北师大版初中化学九年级下册第7章溶液知识点巩固习题

2026年北师大版初中化学九年级下册第7章溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在初中化学的学习中，我们接触到了多种分散系，其中溶液是均一、稳定的混合物。下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.盐水C.碘酒D.牛奶解析：牛奶是乳浊液，属于不均一、不稳定的混合物，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）在溶液的组成中，溶质和溶剂的质量比是计算溶质质量分数的关键。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？（）A.20%B.25%C.50%D.无法计算解析：溶质质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%，故正确答案为C。4.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的浓度可以用体积分数表示D.溶液的浓度与温度有关解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示，但体积分数通常用于气体混合物，故正确答案为C。5.将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（）在溶液的配制中，溶质质量分数的计算是基础。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？（）A.20%B.25%C.33.3%D.40%解析：溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%，故正确答案为A。6.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）在溶液的状态中，饱和溶液是一个重要的概念。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液中的溶质质量分数最大D.饱和溶液降温后一定会析出晶体解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。饱和溶液中的溶质质量分数是该温度下的最大值，但降温后不一定析出晶体，故正确答案为C。7.将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在溶液的浓缩过程中，溶质质量分数的变化是一个重要的问题。将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.不变B.增大C.减小D.无法确定解析：蒸发水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大，故正确答案为B。8.下列关于溶解度的说法中，正确的是（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。下列关于溶解度的说法中，正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量B.溶解度与温度无关C.溶解度与溶质的性质无关D.溶解度与溶剂的性质无关解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，与温度和溶质的性质有关，与溶剂的性质无关，故正确答案为A。9.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.20%，不变B.20%，增大C.25%，减小D.25%，增大解析：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大，故正确答案为B。10.下列关于溶液的说法中，正确的是（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液是均一、不稳定的混合物B.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示C.溶液的浓度可以用体积分数表示D.溶液的浓度与温度无关解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示，但体积分数通常用于气体混合物，溶解度与温度有关，故正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在溶液的组成中，溶质和溶剂是两个基本概念。溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质、溶剂2.溶质质量分数是指______的质量占______的质量分数。在溶液的组成中，溶质质量分数是一个重要的概念。溶质质量分数是指______的质量占______的质量分数。参考答案：溶质、溶液3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？______。在溶液的组成中，溶质质量分数的计算是基础。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？______。参考答案：50%4.将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？______。在溶液的配制中，溶质质量分数的计算是基础。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？______。参考答案：20%5.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______的溶液。在溶液的状态中，饱和溶液是一个重要的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______的溶液。参考答案：不能再溶解该溶质6.将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？______。在溶液的浓缩过程中，溶质质量分数的变化是一个重要的问题。将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？______。参考答案：增大7.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中______的溶质质量。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中______的溶质质量。参考答案：最多能溶解8.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？______。若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？______。在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？______。若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？______。参考答案：16.7%，增大9.溶液是______、______的混合物。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶液是______、______的混合物。参考答案：均一、稳定10.溶液的浓度可以用______或______表示。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶液的浓度可以用______或______表示。参考答案：溶质质量分数、体积分数三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。（）在溶液的性质中，均一性和稳定性是溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。（）参考答案：正确2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（）在溶液的状态中，饱和溶液是一个重要的概念。饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质，故该说法错误。（）参考答案：错误3.溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示，但体积分数通常用于气体混合物，故该说法正确。（）参考答案：正确4.溶解度与温度无关。（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶解度与温度有关，故该说法错误。（）参考答案：错误5.将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是25%。（）在溶液的配制中，溶质质量分数的计算是基础。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%，故该说法错误。（）参考答案：错误6.饱和溶液中的溶质质量分数最大。（）在溶液的状态中，饱和溶液是一个重要的概念。饱和溶液中的溶质质量分数是该温度下的最大值，故该说法正确。（）参考答案：正确7.将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将不变。（）在溶液的浓缩过程中，溶质质量分数的变化是一个重要的问题。将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将增大，故该说法错误。（）参考答案：错误8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，故该说法正确。（）参考答案：正确9.溶液是均一、不稳定的混合物。（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶液是均一、稳定的混合物，故该说法错误。（）参考答案：错误10.溶液的浓度与温度无关。（）在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。溶液的浓度与温度有关，故该说法错误。（）参考答案：错误四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的定义及其基本特征。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。简述溶液的定义及其基本特征。参考答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其基本特征是均一性和稳定性。2.简述溶质质量分数的定义及其计算方法。在溶液的组成中，溶质质量分数是一个重要的概念。简述溶质质量分数的定义及其计算方法。参考答案：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.简述饱和溶液的定义及其特点。在溶液的状态中，饱和溶液是一个重要的概念。简述饱和溶液的定义及其特点。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。其特点是溶质质量分数最大。4.简述溶解度的定义及其影响因素。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。简述溶解度的定义及其影响因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。影响因素包括温度和溶质的性质。5.简述溶液的组成及其分类。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。简述溶液的组成及其分类。参考答案：溶液由溶质和溶剂组成。根据溶质的状态，溶液可以分为液体溶液、气体溶液和固体溶液。6.简述溶液的浓度及其表示方法。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。简述溶液的浓度及其表示方法。参考答案：溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或体积占溶液的质量或体积的比例。表示方法包括溶质质量分数和体积分数。7.简述溶液的制备方法及其注意事项。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。简述溶液的制备方法及其注意事项。参考答案：溶液的制备方法包括溶解法、稀释法等。注意事项包括控制温度、搅拌等。8.简述溶液的应用及其意义。在溶液的性质中，溶解度是一个重要的概念。简述溶液的应用及其意义。参考答案：溶液广泛应用于日常生活和工业生产中，如药物、食品、化工等。其意义在于提高物质的利用率和反应效率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，充分搅拌后得到100g氯化钠溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，充分搅拌后得到100g氯化钠溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=氯化钠质量/溶液质量×100%。氯化钠质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。2.将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=食盐质量/溶液质量×100%。食盐质量=20g，溶液质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=蔗糖质量/溶液质量×100%。蔗糖质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。4.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=食盐质量/溶液质量×100%。食盐质量=20g，溶液质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。5.某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，充分搅拌后得到100g氯化钠溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。某温度下，将50g水加入一定量的氯化钠中，充分搅拌后得到100g氯化钠溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=氯化钠质量/溶液质量×100%。氯化钠质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。6.将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=食盐质量/溶液质量×100%。食盐质量=20g，溶液质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。7.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，充分搅拌后得到100g蔗糖溶液。该溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=蔗糖质量/溶液质量×100%。蔗糖质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。8.将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液的配制和浓缩过程中，溶质质量分数的计算是一个重要的问题。将20g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？若将该溶液蒸发50g水分，剩余溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶质质量分数=食盐质量/溶液质量×100%。食盐质量=20g，溶液质量=20g+100g=120g，溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：牛奶是乳浊液，属于不均一、不稳定的混合物，故正确答案为D。3.C解析：溶质质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%，故正确答案为C。4.C解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示，但体积分数通常用于气体混合物，故正确答案为C。5.A解析：溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%，故正确答案为A。6.C解析：饱和溶液中的溶质质量分数是该温度下的最大值，但降温后不一定析出晶体，故正确答案为C。7.B解析：蒸发水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大，故正确答案为B。8.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量，与温度和溶质的性质有关，与溶剂的性质无关，故正确答案为A。9.B解析：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=20%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大，故正确答案为B。10.B解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示，但体积分数通常用于气体混合物，溶解度与温度有关，故正确答案为B。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.溶质、溶液解析：溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。3.50%解析：溶质质量=100g-50g=50g，溶质质量分数=50g/100g×100%=50%。4.20%解析：溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%。5.不能再溶解该溶质解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。6.增大解析：蒸发水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。7.最多能溶解解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。8.16.7%，增大解析：溶质质量分数=20g/(20g+100g)×100%=20%。蒸发50g水分后，溶质质量不变，但溶液质量减小，溶质质量分数增大。9.均一、稳定解析：溶液是均一、稳定的混合物。10.溶质质量分数、体积分数解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。三、判断题1.正确解析：溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征。2.错误解析：饱和溶液不能再溶解该溶质，但可以溶解其他物质。3.正确解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数或体积分数表示。4.错误解析：溶解度与温度有关。5.错误解析：将20g食盐溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数=20g/(20g+80g)×100%=20%。6.正确解析：饱和溶液中的溶质质量分数是该温度下的最大值。7.错误解析：将一定质量的蔗糖溶解在水中，形成100g溶液。若将该溶液蒸发一半水分，剩余溶液的溶质质量分数将增大。8.正确解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。9.错误解析：溶液是均一、稳定的混合物。10.错误解析：溶液的浓度与温度有关。四、简答题1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。其基本特征是均一性和稳定性。2.溶质质量分数是指溶质的质量占溶液的质量分数。计算方法为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。其特点是溶质质量分数最大。4.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质质量。影响因素包括温度和溶质的性质。5.溶液由溶质和溶剂组成。根据