周期表寻找新的元素C.可以根据元素周期表确定元素在周期表中的位置D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外电子数为______。参考答案：12.第二周期中，原子半径最小的元素是______。参考答案：F3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐______。参考答案：增强4.卤族元素从上到下，非金属性逐渐______。参考答案：减弱5.空气中含量最多的元素是______。参考答案：N6.氧化钠与水反应生成______和______。参考答案：氢氧化钠；氢气7.氯化钠的化学式为______。参考答案：NaCl8.碳酸钠俗称______。参考答案：纯碱9.氢氧化铝是一种______色、______状固体，具有两性。参考答案：白；胶状10.硫在空气中燃烧产生______色火焰。参考答案：蓝三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。参考答案：√2.所有金属元素都属于元素周期表中的s区元素。参考答案：×3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√4.稀有气体元素的最外层电子数都是8个，因此它们化学性质都很稳定。参考答案：×5.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同。参考答案：√6.F、Cl、Br、I四种元素中，F的非金属性最强，I的非金属性最弱。参考答案：√7.原子序数为35的元素是Cl，它是一种非金属元素，位于元素周期表的第17族。参考答案：√8.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×9.O₂和F₂都是双原子分子，但F₂的化学性质比O₂更加活泼。参考答案：√10.C、N、O、F四种元素中，F的第一电离能最大。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的主要化学性质。参考答案：分界线附近的元素通常既具有金属性也具有非金属性，表现出两性。例如，位于分界线附近的铝、锡、铅等元素可以与酸和碱反应，表现出两性。2.说明同一周期中，从左到右元素的第一电离能的变化趋势及其主要影响因素。参考答案：同一周期中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大。主要影响因素包括原子核的有效核电荷增加、原子半径减小以及核外电子排布的稳定性。3.列举元素周期表中四种常见的金属晶体类型及其典型代表物质。参考答案：金属晶体类型包括体心立方、面心立方、密排六方和简单立方。典型代表物质分别为铁（体心立方）、铜（面心立方）、镁（密排六方）和钠（简单立方）。4.分析为什么同一主族元素自上而下原子半径会逐渐增大。参考答案：同一主族元素自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。外层电子离原子核的距离增加，受到原子核的吸引力减弱，因此原子半径增大。5.简述周期表中第IA族和第VIA族元素性质相似性的原因。参考答案：第IA族和第VIA族元素性质相似性的原因是它们位于同一主族，原子核外电子排布具有相同的特征。第IA族元素的最外层电子数为1，第VIA族元素的最外层电子数为6，它们在化学反应中容易失去或得到电子，形成离子化合物。6.解释元素周期表中为什么会出现“镧系收缩”现象及其对元素性质的影响。参考答案：镧系收缩是指镧系元素（原子序数从57到71）的原子半径逐渐减小的现象。这是由于镧系元素原子核外电子层数增加，但原子核的有效核电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。镧系收缩导致镧系元素的性质相似，例如它们都容易形成+3价的离子。镧系收缩对元素性质的影响主要体现在它们与镧系元素的性质相似，例如铈、钇、镧等元素的性质相似。7.列举周期表中三种常见的非金属元素，并简述它们在自然界中的存在形式。参考答案：三种常见的非金属元素是氧、碳、氮。氧在自然界中以氧气、臭氧等形式存在；碳以金刚石、石墨、二氧化碳等形式存在；氮以氮气、氨气等形式存在。8.说明元素周期律的本质是什么，并举例说明其在化学研究中的应用。参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。元素周期律在化学研究中的应用包括预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释元素的性质等。例如，根据元素周期律，可以预测钠和钾的性质相似，因为它们位于同一主族。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气与消耗氯酸钾的质量比为32:149。请计算该混合物中氯酸钾的质量分数，并写出计算过程。参考答案：62.5%2.已知某溶液中含有的阳离子为Na+、Mg2+、Al3+中的一种或几种，加入过量NaOH溶液后，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之比为1:10。请推断该溶液中一定含有的阳离子，并说明理由。参考答案：Mg2+3.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量各是多少克？参考答案：镁粉1.2g，铝粉1.8g4.某元素X的原子序数为17，位于元素周期表中的第几周期、第几族？请写出该元素原子的电子排布式，并说明其最外层电子数与其化学性质的关系。参考答案：第三周期第VIIA族1s²2s²2p⁶3s²3p⁵最外层电子数决定元素的化学性质，该元素最外层有7个电子，易得电子，化学性质活泼。5.有A、B两种元素，A原子的核外电子层数为2，B原子的核外电子层数为3，且B原子的最外层电子数比A原子的最外层电子数多1。请写出A、B两种元素形成的化合物的化学式，并说明该化合物所属的类别。参考答案：Na2O金属氧化物6.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X元素的原子序数为6，Y元素的原子序数为8。请写出该化合物的化学式，并说明该化合物中X、Y两种元素的化学键类型。参考答案：CO共价键7.将一定量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，生成沉淀的质量为10g。请计算原碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数，并写出计算过程。参考答案：40%8.已知某元素M的原子核内质子数为12，中子数为14。请写出该元素在元素周期表中的位置，并说明其金属性与非金属性的关系。参考答案：第三周期第IIA族金属性强于非金属性标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：原子序数为17的氯元素位于元素周期表第三周期第VIA族，因此选项D正确。选项A的钠元素位于第三周期第IA族，选项B的镁元素位于第三周期第IIA族，选项C的铝元素位于第三周期第IIIA族，均不符合题意。2.参考答案：C解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在既具有金属性又具有非金属性的元素，如硅、锗等，因此选项C正确。选项A的稀有气体位于零族，选项B的贵金属属于过渡金属元素，选项D的分界线附近不仅存在过渡金属元素，还存在非金属元素，因此均不符合题意。3.参考答案：A解析：原子序数为17的氯元素位于元素周期表第三周期第VIA族，原子核外电子排布为2,8,7，因此原子核外电子层数为3，选项A正确。选项B的氯元素最外层电子数为7，次外层电子数为8，不相等，选项B错误。选项C的氯元素在化合物中通常显-1价，选项C错误。选项D的氯元素原子半径小于同周期相邻的钠元素，选项D错误。4.参考答案：A解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态阳离子所需的能量。同一周期中，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，第一电离能越大。因此，第一电离能最低的元素是原子序数最小的元素，即选项A的碳元素。选项B的氮元素原子序数大于碳元素，第一电离能大于碳元素，选项B错误。选项C的氧元素原子序数大于碳元素，第一电离能大于碳元素，选项C错误。选项D的氟元素原子序数大于碳元素，第一电离能大于碳元素，选项D错误。5.参考答案：B解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。因此，选项A错误。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，选项B正确。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，因此选项C错误。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此选项D错误。6.参考答案：B解析：离子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。电子层数越多，离子半径越大；核电荷数越大，离子半径越小。因此，选项B正确。同种元素形成的阳离子和阴离子，阳离子失去电子，电子层数减少，离子半径一定小于阴离子，因此选项C正确，但不是最佳答案。离子半径越小，原子核对核外电子的吸引力越强，离子键越强，因此选项D正确，但不是最佳答案。7.参考答案：D解析：电负性是指原子在形成化学键时吸引电子的能力。同一周期中，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，电负性越大。因此，电负性最大的元素是原子序数最大的元素，即选项D的硅元素。选项A的硼元素原子序数小于硅元素，电负性小于硅元素，选项A错误。选项B的铍元素原子序数小于硅元素，电负性小于硅元素，选项B错误。选项C的铝元素原子序数小于硅元素，电负性小于硅元素，选项C错误。8.参考答案：A解析：元素周期表有7个周期，18个族，因此选项A正确。选项B、C、D的描述均不符合元素周期表的结构，因此均错误。9.参考答案：C解析：氢化钠是离子化合物，含有离子键，但同时也含有极性键，因此选项A错误。氯化钠是离子化合物，只含离子键，因此选项B错误。水是极性分子，只含极性键，因此选项C正确。二氧化碳是非极性分子，但含有极性键，因此选项D错误。10.参考答案：D解析：元素周期表可以预测元素的性质，可以根据元素周期表寻找新的元素，可以根据元素周期表确定元素在周期表中的位置，因此选项D正确。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子只有一个质子和一个电子，因此核外电子数为1。2.参考答案：F解析：第二周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径最小的是氟元素。3.参考答案：增强解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。4.参考答案：减弱解析：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱。5.参考答案：N解析：空气中含量最多的元素是氮元素，约占空气体积的78%。6.参考答案：氢氧化钠；氢气解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH。7.参考答案：NaCl解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，化学式为NaCl。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na₂CO₃。9.参考答案：白；胶状解析：氢氧化铝是一种白色、胶状固体，具有两性，既可以与酸反应也可以与碱反应。10.参考答案：蓝解析：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体。三、判断题1.参考答案：√解析：氢元素的原子序数为1，核外只有一个电子，位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。2.参考答案：×解析：元素周期表中的s区元素包括第ⅠA族、第ⅡA族以及所有稀有气体元素，但并非所有金属元素都属于s区元素，例如过渡金属元素属于d区或f区。3.4.参考答案：×解析：虽然大多数稀有气体元素的最外层电子数都是8个，但氦元素的最外层只有2个电子，且化学性质非常稳定。5.参考答案：√解析：元素周期表中，同一主族元素的性质相似，是因为它们的原子最外层电子数相同，这决定了它们的化学性质。6.参考答案：√解析：F、Cl、Br、I四种元素中，F的非金属性最强，I的非金属性最弱，这是由于F原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强。7.参考答案：√解析：原子序数为35的元素是Cl，它是一种非金属元素，位于元素周期表的第17族。8.参考答案：×解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外情况，例如第ⅡA族元素比第ⅠA族元素的第一电离能高，第ⅤA族元素比第ⅥA族元素的第一电离能高。9.参考答案：√解析：O₂和F₂都是双原子分子，但F₂的化学性质比O₂更加活泼，这是因为F-F键的键能比O-O键的键能小。10.参考答案：√解析：C、N、O、F四种元素中，F的第一电离能最大，这是因为F原子半径最小，原子核对最外层电子的吸引力最强。四、简答题1.参考答案：分界线附近的元素通常既具有金属性也具有非金属性，表现出两性。例如，位于分界线附近的铝、锡、铅等元素可以与酸和碱反应，表现出两性。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常被称为两性元素或半金属元素。这些元素既具有金属性也具有非金属性，可以与酸和碱反应。例如，铝可以与盐酸反应生成氢气和氯化铝，也可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。锡和铅也具有类似的两性，可以与酸和碱反应。这些元素的性质介于金属和非金属之间，是化学研究中的重要对象。2.参考答案：同一周期中，从左到右元素的第一电离能逐渐增大。主要影响因素包括原子核的有效核电荷增加、原子半径减小以及核外电子排布的稳定性。解析：在同一周期中，从左到右，原子核的有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小，核外电子排布逐渐趋于稳定，因此元素的第一电离能逐渐增大。例如，钠的第一电离能远小于镁、铝、硅、磷、硫、氯等元素的第一电离能。但是，需要注意的是，在周期表中存在一些例外情况，例如第IIA族元素的第一电离能通常大于第IIIA族元素，第VA族元素的第一电离能通常大于第VIA族元素，这是因为电子排布的稳定性对第一电离能的影响较大。3.参考答案：金属晶体类型包括体心立方、面心立方、密排六方和简单立方。典型代表物质分别为铁（体心立方）、铜（面心立方）、镁（密排六方）和钠（简单立方）。解析：金属晶体类型是指金属原子在晶体中的排列方式。常见的金属晶体类型包括体心立方、面心立方、密排六方和简单立方。体心立方晶体的代表物质是铁，面心立方晶体的代表物质是铜，密排六方晶体的代表物质是镁，简单立方晶体的代表物质是钠。不同的金属晶体类型具有不同的物理性质，例如体心立方晶体的硬度较大，面心立方晶体的延展性较好。4.参考答案：同一主族元素自上而下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大。外层电子离原子核的距离增加，受到原子核的吸引力减弱，因此原子半径增大。解析：同一主族元素自上而下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。这是因为外层电子离原子核的距离增加，受到原子核的吸引力减弱，因此原子半径增大。例如，氢、锂、钠、钾等元素位于同一主族，它们的原子半径逐渐增大。原子半径的增大导致元素的性质发生变化，例如金属性增强，非金属性减弱。5.参考答案：第IA族和第VIA族元素性质相似性的原因是它们位于同一主族，原子核外电子排布具有相同的特征。第IA族元素的最外层电子数为1，第VIA族元素的最外层电子数为6，它们在化学反应中容易失去或得到电子，形成离子化合物。解析：第IA族和第VIA族元素性质相似性的原因是它们位于同一主族，原子核外电子排布具有相同的特征。第IA族元素的最外层电子数为1，它们在化学反应中容易失去1个电子，形成+1价的离子。第VIA族元素的最外层电子数为6，它们在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的离子。它们在化学反应中容易形成离子化合物，例如钠和氯形成氯化钠，钾和氧形成氧化钾。6.参考答案：镧系收缩是指镧系元素（原子序数从57到71）的原子半径逐渐减小的现象。这是由于镧系元素原子核外电子层数增加，但原子核的有效核电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。镧系收缩导致镧系元素的性质相似，例如它们都容易形成+3价的离子。镧系收缩对元素性质的影响主要体现在它们与镧系元素的性质相似，例如铈、钇、镧等元素的性质相似。解析：镧系收缩是指镧系元素（原子序数从57到71）的原子半径逐渐减小的现象。这是由于镧系元素原子核外电子层数增加，但原子核的有效核电荷增加，对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。镧系收缩导致镧系元素的性质相似，例如它们都容易形成+3价的离子。镧系收缩对元素性质的影响主要体现在它们与镧系元素的性质相似，例如铈、钇、镧等元素的性质相似。7.参考答案：三种常见的非金属元素是氧、碳、氮。氧在自然界中以氧气、臭氧等形式存在；碳以金刚石、石墨、二氧化碳等形式存在；氮以氮气、氨气等形式存在。解析：三种常见的非金属元素是氧、碳、氮。氧在自然界中以氧气、臭氧等形式存在，是大气的重要组成部分。碳以金刚石、石墨、二氧化碳等形式存在，是生命体的重要组成元素。氮以氮气、氨气等形式存在，是大气的重要组成部分，也是生命体的重要组成元素。8.参考答案：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。元素周期律在化学研究中的应用包括预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释元素的性质等。例如，根据元素周期律，可以预测钠和钾的性质相似，因为它们位于同一主族。解析：元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。元素周期律在化学研究中的应用包括预测元素的性质、指导元素化合物的合成、解释元素的性质等。例如，根据元素周期律，可以预测钠和钾的性质相似，因为它们位于同一主族。五、应用题1.参考答案：62.5%解析：设混合物中氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为32g。根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据质量比，有x/32g=245g/mol/96g/mol，解得x=64g。混合物总质量为64g+149g=213g，氯酸钾的质量分数为64g/213g×100%≈62.5%。2.参考答案：Mg2+解析：加入过量NaOH溶液后，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之比为1:10，说明沉淀物质的量与NaOH的物质的量之比为1:10。Mg2+与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3+与NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3在过量的NaOH中会溶解。因此，该溶液中一定含有Mg2+，可能还含有Al3+。3.参考答案：镁粉1.2g，铝粉1.8g解析：设