广东揭阳市揭东区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页广东揭阳市揭东区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．神舟二十一号载人飞船于2025年10月31日成功发射，并与中国空间站完成自主快速交会对接。以下过程包含化学变化的是A．火箭与飞船合体完成组装 B．引燃推进剂实现火箭发射C．飞船入轨后展开太阳能帆板 D．导航系统引导飞船精准对接2．我国化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号均正确且一致的是A．贡（Hg） B．锌（Zn） C．钙（Cu） D．钡（bA）3．观察与描述蜡烛燃烧实验时，需要用到的安全图标不包含下列哪个A．护目镜 B．热烫C．明火 D．用电4．下列实验操作正确的是A．取用固体试剂 B．连接仪器C．添加酒精 D．闻气味5．分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是A．化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳B．由原子构成物质：碳、氮气、汞C．构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等D．氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢6．下列关于自来水厂净水的说法错误的是（）A．自来水厂的水源需要保护 B．明矾可使悬浮的杂质沉降C．消毒除去水中部分微生物 D．自来水厂净水后得到纯水7．2025是深入推进美丽中国建设的一年，做好生态环境保护工作至关重要。下列做法不符合环境保护的是A．检测工业废气排放 B．全民参与植树造林C．推广垃圾分类回收 D．推广使用化石能源8．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法错误的是A．火星大气中CO2的含量高于B．火星大气能使燃着的木条燃烧得更旺C．火星大气中N2D．火星大气中稀有气体的含量比空气中的高9．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是A．锂是金属元素 B．锂原子的原子序数是3C．锂离子核外电子数是3 D．锂的相对原子质量是6.94110．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法正确的是A．12：00对应的元素为非金属元素B．2：00对应的元素化学性质不稳定C．6：00对应元素的原子电子数为12D．该钟表的整点时间数值与该元素的质子数目相等11．亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3A．该反应属于氧化反应B．物质丙、丁都属于空气成分C．反应前后原子种类不变D．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成12．“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是A．①处氧气化学式可表示为“O2”或“O”B．②处“物理性质”中可添加“易溶于水”C．③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等”D．④处“气体收集”可添加“向下排空气法”13．我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快B．溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象C．“冰泡”中气体分子不再运动D．“冰泡”中气体分子大小发生了变化14．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子B．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，故元素的种类也不会改变C．H2O和H2O2元素组成相同，故它们的化学性质也完全相同D．化合反应的反应物是两种或多种，故两种反应物发生的反应一定是化合反应15．下列实验不能达到目的的是A．验证二氧化锰加快H2B．探究反应浓度对化学反应速率的影响C．探究电解水氧气和氢气的质量比为1：2D．探究温度对分子运动速率的影响A．A B．B C．C D．D二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。16．中华优秀传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如图。（1）在“取土”的原料主要是黏土，主要由多种矿物质混合而成，属于(填“纯净物”或“混合物”）。（2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于(填“物理变化”或“化学变化”）。（3）在“烧制”初期，窑内温度升高，瓷坯中的水分因受热而蒸发。从微观角度解释，该过程中水分子之间的增大了。（4）在高温烧制时，瓷土中的碳酸钙(CaCO3)会发生分解反应，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的符号表达式为（5）烧制完成的瓷器质地致密，属于(填物质状态)。瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过(填操作名称)将固体和液体分离类似，都是利用了物质颗粒大小的差异。三、【科普阅读】17．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，燃烧时生成氮气和水，在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。氨气(NH3)比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法、膜分离法(如题中1图)和分子筛吸附法(如题中2图)获取。依据上文，回答问题。（1）氨气的物理性质有(填写出一条)。（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是(写出一条即可)。（3）从微观角度解释闻到氨气刺激性气味的原因。（4）若在实验室中制取氨气，(填“可以”或“不可以”)用排水法收集。（5）液态空气升温时，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧（6）题中1图是膜分离法制N2，薄膜允许(填“N2”或“（7）题中2图所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的分子的四、【基础实验与跨学科实践】18．化学兴趣小组同学进行“氧气制取”系列实验研讨活动。【实验一】实验室制氧（1）题中1图仪器①的名称是。（2）实验室用AE来制取氧气，发生反应的符号表达式为，用装置E收集时导管伸入集气瓶中的时机是。【实验二】家庭制氧（3）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了家庭简易制氧机如题中2图。①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是(答一点)。②若想利用B装置监测产生氧气的速度，小组同学将B装置改进的措施是(填字母)。a．将a导管加长并伸入水面以下b．将b号管加长并伸入水面以下c．将a和b导管同时加长并伸入水面以下【实验三】探究制氧催化剂（4）小组同学发现氯化铁(FeCl3)对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl①初始时氧气的体积分数不为0，原因是。②写出使H2O2③实验可以得出：氯化铁和二氧化锰都可加快过氧化氢的分解速率。从催化剂的角度看，影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？(答一条即可)。五、【科学探究】19．为测定空气中氧气的含量，请回答下列问题：【查阅资料】ⅰ.发热贴发热原理：铁粉与氧气反应生锈，放热，其中辅助成分不与氧气反应。ⅱ.铁粉为黑色固体且能被磁铁吸引，而铁锈为红色固体且不能被磁铁吸引。【装置设计】同学们将课堂实验(题中1图)重新设计(题中2图)，利用生活中常见的发热贴测定空气中的氧气含量。【进行实验】（1）用集气瓶(有效容积为500mL)取空气样品，塞紧胶塞，观察到温度计的示数明显增大；待冷却到室温，打开弹簧夹，观察到量筒内水面下降了90mL，由此可知该空气样品中氧气的体积分数约为。【反思评价】（2）题中1图中红磷燃烧的现象为，该反应的符号表达式可表示为。该实验测得进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的15，可能的原因是(写一点即可)（3）与题中1图相比，题中2图的优点，为证明题中2图中发热贴与氧气生成了新物质，可在反应后进行的简单实验操作是。（4）分别用红磷和木炭连接压强传感器装置进行实验，测得压强结果如题中3图、题中4图，造成两图结果不同的原因是。20．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：（1）1782年，拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，获得了“可燃空气(氢气)”和一种黑色固体(四氧化三铁)，该反应的符号表达式为。（2）1784年卡文迪什在他的论文《关于空气的实验》中，得出了这样的结论：“当可燃空气与普通空气以适当的比例进行爆炸，……，凝结成露珠在玻璃上。”文中提到的爆炸是氢气和空气在有限空间的剧烈燃烧，该反应的符号表达式为。（3）随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示：A．步骤①对应的作用，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用。实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和(填仪器名称)。B．实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是。（4）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。极(填“正”或“负”)中的气体能使带火星的木条复燃。（5）从宏观角度：水是由组成的(填元素名称)；从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是(填序号)。a．b．c．d．21．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。（1）原子的结构①汤姆森之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是。②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据α粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式(有核行星)模型。③在化学变化中，构成原子的原子核内微粒(如质子数)(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类。（2）分子的结构十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。观点2：分子质量等于组成它的原子质量总和。根据以上材料回答问题：①按现代分子理论，观点1是否正确？。(填“正确”或“不正确”)②原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点2判断下列说法正确的有(填字母序号)。a．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理b．相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和c.1个分子质量一定大于1个原子质量③已知碳-12原子的质量约为1.993×10−26kg，一种氧原子的质量约为2.66×（3）离子的结构①Mg和Mg2+两种粒子具有相同的a．核外电子数b．化学性质c．质子数d．电子层数②锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是离子电池。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、火箭和飞船合体完成组装，仅仅是把两个物体拼接到一起，物体位置发生改变，没有产生新的物质，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、引燃推进剂实现火箭发射，推进剂发生燃烧反应，燃烧之后生成二氧化碳、水等以前不存在的新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；

C、飞船入轨之后展开太阳能帆板，只是帆板由收拢状态变成张开状态，物体形状、位置改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、导航系统引导飞船精准对接，依靠电磁波传递信号完成操作，整个过程不会生成新物质，属于物理变化，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化特征解答：只发生位置、形状改变，没有新物质生成就是物理变化；

B、根据化学变化特征解答：判断化学变化唯一标准：是否产生新物质；燃烧反应一定会生成新物质，属于化学变化；

C、根据物理变化特征解答：物体形态位置改变，无新物质生成；

D、根据物理变化特征解答：电磁信号传递，不涉及物质的生成与改变，属于物理变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、元素名称书写错误，正确汉字是汞，题目写为“贡”；汞元素符号Hg，名称写错，选项A不符合题意；

B、元素名称锌，对应的元素符号Zn，元素汉字和元素符号全部正确，互相匹配，选项B符合题意；

C、钙对应的正确元素符号是Ca；符号Cu代表的是铜元素，名称和符号不匹配，选项C不符合题意；

D、元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）。钡的正确符号Ba；题目写bA大小写颠倒，书写错误，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据元素汉字书写解答：汞是常温下唯一液态金属，汉字不要写成“贡”；

B、根据元素名称与符号对应关系解答：锌Zn，名称符号全部正确；

C、根据常见元素符号记忆解答：钙Ca、铜Cu，这两个符号极易混淆，要区分记忆；

D、根据元素符号书写规范解答：两个字母的元素符号，首字母大写，第二个字母小写。3．【答案】D【解析】【解答】A、做蜡烛燃烧实验时为避免伤害眼睛，应使用护目镜，故需要护目镜图标，不符合题意；B、做蜡烛燃烧实验时为避免烫伤，应注意安全，以防热烫事故发生，故需要热烫图标，不符合题意；C、做蜡烛燃烧实验时为避免火灾发生，应注意安全，以防失火，故需要明火图标，不符合题意；D、做蜡烛燃烧实验与用电无关，故不需要用电图标，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据蜡烛燃烧实验时放热来解答。4．【答案】D【解析】【解答】A、取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作容易打破试管底部，选项A不符合题意；

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，选项B不符合题意；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误，选项C不符合题意；

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析解答；

B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析解答；

C、根据酒精灯的使用方法（“两查、两禁、一不可”）进行分析解答；

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A：化合物是由不同种元素组成的纯净物，矿泉水是混合物，不属于化合物，该分类错误。

B：氮气是由氮气分子构成的，碳（如金刚石、石墨）和汞是由原子构成的，该归纳错误。

C：构成物质的微粒有分子、原子、离子，电子不是构成物质的微粒，该归纳错误。

D：氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。冰、一氧化碳、过氧化氢都符合氧化物的定义，该分类正确。

综上，答案是D。

【分析】解题时需明确化合物、构成物质的微粒、氧化物的定义，以及常见物质的组成和构成微粒。6．【答案】D【解析】【解答】自来水厂的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒、配送。

A、自来水厂的水源需要保护，防止水体受到污染来危害人体健康，该说法正确，不符合题意；

B、明矾可使悬浮的杂质进行沉降，该说法正确，不符合题意；

C、消毒的过程中破坏了水中微生物的内部结构，使微生物失去活性，故消毒可以除去水中部分微生物，该说法正确，不符合题意；

D、自来水厂净水后得到水中含有少量的溶于水的杂质，故自来水厂净化后水是混合物，不是纯水，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】根据自来水厂净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒、配送；而明矾沉淀不溶于水的杂质，消毒破坏微生物中的内部结构属于化学变化，通过自来水厂净化后没有除去水中溶于水的杂质，含有杂质的水是混合物，爱护水资源防止污染来解答。7．【答案】D【解析】【解析】A.工业废气排放检测：属于环境监测范畴，有助于控制污染物排放，符合环境保护要求。B.全民植树造林活动：能够增加碳吸收量、改善生态平衡，符合环保理念。C.垃圾分类回收推广：有利于资源再利用，减少环境污染，符合可持续发展原则。D.化石能源使用推广：化石燃料（如煤炭、正确答案为：D

【分析】本题以2025年深入推进美丽中国建设为背景，考查学生对环境保护措施的理解和辨别能力。题目通过四个选项呈现不同的做法，要求学生选出不符合环境保护要求的选项。旨在引导学生关注生态环境保护，树立绿色低碳发展理念，认识减少化石能源使用、推动能源结构转型的重要性。8．【答案】B【解析】【解答】A、从饼状图读取数据：火星大气二氧化碳体积分数95.3%，氮气只有2.7%，二氧化碳含量远远高于氮气，选项A说法正确，不符合题意；

B、火星大气绝大部分气体是二氧化碳；二氧化碳本身不能燃烧，也不支持可燃物燃烧。把燃着木条放到火星大气环境当中，木条会熄灭，不会燃烧得更旺，选项B说法错误，符合题意；

C、地球空气中氧气体积分数大约21%，火星大气里面氧气含量极低，对比可知火星大气中氧气含量比地球空气中氧气含量低很多，选项C说法正确，不符合题意；

D、火星大气中稀有气体氩气占1.6%；地球空气中稀有气体总体只占0.94%，火星大气稀有气体占比高于地球空气，选项D说法正确，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据饼状图表数据读取解答：火星大气二氧化碳占比最高；

B、根据二氧化碳化学性质解答：CO2不燃烧、不支持燃烧，可以使燃烧木条熄灭；

C、对比地球、火星大气成分数据解答：火星氧气含量远低于地球空气；

D、对比地球、火星大气成分数据解答：火星大气稀有气体体积分数高于地球空气。9．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间汉字表示元素名称，元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，故锂属于金属元素，故A正确；B、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，从图示可知锂原子的原子序数为3，故B正确；C、元素周期表一单元格左上角的数字表示原子序，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，从图示可知锂原子核外电子数3，核外电子排布为第一层排2个电子，最外层排1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子数，形成阳离子，故锂离子的核外电子数为2，故，错误；D、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D正确；故答案为：C。

【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；

B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数进行分析解答；

C、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外层电子数少于4个，在化学反应中容易失去电子形成阳离子进行分析解答；

D、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量进行分析解答。10．【答案】D【解析】【解答】元素符号表示元素和该元素的一个原子，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该原子得失电子数和化学性质，最外层电子数是8个电子的稳定结构时化学性质稳定。

A、12：00时针对应的元素为镁元素，镁属于金属元素，说法错误，不符合题意；B、2：00时针对应的元素为氦元素，氦属于8电子稳定结构，化学性质稳定，说法错误，不符合题意；C、6：00时针对应元素为碳元素，碳元素的原子质子数为6，故核外电子数为6，说法错误，不符合题意；D、根据钟表式元素周期表可知：该钟表的整点时间数值是12与该元素的质子数目相等，说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据元素周期表钟表可知，时间数字就是该元素的质子数，在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定该元素的化学性质，元素有金属元素和非金属元素之分来解答。11．【答案】D【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O。

A、氧化反应定义：物质与氧发生的化学反应。该反应中甲醇和氧气发生反应，所以该反应属于氧化反应，选项A说法正确，不符合题意；

B、丙物质是二氧化碳，丁物质是水（水蒸气）；空气的组成成分包含二氧化碳和水蒸气，所以丙、丁都属于空气成分，选项B说法正确，不符合题意；

C、根据质量守恒定律微观内容：化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变，选项C说法正确，不符合题意；

D、描述物质组成、分子构成有严格区分。宏观描述物质：甲醇这种物质是由碳、氢、氧三种元素组成；微观描述分子：一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成。该选项直接说“甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成”，把宏观物质和微观分子描述混用，说法错误，选项D符合题意；

12．【答案】C【解析】【解答】A、图中的①处代表的是氧气的化学式，氧气的化学式应当写为O2，“O”代表的是氧元素或一个氧原子，不能用来表示氧气这种宏观物质，该选项说法错误，选项A不符合题意；

B、图中的②处代表的是氧气的物理性质，氧气是不易溶于水的，正因为氧气不易溶于水，所以才可以使用排水法来收集氧气。如果氧气易溶于水，则无法用排水法收集，该选项说法错误，选项B不符合题意；

C、图中的③处代表的是氧气的用途，因为氧气具有助燃性，能够支持燃烧并放出大量的热，所以在工业和航天领域中常用作火箭发射的助燃剂，该选项说法正确，选项C符合题意；

D、图中的④处代表的是氧气的收集方法，因为氧气的密度比空气的密度大，所以在用排空气法收集时，应当采用向上排空气法，而不能使用向下排空气法，该选项说法错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧气化学式的正确书写规范以及化学符号的宏观与微观意义进行解答；

B、根据氧气不易溶于水的物理性质以及该性质与收集方法（排水法）之间的关系进行解答；

C、根据氧气具有助燃性这一化学性质及其在航天领域的实际应用进行解答；

D、根据氧气密度比空气大这一物理性质以及气体排空气收集法的原理进行解答。13．【答案】A【解析】【解答】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确，故A符合题意；B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水，说法不正确，故B不符合题意；C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，说法不正确，故C不符合题意；D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，说法不正确，故D不符合题意；故选A。

【分析】A、根据题意分析；

B、根据气体溶解度知识分析；

C、根据分子在不断运动性质分析；

D、根据分子间有间隔性质分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子。该推理错误，选项A不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学变化前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此元素的种类也绝对不会改变。该推理正确，选项B符合题意；

C、水和过氧化氢虽然都由氢元素和氧元素组成，但它们的分子构成不同。水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子构成不同，它们的化学性质就完全不同。该推理错误，选项C不符合题意；

D、化合反应的特征是“多变一”，其反应物是两种或两种以上，但有两种反应物发生的反应不一定是化合反应。例如：甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应物有两种，但生成物也有两种，属于氧化反应，不属于化合反应。该推理错误，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据带电微粒的种类（离子、质子、电子等）进行辨析；

B、根据质量守恒定律的微观实质（原子三不变）与宏观表现（元素种类不变）进行推理；

C、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子的化学性质不同进行辨析；

D、根据化合反应的定义（多变一）及具体反应实例进行逻辑推理。15．【答案】C【解析】【解答】A、两份过氧化氢溶液，一份不加二氧化锰，一份加入二氧化锰，对比产生气泡快慢。加入二氧化锰之后气泡冒出速度明显变快，能够验证二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，能够达到实验目的，选项A不符合题意；

B、实验中催化剂种类、催化剂质量保持完全一样，只改变过氧化氢溶液浓度，观察气泡产生快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，可以达到实验目的，选项B不符合题意；

C、电解水实验现象：电源正极产生氧气，电源负极产生氢气；氧气和氢气的体积比为1∶2，质量比是8∶1。本实验无法得到氧气与氢气质量比1∶2，不能达到实验目的，选项C符合题意；

D、把品红墨水分别加入温度不同的冷水、热水当中，观察品红扩散速度。热水里面品红扩散速度更快，可以探究温度对分子运动速率的影响，可以达到实验目的，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据催化剂验证实验解答：通过观察气泡产生快慢对比反应速率，验证催化剂加快反应；

B、根据化学实验控制变量法解答：探究浓度对速率影响，只改变浓度，其余所有条件保持一致；

C、根据电解水实验知识点解答：电解水“正氧负氢”；牢记体积比1∶2，质量比8∶1，一定要区分体积、质量，题目经常在这里挖坑；

D、根据分子运动性质解答：温度越高，分子无规则运动速率越快，物质扩散速度越快。16．【答案】（1）混合物（2）物理变化（3）间隔（4）CaCO（5）固态；过滤【解析】【解答】（1）题目信息黏土由多种矿物质混合而成；含有两种或者两种以上物质，所以黏土属于混合物。

（2）练泥的时候揉搓、挤压瓷土，仅仅改变瓷土的形状，把大块瓷土挤压成需要形态，整个过程没有生成任何新的物质，所以属于物理变化。

（3）水分蒸发，水从液态变成气态水蒸气。这个变化属于物理变化，水分子本身没有发生改变，水分子大小、数目不变，发生改变的只有水分子之间的间隔，水分子之间的间隔增大。

（4）二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸钙高温条件分解，生成氧化钙和二氧化碳气体，符号表达式：CaCO3高温→CaO+CO2。

注意要点：反应条件“高温”不能写成加热；生成物二氧化碳是气体，右边标注气体符号↑。

（5）烧制完成的瓷器质地坚硬，属于固态。釉层高温熔融冷却之后形成致密层，依靠颗粒孔径大小差异阻挡液体水分子渗过去；实验室过滤操作原理也是利用滤纸孔隙大小，允许小分子通过，挡住固体大颗粒，实现固体液体分离，所以原理和过滤操作类似。

【分析】（1）根据混合物、纯净物判断解答：含有多种物质为混合物；只有一种物质为纯净物；

（1）黏土主要由多种矿物质混合而成，属于混合物；故填：混合物。（2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。此过程主要是改变了瓷土的形状和结构，没有生成新物质，属于物理变化；故填：物理变化。（3）在“烧制”初期，窑内温度升高，水由液态变成气态，该过程中水分子之间的间隔增大了；故填：间隔。（4）碳酸钙(CaCO3)会发生分解反应，生成氧化钙和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，反应的符号表达式为CaCO3高温（5）烧制完成的瓷器质地致密，属于固态；瓷器表面覆盖的釉层经过高温熔融，形成致密的玻璃质层，能有效防止瓷器渗水。其原理与化学实验室中通过过滤将固体和液体分离类似，都是利用了物质颗粒大小的差异；故填：固态；过滤。17．【答案】（1）无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水(合理即可)（2）环保，污染小(合理即可)（3）分子总是在不断地运动（4）不可以（5）低（6）O（7）体积【解析】【解答】（1）物理性质定义：不需要发生化学变化就能够表现出来的性质，比如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点沸点。从题干提取氨气物理性质：无色、有刺激性气味的气体、密度比空气小、极易溶于水；写出任意一条即可。

（2）煤炭燃烧，会生成二氧化硫等有毒有害气体，污染空气；氨气燃烧生成物是氮气和水，不会产生有毒污染物，所以氨气作燃料优点：环保，对环境污染小。

（3）人可以闻到氨气刺激性气味，微观解释：分子总是在不停做无规则运动；氨气分子不断扩散运动，飘进人的鼻腔当中，人就闻到刺激性气味。

（4）氨气极易溶于水，如果用排水法收集，氨气会大量溶解到水里面，收集不到气体；所以实验室不可以用排水法收集氨气；氨气密度比空气小，可以选择向下排空气法收集。

（5）液态空气升温，氮气先变成气体蒸发出来；沸点越低，温度升高越容易汽化挥发。所以液氮沸点比液氧低。

（6）膜分离法制取氮气：空气通入薄膜装置，薄膜允许N2（氮气）分子穿透过去，氧气分子被阻挡留下来，分离得到富氮气。

（7）分子筛吸附法制氮气，利用N2分子、O2分子的体积大小不一样；分子筛孔洞可以吸附体积更大的氧气分子，氮气分子可以通过，实现两种气体分离。

【分析】（1）根据物理性质概念解答：颜色、状态、气味、密度、溶解性全部属于物理性质，不需要发生化学反应就能观察得到；

（2）根据氨气、煤炭燃烧产物对比解答：氨气燃烧产物无污染；煤炭燃烧生成二氧化硫等空气污染物；

（3）根据分子基本性质解答：分子永不停息无规则运动；闻到气味、扩散现象都由分子运动造成；

（4）根据气体收集装置选择依据解答：气体极易溶于水，不能用排水法收集；气体密度小于空气，选用向下排空气法；

（5）根据分离液态空气原理解答：沸点越低，物质越容易汽化，优先从液态混合物中挥发出来；

（6）根据膜分离空气原理解答：薄膜只允许氮气分子穿过，截留氧气；

（7）根据分子筛分离原理解答：依靠分子体积大小差异，吸附其中一种分子实现气体分离。（1）氨气的物理性质有无色有刺激性气味的气体或密度比空气小或极易溶于水(合理即可)；（2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是环保，污染小(合理即可)；（3）闻到氨气刺激性气味的原因是分子总是在不断地运动；（4）氨气极易溶于水，制取氨气不可以用排水法收集；（5）液态空气升温时，沸点低的物质先变为气体挥发出来，N2先蒸发，则液氮沸点比液氧低；（6）题中1图可知，空气通过薄膜时，O2分子穿透薄膜，而N2分子被截留，因此薄膜允许O2穿透；（7）如图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O18．【答案】集气瓶；KMnO4→加热K2MnO4【解析】【解答】（1）通过观察1图中的实验仪器，仪器①是专门用于收集、储存少量气体或进行某些物质在气体中燃烧实验的仪器，其名称为集气瓶；

（2）利用装置A来制取氧气，装置A属于固体加热型发生装置，且试管口塞有一团棉花，这是利用高锰酸钾制取氧气的特征（棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）。高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的符号表达式为：KMnO4→加热K2MnO4+MnO2+O2。装置E是排水集气法，由于刚开始加热时排出的气体主要是装置内原有的空气，为了收集到较纯净的氧气，应当等到导管口有气泡连续且均匀地冒出时，再将导管伸入集气瓶中进行收集；

（3）①在简易制氧机中，通过上下抽动线绳，可以控制装有二氧化锰固体的纱布袋浸入过氧化氢溶液（接触并发生反应）或提拉离开溶液（分离并使反应停止），因此该设计的最大优点是：可以控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）；

②若要利用B装置来监测产生氧气的速度，需要通过观察气体通入水中产生气泡的快慢来进行判断。因此，氧气必须从长导管通入水中，所以需要将a导管加长并伸入水面以下，而b导管保持较短作为出气口，故选择改进措施为a；

（4）①在实验开始时，3图的密闭反应装置内部原本充满着空气，而空气中含有大约21%的氧气，因此启动传感器时，测得的初始氧气体积分数不为0；

②对比4图中的两组数据曲线：当使用二氧化锰（MnO2）作为催化剂时，氧气体积分数上升到最大值（约32%）所用的时间大约为12秒；而使用氯化铁（FeCl3）作为催化剂时，达到相同的最大氧气体积分数所用的时间大约为80秒。因此，使过氧化氢分解较快的催化剂是MnO2，判断依据是：产生等量（或相同体积分数）的氧气，使用MnO2作为催化剂所需的时间比使用FeCl3更短；

③除了催化剂的种类会显著影响化学反应的速率外，从催化剂自身的物理或化学状态来看，催化剂的质量、催化剂的颗粒大小（或接触面积）、催化剂的浓度等也会影响过氧化氢溶液的分解速率。

【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称、形状及用途进行识别解答；

（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理及化学方程式的书写规范，以及排水法收集气体时的实验操作注意事项（需排尽空气后再收集）进行解答；

（3）①根据装置的设计特点，分析通过控制反应物接触与分离来实现控制反应发生和停止的原理进行解答；19．【答案】18%；产生大量白烟，放出热量；P+O2点燃→P2【解析】【解答】（1）根据题意，集气瓶的有效容积为500mL，这代表空气样品的总体积。待冷却至室温打开弹簧夹后，量筒内水面下降了90mL，说明进入集气瓶内的水的体积为90mL。根据实验原理，进入水的体积等于被消耗的氧气的体积。因此，该空气样品中氧气的体积分数为：90mL500mL×100%=18%。

（2）红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为：产生大量白烟，放出热量；该反应的符号表达式为：P+O2点燃→P2O5；若测得进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的15（即小于100mL），可能的原因有：红磷的量不足，导致氧气没有被完全消耗；或者装置漏气，冷却过程中外界空气进入瓶内；或者未冷却至室温就打开了弹簧夹，此时瓶内气体受热膨胀，压强偏大，导致进入的水偏少。

（3）图1是传统的红磷燃烧法，需要在瓶外点燃红磷后迅速伸入瓶中，容易导致气体受热逸出或操作慢导致误差。图2利用发热包（铁粉生锈原理）在密闭容器内直接反应，其优点是：装置始终密闭，测量结果更准确（或操作更简便、环保等）；要证明发热包与氧气反应生成了新物质，根据资料可知铁粉（黑色）能被磁铁吸引，而铁锈（红色固体）不能被磁铁吸引。因此，简单的实验操作是：用磁铁靠近反应后的固体，若固体不能被吸引（或吸引能力明显减弱），说明生成了新物质。

（4）图3和图4分别对应红磷燃烧和木炭燃烧的压强变化。红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了氧气且无气体生成，冷却后瓶内压强显著减小（p1＜p0）；而木炭燃烧虽然消耗了氧气，但生成了二氧化碳气体（C+O2→20．【答案】（1）Fe（2）H（3）吸附色素和异味；玻璃棒；防止暴沸（4）正（5）氧元素和氢元素；b【解析】【解答】（1）拉瓦锡实验：高温条件下，金属铁和水蒸气发生反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气。完整化学方程式：Fe+H2O→高温Fe3O4+H2。注意：条件高温；生成物氢气标注气体符号；方程式必须配平。

（2）氢气在空气中燃烧，氢气和氧气在点燃条件反应生成水；化学方程式：H2+O2→点燃H2（1）水蒸气通过1000多摄氏度高温金属铁管，生成氢气和四氧化三铁，该反应的符号表达