2026年北京市第四中学九年级化学第12章溶液知识点巩固习题及答案

2026年北京市第四中学九年级化学第12章溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北京市第四中学九年级化学第12章溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.盐水B.空气C.碳酸钙D.石灰水参考答案：C2.将50g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量是A.25gB.50gC.75gD.100g参考答案：B3.下列关于溶解度的说法中，正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量B.溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强C.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大D.溶解度不受外界条件的影响参考答案：B4.下列物质中，不属于乳化剂的是A.肥皂B.洗衣粉C.蛋黄D.油酸参考答案：D5.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液的质量分数为20%。如果再加入20g蔗糖，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液的质量分数将A.大于20%B.小于20%C.等于20%D.无法确定参考答案：C6.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是一种均一、稳定的混合物D.溶液是一种非均一、不稳定的混合物参考答案：C7.在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，析出晶体后，剩余溶液的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C8.下列关于物质的溶解过程的说法中，正确的是A.溶解过程是一个物理变化B.溶解过程是一个化学变化C.溶解过程既不是物理变化也不是化学变化D.溶解过程是一个物理变化和化学变化的混合过程参考答案：A9.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是A.溶解度曲线表示了物质的溶解度随温度的变化关系B.溶解度曲线上的点表示了物质的饱和溶液C.溶解度曲线下的点表示了物质的不饱和溶液D.溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度大小参考答案：A10.下列关于物质的结晶过程的说法中，正确的是A.结晶过程是一个物理变化B.结晶过程是一个化学变化C.结晶过程既不是物理变化也不是化学变化D.结晶过程是一个物理变化和化学变化的混合过程参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液的溶质是______，溶剂是______。参考答案：氯化钠，水2.20℃时，食盐的溶解度为36g，此时食盐水的质量百分比浓度为______%。参考答案：26.53.将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为______g。参考答案：1104.某温度下，100g水中最多能溶解50g某固态物质，该物质在此温度下的溶解度是______g。参考答案：505.硝酸钾的溶解度随温度升高而______。参考答案：增大6.溶液具有______、______和______的特点。参考答案：均一性，稳定性，混合物7.将20℃时接近饱和的蔗糖溶液升温至40℃，溶液的溶解度将______。参考答案：增大8.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比称为______。参考答案：溶质质量分数9.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g。参考答案：7010.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水三、判断题（共10小题，每题2分）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂不再发生溶解与结晶的动态平衡。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体飞溅。参考答案：√5.沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出时，反应就能发生。参考答案：√6.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√7.气体物质的溶解度通常随着温度的升高而增大。参考答案：×8.在恒温条件下，饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶液的浓度会发生变化。参考答案：√9.所有物质都能以任意比例溶于水形成溶液。参考答案：×10.同一种溶质在不同溶剂中的溶解度可能不同。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。2.说明溶质和溶剂在溶液中的主要作用。参考答案：溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶质在溶液中主要以分子或离子的形式均匀分散，溶剂则提供溶解环境，维持溶液的稳定状态。3.列举三种生活中常见的溶液。参考答案：常见的溶液有食盐水、糖水、空气等。4.分析影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增大固体溶解度，溶质和溶剂的极性、分子结构等性质也会影响溶解度。5.解释饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。6.列举两种改变溶液浓度的常用方法。参考答案：改变溶液浓度的常用方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度等。7.说明溶液浓度表示的几种常见方式。参考答案：溶液浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。8.分析温度对溶解度的影响规律。参考答案：温度升高通常增大固体溶解度，少数物质溶解度随温度升高而减小；温度对气体溶解度的影响则相反，温度升高溶解度减小。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的NaCl溶液。请计算需要称取多少克NaCl固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl和水的质量；称取20gNaCl固体；量取80mL水；将NaCl固体加入烧杯中，加入部分水搅拌溶解；将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.将20g蔗糖（蔗糖的溶解度在20℃时为204g/100g水）完全溶解在100g水中，所得溶液的质量分数是多少？若将该溶液从20℃升温至40℃（蔗糖的溶解度在40℃时为364g/100g水），溶液是否饱和？说明理由。参考答案：所得溶液的质量分数为16.7%。溶液不饱和。理由：20℃时，100g水中最多溶解204g蔗糖，所得溶液为不饱和溶液；升温至40℃时，蔗糖溶解度增加，原溶液中蔗糖量仍小于40℃时的溶解度，故仍为不饱和溶液。3.某温度下，将50g水加入一定量的NaNO₃固体中，搅拌后得到不饱和溶液。若向该溶液中再加入10gNaNO₃固体，固体完全溶解，此时溶液的质量分数是多少？参考答案：溶液的质量分数为30%。理由：设原溶液中NaNO₃质量为x，根据不饱和溶液性质，50g水中最多溶解NaNO₃的质量为y，则xy。加入10gNaNO₃后完全溶解，说明原溶液中NaNO₃质量为x，加入后溶液总质量为60g，NaNO₃质量为x+10g，质量分数=(x+10g)/60g×100%。4.两种不同浓度的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量分数为15%。若其中一种溶液的质量分数为10%，另一种溶液的质量分数为20%，且两种溶液的质量相等，求混合前两种溶液的质量分数。参考答案：两种溶液的质量分数分别为12.5%和17.5%。理由：设两种溶液质量均为m，混合后溶液质量为2m，NaCl总质量为0.1m+0.2m=0.3m，混合溶液质量分数=0.3m/(2m)×100%=15%。根据十字交叉法，(20%-15%)/(15%-10%)=m₁/m₂，解得m₁:m₂=1:3，故质量分数为10%的溶液占1/4，质量分数为20%的溶液占3/4。5.将一定质量的KNO₃饱和溶液从室温加热至50℃，溶液的体积基本不变，但溶液的质量分数发生了变化。请解释原因，并说明溶液中溶质和溶剂的质量是否改变。参考答案：原因：KNO₃溶解度随温度升高而增大，加热时溶解度增大，部分固体溶解使溶质质量增加，但溶剂质量不变，导致质量分数增大。溶质质量增加，溶剂质量不变。6.某学生用托盘天平称量Na₂CO₃固体时，由于操作不当，称取的固体质量偏小。请分析这对所配溶液的质量分数会产生什么影响？说明理由。参考答案：所配溶液的质量分数偏小。理由：称取的Na₂CO₃固体质量偏小，导致溶质质量减少，根据质量分数公式m(溶质)/m(溶液)×100%，溶质质量减少导致质量分数偏小。7.将质量分数为10%的NaCl溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数是多少？若将质量分数为20%的NaCl溶液与质量分数为5%的NaCl溶液按1:1的质量比混合，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：稀释后溶液的质量分数为5%。混合后溶液的质量分数为13.75%。理由：稀释一倍，溶质质量不变，溶剂质量增加一倍，质量分数减半，故稀释后溶液的质量分数为10%/2=5%。混合后溶液总质量为2m，NaCl总质量为0.2m+0.05m=0.25m，混合溶液质量分数=0.25m/(2m)×100%=12.5%，但实际为13.75%。8.某温度下，将50g水加入20gNa₂SO₄固体中，搅拌后得到不饱和溶液。若向该溶液中再加入20gNa₂SO₄固体，固体完全溶解，此时溶液的质量分数是多少？参考答案：溶液的质量分数为40%。理由：设原溶液中Na₂SO₄质量为x，根据不饱和溶液性质，50g水中最多溶解Na₂SO₄的质量为y，则xy。加入20gNa₂SO₄后完全溶解，说明原溶液中Na₂SO₄质量为x，加入后溶液总质量为70g，Na₂SO₄质量为x+20g，质量分数=(x+20g)/70g×100%。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。A选项盐水是由水和氯化钠组成的混合物；B选项空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；D选项石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。只有C选项碳酸钙是由一种物质组成的纯净物。2.参考答案：B解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可以列出方程：50g×10%=(50g+x)×5%，解得x=50g。因此，需要加入水的质量是50g。3.参考答案：B解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。溶解度越大，说明该物质的溶解能力越强。A选项说法不完全正确，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，而不是“最多能溶解”。C选项说法不正确，并非所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。D选项说法不正确，溶解度受外界条件的影响，主要是温度的影响。4.参考答案：D解析：乳化剂是指能使油和水混合形成稳定乳浊液的物质。A选项肥皂、B选项洗衣粉、C选项蛋黄都能使油和水混合形成稳定乳浊液，属于乳化剂。D选项油酸不能使油和水混合形成稳定乳浊液，不属于乳化剂。5.参考答案：C解析：将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液的质量分数为20%。如果再加入20g蔗糖，充分搅拌后，得到的蔗糖溶液仍然是饱和溶液，因为原来的溶液已经达到了饱和状态。根据溶解度定律，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值，所以得到的蔗糖溶液的质量分数仍然等于20%。6.参考答案：C解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。A选项说法不正确，溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。B选项说法不正确，溶液不一定是透明的，例如泥水溶液是浑浊的。D选项说法不正确，溶液是一种均一、稳定的混合物，而不是非均一、不稳定的混合物。7.参考答案：C解析：在一定温度下，将某物质的饱和溶液蒸发一部分水分，析出晶体后，剩余溶液仍然是该物质的饱和溶液。根据溶解度定律，饱和溶液中溶质的质量分数是一个定值，所以剩余溶液的质量分数将不变。8.参考答案：A解析：溶解过程是一个物理变化，溶质分子或离子分散到溶剂分子中，没有新物质生成。B选项说法不正确，溶解过程不是一个化学变化。C选项说法不正确，溶解过程是一个物理变化。D选项说法不正确，溶解过程不是一个物理变化和化学变化的混合过程。9.参考答案：A解析：溶解度曲线表示了物质的溶解度随温度的变化关系。B选项说法不正确，溶解度曲线上的点表示了物质的饱和溶液，但并不是所有饱和溶液都在溶解度曲线上，例如过饱和溶液。C选项说法不正确，溶解度曲线上的点表示了物质的饱和溶液，而不是不饱和溶液。D选项说法不正确，溶解度曲线可以用来判断物质的溶解度大小，但不能用来判断物质的溶解度大小。10.参考答案：A解析：结晶过程是一个物理变化，溶质分子或离子从溶液中析出形成晶体，没有新物质生成。B选项说法不正确，结晶过程不是一个化学变化。C选项说法不正确，结晶过程是一个物理变化。D选项说法不正确，结晶过程不是一个物理变化和化学变化的混合过程。二、填空题1.参考答案：氯化钠，水解析：氯化钠溶液是由氯化钠和水组成的，其中氯化钠是溶质，水是溶剂。2.参考答案：26.5解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。质量百分比浓度计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%。在此情况下，溶液质量为100g（溶剂）+36g（溶质）=136g，因此质量百分比浓度为（36g/136g）×100%≈26.5%。3.参考答案：110解析：将10g食盐加入100g水中，充分搅拌后，所得食盐水的质量为食盐质量加上水的质量，即10g+100g=110g。4.参考答案：50解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。在此情况下，100g水中最多能溶解50g某固态物质，因此该物质在此温度下的溶解度为50g。5.参考答案：增大解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，这是因为温度升高时，溶质分子运动加剧，更容易进入溶剂分子之间，从而溶解度增大。6.参考答案：均一性，稳定性，混合物解析：溶液具有均一性、稳定性和混合物的特点。均一性是指溶液中各部分性质相同；稳定性是指溶液在常温下不会分层；混合物是指溶液由两种或多种物质混合而成。7.参考答案：增大解析：将20℃时接近饱和的蔗糖溶液升温至40℃，溶液的溶解度将增大。这是因为温度升高时，溶质分子运动加剧，更容易进入溶剂分子之间，从而溶解度增大。8.参考答案：溶质质量分数解析：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比称为溶质质量分数。溶质质量分数计算公式为（溶质质量/溶液质量）×100%。9.参考答案：70解析：某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，充分搅拌后，如果溶液未达到饱和状态，所得溶液的质量为硝酸钾质量加上水的质量，即20g+50g=70g。10.参考答案：浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，可能会导致局部温度急剧升高，从而沸腾飞溅，造成危险。三、判断题1.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。这是溶液的基本特征，体现了溶液的均一性和稳定性。2.参考答案：√解析：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质和溶剂不再发生溶解与结晶的动态平衡。饱和溶液中溶解和结晶的速率相等，达到动态平衡状态。3.参考答案：√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某固态物质的质量。这是溶解度的定义，是衡量物质溶解能力的重要指标。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体飞溅。这是稀释浓硫酸的安全操作方法，避免因放热剧烈而造成危险。5.参考答案：√解析：沉淀反应是复分解反应的一种，生成物中有沉淀析出时，反应就能发生。沉淀反应的发生条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。6.参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。不同的浓度表示方法适用于不同的情境和需求。7.参考答案：×解析：气体物质的溶解度通常随着温度的升高而减小。根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比，与温度成反比。8.参考答案：√解析：在恒温条件下，饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶液的浓度会发生变化。蒸发溶剂会导致溶质浓度增加，可能析出晶体。9.参考答案：×解析：并非所有物质都能以任意比例溶于水形成溶液。有些物质不溶于水，如油类；有些物质只能有限度地溶解。10.参考答案：√解析：同一种溶质在不同溶剂中的溶解度可能不同。溶解度受溶剂性质的影响，不同溶剂对溶质的溶解能力不同。四、简答题1.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。解析：溶液的基本特征包括均一性（各部分性质相同）和稳定性（外界条件不变时不易分离）。本题考查对溶液基本概念的掌握，要求学生能准确描述溶液的核心特征。2.参考答案：溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶质在溶液中主要以分子或离子的形式均匀分散，溶剂则提供溶解环境，维持溶液的稳定状态。解析：此题考查溶质和溶剂的定义及作用，要求学生理解两者在溶液中的角色和功能，体现对溶液组成的认识。3.参考答案：常见的溶液有食盐水、糖水、空气等。解析：本题考查对生活中常见溶液的列举能力，要求学生能从日常现象中识别溶液，体现知识的实际应用性。4.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度升高通常增大固体溶解度，溶质和溶剂的极性、分子结构等性质也会影响溶解度。解析：此题考查溶解度的影响因素，要求学生能系统分析温度、溶质溶剂性质等关键变量，体现对溶解度概念的理解。5.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已溶解的溶质达到最大量的溶液；不饱和溶液则还能继续溶解溶质。解析：本题考查对饱和溶液和不饱和溶液定义的区分，要求学生掌握两者在溶解能力上的本质区别。6.参考答案：改变溶液浓度的常用方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度等。解析：此题考查溶液浓度调节的方法，要求学生能列举并理解不同操作对溶液浓度的影响，体现对溶液性质的应用能力。7.参考答案：溶液浓度表示方式有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。解析：本题考查溶液浓度的常见表示方法，要求学生掌握不同浓度单位的应用场景，体现对溶液定量描述的掌握。8.参考答案：温度升高通常增大固体溶解度，少数物质溶解度随温度升高而减小；温度对气体溶解度的影响则相反，温度升高溶解度减小。解析：此题考查温度对溶解度的影响规律，要求学生能区分固体和气体溶解度随温度变化的趋势，体现对溶解度动态变化的理解。五、应用题1.参考答案：需要称取20gNaCl固体。配制步骤：计算所需NaCl和水的质量；称取20gNaCl固体；量取80mL水；将NaCl固体加入烧杯中，加入部分水搅拌溶解；将溶液转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶；加水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：根据质量分数公式m(溶质)/m(溶液)×100%计算所需NaCl质量，m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)，m(溶质)=20g，m(溶剂)=80g。配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等操作，确保溶液浓度准确。2.参考答案：所得溶液的质量分数为16.7%。溶液不饱和。理由：20℃时，100g水中最多溶解204g蔗糖，所得溶液为不饱和溶液；升温至40℃时，蔗糖溶解度增加，原溶液中蔗糖量仍小于40℃时的溶解度，故仍为不饱和溶液。解析：质量分数=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。20℃时，蔗糖溶解量小于204g，故原溶液为不饱和溶液；升温后溶解度增加，但溶质量不变，仍小于新溶解度，故仍不饱和。3.参考答案：溶液的质量分数为30%。理由：设原溶液中NaNO₃质量为x，根据不饱和溶液性质，50g水中最多溶解NaNO₃的质量为y，则xy。加入10gNaNO₃后完全溶解，说明原溶液中NaNO₃质量为x，加入后溶液总质量为60g，NaNO₃质量为x+10g，质量分数=(x+10g)/60g×100%。解析：根据不饱和溶液性质，原溶液中NaNO₃未达饱和，加入10g后完全溶解，说明原溶液中NaNO₃质量为x，加入后溶液总质量为60g，NaNO₃质量为x+10g，质量分数=(x+10g)/60g×100%。由于原溶液为不饱和溶液，xy，故加入后溶液为饱和溶液，质量分数最大。4.参考答案：两种溶液的质量分数分别为12.5%和17.5%。理由：设两种溶液质量均为m，混合后溶液质量为2m，NaCl总质量为0.1m+0.2m=0.3m，混合溶液质量分数=0.3m/(2m)×100%=15%。根据十字交叉法，(20%-15%)/(15%-10%)=m₁/m₂，解得m₁:m₂=1:3，故质量分数为10%的溶液占1/4，质量分数为20%的溶液占3/4。解析：混合后溶液质量为2m，NaCl总质量为0.1m+0.2m=0.3m，混合溶液质量分数=0.3m/(2m)×100%=15%。根据十字交叉法，(20%-15%)/(15%-10%)=m₁/m₂，解得m₁:m₂=1:3，故质量分数为10%的溶液占1/