湖南省湘教版九年级化学下册物质性质练习题及答案

湖南省湘教版九年级化学下册物质性质练习题及答案第1页共1页湖南省湘教版九年级化学下册物质性质练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应参考答案：B3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是A.铁片B.锌粒C.氢氧化钠溶液D.碳酸钠粉末参考答案：D4.某元素的原子结构示意图为：核内质子数为11，核外电子层数为3，该元素属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.金属与非金属交界处元素参考答案：A5.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.木炭在氧气中燃烧产生无色无味气体D.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.氧化镁B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠参考答案：C7.下列关于酸碱性质的实验操作，正确的是A.用pH试纸测溶液酸碱度时，将试纸伸入溶液中B.用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，先加入氢氧化钠，后滴加稀盐酸C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液时，溶液变红D.用碳酸钠溶液检验稀硫酸时，产生气泡参考答案：C8.下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考答案：B9.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大B.硝酸钾的溶解度在20℃时为31.6gC.水的溶解度在0℃时为0gD.蔗糖的溶解度在100℃时比在20℃时小参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，也属于化合物B.氢氧化钙属于碱，也属于盐C.碳酸钙属于氧化物，也属于盐D.氯化钠属于酸，也属于碱参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠固体露置于空气中会逐渐变成______色固体。参考答案：白2.硫在氧气中燃烧时，发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝紫3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱5.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙6.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应。参考答案：澄清的石灰水变浑浊7.氯化钠溶液的pH值约为______，呈中性。参考答案：78.磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，该白烟的化学名称是______。参考答案：五氧化二磷9.氧化铁俗称______，它是一种红褐色的固体。参考答案：铁红10.稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和______。参考答案：水三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠固体易潮解，因此应密封保存。参考答案：√2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.稀硫酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。参考答案：√4.氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应属于置换反应。参考答案：×5.活性炭具有吸附性，可以用于净化水，但吸附过程不可逆。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√7.磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。参考答案：√8.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，但无毒。参考答案：×9.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：√10.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸具有哪些常见的物理性质。参考答案：酸具有无色透明液体（部分酸有颜色）、有酸味、易挥发（部分酸）、在水中能电离出氢离子等物理性质。2.说明碱溶液有哪些通性的化学性质。参考答案：碱溶液具有滑腻感、有涩味、能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝、能与酸发生中和反应等通性的化学性质。3.列举三种常见的金属活动性顺序表中的金属，并简述它们的活动性强弱。参考答案：常见的金属活动性顺序表中的金属有铁、铜、锌。铁的活动性较强，排在氢前面；铜的活动性较弱，排在氢后面；锌的活动性介于铁和铜之间。4.分析为什么碳酸钠溶液显碱性。参考答案：碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸钠在水中能水解产生氢氧根离子。碳酸钠溶于水后，碳酸根离子会与水发生水解反应，生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，使溶液呈碱性。5.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应。铁在潮湿的环境中，会与氧气和水发生反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁），导致铁生锈。6.列举两种常见的酸碱指示剂，并说明它们在不同酸碱溶液中的颜色变化。参考答案：常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。7.简述实验室如何用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体。参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的方法是：将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。8.说明为什么氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存。参考答案：氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，使玻璃瓶被腐蚀。反应方程式为：2NaOH+SiO₂→Na₂SiO₃+H₂O。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取10.55g混合物加热，完全反应后收集到氧气1.68g。求原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：62.5%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.2g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气质量分别为x和y。请比较x和y的大小，并说明理由。参考答案：xy3.某溶液由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，取该溶液100mL，加入足量澄清石灰水，产生沉淀2.2g。求原溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度。参考答案：Na₂CO₃0.1mol/L，NaHCO₃0.2mol/L4.将一定质量的铁粉加入到含有CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若向滤液中加入一定量的NaOH溶液，产生沉淀2.3g。求原混合溶液中CuSO₄和AgNO₃的物质的量浓度。参考答案：CuSO₄0.1mol/L，AgNO₃0.2mol/L5.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=8。求混合时盐酸和NaOH溶液的体积比。参考答案：1:106.将一定质量的镁条投入到盛有足量稀硫酸的容器中，反应一段时间后，测得容器内气体的质量为4.48g。求参加反应的镁的质量。参考答案：3.2g7.某温度下，将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7。求混合时盐酸和NaOH溶液的体积比。参考答案：1:18.将一定质量的碳酸钙投入到盛有足量稀盐酸的容器中，反应一段时间后，测得容器内气体的质量为4.4g。求参加反应的碳酸钙的质量。参考答案：10g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：B解析：分解反应是指一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义。故选B。3.参考答案：D解析：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。故选D。4.参考答案：A解析：核内质子数为11的元素是钠（Na），核外电子层数为3，说明电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，属于金属元素。故选A。5.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；铁丝在纯氧中才能剧烈燃烧，火星四射；木炭在氧气中燃烧产生白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；红磷在空气中燃烧产生大量白烟。故选A。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧化镁、氢氧化钠、氯化钠都是无机物。故选C。7.参考答案：C解析：用pH试纸测溶液酸碱度时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将试纸伸入溶液中；用氢氧化钠溶液中和稀盐酸时，应先加入稀盐酸，后滴加氢氧化钠溶液；用酚酞试液检验氢氧化钠溶液时，溶液变红；用碳酸钠溶液检验稀硫酸时，产生气泡。故选C。8.参考答案：B解析：2H₂+O₂→2H₂O₂是错误的，氢气和氧气反应生成水；2CO+O₂→2CO₂是正确的；Na+H₂O→NaOH+H₂↑是错误的，钠和水的反应方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑是错误的，应为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。故选B。9.参考答案：A解析：氯化钠的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾的溶解度在20℃时为31.6g；水的溶解度在0℃时为0g；蔗糖的溶解度在100℃时比在20℃时大。故选A。10.参考答案：C解析：氧气属于单质，不属于化合物；氢氧化钙属于碱，不属于盐；碳酸钙属于氧化物，也属于盐；氯化钠属于盐，不属于酸，也不属于碱。故选C。二、填空题1.参考答案：白解析：氢氧化钠固体具有吸湿性，露置于空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，生成碳酸钠，碳酸钠为白色固体，因此氢氧化钠固体会逐渐变成白色固体。2.参考答案：蓝紫解析：硫在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色的火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫气体。3.参考答案：稀盐酸解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，因此排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。4.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。5.参考答案：钙解析：人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松，因此钙元素对骨骼发育至关重要。6.参考答案：澄清的石灰水变浑浊解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊。7.参考答案：7解析：氯化钠溶液的pH值约为7，呈中性，这是因为氯化钠是由强酸和强碱反应生成的盐，其水溶液不发生水解，因此呈中性。8.参考答案：五氧化二磷解析：磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，该白烟的化学名称是五氧化二磷，它是一种白色固体。9.参考答案：铁红解析：氧化铁俗称铁红，它是一种红褐色的固体，常用于油漆和涂料中。10.参考答案：水解析：稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，这是一个酸与金属氧化物反应的典型例子，反应方程式为CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O。三、判断题1.参考答案：√解析：氢氧化钠固体具有吸湿性，容易从空气中吸收水分而潮解，因此需要密封保存以保持其纯净性和有效性。2.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂），氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)₂），该过程符合化学方程式：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。3.参考答案：√解析：稀硫酸（H₂SO₄）是酸性物质，根据酸碱指示剂的性质，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此该现象是稀硫酸酸性的典型表现。4.参考答案：×解析：氧化铁（Fe₂O₃）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化铁（FeCl₃）和水（H₂O），该反应属于复分解反应，而非置换反应，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。5.参考答案：√解析：活性炭具有极强的吸附能力，可以吸附水中的杂质和有害物质，用于净化水。虽然吸附过程主要是物理吸附，但在某些情况下可能发生化学吸附，但总体上吸附过程可以视为不可逆或难以完全逆转。6.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠在水中会发生水解反应，产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性，化学方程式为：Na₂CO₃+H₂O→2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻+H₂O→HCO₃⁻+OH⁻。7.参考答案：√解析：磷（P）在空气中燃烧会产生大量白烟，主要成分是五氧化二磷（P₂O₅），燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生。8.参考答案：×解析：氢气（H₂）是一种无色无味的气体，具有可燃性，但氢气燃烧会产生水（H₂O），且氢气在空气中的爆炸极限范围内与空气混合可能产生有毒的氢氧酸（HCN），因此氢气并非无毒。9.参考答案：√解析：硫（S）在氧气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体，化学方程式为：S+O₂点燃→SO₂。10.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，表现出更强的还原性，例如钠（Na）与酸反应比镁（Mg）更剧烈。四、简答题1.参考答案：酸具有无色透明液体（部分酸有颜色）、有酸味、易挥发（部分酸）、在水中能电离出氢离子等物理性质。解析：本题考查酸的物理性质。酸通常是无色透明的液体，但有些酸如浓硫酸、浓盐酸等具有颜色。酸具有酸味，这是酸的一个常见特征。部分酸如浓盐酸易挥发，会释放出刺激性气味的气体。在水中，酸能电离出氢离子，这是酸的定义性质。这些物理性质是酸的基本特征，有助于识别和区分不同的酸。2.参考答案：碱溶液具有滑腻感、有涩味、能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝、能与酸发生中和反应等通性的化学性质。解析：本题考查碱溶液的通性。碱溶液通常具有滑腻感和涩味，这是碱的物理性质。碱溶液能使无色酚酞试液变红，这是碱的指示剂反应之一。碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这也是碱的指示剂反应。碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，这是碱的化学性质。这些通性是碱溶液的基本特征，有助于识别和区分不同的碱。3.参考答案：常见的金属活动性顺序表中的金属有铁、铜、锌。铁的活动性较强，排在氢前面；铜的活动性较弱，排在氢后面；锌的活动性介于铁和铜之间。解析：本题考查金属活动性顺序。金属活动性顺序表是按金属活动性强弱排列的，铁的活动性较强，能与稀盐酸反应生成氢气；铜的活动性较弱，不能与稀盐酸反应；锌的活动性介于铁和铜之间，也能与稀盐酸反应，但反应速率比铁慢。这些金属的活动性强弱决定了它们在化学反应中的表现。4.参考答案：碳酸钠溶液显碱性的原因是碳酸钠在水中能水解产生氢氧根离子。碳酸钠溶于水后，碳酸根离子会与水发生水解反应，生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，使溶液呈碱性。解析：本题考查碳酸钠溶液显碱性的原因。碳酸钠（Na₂CO₃）是强碱弱酸盐，溶于水后，碳酸根离子（CO₃²⁻）会与水发生水解反应，生成氢氧根离子（OH⁻）和碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使溶液呈碱性。这是碳酸钠溶液显碱性的原因。5.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应。铁在潮湿的环境中，会与氧气和水发生反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁），导致铁生锈。解析：本题考查铁生锈的原因。铁生锈是一个电化学过程，铁在潮湿的空气中，会与氧气和水发生反应，生成铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁，这些物质疏松多孔，会进一步吸收氧气和水，加速铁的生锈过程。6.参考答案：常见的酸碱指示剂有酚酞和石蕊。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红；石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。解析：本题考查酸碱指示剂的颜色变化。酸碱指示剂是能随酸碱溶液的酸碱度变化而改变颜色的物质。酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中无色，在碱性溶液中变红。石蕊也是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。这些颜色变化可以用来判断溶液的酸碱度。7.参考答案：实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的方法是：将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：本题考查实验室制取二氧化碳气体的方法。大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），与稀盐酸（HCl）反应会生成二氧化碳气体（CO₂）、氯化钙（CaCl₂）和水（H₂O）。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验室通常用这种方法制取二氧化碳气体。8.参考答案：氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，使玻璃瓶被腐蚀。反应方程式为：2NaOH+SiO₂→Na₂SiO₃+H₂O。解析：本题考查氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存的原因。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，会与玻璃中的二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水（H₂O），使玻璃瓶被腐蚀。因此，氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶储存，通常用塑料瓶储存。五、应用题1.参考答案：62.5%解析：设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量学，245g氯酸钾产生96g氧气，xg氯酸钾产生1.68g氧气，列比例式：245/x=96/1.68，解得x=4.275g。原混合物中氯酸钾的质量分数为4.275g/10.55g×100%=40.5%。答：原混合物中氯酸钾的质量分数为40.5%。2.参考答案：xy解析：镁和铝分别与稀硫酸反应，化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。根据化学计量学，24g镁产生2g氢气，54g铝产生6g氢气。设镁粉和铝粉的质量均为m，则镁粉产生氢气质量为m/12，铝粉产生氢气质量为m/9。由于m/12+m/9=0.2g，解得m=2.16g。镁粉产生氢气质量为2.16g/12=0.18g，铝粉产生氢气质量为2.16g/9=0.24g。答：xy。3.参考答案：Na₂CO₃0.1mol/L，NaHCO₃0.2mol/L解析：Na₂CO₃和NaHCO₃与澄清石灰水反应，化学方程式分别为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O。根据化学计量学，100gNa₂CO₃产生100gCaCO₃，100gNaHCO₃产生84gCaCO₃。设原溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为x和y，则x+y=100mL×1g/mL=100g。根据沉淀质量，100gNa₂CO₃产生100gCaCO₃，100gNaHCO₃产生84gCaCO₃，列比例式：(100/x)+(84/y)=2.2/100，解得x=8.4g，y=91.6g。物质的量浓度分别为8.4g/105g/mol/0.1L=0.1mol/L，91.6g/84g/mol/0.1L=0.2mol/L。答：Na₂CO₃0.1mol/L