2026年天津市苏教版八年级化学第7课氧化还原反应习题集

2026年天津市苏教版八年级化学第7课氧化还原反应习题集2026年天津市苏教版八年级化学第7课氧化还原反应习题集考核对象：八年级学生题型分值分布：一、单项选择题（20分）二、填空题（20分）三、判断题（20分）四、简答题（16分）五、应用题（24分）一、单项选择题（每题2分，共10题，20分）1.氧化还原反应的本质是______。A.电子的转移B.原子的重新排列C.化合价的改变D.物质的颜色变化2.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。A.H₂O→H₂O₂B.NaCl→NaOH+HClC.CO₂+H₂O→H₂CO₃D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O3.在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，被氧化的元素是______。A.FeB.ClC.Fe和ClD.没有被氧化的元素4.下列物质中，不属于氧化剂的是______。A.O₂B.H₂SO₄C.CO₂D.KMnO₄5.在反应Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag中，还原剂是______。A.CuB.AgNO₃C.Cu(NO₃)₂D.Ag6.下列说法中，正确的是______。A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.氧化反应一定放出热量C.还原反应一定吸收热量D.氧化反应和还原反应可以单独发生7.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，氧化产物是______。A.H₂B.O₂C.H₂OD.H₂O₂8.下列物质中，具有还原性的是______。A.HNO₃B.H₂SO₄C.H₂D.O₂9.在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，被还原的元素是______。A.KB.MnC.OD.没有被还原的元素10.下列说法中，错误的是______。A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物一定同时存在D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时存在于同一反应中二、填空题（每空2分，共10空，20分）1.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。2.在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na的化合价从______价变为______价，Cl的化合价从______价变为______价。3.氧化剂在反应中______电子，化合价______。4.还原剂在反应中______电子，化合价______。5.在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______。6.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定______。7.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，氧化产物是______，还原产物是______。8.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量______。9.在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧化产物是______，还原产物是______。10.氧化还原反应中，电子的转移是______的实质。三、判断题（每题2分，共10题，20分）1.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定同时存在于同一反应中。（______）2.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物一定同时存在。（______）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（______）4.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。（______）5.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。（______）6.氧化还原反应中，电子的转移是物质化学性质改变的实质。（______）7.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。（______）8.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。（______）9.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量一定相等。（______）10.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以单独存在于同一反应中。（______）四、简答题（每题2分，共8题，16分）1.简述氧化还原反应的本质。2.简述氧化剂和还原剂的区别。3.简述氧化还原反应的特征。4.简述氧化还原反应的判断方法。5.简述氧化还原反应的应用。6.简述氧化还原反应的实例。7.简述氧化还原反应的规律。8.简述氧化还原反应的注意事项。五、应用题（每题6分，共4题，24分）1.某学生进行了以下实验：将Cu片放入稀H₂SO₄中，无明显现象；将Cu片放入热浓H₂SO₄中，产生刺激性气体；将Cu片放入硝酸银溶液中，Cu片表面有银白色物质析出，溶液颜色变蓝。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。2.某学生进行了以下实验：将KMnO₄加热，产生气体，溶液颜色变浅。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。3.某学生进行了以下实验：将H₂S气体通入硫酸铜溶液中，产生黑色沉淀。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。4.某学生进行了以下实验：将铁片放入稀盐酸中，产生气泡，溶液颜色变浅绿色。请解释这些现象，并写出相应的化学方程式。标准答案及解析一、单项选择题1.A解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，这是氧化还原反应的基本特征。2.D解析：CH₄+O₂→CO₂+H₂O是氧化还原反应，因为碳和氧的化合价发生了变化。3.A解析：在反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃中，Fe的化合价从0价变为+3价，被氧化。4.C解析：CO₂不是氧化剂，因为它在反应中不发生化合价的变化。5.A解析：在反应Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag中，Cu的化合价从0价变为+2价，被氧化，是还原剂。6.A解析：氧化反应一定伴随着还原反应发生，这是氧化还原反应的基本规律。7.C解析：在反应2H₂+O₂→2H₂O中，H₂O是氧化产物，因为氢的化合价从0价变为+1价。8.C解析：H₂具有还原性，因为它可以失去电子被氧化。9.B解析：在反应2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中，Mn的化合价从+7价变为+6价和+4价，被还原。10.C解析：氧化产物和还原产物不一定同时存在，例如2H₂+O₂→2H₂O中，氧化产物是H₂O，还原产物是O₂。二、填空题1.还原，氧化解析：氧化还原反应中，得电子的过程称为还原，失电子的过程称为氧化。2.0，+1；0，-2解析：在反应2Na+Cl₂→2NaCl中，Na的化合价从0价变为+1价，Cl的化合价从0价变为-2价。3.得，降低解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。4.失，升高解析：还原剂在反应中失电子，化合价升高。5.CuO，H₂解析：在反应CuO+H₂→Cu+H₂O中，CuO是氧化剂，H₂是还原剂。6.不同解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。7.S，FeCl₂解析：在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，S是氧化产物，FeCl₂是还原产物。8.相等解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量相等。9.O₂，H₂O解析：在反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，O₂是氧化产物，H₂O是还原产物。10.电子转移解析：氧化还原反应中，电子的转移是物质化学性质改变的实质。三、判断题1.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定同时存在于同一反应中。2.×解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物不一定同时存在。3.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。4.√解析：氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高。5.√解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同。6.√解析：氧化还原反应中，电子的转移是物质化学性质改变的实质。7.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等。8.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化。9.×解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量不一定相等。10.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以单独存在于同一反应中。四、简答题1.氧化还原反应的本质是电子的转移，即物质在反应中失去电子的过程称为氧化，得到电子的过程称为还原。2.氧化剂是得电子的物质，化合价降低；还原剂是失电子的物质，化合价升高。3.氧化还原反应的特征是化合价发生变化，即物质在反应中失去电子或得到电子，导致化合价的变化。4.判断氧化还原反应的方法是观察反应中物质的化合价是否发生变化，如果发生变化，则是氧化还原反应。5.氧化还原反应的应用广泛，例如在金属冶炼、化学合成、能源转化等领域都有重要应用。6.氧化还原反应的实例包括金属与酸反应、金属与盐溶液反应、燃烧反应等。7.氧化还原反应的规律包括氧化剂和还原剂一定同时存在于同一反应中，氧化产物和还原产物一定同时存在，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化等。8.氧化还原反应的注意事项包括注意反应的条件、反应的速率、反应的产物等。五、应用题1.将Cu片放入稀H₂SO₄中，无明显现象，因为Cu的活性比H₂弱，不能与稀H₂SO₄反应；将Cu片放入热浓H₂SO₄中，产生刺激性气体，是因为Cu与热浓H₂SO₄反应生成二氧化硫气体；将Cu片放入硝酸银溶液中，Cu片表面有银白色物质析出，溶液颜色变蓝，是因为Cu与硝酸银反应生成硝酸铜和银。化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂OCu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag2.将KMnO₄加热，产生气体