江苏省苏教版初中化学第3单元元素周期律专项题库及答案

江苏省苏教版初中化学第3单元元素周期律专项题库及答案第1页共1页江苏省苏教版初中化学第3单元元素周期律专项题库及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是A.原子半径B.化合价C.元素的金属性D.元素的非金属性参考答案：D2.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VIA族的是A.NaB.MgC.AlD.S参考答案：D3.根据元素周期律，下列说法正确的是A.非金属性越强，其气态氢化物越稳定B.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱C.原子序数越大，原子半径越小D.同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多参考答案：A4.下列关于原子结构的叙述，正确的是A.原子中，质子数等于中子数B.原子中，核电荷数等于核外电子数C.原子中，电子数等于质子数D.原子中，中子数等于电子数参考答案：B5.下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.H2SO4C.C6H12O6D.Ba(OH)2参考答案：C6.下列关于化合价的叙述，正确的是A.氧元素通常显-2价B.氢元素通常显+1价C.氯元素通常显-1价D.以上都是参考答案：D7.下列元素中，金属性最强的是A.KB.CaC.NaD.Mg参考答案：A8.下列关于元素周期律的应用，正确的是A.金属钠可以用来制取金属钾B.非金属氯气可以用来制取非金属氟气C.碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐升高D.碱性氧化物从上到下，其对应水化物的碱性逐渐增强参考答案：D9.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的是A.原子核外电子总是先填满s亚层，再填满p亚层B.原子核外电子总是先填满p亚层，再填满s亚层C.原子核外电子总是先填满d亚层，再填满p亚层D.原子核外电子总是先填满s亚层，再填满d亚层参考答案：A10.下列关于元素周期表的说法，正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素的金属性和非金属性递变的顺序排列的C.元素周期表是按照元素的原子半径递增的顺序排列的D.元素周期表是按照元素的最高正化合价递增的顺序排列的参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，该电子在______能级上。参考答案：12.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强3.碱金属元素从上到下，其原子半径逐渐______，金属性逐渐______。参考答案：增大增强4.元素的原子最外层电子数是8个（氦除外）时，该元素通常呈现______状态。参考答案：稳定5.氯元素在元素周期表中的原子序数为17，其原子核外电子排布式为______。参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵6.钠、镁、铝三种金属，按金属性由强到弱的顺序排列为______。参考答案：钠镁铝7.碳和硅位于元素周期表的第______周期，都属于______族。参考答案：二ⅣA8.在化学反应中，原子最外层电子数少于4个的元素通常______电子，原子最外层电子数多于4个的元素通常______电子。参考答案：得失9.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是______。参考答案：高锰酸钾10.碱性最强的氢氧化物是______。参考答案：氢氧化钠三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子是最简单的原子。参考答案：√2.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，元素通常既具有金属性又具有非金属性。参考答案：√3.同一周期中，从左到右，元素原子的原子半径逐渐减小。参考答案：√4.元素的化学性质主要取决于其原子的最外层电子数。参考答案：√5.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.在化学反应中，原子核内的质子数和中子数会发生改变。参考答案：×7.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。参考答案：√8.元素的原子序数等于其原子核内的质子数。参考答案：√9.阴离子的半径通常比其对应阳离子的半径大。参考答案：√10.化合物中，元素的正化合价总是等于该元素原子最外层电子数。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的定义及其主要特征。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；元素化合价呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素第一电离能呈现周期性变化等。2.说明为什么同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，因此金属性逐渐减弱。相反，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。3.列举元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在的特殊元素，并简述其特点。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在的特殊元素包括硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等。这些元素既有金属性，又有非金属性，被称为两性元素或半金属元素。它们的特点是：既具有金属的某些性质，如导电性、延展性等；又具有非金属的某些性质，如氧化性、还原性等。4.分析元素原子最外层电子数与其化学性质之间的关系。参考答案：元素原子最外层电子数与其化学性质密切相关。原子最外层电子数决定了原子的化学性质，因为最外层电子数直接影响原子的反应活性和化合价。一般来说，原子最外层电子数越少，原子越容易失去电子，表现出金属性；原子最外层电子数越多，原子越容易获得电子，表现出非金属性。5.简述原子序数递增时，元素原子的半径变化规律及其原因。参考答案：原子序数递增时，元素原子的半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。同时，原子核外的电子层数增加，但电子层数的增加对原子半径的影响较小，因此原子半径仍然呈现递减趋势。6.解释为什么同一主族中，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱？参考答案：在同一主族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因为原子核外的电子层数增加，电子层数的增加导致原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱。因此，从上到下，原子更易失去电子，金属性逐渐增强；原子更难获得电子，非金属性逐渐减弱。7.列举三种不同类型的化学键，并简述其形成原理和特点。参考答案：三种不同类型的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由金属原子和非金属原子通过电子转移形成的，形成原理是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起。共价键是由非金属原子通过电子共享形成的，形成原理是原子间通过共享电子对来满足最外层电子的稳定结构。金属键是由金属原子通过电子共享和自由电子形成，形成原理是金属原子通过共享电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子之间流动，形成金属键。8.说明元素周期律发现的意义及其对现代化学发展的影响。参考答案：元素周期律的发现的意义在于揭示了元素性质变化的内在规律，为化学研究提供了重要的理论指导。元素周期律的发现使得化学家能够更好地理解和预测元素的性质和反应，推动了化学的发展。元素周期律的发现对现代化学发展的影响包括：为化学元素分类提供了依据，为化学元素的研究提供了方向，为化学合成提供了指导，为化学教育提供了基础。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了以下实验：将等质量的镁粉和铝粉分别放入等体积等浓度的盐酸中，观察反应速率。请结合元素周期律的知识，分析镁和铝在反应中表现出的化学性质差异，并解释为什么镁粉的反应速率比铝粉快。参考答案：镁和铝在反应中表现出的化学性质差异主要表现在活泼性上。镁比铝更活泼，这是因为镁原子的最外层电子数为2，而铝原子的最外层电子数为3。根据元素周期律，同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，因此原子越难失去电子，即化学性质越不活泼。由于镁的原子序数比铝小，因此镁原子比铝原子更容易失去电子，所以镁粉的反应速率比铝粉快。2.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子核外电子层数比Y原子少1层。请确定X、Y、Z三种元素，并写出它们形成的化合物中的一种，说明该化合物所属的类别（酸、碱、盐或氧化物）。参考答案：X、Y、Z三种元素分别为C、O、S。它们形成的化合物中的一种是SO2，属于氧化物。3.现有甲、乙两种固体物质，甲的焰色反应为黄色，乙的水溶液呈碱性，且乙能与甲反应生成一种气体。请根据这些信息，推断甲、乙两种物质分别是什么，并写出它们反应生成气体的化学方程式。参考答案：甲为NaCl，乙为Na2CO3。它们反应生成气体的化学方程式为：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑。4.有一种由X、Y两种元素组成的化合物，其分子中含有10个电子。已知X原子核内质子数比Y原子核内质子数多1个。请确定X、Y两种元素，并写出该化合物的化学式。参考答案：X、Y两种元素分别为N、O。该化合物的化学式为NO。5.某元素R的原子最外层电子数为2，其单质在常温下为固态，且能与氧气反应生成一种化合物RO。请根据这些信息，推断元素R可能是什么，并写出RO的化学式。参考答案：元素R可能为Mg，RO的化学式为MgO。6.有一种由A、B两种元素组成的化合物，其分子中含有14个电子。已知A原子核内质子数比B原子核内质子数少1个。请确定A、B两种元素，并写出该化合物的化学式。参考答案：A、B两种元素分别为N、O。该化合物的化学式为NO。7.现有甲、乙两种气体，甲是无色无味的气体，乙是有刺激性气味的气体，且乙能与甲反应生成一种固体。请根据这些信息，推断甲、乙两种气体分别是什么，并写出它们反应生成固体的化学方程式。参考答案：甲为N2，乙为NH3。它们反应生成固体的化学方程式为：N2+3H2=2NH3。8.有一种由X、Y两种元素组成的化合物，其分子中含有18个电子。已知X原子核内质子数比Y原子核内质子数多2个。请确定X、Y两种元素，并写出该化合物的化学式。参考答案：X、Y两种元素分别为C、H。该化合物的化学式为CH4。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，选项D正确。2.参考答案：D解析：元素周期表第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，第VIA族包括O、S、Se、Te，因此位于元素周期表第三周期第VIA族的是S。选项D正确。3.参考答案：A解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这是因为非金属性强的元素与氢原子形成的化学键越强，因此选项A正确。选项B错误，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。选项C错误，原子序数越大，原子半径不一定越小，同一周期从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大。选项D错误，同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多。4.参考答案：B解析：原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，因此选项B正确。选项A错误，原子中质子数不一定等于中子数。选项C错误，原子中质子数等于核外电子数，但不一定相等。选项D错误，原子中中子数不一定等于电子数。5.参考答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C6H12O6（葡萄糖）在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质，因此选项C正确。NaCl、H2SO4、Ba(OH)2都是电解质。6.参考答案：D解析：氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，氯元素通常显-1价，因此选项D正确。7.参考答案：A解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族从上到下，金属性逐渐增强。K、Ca、Na、Mg分别位于第一主族、第二主族，K位于Ca上方，Na位于Mg上方，因此K的金属性最强，选项A正确。8.参考答案：D解析：金属钾的沸点比金属钠低，可以用钠制取钾，因此选项A错误。氯气的氧化性比氟气弱，不能用氯气制取氟气，因此选项B错误。碱金属从上到下，其单质的熔点逐渐降低，因此选项C错误。碱性氧化物从上到下，其对应水化物的碱性逐渐增强，因此选项D正确。9.参考答案：A解析：原子核外电子总是先填满s亚层，再填满p亚层，例如1s、2s、2p、3s、3p等，因此选项A正确。10.参考答案：A解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，因此选项A正确。选项B错误，元素周期表是按照元素的金属性和非金属性递变的顺序排列的，但不是递增的。选项C错误，元素周期表是按照元素的原子半径递减的顺序排列的。选项D错误，元素周期表是按照元素的最外层电子数递增的顺序排列的。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核外只有一个电子，该电子位于能量最低的能级上，即1s能级。2.参考答案：减弱增强解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.参考答案：增大增强解析：碱金属元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。4.参考答案：稳定解析：元素的原子最外层电子数是8个（氦除外）时，达到了稳定结构，通常呈现稳定状态。5.参考答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：氯元素的原子序数为17，其原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。6.参考答案：钠镁铝解析：钠、镁、铝三种金属，按金属性由强到弱的顺序排列为钠、镁、铝。7.参考答案：二ⅣA解析：碳和硅位于元素周期表的第二周期，都属于ⅣA族。8.参考答案：得失解析：在化学反应中，原子最外层电子数少于4个的元素通常得电子，原子最外层电子数多于4个的元素通常失电子。9.参考答案：高锰酸钾解析：氧族元素中，氧化性最强的氧化物是高锰酸钾。10.参考答案：氢氧化钠解析：碱性最强的氢氧化物是氢氧化钠。三、判断题1.参考答案：√解析：氢原子核外只有一个电子，原子结构简单，因此氢原子是最简单的原子。2.参考答案：√解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，例如硅、砷等。3.参考答案：√解析：同一周期中，从左到右，原子核内的质子数逐渐增加，核对核外电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。4.参考答案：√解析：元素的化学性质主要取决于其原子的最外层电子数，最外层电子数决定了元素的化学反应活性。5.参考答案：√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，例如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。6.参考答案：×解析：在化学反应中，原子核内的质子数和中子数通常不会发生改变，只有电子数会发生改变。7.参考答案：√解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，例如锂（Li）比钠（Na）的金属性弱。8.参考答案：√解析：元素的原子序数等于其原子核内的质子数，这是元素周期表的基本原理。9.参考答案：√解析：阴离子的半径通常比其对应阳离子的半径大，因为阴离子多了电子，电子间的排斥力增大，原子半径增大。10.参考答案：×解析：化合物中，元素的正化合价不一定总是等于该元素原子最外层电子数，例如氧元素在化合物中通常显-2价，而不是其最外层电子数。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；元素化合价呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素第一电离能呈现周期性变化等。解析：元素周期律是化学发展的重要里程碑，它揭示了元素性质变化的内在规律。元素周期律的主要特征包括元素的金属性和非金属性、化合价、原子半径、第一电离能等性质的周期性变化。这些特征反映了元素原子结构的周期性变化，是元素周期律的核心内容。元素周期律的发现为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学家能够更好地理解和预测元素的性质和反应。2.参考答案：在同一周期中，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，因此金属性逐渐减弱。相反，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。解析：同一周期中，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更难失去电子，因此金属性逐渐减弱。相反，原子核对外层电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。这一规律是元素周期律的重要特征之一，也是理解元素性质变化的关键。3.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在的特殊元素包括硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等。这些元素既有金属性，又有非金属性，被称为两性元素或半金属元素。它们的特点是：既具有金属的某些性质，如导电性、延展性等；又具有非金属的某些性质，如氧化性、还原性等。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近存在的特殊元素被称为两性元素或半金属元素，如硅（Si）、锗（Ge）、砷（As）、锑（Sb）、碲（Te）等。这些元素既有金属性，又有非金属性，因此被称为两性元素或半金属元素。它们的特点是：既具有金属的某些性质，如导电性、延展性等；又具有非金属的某些性质，如氧化性、还原性等。两性元素或半金属元素在化学中具有重要的应用价值，如硅是半导体材料的重要成分，锗是催化剂的重要材料等。4.参考答案：元素原子最外层电子数与其化学性质密切相关。原子最外层电子数决定了原子的化学性质，因为最外层电子数直接影响原子的反应活性和化合价。一般来说，原子最外层电子数越少，原子越容易失去电子，表现出金属性；原子最外层电子数越多，原子越容易获得电子，表现出非金属性。解析：元素原子最外层电子数与其化学性质密切相关。原子最外层电子数决定了原子的化学性质，因为最外层电子数直接影响原子的反应活性和化合价。一般来说，原子最外层电子数越少，原子越容易失去电子，表现出金属性；原子最外层电子数越多，原子越容易获得电子，表现出非金属性。例如，钠（Na）原子最外层只有一个电子，容易失去电子，表现出强金属性；氯（Cl）原子最外层有七个电子，容易获得电子，表现出强非金属性。5.参考答案：原子序数递增时，元素原子的半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。同时，原子核外的电子层数增加，但电子层数的增加对原子半径的影响较小，因此原子半径仍然呈现递减趋势。解析：原子序数递增时，元素原子的半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数增加，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径减小。同时，原子核外的电子层数增加，但电子层数的增加对原子半径的影响较小，因此原子半径仍然呈现递减趋势。这一规律是元素周期律的重要特征之一，也是理解元素性质变化的关键。6.参考答案：在同一主族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因为原子核外的电子层数增加，电子层数的增加导致原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱。因此，从上到下，原子更易失去电子，金属性逐渐增强；原子更难获得电子，非金属性逐渐减弱。解析：在同一主族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，但原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，因为原子核外的电子层数增加，电子层数的增加导致原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱。因此，从上到下，原子更易失去电子，金属性逐渐增强；原子更难获得电子，非金属性逐渐减弱。例如，碱金属族中，锂（Li）的金属性弱于钠（Na），钠的金属性弱于钾（K），金属性逐渐增强。7.参考答案：三种不同类型的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由金属原子和非金属原子通过电子转移形成的，形成原理是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起。共价键是由非金属原子通过电子共享形成的，形成原理是原子间通过共享电子对来满足最外层电子的稳定结构。金属键是由金属原子通过电子共享和自由电子形成，形成原理是金属原子通过共享电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子之间流动，形成金属键。解析：三种不同类型的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是由金属原子和非金属原子通过电子转移形成的，形成原理是金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子通过静电作用结合在一起。共价键是由非金属原子通过电子共享形成的，形成原理是原子间通过共享电子对来满足最外层电子的稳定结构。金属键是由金属原子通过电子共享和自由电子形成，形成原理是金属原子通过共享电子形成金属阳离子，自由电子在金属阳离子之间流动，形成金属键。这三种化学键在形成原理和特点上有所不同，但都是原子间通过电子的转移或共享形成的。8.参考答案：元素周期律的发现的意义在于揭示了元素性质变化的内在规律，为化学研究提供了重要的理论指导。元素周期律的发现使得化学家能够更好地理解和预测元素的性质和反应，推动了化学的发展。元素周期律的发现对现代化学发展的影响包括：为化学元素分类提供了依据，为化学元素的研究提供了方向，为化学合成提供了指导，为化学教育提供了基础。解析：元素周期律的发现的意义在于揭示了元素性质变化的内在规律，为化学研究提供了重要的理论指导。元素周期律的发现使得化学家能够更好地理解和预测元素的性质和反应，推动了化学的发展。元素周期律的发现对现代化学发展的影响包括：为化学元素分类提供了依据，为化学元素的研究提供了方向，为化学合成提供了指导，为化学教育提供了基础。元素周期律的发现是化学发展的重要里程碑，对现代化学的发展产生了深远的影响。五、应用题1.参考答案：镁和铝在反应中表现出的化学性质差异主要表现在活泼性上。镁比铝更活泼，这是因为镁原子的最外层电子数为2，而铝原子的最外层电子数为3。根据元素周期律，同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，因此原子越难失去电子，即化学性质越不活泼。由于镁的原子序数比铝小，因此镁原子比铝原子更容易失去电子，所以镁粉的反应速率比铝粉快。解析：本题考查了元素周期律的应用。根据元素周期律，同一周期中，原子序数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，因此原子越难失去电子，即化学性质越不活泼。由于镁的原子序数比铝小，因此镁原子比铝原子更容易失去电子，所以镁粉的反应速率比铝粉快。同时，镁和铝在反应中表现出的化学性质差异还表现在它们与盐酸反应生成的产物的不同上。镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁，而铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝。2.参考答案：X、Y、Z三种元素分别为C、O、S。它们形成的化合物中的一种是SO2，属于氧化物。解析：根据题意，X和Y位于同一周期，Y和Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明X原子有2个电子层，最外层电子数为6，因此X为C元素。Z原子核外电子层数比Y原子少1层，说明Y原子有3个电子层，Z原子有2个电子层。Y和Z位于同一主族，说明Y和Z的最外层电子数相同，因此Y为O元素，Z为S元素。它们形成的化合物中的