2026 年人教版高中化学必修第一册期中质量检测卷

2026年人教版高中化学必修第一册期中质量检测卷满分：100分，考试时间：90分钟姓名___、班级___一、单项选择题（共8题，每题2分，共16分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.盐酸A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.盐酸2.胶体分散质粒子直径范围是（）A.<1nmB.1~100nmC.>100nmD.1~100μmA.<1nmB.1~100nmC.>100nmD.1~100μm3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3高温分解B.Na2O与H2O反应C.Cu与AgNO3溶液反应D.NaHCO3与盐酸反应A.CaCO3高温分解B.Na2O与H2O反应C.Cu与AgNO3溶液反应D.NaHCO3与盐酸反应4.钠与水反应的化学方程式是（）A.2Na+H2O=Na2O+H2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Na+2H2O=NaOH+H2↑D.Na+H2O=NaOH+H2↑A.2Na+H2O=Na2O+H2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.Na+2H2O=NaOH+H2↑D.Na+H2O=NaOH+H2↑5.配制一定物质的量浓度溶液不需要的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.容量瓶A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.容量瓶6.标准状况下，1mol气体体积约为（）A.22.4LB.22.4mLC.11.2LD.2.24LA.22.4LB.22.4mLC.11.2LD.2.24L7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H+、OH-、Na+B.Na+、Ca2+、CO32-C.Cu2+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、K+A.H+、OH-、Na+B.Na+、Ca2+、CO32-C.Cu2+、Cl-、SO42-D.Ag+、Cl-、K+8.氯气的颜色是（）A.无色B.黄绿色C.红棕色D.紫色A.无色B.黄绿色C.红棕色D.紫色二、填空题（共6题，每题3分，共18分）1.物质的量的单位是______，阿伏加德罗常数的数值约为______。2.氧化还原反应中，氧化剂______电子（填“得到”或“失去”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）。3.写出Na2CO3的电离方程式：______。4.钠在空气中燃烧的产物是______（填化学式）。5.离子反应发生的条件是生成沉淀、______或______。6.实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加______，继续煮沸至液体呈红褐色。三、实验探究题（共2题，每题12分，共24分）1.某同学欲用NaOH固体配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）（4分）配制该溶液需要称量NaOH固体的质量为______g。（2）（4分）配制过程中，溶解NaOH固体后未冷却至室温就转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）（4分）定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。2.为探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，某同学设计如下实验：取相同质量的两种固体分别放入两支试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中。请回答：（1）（4分）哪个试管中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊？______（填“NaHCO3”或“Na2CO3”）。（2）（4分）该实验说明热稳定性：NaHCO3______Na2CO3（填“>”“<”或“=”）。（3）（4分）写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______。四、计算题（共2题，每题21分，共42分）1.将6.5g锌与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积（标准状况）是多少？（写出计算过程）2.取100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，加入足量稀盐酸，计算生成CO2的物质的量是多少？（写出计算过程）参考答案与解析一、单项选择题答案：1.C2.B3.C4.B5.C6.A7.C8.B二、填空题答案：1.摩尔；6.02×10²³2.得到；还原3.Na2CO3=2Na++CO3²-4.Na2O25.气体；水6.饱和FeCl3溶液三、实验探究题答案与解析：1.（1）计算：n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g，答案：2.0；（2）未冷却转移，溶液体积冷却后缩小，浓度偏高，答案：偏高；（3）俯视定容加水不足，溶液体积偏小，浓度偏高，答案：偏高；2.（1）NaHCO3受热分解生成CO2，能使澄清石灰水变浑浊，答案：NaHCO3；（2）NaHCO3分解、Na2CO3不分解，稳定性NaHCO3<Na2CO3，答案：<；（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，答案：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O；四、计算题答案与解析：1.解：反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，由方程式得n(H2)=0.1mol，标准状况V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氢