2026年重庆市湘教版八年级化学第4课化学平衡测试题

2026年重庆市湘教版八年级化学第4课化学平衡测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？（）A.正向移动，因为升温有利于吸热反应B.逆向移动，因为升温不利于放热反应C.不移动，因为温度变化不影响平衡移动D.正向移动，因为升温会加快正逆反应速率3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，因为反应物浓度增加B.平衡不移动，因为总压增大但分压不变C.平衡向逆向移动，因为反应物浓度相对减小D.平衡移动方向取决于反应是吸热还是放热4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度，因为该反应是放热反应B.增大压强，因为气体分子数减少C.充入不参与反应的惰性气体，因为总压增大D.增大反应物浓度，因为平衡向正向移动5.下列关于化学平衡移动的描述中，错误的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正向移动B.降低温度，平衡向放热方向移动C.减小压强，平衡向气体分子数增多方向移动D.增大压强，平衡一定向正向移动6.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，为使平衡向正向移动，应采取的措施是（）A.升高温度，因为升温有利于吸热反应B.增大压强，因为正向反应气体分子数减少C.充入不参与反应的惰性气体，因为总压增大D.降低温度，因为该反应是放热反应7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，因为反应物浓度增加B.平衡不移动，因为总压增大但分压不变C.平衡向逆向移动，因为反应物浓度相对减小D.平衡移动方向取决于反应是吸热还是放热8.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是（）A.降低温度，因为该反应是放热反应B.增大压强，因为气体分子数减少C.充入不参与反应的惰性气体，因为总压增大D.增大反应物浓度，因为平衡向正向移动9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，因为反应物浓度增加B.平衡不移动，因为总压增大但分压不变C.平衡向逆向移动，因为反应物浓度相对减小D.平衡移动方向取决于反应是吸热还是放热10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应采取的措施是（）A.降低温度，因为该反应是放热反应B.增大压强，因为正向反应气体分子数减少C.充入不参与反应的惰性气体，因为总压增大D.增大反应物浓度，因为平衡向正向移动二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，该状态是______的。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，因为______。3.在一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是______，因为______。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，因为______。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)是放热反应，为使平衡向正向移动，应采取的措施是______，因为______。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，因为______。7.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是______，因为______。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，因为______。9.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应采取的措施是______，因为______。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，因为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，该状态是动态的。（）2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若升高温度，平衡将向正向移动。（）3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。（）4.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是增大反应物浓度。（）5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。（）6.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是放热反应，为使平衡向正向移动，应采取的措施是降低温度。（）7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取的措施是增大压强。（）8.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡一定不移动。（）9.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。（）10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应采取的措施是增大压强。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征及其意义。2.解释为什么升高温度会使放热反应的平衡向逆向移动。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对化学平衡的影响是什么？为什么？4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，为使平衡向正向移动，可以采取哪些措施？请说明原理。5.简述勒夏特列原理的内容及其应用。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响是什么？为什么？7.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取哪些措施？请说明原理。8.简述化学平衡移动的规律及其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若升高温度，平衡将向哪个方向移动？请说明原理。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡是否移动？为什么？3.在一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取哪些措施？请说明原理。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡将向哪个方向移动？请说明原理。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)是放热反应，为使平衡向正向移动，应采取哪些措施？请说明原理。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应采取哪些措施？请说明原理。7.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)的平衡影响是什么？为什么？8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应采取哪些措施？请说明原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，但不一定等于零。该状态是动态的，正逆反应仍在进行，但宏观性质保持不变。选项A错误，因为反应并未停止；选项C错误，因为分子数保持不变；选项D错误，因为分子数之比不一定等于化学计量数之比。2.B解析：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。选项A错误，因为升温有利于吸热反应，但放热反应的逆向是吸热的；选项C错误，因为升温会加快正逆反应速率，但平衡仍会移动；选项D错误，因为升温会加快正逆反应速率，但平衡仍会移动。3.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。选项A、C、D均错误，因为分压不变，平衡不会移动。4.D解析：分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。选项A、B、C均错误，因为降温、增大压强、充入惰性气体均不会使平衡向正向移动。5.D解析：增大压强，平衡不一定向正向移动，只有当正向反应气体分子数减少时，平衡才会向正向移动。选项A、B、C均正确，只有选项D错误。6.B解析：正向反应气体分子数减少，增大压强会使平衡向正向移动。选项A、C、D均错误，因为升温、充入惰性气体、降温均不会使平衡向正向移动。7.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。选项A、C、D均错误，因为分压不变，平衡不会移动。8.D解析：分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。选项A、B、C均错误，因为降温、增大压强、充入惰性气体均不会使平衡向正向移动。9.B解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。选项A、C、D均错误，因为分压不变，平衡不会移动。10.D解析：分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。选项A、B、C均错误，因为降温、增大压强、充入惰性气体均不会使平衡向正向移动。二、填空题1.正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，动态平衡解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，该状态是动态的，正逆反应仍在进行。2.不移动，总压增大但分压不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。3.增大反应物浓度，平衡向正向移动解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。4.不移动，总压增大但分压不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。5.升高温度，升温有利于吸热反应解析：正向反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。6.不移动，总压增大但分压不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。7.增大反应物浓度，平衡向正向移动解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。8.不移动，总压增大但分压不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。9.增大反应物浓度，平衡向正向移动解析：分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。10.不移动，总压增大但分压不变解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。三、判断题1.√解析：化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，该状态是动态的，正逆反应仍在进行，但宏观性质保持不变。2.×解析：该反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。4.√解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。5.×解析：正向反应气体分子数减少，增大压强会使平衡向正向移动，但充入惰性气体不会改变分压，平衡不移动。6.×解析：正向反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。7.√解析：分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。8.√解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。9.×解析：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。10.√解析：分离出部分生成物，为使平衡向正向移动，应增大压强，根据勒夏特列原理，平衡会向正向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，该状态是动态的。意义在于，平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，宏观性质保持不变，但正逆反应仍在进行，是动态平衡。2.升高温度会使放热反应的平衡向逆向移动，因为根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。3.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，为使平衡向正向移动，可以采取增大反应物浓度、增大压强、降低温度等措施。原理是：增大反应物浓度会使平衡向正向移动；增大压强会使平衡向气体分子数减少方向移动；降低温度会使平衡向放热方向移动。5.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：可用于解释和预测化学平衡的移动方向，指导工业生产中提高反应物转化率。6.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，因此平衡不移动。7.在一定条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，分离出部分生成物，为使平衡重新建立，应增大反应物浓度、增大压强、升高温度等措施。原理是：增大反应物浓度会使平衡向正向移动；增大压强会使平衡向气体分子数减少方向移动；升高温度会使平衡向吸热方向移动。8.化学平衡移动的规律是：增大反应物浓度，平衡向正向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。应用：可用于指导工业生产中提高反应物转化率。五、应用题1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态后，若升高温度，平衡将向逆向移动。原理是：该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。原理是：在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体