《金属的化学性质》课件

《金属的化学性质》1.判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度2.判断金属活动性的方法二：根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度回顾复习新知导入实验步骤图示知识点1、金属与金属化合物溶液的反应新知探究金属与金属化合物溶液的反应新知探究实验现象反应的化学方程式金属活动性铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色新知探究2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3CuAl>Cu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2AgCu>Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象不反应Al>Cu1.实验前用砂纸将金属丝表面打磨光亮，以免表面的氧化膜影响实验。2.描述反应现象时要注意：一是置换出的金属附着在原金属的表面，二是要注意溶液颜色的变化。3.铁与金属化合物溶液发生置换反应时，生成物中铁元素呈+2价。铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，铜能置换出硝酸银溶液中的银，铜不能从硫酸铝溶液中置换出铝。Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为Al>Cu>Ag。新知探究特别提醒！我们是金属2的化合物我是金属1金属2酸根金属1金属2金属1酸根我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强新知探究归纳结论判断金属活动性的方法三：

可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。新知探究金属化合物必须溶于水典例1(2019·郴州中考)把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是(

)A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液质量增加B解析：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，铁钉表面析出红色物质；该反应无气泡产生；Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu，该反应每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少。新知探究知识点2、金属活动性顺序判断金属活动性强弱的方法有很多种，常根据金属能否与酸发生置换反应、与酸反应的剧烈程度、能否与金属化合物溶液反应来判断金属的活动性强弱。新知探究KCaNaMgAlZnFeSnPb

(H)

CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al（见个大美女）Zn、Fe、Sn、Pb、(H)（身体细纤轻）Cu、Hg、Ag、Pt、Au（统共一百斤）新知探究金属活动性顺序的应用1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。3.在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。新知探究前换后，盐可溶，钾钙钠，要除外1.金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。2.酸一般指稀硫酸、盐酸等不具有强氧化性的酸。浓硫酸、硝酸因具有强氧化性与金属反应不产生氢气。3.铁与酸或金属化合物溶液发生置换反应时，生成亚铁化合物。4.钾、钙、钠三种金属非常活泼，常温下能和水反应，因此这三种金属不能将位于它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来。新知探究金属活动性顺序的探究方法新知探究设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。设计方案1：“两单夹一液”。药品：锌片、银片、CuSO4溶液。操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。新知探究设计方案2：“两液夹一单”。药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。设计方案3：“两单一液和一酸”。药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。操作与判断：取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和

Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶

液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。想一想1.为什么要用不活泼的金属制造货币？可以防止锈蚀。新知探究2.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装醋？不能，因为锡能跟酸反应。想一想新知探究浪漫的表白新知探究有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(

)典例2A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>ZB方法点拨：本题判断金属活动性顺序的方法：（1）根据金属能否与稀硫酸反应放出氢气判断；（2）根据金属与另一种金属化合物溶液能否发生置换反应判断。新知探究2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu金属与金属化合物溶液