2026年黑龙江省哈尔滨市附属中学九年级化学第2章知识点巩固习题及答案

2026年黑龙江省哈尔滨市附属中学九年级化学第2章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年黑龙江省哈尔滨市附属中学九年级化学第2章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A.原子数B.分子数C.质量数D.元素种类参考答案：A3.下列关于水的叙述，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水在4℃时密度最大D.水的pH值总是7参考答案：C4.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.碳酸D.氢氧化钠参考答案：D5.下列关于金属的叙述，正确的是A.金属都是固态的B.金属都能导电C.金属都是红色的D.金属都不能与水反应参考答案：B6.下列关于化合价的叙述，正确的是A.氢元素总是显+1价B.氧元素总是显-2价C.钠元素总是显+2价D.氯元素总是显-1价参考答案：A7.下列关于化学方程式的叙述，正确的是A.化学方程式两边原子的种类必须相同B.化学方程式两边原子的数目必须相同C.化学方程式两边分子的数目必须相同D.化学方程式两边电荷的总数必须相同参考答案：B8.下列关于燃烧的叙述，正确的是A.燃烧一定是化合反应B.燃烧一定是氧化反应C.燃烧一定是放热反应D.燃烧一定是吸热反应参考答案：B9.下列关于溶液的叙述，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是稳定的D.溶液一定是透明的参考答案：B10.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生D.酸碱中和反应一定不生成盐参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱4.在化学反应中，原子核不发生改变，发生变化的是______。参考答案：电子5.稀有气体化学性质很不活泼，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：86.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑8.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O9.某元素的原子结构示意图为，该元素是______。参考答案：铝10.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是______g。参考答案：10三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于化合反应。参考答案：×3.盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.原子核内质子数相同的粒子一定是同种元素。参考答案：×8.分子中含有官能团，则该分子一定具有该官能团的化学性质。参考答案：√9.水通电分解生成氢气和氧气，该反应属于分解反应。参考答案：√10.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备其他化学物质；硫酸用于生产化肥、炼油和冶金等行业；醋酸在食品工业中用于调味品的生产。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。4.简述燃烧的条件是什么？参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。5.说明酸和碱发生中和反应的实质。参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。6.列举两种常见的碱，并说明它们在工业上的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在造纸工业中用于制造纸浆；氢氧化钙在农业上用于改良土壤。7.解释什么是氧化反应，并举例说明。参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。例如，铁与氧气反应生成铁锈。8.简述质量守恒定律在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律在化学反应中的重要性体现在：①揭示了化学反应的本质；②预测反应结果；③指导化学实验。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。现需制备4.96克氧气，已知氯酸钾分解的化学方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑，请计算理论上需要多少克氯酸钾？请写出计算过程。参考答案：11.2克2.将一定质量的镁粉加入到盛有20克稀硫酸的试管中，充分反应后，试管内剩余物质的总质量为31.6克。请计算参加反应的镁粉质量是多少克？请写出计算过程。参考答案：3.2克3.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定其浓度，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀2.33克。请计算该废水样品中硫酸的质量分数是多少？请写出计算过程。参考答案：9.8%4.将10克含杂质（不与酸反应）的锌粒加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到氢气0.4克。请计算该锌粒中锌的质量分数是多少？请写出计算过程。参考答案：80%5.现有质量分数为20%的氢氧化钠溶液100克，需要加入多少克水才能将其稀释成质量分数为10%的氢氧化钠溶液？请写出计算过程。参考答案：100克6.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，完全反应后得到氧化钙和二氧化碳。冷却后称得氧化钙质量为5.0克。请计算原碳酸钙样品的质量是多少克？请写出计算过程。参考答案：10克7.某化学兴趣小组用燃烧法测定某有机物A的组成，将2.4克有机物A完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和2.7克水。请计算有机物A中碳、氢元素的质量分数分别是多少？请写出计算过程。参考答案：碳元素质量分数为75%，氢元素质量分数为25%8.向一定量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，得到氯化银沉淀2.34克。请计算原氯化钠溶液中溶质的质量是多少克？请写出计算过程。参考答案：5.85克标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子组成的单质，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠溶解在水中的混合物；石灰水是氢氧化钙溶解在水中的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此原子数是守恒的。分子数可能改变，因为化学反应会生成新的分子；质量数是原子核内质子和中子的总数，不一定守恒；元素种类在化学反应中不会改变，但不是守恒的量。故选A。3.参考答案：C解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是混合物；水的化学式是H₂O，不是H₂O₂；水在4℃时密度最大，是1g/cm³；水的pH值在纯水时是7，但酸碱性会受溶解物质影响而改变。故选C。4.参考答案：D解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，都能电离出氢离子；氢氧化钠是碱，能电离出氢氧根离子。故选D。5.参考答案：B解析：大多数金属在常温下是固态的，但汞是液态的；金属都有良好的导电性；金属的颜色多种多样，如铜是红色的，铁是银白色的；大多数金属能与酸反应生成氢气，但金、铂等少数金属不与冷水反应。故选B。6.参考答案：A解析：氢元素在大多数化合物中显+1价，但在金属氢化物中显-1价；氧元素在大多数化合物中显-2价，但在过氧化物中显-1价，在氟化物中显+2价；钠元素总是显+1价；氯元素在大多数化合物中显-1价，但在某些化合物中显+1、+3、+5、+7价。故选A。7.参考答案：B解析：根据质量守恒定律，化学方程式两边原子的数目必须相同，这是配平化学方程式的基础；化学方程式两边原子的种类必须相同，但分子的数目不一定相同；化学方程式两边电荷的总数必须相同，但分子的数目不一定相同。故选B。8.参考答案：B解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；燃烧不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水；燃烧一定是放热反应，但不一定是吸热反应。故选B。9.参考答案：B解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液一定是均一的，各部分性质相同；溶液一定是稳定的，不会自发分层；溶液不一定是透明的，如泥水是浑浊的。故选B。10.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；酸碱中和反应一定放热；酸碱中和反应在条件适宜时会发生；酸碱中和反应一定生成盐和水。故选A。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气（N2）是空气的主要成分。3.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。4.参考答案：电子解析：在化学反应中，原子核不发生改变，发生变化的是电子。原子通过得失电子形成离子，从而发生化学反应。5.参考答案：8解析：稀有气体化学性质很不活泼，是因为它们的原子最外层电子数是8个（氦除外，氦的最外层电子数是2个），达到了稳定结构。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：CaCO3高温→CaO+CO2↑解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），化学方程式为CaCO3高温→CaO+CO2↑。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。9.参考答案：铝解析：根据原子结构示意图，该元素原子核外有13个电子，分布在3个电子层上，最外层有3个电子，因此该元素是铝（Al）。10.参考答案：10解析：将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是10g。设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应需要初始能量来引发。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是化合反应。3.参考答案：√解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，这是盐的定义，符合化学知识。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中释放导致液体飞溅，这是正确的操作方法。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，这是燃烧的定义，符合化学知识。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是金属活动性顺序的应用，符合化学知识。7.参考答案：×解析：原子核内质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子和氨气分子，它们的质子数相同，但不是同种元素。8.参考答案：√解析：分子中含有官能团，则该分子一定具有该官能团的化学性质，这是官能团性质的应用，符合化学知识。9.参考答案：√解析：水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，符合化学知识。10.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是碳酸钠的性质，符合化学知识。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的原子种类、数目和质量都保持不变，因此反应前后物质的总质量相等。这个定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。质量守恒定律的发现和应用，对于理解化学反应的本质和预测反应结果具有重要意义。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备其他化学物质；硫酸用于生产化肥、炼油和冶金等行业；醋酸在食品工业中用于调味品的生产。解析：酸是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，常用于实验室中清洗仪器和制备其他化学物质。硫酸是一种强酸，具有很高的反应活性，广泛应用于生产化肥、炼油和冶金等行业。醋酸是一种弱酸，常用于食品工业中，如生产醋等调味品。这些酸在不同的领域发挥着重要的作用，为人类的生产生活提供了便利。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应的一种基本类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。在化合反应中，反应物中的原子重新组合，形成新的化合物。例如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。化合反应在自然界和工业生产中都有着广泛的应用，是化学反应中最基本的一种类型。4.参考答案：燃烧的条件是：①可燃物；②与氧气或空气接触；③达到着火点。解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气或空气）和达到着火点的温度。只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。例如，木材需要与空气接触，并且温度达到着火点才能燃烧。理解燃烧的条件对于预防和控制火灾具有重要意义。5.参考答案：酸和碱发生中和反应的实质是：酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。在酸碱中和反应中，酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水，同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。中和反应在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙。氢氧化钠在造纸工业中用于制造纸浆；氢氧化钙在农业上用于改良土壤。解析：碱是一类重要的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，常用于造纸工业中制造纸浆。氢氧化钙是一种弱碱，常用于农业上改良土壤，提高土壤的pH值。这些碱在不同的领域发挥着重要的作用，为人类的生产生活提供了便利。7.参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。例如，铁与氧气反应生成铁锈。解析：氧化反应是化学反应的一种基本类型，它是指物质与氧发生的化学反应。在氧化反应中，物质失去电子，氧原子得到电子，形成氧化物。例如，铁与氧气反应生成铁锈，化学方程式为4Fe+3O₂→2Fe₂O₃。氧化反应在自然界和工业生产中都有着广泛的应用，是化学反应中最基本的一种类型。8.参考答案：质量守恒定律在化学反应中的重要性体现在：①揭示了化学反应的本质；②预测反应结果；③指导化学实验。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。这个定律对于理解化学反应的本质、预测反应结果和指导化学实验都具有重要意义。通过质量守恒定律，我们可以了解反应物和生成物的质量关系，从而预测反应的结果。同时，质量守恒定律也是化学实验的基础，它可以帮助我们设计和控制化学反应，提高实验的效率和准确性。五、应用题1.参考答案：11.2克解析：根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2,\Delta}2KCl+3O₂↑，可知2摩尔KClO₃生成3摩尔O₂。KClO₃摩尔质量为122.5克/摩尔，O₂摩尔质量为32克/摩尔。4.96克O₂为0.155摩尔。根据方程式，0.155摩尔O₂需要0.103摩尔KClO₃，质量为12.68克。理论上需要12.68克氯酸钾。2.参考答案：3.2克解析：根据质量守恒定律，反应前后质量不变。镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。反应后试管内物质质量为31.6克，减去20克稀硫酸，生成物质量为11.6克。设镁质量为x，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，镁与硫酸镁摩尔质量比为24:120，生成氢气质量为x/242。根据质量守恒，x+20=31.6-x/242，解得x=3.2克。3.参考答案：9.8%解析：根据化学方程式H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，可知1摩尔H₂SO₄生成1摩尔BaSO₄。BaSO₄摩尔质量为233克/摩尔，H₂SO₄摩尔质量为98克/摩尔。2.33克BaSO₄为0.01摩尔，对应0.01摩尔H₂SO₄，质量为0.98克。废水样品中硫酸质量分数为0.98/100100%=9.8%。4.参考答案：80%解析：根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可知1摩尔Mg生成1摩尔H₂。Mg摩尔质量为24克/摩尔，H₂摩尔质量为2克/摩尔。0.4克H₂为0.2摩尔，对应0.2摩尔Mg，质量为4.8克。锌粒中锌的质量分数为4.8/(4.8+不与酸反应杂质质量)