四川成都市青羊区实验中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题（含答案）

第第页四川成都市青羊区实验中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1．成都第12届世界大学生运动会开幕式上的科技与人文展示令人印象深刻。下列过程中一定发生化学变化的是A．无人机编队呈现会徽图案 B．主火炬塔生物航空燃料点燃C．智能机器人进行团体操表演 D．全息投影展示太阳神鸟金饰2．2025年六五环境日主题定为“美丽中国我先行”，下列说法符合该主题的是()A．臭氧层破坏和酸雨与空气污染有关B．空气质量指数越大，空气质量越好C．为了方便出行，应多使用燃油私家车出行D．将生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流3．“科学思维”是化学学科的核心素养之一，下列解释中不正确的是选项现象或事实解释A稀有气体化学性质稳定原子最外层电子达到相对稳定结构B氧气和臭氧(O3)化学性质不相同构成物质的分子不同C腊梅飘香分子在不停运动D变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子受热体积变大A．A B．B C．C D．D4．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应正确的是选项物质用途性质A氧气气割，气焊能燃烧B液氮制造低温环境液氮化学性质不活泼C活性炭净水吸附性D氮气做食品防腐剂氮气无色无味A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验现象的描述不正确的是A．镁条在空气里燃烧、发出耀眼白光、放热，生成白色固体B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体C．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，干冷烧杯内壁有水雾D．蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，并放出热量6．下列化学用语表达正确的是A．P：磷元素在化合物中显+5价 B．2O3：2个臭氧分子C．硫酸铝：AlSO4 D．NH7．天空课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是A．锆的相对原子质量是91.22B．锆原子在化学反应中易失去2个电子形成阴离子C．氯化锆的化学式可能为ZrCl2D．Zr为第五周期，属于金属元素8．如图为中考考生信息条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。其中制备丙烯酸的反应微观示意图如下，下列说法正确的是A．丙烯酸是氧化物B．丙烯酸中氢元素的质量分数最小C．保持丙烯酸化学性质的最小微粒是氧原子、氢原子和碳原子D．反应前后的各物质均为化合物9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化中原子不可再分B．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物C．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子10．下列实验方案及目的错误的是实验方案

目的A．验证质量守恒定律B．铁在氧气中燃烧实验方案目的C．由该实验知，蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素D．探究分子运动A．A B．B C．C D．D11．下列关于物质鉴别、除杂的实验操作不能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别水和氨水分别扇闻B除去N2中的O通过灼热的铜网C两种无色溶液：水和过氧化氢溶液分别加入少量二氧化锰D除去二氧化锰中的高锰酸钾加热至固体质量不再改变A．A B．B C．C D．D12．下列图像能正确反映量变关系的有A．足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧B．点燃集气瓶内的红磷，测定O2C．加热高锰酸钾前后二氧化锰质量变化D．将水通电分解一段时间A．A B．B C．C D．D13．兴趣小组设计实验对比二氧化锰和红砖粉末对过氧化氢分解的催化效果，用如图实验装置进行实验，并记录数据。下列有关此实验的说法中不正确的是实验序号过氧化氢溶液催化剂产生20mL气体所需的时间15mL5%无T125mL5%二氧化锰粉末0.2gT235mL5%红砖粉末0.2gT3A．实验前，先检查装置的气密性B．实验过程中观察到气球膨胀的现象，则说明该反应放出热量C．图2显示反应速率逐渐减慢，原因是过氧化氢溶液的浓度逐渐减小D．由实验测得的数据T214．A、B、C、D、E、F是初中常见的化学物质，其中E与F组成元素相同，反应①可用于制造烟幕弹，B是一种黑色固体。它们之间存在的关系如图所示，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已省略。下列说法错误的是A．反应①可用来测定空气中氧气的含量B．反应②的现象一定是火星四射，产生黑色固体C．反应③可以通过植物的光合作用实现D．反应④的基本反应类型不一定是化合反应15．在验证质量守恒定律实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数变化。下列说法合理的是A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03%C．图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2的不同D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量二、(本题包含1个小题，共10分)16．I．完成下列问题。（1）用化学用语填空。①氢气。②食盐中的阳离子。③2个镁原子。④生物体中含量最多的物质。⑤保持二氧化碳化学性质的粒子。⑥标出氧化铁中铁元素的化合价。Ⅱ．“价类二维图”(元素化合价和物质类别的二维图)是学习化学的一种重要方法。如图为硫元素的“价类二维图”回答下列问题：（2）已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物，则A点对应物质的化学式为，其相对分子质量为。（3）大量排放C点对应物质导致的危害有(写一条)。（4）D点对应物质中氧元素的质量分数为。(写出具体的计算过程)三、(本题包含1个小题，共10分)17．水是生存之本，文明之源。我国古今净水流程的演进如图1，回答下列问题。（1）①1781年，普里斯特利用电火花引爆“易燃空气”和空气，发现瓶壁有水珠。这里的“易燃空气”是氢气，氢气燃烧的化学方程式为。②1800年，尼科尔森进行了水的电解实验。某同学在实验室模拟了电解水的实验(图2)，实验中a管产生的气体是。（2）净水①用漉水囊(图3)可除去河水中泥沙等杂质，其原理类似于净水方法中的操作。用此漉水囊净化的水，细菌常被杀死，这是因为水中含有了带2个单位正电荷的铜离子，写出铜离子符号。②用木炭除去水中的异味，利用了木炭的性。③现代自来水厂常用明矾作混凝剂，其作用是。④若要将“净化水”转化为“纯水”，应选用的装置是下图中(填序号)。⑤分析净水流程，总结混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)。a．分析混合物成分b．找到分离方法c．寻找成分性质差异（3）用水做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是。四、(本题包含2个小题，共22分)18．某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。【基础实验】（1）写出仪器a名称。（2）利用注射器可检查装置B的气密性：将活塞缓慢向外拉，若观察到。则证明装置气密性良好。（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取装置为(填字母)，试管口棉花团的作用为。【跨学科实践活动】（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小雨自制了家庭简易制氧机，如图F。①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点有。②若想监测产生氧气的流速，需将F装置中(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。（5）小雨还用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等设计如下图装置，完成氧气的制取与性质实验。①打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为。②检验B中氧气已集满的方法是。③向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光；C中。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是④该装置的优点有(写一条)。19．Ⅰ．N2是合成氨的重要原料，工业上可从空气中获得N2，工业合成氨气的流程如图1，当容器中氨的含量不再变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2。（1）该方法是利用空气中各成分的不同将空气成分进行分离。（2）从“合成塔”中出来的气体是(填“纯净物”或“混合物”)。（3）按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是(填字母序号)。A.200大气压、300℃B.200大气压、50C.400大气压、300℃D.400大气压、500℃Ⅱ．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。（4）在“I混合加热”前需将二氧化锰研成极细的粉末状，其目的是。（5）“Ⅱ氧化反应”中的反应为：2MnO2+4KOH+O2（6）“Ⅲ电解”中所发生化学反应的主要能量转化为能转化为化学能。（7）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是(填化学式)；若不考虑损耗，开始投入的MnO2与最终生成的KMnO4两物质中的锰元素的质量比为。（8）经干燥等操作得到KMnO4时温度不宜过高，是因为KMnO五、(本题包含1个小题，共13分)20．为保障空间站宇航员正常的生命活动，大部分氧气需在太空站制备出来的。以下是两种常用的制备方法。【方法一】利用宇航员呼出气体中的物质与Na2O已知，氮气不与过氧化钠反应，呼出气体中的什么物质能与过氧化钠产生氧气呢？【猜想】（1）同学们猜想：①可能是H2O；②可能CO2；③可能(填符号)。【实验探究】实验小组用塑料袋收集一袋呼出气体，并用图1传感器测出袋中O2和C（2）根据实验数据得出，二氧化碳(填“能”或“不能”)与过氧化钠反应生成氧气。且放入过氧化钠秒后，反应基本停止。（3）实验小组又对水和过氧化钠能否反应展开图3探究实验。打开分液漏斗活塞，水与过氧化钠接触后，将燃着的木条放在导管P口处，发现木条，证明水能与过氧化钠反应生成氧气。实验中发现烧杯中导管口有气泡产生。说明水与过氧化钠反应时会热量。【实验结论】呼出气体中的二氧化碳和水均能与过氧化钠产生氧气。【实验反思】（4）欲用图3中装置制氧气并进行洗气，连接P口时。应选择图4中的(填序号)瓶。【方法二】将宇航员生活产生的废水、尿液等循环利用，维持人体所需的水和氧气，如图5。（5）该系统中理论上能够达成100%循环的元素有(填序号)。a．碳元素b．氢元素c．氧元素（6）写出太空舱生命保障系统图中水分解的化学方程式：。【视野拓展】固体燃料制氧气资料显示，有一种“氧烛”，如图甲，利用固体燃料——产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成)制氧气，其原理是：2NaClO3MnO2（7）为让“氧烛”反应发生，需先按压点火装置，使产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，其反应方程式为，该反应的目的是，便于产氧药块中氯酸钠耗尽。（8）产氧药块反应过程中需要维持温度不能过高，其原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、无人机编队呈现会徽图案，只是无人机的位置、灯光组合发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；

B、主火炬塔生物航空燃料点燃，燃料燃烧会生成二氧化碳和水等新物质，一定有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；

C、智能机器人进行团体操表演，只是机器人的运动和位置变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、全息投影展示太阳神鸟金饰，只是光的成像效果，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）解答：无人机编队飞行只是位置和队形改变；

B、根据燃料燃烧的本质是化学变化解答：任何燃烧过程都有新物质生成，一定是化学变化；

C、根据物理变化的特征解答：机器人表演只是机械运动；

D、根据投影属于光学现象解答：没有新物质生成，属于物理变化。2．【答案】A【解析】【解答】A、臭氧层破坏由氟利昂等物质引起，酸雨由二氧化硫等污染物引起，都与空气污染有关，选项A符合题意；

B、空气质量指数越大，说明空气污染越严重，空气质量越差，选项B不符合题意；

C、多使用燃油私家车出行会增加尾气排放，污染空气，不符合环保主题，选项C不符合题意；

D、生活污水和畜牧养殖废水直接排入河流会污染水体，不符合环保主题，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据空气污染与臭氧层破坏、酸雨的关系解答；

B、根据空气质量指数与空气质量的关系（指数越大，质量越差）解答；

C、根据燃油车尾气对空气的污染解答；

D、根据污水直接排放对水体的污染解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、稀有气体原子的最外层电子数都是8（氦为2），达到了相对稳定结构，所以稀有气体化学性质稳定，解释正确，选项A不符合题意；

B、氧气由氧分子（O2）构成，臭氧由臭氧分子（O3）构成，构成物质的分子不同，所以氧气和臭氧的化学性质不相同，解释正确，选项B不符合题意；

C、腊梅飘香，是因为梅花香味物质的分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，解释正确，选项C不符合题意；

D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，球内气体体积膨胀，而不是分子本身的体积变大，解释错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据原子的最外层电子数与元素化学性质的关系解答：最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定；

B、根据"分子构成不同，化学性质不同"解答：O2分子与O3分子是不同种分子；

C、根据分子在不断运动的性质解答：闻到香味是分子运动的结果；

D、根据分子的基本性质解答：温度升高，分子间间隔变大，而分子本身的大小不变：这是易错点。4．【答案】C【解析】【解答】A、氧气用于气割、气焊，利用的是氧气能支持燃烧（助燃性），氧气本身不能燃烧，没有可燃性，性质对应错误，选项A不符合题意；

B、液氮用于制造低温环境，利用的是液氮汽化时吸收大量的热（物理性质），而不是利用液氮化学性质不活泼，性质对应错误，选项B不符合题意；

C、活性炭用于净水，利用的是活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，性质对应正确，选项C符合题意；

D、氮气用作食品防腐剂，利用的是氮气化学性质不活泼（常温下很难与其他物质反应），而不是利用氮气无色无味，性质对应错误，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据氧气的助燃性与可燃性的区别解答：氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧；

B、根据液氮汽化吸热的物理性质解答：制造低温环境利用的是物理性质；

C、根据活性炭的吸附性解答：吸附色素和异味；

D、根据氮气作保护气利用的是化学性质稳定（不活泼）解答：与颜色、气味无关。5．【答案】D【解析】【解答】A、镁条在空气里燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热，生成一种白色固体，现象描述正确，选项A不符合题意；

B、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，现象描述正确，选项B不符合题意；

C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，现象描述正确，选项C不符合题意；

D、"蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水"描述的是实验结论，而不是实验现象，实验现象应描述为"发出白光、放热、烧杯内壁出现水雾、倒入澄清石灰水振荡后石灰水变浑浊"，该选项描述不正确，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据镁条燃烧的现象（耀眼白光、白色固体）解答；

B、根据硫在氧气中燃烧的现象（蓝紫色火焰、刺激性气味气体）解答：注意与空气中燃烧（淡蓝色火焰）区分；

C、根据氢气燃烧的现象及产物水的检验解答：干冷烧杯内壁出现水雾；

D、根据"现象"与"结论"的区别解答：生成物的名称属于实验结论，描述现象时不能出现生成物名称：这是本题的易错点。6．【答案】B【解析】【解答】A、元素化合价需标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，P表示磷元素，不能表示磷元素化合价，不符合题意；B、2OC、硫酸铝中铝元素为+3价，硫酸根为－2价，则硫酸铝化学式为Al2D、NH4故选B。

【分析】A、根据化合价表示方法分析；

B、根据化学式前加系数表示分子个数分析；

C、根据化合物化学式书写遵循元素化合价代数和为0原则分析；

D、根据铵根离子的表示方法分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锆的相对原子质量是91.22，故选项说法正确。

B、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，故选项说法不正确。

C、锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，在化合物中显+2价，氯元素的化合价为-1价，则氯化锆的化学式为ZrCl2，故选项说法正确。

D、周期数=原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，则锆元素位于第五周期；锆元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表单元格各部分含义（左上角原子序数、右上角符号、中间名称、下方相对原子质量）解答；

B、根据原子最外层电子数与得失电子的关系解答：最外层电子数小于4，易失电子形成阳离子；

C、根据元素的化合价书写化学式解答：锆通常显+2价；

D、根据"周期数=电子层数"及元素分类（带"钅"字旁为金属元素）解答：锆有5个电子层，位于第五周期。8．【答案】B【解析】【解答】根据题目给出的微观反应示意图，该反应是含碳氢元素的化合物与O2在催化剂条件下反应生成C3H4O2（丙烯酸）。反应物中有单质氧气参与。

A、丙烯酸（C3H4O2）由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只由两种元素组成且其中一种是氧元素，所以丙烯酸不是氧化物，选项A错误，不符合题意；

B、丙烯酸（C3H4O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)∶(1×4)∶(16×2)=36∶4∶32，其中氢元素的质量最小，所以氢元素的质量分数最小，选项B正确，符合题意；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持丙烯酸化学性质的最小微粒是丙烯酸分子，而不是氧原子、氢原子和碳原子，选项C错误，不符合题意；

D、该反应的反应物中氧气（O2）只由一种元素组成，属于单质，所以反应前后的各物质不都是化合物，选项D错误，不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的概念（两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物）解答：丙烯酸含三种元素，不属于氧化物；

B、根据化合物中元素质量分数的比较方法解答：比较各元素的质量比，质量比中数值最小的元素，其质量分数最小；

C、根据分子的概念解答：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；

D、根据单质和化合物的概念解答：O2是同种元素组成的纯净物，属于单质。9．【答案】A【解析】【解答】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分（只是重新组合），所以化学变化中原子不可再分，推理正确，选项A符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的混合物，推理错误，选项B不符合题意；

C、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，还必须满足"能改变化学反应速率"和"化学性质在反应前后不变"两个条件，推理错误，选项C不符合题意；

D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子，推理错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据化学变化的实质（分子分成原子，原子重新组合，原子是化学变化中的最小粒子）解答；

B、根据化合物的概念解答：必须强调"纯净物"，不同种元素组成的物质可能是混合物：这是易错点；

C、根据催化剂的概念（一变两不变）解答：催化剂必须同时满足"改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质不变"；

D、根据带电粒子的种类解答：离子、质子、电子都是带电粒子。10．【答案】C【解析】【解答】A、用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应无气体生成和参与，可以在敞口容器中进行，反应前后总质量不变，方案合理，能达到目的，选项A不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧，预先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，实验方案合理，选项B不符合题意；

C、在蜡烛火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛中含氢元素；再罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明蜡烛中含碳元素；由于氧气参加了反应，所以由这两个实验只能得出蜡烛中一定含有碳、氢元素，不能证明一定含有氧元素，故"蜡烛中一定含有碳、氢、氧三种元素"的结论错误，选项C符合题意；

D、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的烧杯，氨分子不断运动，进入酚酞溶液使其变红，可探究分子在不断运动，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据验证质量守恒定律的要求（有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行）解答；

B、根据铁丝燃烧实验的注意事项解答；

C、根据质量守恒定律的元素守恒思想解答：燃烧产物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自蜡烛，但氧元素可能全部来自氧气，故无法确定蜡烛中是否含氧元素：这是本题的核心易错点；

D、根据分子运动的探究实验（浓氨水使酚酞变红）解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、水无味，氨水有刺激性气味，分别扇闻（用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔），气味不同，可以鉴别水和氨水，选项A正确；

B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜（2Cu+O2＝∆2CuO），而氮气不与铜反应，将混合气体通过灼热铜网可除去氧气，选项B正确；

C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化下迅速分解产生大量气泡，水加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别，选项C正确；

D、加热高锰酸钾固体至质量不再改变，反应为2KMnO4＝∆K2MnO4+MnO2+O2↑，剩余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物，虽然除去了高锰酸钾，但引入了新的杂质锰酸钾，不能直接得到纯净的二氧化锰，还需要再经过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作，故该操作不能达到目的，选项D错误。

故答案为：D。

【分析】A、根据物质的鉴别方法解答：利用物理性质（气味）的不同进行鉴别，注意闻气味要用扇闻法；

B、根据除杂原则（只与杂质反应、不引入新杂质）解答：灼热铜网只吸收O2；

C、根据过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气的性质解答：利用反应现象差异鉴别；12．【答案】B【解析】【解答】A、足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，开始时碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，集气瓶内的气体的质量不断增大；由于碳是足量的，高温条件下生成二氧化碳继续与碳反应生成一氧化碳，气体质量会进一步增加，完全反应后不变，故选项图像不正确。B、红磷燃烧测定O2C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前二氧化锰的质量为0，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，反应结束后不再增加，图像中二氧化锰的质量开始时不为0且保持不变，故选项图像不正确。D、水通电分解生成氢气和氧气，由反应的化学方程式2H2故答案为：B。

【分析】A、根据碳燃烧的化学方程式及气体分子数变化解答：氧气充足时分子总数不变；

B、根据测定空气中氧气含量的实验原理和现象解答：进水量约占瓶容积的1/5后保持不变；

C、根据加热高锰酸钾的反应中二氧化锰是生成物解答：生成物的质量从0开始逐渐增大：这是易错点；

D、根据电解水的产物质量比（H2∶O2=1∶8）与体积比（2∶1）的区别解答：看清纵轴表示的是质量还是体积。13．【答案】D【解析】【解答】A、实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果，说法正确，选项A不符合题意；

B、图1装置中产生的气体会进入量气装置，若实验过程中观察到气球膨胀，说明锥形瓶内温度升高、气体压强增大，即该反应放出热量，说法正确，选项B不符合题意；

C、随着反应的进行，过氧化氢不断被消耗，溶液的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，所以图2中反应速率（曲线斜率）逐渐减小，说法正确，选项C不符合题意；

D、产生20mL气体所需时间越短，说明反应速率越快，催化效果越好；由T2<T3可知，加入二氧化锰粉末的实验2用时更短，反应速率更快，说明二氧化锰的催化效果比红砖粉末好，而不是"红砖粉末的催化效果比二氧化锰好"，说法错误，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据实验基本操作（制取气体或有气体参与的实验前必须检查气密性）解答；

B、根据气球膨胀与瓶内压强变化的关系解答：温度升高压强增大；

C、根据影响化学反应速率的因素解答：反应物浓度越小，反应速率越慢；

D、根据对比实验的数据分析解答：收集相同体积气体，用时越短，催化效率越高：注意比较结论不能搞反，这是本题易错点。14．【答案】B【解析】【解答】反应①可用于制造烟幕弹，该反应为磷在空气中燃烧产生大量白烟，因此可用于制造烟幕弹，反应过程为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，所以A为五氧化二磷；E与F组成元素相同，且E反应后生成的D能完成反应①，所以E为过氧化氢，D为氧气，F为水。过氧化氢分解生成水和氧气，水电解后能生成氧气，氢气和酒精等在氧气中燃烧能生成水；B为黑色固体，由氧气反应后生成，所以B可以是氧化铜或四氧化三铁，铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色的四氧化三铁。A、反应①是红磷在氧气中燃烧，红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，装置内压强明显减小，可用来测定空气中氧气的含量，说法正确，选项A不符合题意；

B、反应②是氧气转化为黑色固体B，若B是四氧化三铁，现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；但若B是氧化铜（铜在氧气中加热生成），现象是红色固体逐渐变黑，并没有火星四射，所以反应②的现象"一定是火星四射，产生黑色固体"的说法错误，选项B符合题意；

C、反应③是二氧化碳转化为氧气，植物的光合作用正是吸收二氧化碳、释放氧气，可以通过植物的光合作用实现，说法正确，选项C不符合题意；

D、物质D为氧气，F为水，酒精在氧气中燃烧都能生成水，同时能生成二氧化碳，不是多变一的反应，所以不是化合反应，但氢气在氧气中燃烧生成水，属于多变一的反应，是化合反应，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理（红磷燃烧只消耗氧气且产物为固体）解答；

B、根据氧气与不同物质反应的现象解答：铁在氧气中燃烧火星四射，铜在氧气中加热是红色固体变黑，现象不同："一定"类表述要格外小心，这是本题突破口对应的易错点；

C、根据光合作用的原理（二氧化碳和水转化为有机物和氧气）解答；

D、根据基本反应类型的判断解答：过氧化氢分解生成水和氧气属于分解反应。15．【答案】C【解析】【解答】A、铜粉是红色的，氧化铜是黑色的。铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。因此，图1中固体颜色应由红色变为黑色，而不是由黑色变为红色。加热初期，瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变大；随着反应消耗氧气且装置冷却，瓶内压强减小，气球变小。虽然气球变化描述正确，但颜色变化描述错误，选项A不符合题意；

B、由图2可知，反应开始前氧气体积分数约为20.99%，反应结束后降至7.96%。氧气体积分数减少了20.99%-7.96%=13.03%。但这仅代表氧气体积分数的减少量，并不代表锥形瓶内物质总质量的减少。根据质量守恒定律，在密闭容器中，化学反应前后物质的总质量是不变的，选项B不符合题意；

C、图1装置是一个密闭系统。如果装置漏气，在加热过程中，由于瓶内压强增大，部分气体会逸出；或者在冷却过程中，外界空气会进入瓶内补充压强。这会导致传感器测得的氧气体积分数变化曲线与图2（密闭状态下的标准曲线）不同（例如最终氧气浓度可能不会降得这么低，或者变化趋势异常），选项C符合题意；

D、根据质量守恒定律，“参加反应”的各物质的质量总和等于“反应后生成”的各物质的质量总和。即参加反应的铜粉质量+参加反应的氧气质量=生成的氧化铜质量。题目中说的是“加热前装置内铜粉和氧气的总质量”，如果铜粉或氧气有剩余（未完全反应），那么加热前的总质量就会大于生成的氧化铜质量。只有恰好完全反应时两者才相等，因此“一定等于”说法太绝对，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据铜与氧气反应的现象（红色变黑色）以及气体热胀冷缩导致的气球变化解答；

B、根据质量守恒定律（密闭容器总质量不变）以及图像数据的读取（体积分数变化≠质量变化）解答；

C、根据实验装置的气密性对实验结果（压强、气体浓度）的影响解答；

D、根据质量守恒定律的适用范围（针对“参加反应”的物质）解答。16．【答案】H2；Na+；2Mg；H2O；CO2；【解析】【解答】（1）①氢气是由分子构成的，所以氢气的化学式为H2；

②食盐是氯化钠（NaCl），由钠离子和氯离子构成，其中的阳离子是钠离子，表示为Na+；

③原子的表示方法是用元素符号表示一个原子，表示多个原子就在元素符号前加相应数字，2个镁原子表示为2Mg；

④生物体中含量最多的物质是水，水的化学式为H2O；

⑤由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子，表示为CO2；

⑥氧化铁的化学式为Fe2O3，其中铁元素显+3价，化合价标在元素符号的正上方Fe+32O3；

（2）由价类二维图可知，A点对应的物质属于氢化物，且硫元素显-2价，则该物质是硫化氢，其化学式为H2S；H2S的相对分子质量=1×2+32=34；

（3）C点对应的物质属于氧化物，硫元素显+4价，则该物质是二氧化硫（SO2）；大量排放二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，并与氧气等进一步反应生成硫酸，导致酸雨（或危害人体健康等），其危害有：导致酸雨；

（4）D点对应的物质属于氧化物，硫元素显+6价，则该物质是三氧化硫（SO3），其中氧元素的质量分数=16×332+16×3×100%=60%。

【分析】（1）根据化学用语的规范书写解答：稀有气体由原子构成用元素符号表示；食盐中阳离子是Na+；元素符号前的数字表示原子个数；生物体中含量最多的物质是水；保持物质化学性质的最小粒子，对于由分子构成的物质是分子；化合价标在元素符号正上方，符号在前数字在后；

（2）根据价类二维图的读取方法解答：先看横轴确定物质类别（氢化物），再看纵轴确定化合价（-2价），从而确定物质为H217．【答案】（1）2H2（2）过滤；Cu2+（3）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底【解析】【解答】（1）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2②电解水实验中“正氧负氢”，由图可知，a管与电源正极相连，产生的气体是氧气；故填：氧气或O2（2）①用漉水囊可除去河水中泥沙等杂质，其原理类似于净水方法中的过滤操作，可分离难溶性固体和液体；铜离子符号为Cu2+；故填：过滤；Cu②木炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的异味，因此用木炭除去水中的异味，利用了木炭的吸附性；故填：吸附。③明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。④蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯水，因此若要将“净化水”转化为“纯水”，可通过蒸馏操作，即图I；故填：I。⑤混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法；故填：acb。（3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；故填：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。

【分析】（1）根据氢气燃烧生成水，电解水正氧负氢分析；

（2）根据过滤原理、木炭的吸附性、明矾吸附沉降作用及蒸馏原理分析；

（3）根据铁丝燃烧实验要防止高温熔融物溅落炸裂瓶底分析。（1）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2②电解水实验中“正氧负氢”，由图可知，a管与电源正极相连，产生的气体是氧气；故填：氧气或O2（2）①用漉水囊可除去河水中泥沙等杂质，其原理类似于净水方法中的过滤操作，可分离难溶性固体和液体；铜离子符号为Cu2+；故填：过滤；Cu②木炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的异味，因此用木炭除去水中的异味，利用了木炭的吸附性；故填：吸附。③明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降；故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。④蒸馏能除去水中的所有杂质，得到纯水，因此若要将“净化水”转化为“纯水”，可通过蒸馏操作，即图I；故填：I。⑤混合物分离的一般思路和方法是分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，最后找到分离方法；故填：acb。（3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，做铁丝在氧气中燃烧的实验，要预先在集气瓶底加少量水，其中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；故填：防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。18．【答案】长颈漏斗；长颈漏斗下端有气泡冒出；AC；防止加热时粉末固体进入导管；控制反应的发生和停止；a；2H2O2【解析】【解答】（1）根据仪器的外观特征，可知仪器a是长颈漏斗；

（2）利用注射器检查装置B的气密性：将活塞缓慢向外拉，锥形瓶内压强减小，若装置气密性良好，外界空气会从长颈漏斗进入，可观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体、反应条件是加热，发生装置应选A；要收集一瓶干燥的氧气，不能用排水法（排水法收集的气体含有水蒸气），应选用向上排空气法收集，收集装置选C，故应选择的制取装置为A、C；试管口棉花团的作用是：防止加热时固体粉末进入导管（堵塞导管或进入水槽使水变色）；

（4）①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离：需要反应时让二氧化锰与过氧化氢溶液接触，不需要反应时将其分离，这样设计的优点是：可以控制反应的发生与停止；

②要监测产生氧气的速率，可将F装置中的a导管伸入水面以下，通过观察导管口产生气泡的快慢来监测产生氧气的速率；

（5）①打开弹簧夹K1，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；

②检验B中氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在a管口处，打开弹簧夹k3，若木条复燃，则氧已满。

③木炭燃烧生成二氧化碳，所以能观察到C中澄清的石灰水变浑浊；

木炭移入B前后是木炭在空气中燃烧，移入B中后，是在氧气中燃烧，对比两种现象可以得出：氧气浓度越高，木炭燃烧越剧烈（表述合理即可）。

④该装置中用注射器加入液体药品，能控制反应速率；能同时完成多个实验等，表述合理即可。。19．【答案】沸点；混合物；C；增大物质的接触面积，混合更充分；锰(Mn)、氧(O)；电；KOH；1：1；2KMnO【解析】【解答】工业上先利用空气中各成分的沸点不同，将空气液化后再升温蒸发，分离出氮气（N2），氢气和氮气进入合成塔中反应生成氨气，反应后从合成塔中出来的气体再经冷却使氨气液化分离，未反应的氮气和氢气送回合成塔循环使用。

（1）该方法是利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离；

（2）从"合成塔"中出来的气体中含有生成的氨气，还含有未反应完的氮气和氢气，由多种物质组成，属于混合物；

（3）压强越大、温度越低，氨的含量越高。从图中可知，温度相同时，压强越大氨含量越高。压强相同时温度越低氨含量越高。所以给出条件中400大气压、300℃压强最大，温度最低，氨含量最高。故选C；

将二氧化锰与氢氧化钾混合加热，再通入空气发生氧化反应：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2