安徽省宣城市泾县中学2026-2027学年高二上学期9月阶段性检测化学试卷（含答案）

安徽宣城市泾县中学2026-2027学年高二上学期9月阶段测试化学试题一、单选题1．在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物B．将食物置于冰箱中C．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒D．用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚()技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是A． B．C． D．3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铁与盐酸反应 B．与反应C．高温下，木炭还原 D．4．下列热化学方程式书写正确的是A．

B．

C．

D．

5．根据以下三个热化学方程式：①②③判断、、三者关系正确的是A． B．C． D．6．已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定7．用锡箔与盐酸制的反应速率较慢，下列措施能加快反应速率的是①用锡块代替锡箔②将反应液适当加热③向反应液中滴入少量溶液④用浓盐酸代替盐酸⑤再加入盐酸A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤8．下列关于有效碰撞的说法正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向9．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是A．加入反应物，活化分子百分数增大 B．降低温度，活化分子百分数减小C．压缩容器体积，活化分子百分数不变 D．使用催化剂，单位体积活化分子数增多10．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：

。增大的浓度，平衡常数A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断11．硫氢化铵常被用来检测金属离子，将置于密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：。下列不能说明该化学反应达到平衡状态的是A．与的浓度不变 B．密闭容器中同时存在和C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中压强不再变化12．将溶液与溶液混合发生的离子反应为，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是A．①② B．②④ C．①③ D．③④13．时，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中的物质的量为。则下列说法错误的是A．前内，B．时，C．的平衡转化率为75%D．时，该反应的平衡常数14．已知反应

的反应机理如下：①(快)②(慢)③(快)下列有关说法正确的是A．总反应的速率决定于反应①B．反应②中与的碰撞仅部分有效C．和是该反应的催化剂D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小二、解答题15．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取溶液，用温度计测出其温度；③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：(1)上述步骤中有两点错误，分别是____________________、____________________。(2)__________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________________。隔热层的作用是____________________。(3)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为__________。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热__________（结果保留1位小数）。(5)上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为__________（填序号）。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度16．某温度下在的密闭容器中发生下列可逆反应：。请回答下列问题：(1)请写出该化学反应的平衡常数表达式：______________________________；__________和纯液体物质一般不列入平衡常数表达式中。(2)若起始时，，达到平衡时的转化率为，则在该温度下，该反应的平衡常数__________（计算结果保留一位小数）。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。a．容器中，且保持不变b．容器内压强保持不变c．d．容器内物质的密度保持不变e．消耗的同时生成(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。(5)同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），你判断的依据是______________________________。17．溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。编号溶液酸性溶液温度/℃时间/s浓度体积/mL浓度体积/mL①0.12.00.014.025②0.22.00.014.025③0.22.00.014.050回答下列问题：(1)为了保证实验的准确性，须保证___________。(2)利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号)(3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。(4)若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。(5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。18．氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氨的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：，该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零)。回答下列问题：(1)根据图示，反应的_______。(2)在时，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为。则在时，合成氨反应中每消耗时放出的热量为_______。(3)在和(1)相同的条件下，向密闭容器中充入，充分反应，反应热为，则_______(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)，理由是_______。(4)用催化还原，可以消除氮氧化物污染。已知：若还原至并生成，则该反应的_______(用含x、y的式子表示)。(5)(X为卤素原子)的能量关系如下图所示。_______(填“>”或“<”)，_______。

题号12345678910答案BACDAABCAC题号11121314答案BCCB15．(1)NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中测量混合液的平均温度(2)不能铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果保温、隔热、减少热量损失(3)(4)(5)②16．(1)固体(2)2.1(3)b