2026 年人教版高中化学必修第一册期末综合测评卷

2026年人教版高中化学必修第一册期末综合测评卷满分：100分，考试时间：90分钟姓名___、班级___一、单项选择题（每题2分，共30分）1.下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀盐酸2.钠在空气中燃烧的产物是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO33.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O4.下列物质不能使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.氯化钙溶液D.二氧化硫5.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体外观不均匀C.胶体不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后易产生沉淀6.氧化还原反应的本质是A.元素化合价的升降B.电子的转移C.氧元素的得失D.原子的重新组合7.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是A.玻璃棒B.容量瓶C.分液漏斗D.胶头滴管8.下列气体能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NOD.SO29.实验室制取氨气的化学方程式正确的是A.N2+3H2催化剂△2NH3B.NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2OC.2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2OD.NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O10.下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.Fe2O3D.Al(OH)311.常温下，下列溶液呈酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.AlCl3溶液D.NaHCO3溶液12.下列反应中，水只作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.SO2+H2O=H2SO313.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂是A.氯水B.铁粉C.铜粉D.氢氧化钠溶液14.下列关于SO2的叙述错误的是A.能使品红溶液褪色B.能与水反应生成硫酸C.能与NaOH溶液反应生成Na2SO3D.有刺激性气味15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、OH-C.Ba2+、SO42-、NO3-D.K+、NO3-、Cl-二、多项选择题（每题2分，共30分，多选、少选、错选均不得分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.Na2CO32.下列关于钠的化合物的叙述正确的是A.Na2O2是淡黄色固体B.Na2O与CO2反应生成Na2CO3C.Na2O2与水反应生成NaOH和O2D.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强3.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Na2O+H2O=2NaOH4.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO等分子B.新制氯水呈浅黄绿色C.氯水放置数天后酸性增强D.氯水可以长期保存5.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.下列物质的用途正确的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3用于治疗胃酸过多C.Cl2用于自来水的杀菌消毒D.Fe2O3用作红色颜料7.下列关于氮的化合物的叙述正确的是A.NO是无色气体，易被氧化为NO2B.NO2与水反应生成HNO3和NOC.NH3极易溶于水，可做喷泉实验D.NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气8.下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量固体时，左物右码B.用100mL量筒量取5.2mL液体C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D.蒸发操作时，应将溶液蒸干后再停止加热9.下列离子检验方法正确的是A.检验Cl-：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B.检验SO42-：先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀C.检验Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变红色D.检验NH4+：加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体10.下列关于金属铝的叙述正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝在空气中易形成致密的氧化膜C.铝能与冷水剧烈反应D.铝既能与酸反应又能与强碱反应11.下列关于铁的化合物的叙述正确的是A.FeO是黑色固体，不稳定，易被氧化为Fe3O4B.Fe2O3是红棕色固体，俗称铁红C.Fe(OH)2是白色沉淀，在空气中易被氧化为Fe(OH)3D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变蓝色12.下列关于硫的化合物的叙述正确的是A.SO2是形成酸雨的主要物质之一B.SO3与水反应生成硫酸C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、O2等气体D.浓硫酸与铜反应生成SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性13.下列关于物质分类的叙述正确的是A.纯碱属于碱B.碘酒属于混合物C.水玻璃属于纯净物D.醋酸属于电解质14.下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是A.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LB.常温常压下，1mol任何气体的体积都大于22.4LC.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子D.气体摩尔体积的单位是L/mol15.下列反应中，盐酸既表现酸性又表现氧化性的是A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O三、判断题（每题1分，共20分）1.摩尔是表示物质质量的单位。2.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。3.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，化合价升高。4.钠在空气中放置，最终生成Na2CO3。5.氯气可以使干燥的有色布条褪色。6.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性。7.氨水中只存在NH3和H2O分子。8.氧化铝是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。9.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水。10.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-。11.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2。12.碳酸氢钠的俗名是苏打，碳酸钠的俗名是小苏打。13.常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化。14.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。15.氯水的漂白原理是HClO的强氧化性。16.铵盐都能与碱反应，生成氨气。17.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。18.金属钠着火时，可用水扑灭。19.氢氧化铁胶体粒子带正电，能发生电泳现象。20.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。四、简答题（每题5分，共20分）1.简述钠与水反应的主要实验现象，并说明对应的性质。2.离子反应发生的条件有哪些？各举一例说明。3.实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时，应选择什么样的发生装置和收集装置？尾气如何处理？4.如何检验某溶液中是否含有Fe2+，请简要写出实验步骤、现象和结论。五、实验探究题（每题10分，共20分）1.某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，实验步骤如下：（1）计算：需称取NaOH固体的质量为______g；（2）称量：用托盘天平称取NaOH固体时，应将NaOH放在______中称量；（3）溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；（4）转移：将烧杯中的溶液沿______注入______mL容量瓶中；（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中；（6）定容：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切；（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请回答下列问题：（1）完成上述填空；（2）若定容时俯视刻度线，对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（3）若未进行洗涤步骤，对所配溶液的浓度有何影响？2.某同学设计实验验证SO2的性质，装置如图（略），回答下列问题：（1）装置A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为______；（2）装置B中品红溶液褪色，说明SO2具有______性；（3）装置C中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有______性；（4）装置D中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______；（5）装置E中NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为______。六、计算题（每题5分，共10分）1.将11.7gNaCl固体溶于水，配成500mL溶液，求该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？2.向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的4.48LCO2气体，充分反应后，生成Na2CO3的质量为多少？（写出计算过程）参考答案与解析一、单项选择题答案1.C2.B3.C4.C5.A6.B7.C8.C9.C10.C11.C12.A13.B14.B15.D二、多项选择题答案1.ABC2.ABC3.BC4.ABC5.A6.ABCD7.ABC8.AC9.ABC10.ABD11.ABC12.ABCD13.BD14.ABCD15.AB三、判断题答案1.错2.错3.错4.对5.错6.错7.错8.对9.对10.错11.错12.错13.对14.错15.对16.对17.对18.错19.对20.对四、简答题答案1.现象：钠浮在水面上（密度比水小）；熔化成小球（熔点低且反应放热）；四处游动，发出嘶嘶响声（生成气体）；滴加酚酞溶液变红（生成碱性物质）。2.条件：生成沉淀（如Ba2+与SO42-）、生成气体（如H+与CO32-）、生成弱电解质（如H+与OH-）、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-）。3.发生装置：固液加热型（圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯）；收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）；尾气处理：通入NaOH溶液中。4.步骤：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色，证明含有Fe2+。五、实验探究题答案与解析1.（1）①2.0②小烧杯④玻璃棒，500⑥胶头滴管；（2）偏高（定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高）；（3）偏低（未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏低）。2.（1）Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）漂白；（3）还原；（4）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；（5）吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（此处修正为SO2：SO2+2OH-