《硫及其化合物》课件

《硫及其化合物》一、硫（俗称硫黄）1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫的晶体硫粉2.化学性质

硫的原子结构示意图：最外层有6个电子，易得2个电子硫元素的非金属性比氧元素弱硫单质既有氧化性又有还原性（1）氧化性S+Fe≜FeS（硫化亚铁）

S+2Cu≜Cu2S（硫化亚铜）

S+H2≜H2S

与金属反应的反应规律：硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，

一般只能生成低价态金属硫化物。【实验】硫和铁反应：将硫粉和铁粉混合，用灼热的玻璃棒加热粉末的一端。

现象：整个混合物都会保持红热状态。小常识：Hg与S常温下即可反应得到HgS。因此，实验室中若不小心打破水银

温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒

（2）还原性

S+O2

SO2

硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3.点燃（3）即表现氧化性又表现还原性

3S+6NaOH≜Na2SO3+2Na2S+3H2O

应用：用热的烧碱溶液清洗试管内壁残留的硫单质

例1.下列说法正确的是（

）A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫只以化合态形式存在于自然界B二、SO2

1．SO2的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，

密度比空气的大，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。

【实验5-1】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度实验现象实验结论试管内液面上升SO2易溶于水pH试纸变为红色SO2水溶液显酸性【实验5-1】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度二、SO22．SO2的化学性质SO2是一种酸性氧化物SO2既有氧化性，又有还原性SO2有漂白性

（1）酸性氧化物的通性

a．SO2与水反应SO2+H2OH2SO3

同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，

叫做可逆反应。

SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红

b．与碱反应

少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+2OH-=SO32-+H2O

足量SO2通入NaOH溶液：

SO2+NaOH

=NaHSO3

SO2+OH-=HSO3-

少量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3

↓+H2Oc．与碱性氧化物反应：

SO2

+CaO=CaSO3

可用于燃煤固硫【思考】1.实验室里，如何对SO2进行尾气处理呢？

2.设计实验方案，依次检验混合气体中的SO2、CO2？可以用NaOH溶液吸收SO2尾气（2）SO2的还原性：a.催化氧化

2SO2+O22SO3b.与氯水反应

SO2+Cl2

+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2

+2H2O=4H++SO42-+2Cl-c.与酸性高锰酸钾溶液反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

现象：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。例如：Na2SO3溶液在空气中敞口放置，容易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。（3）SO2的氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

现象：若将SO2和H2S两种气体混合，可观察到仪器内壁有黄色固体生成

若将SO2通入氢硫酸中，可观察到黄色沉淀生成（4）SO2的漂白性：【实验5-2】用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化

（4）SO2的漂白性：【实验5-2】用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化

实现现象实验结论SO2水溶液滴入品红溶液后，溶液变红，振荡后褪色；加热后，溶液又变为红色SO2能漂白品红溶液；无色物质容易分解，加热恢复原来的颜色（4）SO2的漂白性

原理：SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质（如品红溶液）

化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质

恢复原来的颜色

应用：检验SO2

注意：SO2不能使指示剂褪色3.SO2的应用

（1）漂白纸浆、毛、丝等3.SO2的应用

（2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。

小结：漂白剂的漂白原理