2026年天津市河西区第一中学九年级化学第2章同步练习题及答案

2026年天津市河西区第一中学九年级化学第2章同步练习题及答案第1页共1页2026年天津市河西区第一中学九年级化学第2章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是一种单质D.水的密度大于1g/cm³参考答案：B5.下列物质中，不能与金属铁反应的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.硫在空气中燃烧产生无色无味的气体参考答案：B7.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.氯元素通常显-1价参考答案：D8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.盐酸C.甲烷D.氢氧化钠参考答案：C10.下列关于溶液的叙述中，正确的是A.溶液是一种不均一、不稳定的混合物B.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比C.溶液的颜色是由溶质的颜色决定的D.溶液中的溶质和溶剂可以相互转化参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色的火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝4.氢气在空气中燃烧的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O5.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑6.氯化钠的化学式是______。参考答案：NaCl7.氢氧化钠的俗称是______和______。参考答案：烧碱纯碱8.稀释浓硫酸时，应将______沿着容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸水9.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸10.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：氧气温度达到着火点三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√3.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.化合物中，各元素的质量比等于各元素的相对原子质量之比。参考答案：√6.分子中含有碳碳双键的有机物一定属于烯烃。参考答案：×7.溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液酸性越强。参考答案：√8.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√10.原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸的定义及其通性。参考答案：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。其通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应生成新碱和新盐。4.分析氧化反应和还原反应的本质区别。参考答案：氧化反应是指物质得氧的反应，还原反应是指物质失氧的反应。本质区别在于电子的转移：氧化反应是物质失去电子，还原反应是物质得到电子。5.解释为什么钠在空气中会迅速变暗。参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，阻止了进一步反应。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其灭火原理。参考答案：水可用于灭火，原理是水能降低可燃物的温度至着火点以下；二氧化碳可用于灭火，原理是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝空气。7.说明实验室制取二氧化碳气体的反应原理及装置选择依据。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。装置选择依据是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集。8.分析为什么浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性。参考答案：浓硫酸具有强腐蚀性是因为它具有强氧化性，能与多种物质发生化学反应。浓硫酸具有脱水性是因为它能把许多有机物中的氢氧元素按2:1水的比例脱去。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.8g(2)75%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)原混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)9.6g(2)3:43.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克氯化钠？（假设温度不变）参考答案：36.5g4.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)20g(2)4.4g5.某硫酸溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/mL。现取该硫酸溶液50mL，稀释成质量分数为10%的硫酸溶液。请计算：(1)需要加入多少克水？(2)稀释后硫酸溶液的体积是多少毫升？参考答案：(1)41.7g(2)100mL6.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。若滤液的质量为80g，固体的质量为32g。请计算：(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应生成的硫酸亚铁的质量是多少克？参考答案：(1)16g(2)64g7.某温度下，将20g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液。若要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入多少克硝酸钾？（假设温度不变）参考答案：36.5g8.将一定质量的碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)反应生成氯化钠的质量是多少克？参考答案：(1)10.6g(2)11.7g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目会改变，但元素的质量不会改变，因为化学反应的实质是分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，原子的种类和质量在化学反应前后都不会改变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。4.参考答案：B解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是混合物，也不是单质。水的化学式是H₂O。水的密度是1g/cm³。5.参考答案：C解析：金属铁能与酸反应，也能与某些盐溶液反应。硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸都能与金属铁反应。氯化钠溶液不能与金属铁反应。6.参考答案：B解析：红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾。铁丝在氧气中燃烧火星四射。木炭在氧气中燃烧发出白光，不是蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体，不是无色无味的气体。7.参考答案：D解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变。元素的种类、原子的数目和质量在化学反应前后都不会改变。9.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等少数化合物外）。甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、盐酸、氢氧化钠都不属于有机物。10.参考答案：B解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。溶液的颜色是由溶质和溶剂共同决定的。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可以相互转化。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，例如水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物。2.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。3.参考答案：蓝解析：硫在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色的火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫气体。4.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。5.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。6.参考答案：NaCl解析：氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，化学式为NaCl。7.参考答案：烧碱纯碱解析：氢氧化钠的俗称是烧碱和火碱，也称为纯碱。8.参考答案：浓硫酸水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量导致液体飞溅。9.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，例如锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。10.参考答案：氧气温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（助燃剂）和温度达到着火点。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应需要点燃才能进行，而点燃本身就是一个能量吸收的过程。2.参考答案：√解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液中碳酸根离子（CO₃²⁻）会水解产生氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。3.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热量释放，是物质与氧气发生的快速氧化过程。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为越靠前的金属越容易失去电子，活性越强。5.参考答案：√解析：化合物中，各元素的质量比等于各元素的相对原子质量之比，这是根据化学计量学的基本原理得出的结论。6.参考答案：×解析：分子中含有碳碳双键的有机物不一定属于烯烃，例如含有碳碳双键的环状化合物可能属于环烯烃，而不属于烯烃。7.参考答案：√解析：溶液的酸碱度可以用pH值表示，pH值越小，溶液酸性越强，这是pH值定义的基本原理。8.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H₂O₂）中氧元素显-1价，这是由于过氧化氢中氧氧单键的存在。9.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，因为一个化合物分解成了两种或多种simplersubstances。10.参考答案：√解析：原子核内质子数相同的原子一定属于同一种元素，这是元素定义的基本原理，质子数决定了元素的种类。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。这是因为在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，只是原子重新组合成新的物质。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。其通性包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。解析：酸的定义基于其在水溶液中的电离特性，即产生氢离子（H+）。酸的通性是其在化学反应中表现出的共性，这些性质广泛应用于酸碱反应和物质鉴别中。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应生成新碱和新盐。解析：碱的定义是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的水溶液具有典型的碱性，这些性质在酸碱中和反应和物质鉴别中具有重要意义。4.参考答案：氧化反应是指物质得氧的反应，还原反应是指物质失氧的反应。本质区别在于电子的转移：氧化反应是物质失去电子，还原反应是物质得到电子。解析：氧化和还原是相对的概念，它们总是同时发生，构成氧化还原反应。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。理解氧化还原反应的本质有助于深入掌握化学反应的规律。5.参考答案：钠在空气中会迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体，覆盖在钠表面，阻止了进一步反应。解析：钠是一种活泼金属，容易与空气中的氧气反应。生成的氧化钠是致密的固体，形成保护层，阻止了钠与空气的进一步接触，从而减缓了反应速率。6.参考答案：水可用于灭火，原理是水能降低可燃物的温度至着火点以下；二氧化碳可用于灭火，原理是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝空气。解析：灭火的原理主要是降低温度、隔绝氧气或可燃物。水通过吸收热量降低温度，而二氧化碳通过物理隔绝氧气和可燃物来灭火，适用于电器火灾和精密仪器火灾。7.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。装置选择依据是二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，因此采用向上排空气法收集。解析：实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。反应装置选择考虑气体的性质，二氧化碳的密度比空气大，且不易溶于水，因此采用向上排空气法收集。8.参考答案：浓硫酸具有强腐蚀性是因为它具有强氧化性，能与多种物质发生化学反应。浓硫酸具有脱水性是因为它能把许多有机物中的氢氧元素按2:1水的比例脱去。解析：浓硫酸的强腐蚀性源于其强氧化性，能与金属、非金属、有机物等发生反应。脱水性则是因为浓硫酸能夺取有机物中的氢和氧，使其炭化，这一性质在有机化学中具有重要意义。五、应用题1.参考答案：(1)2.8g(2)75%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245g氯酸钾生成96g氧气，xg氯酸钾生成2.8g氧气，列比例式：245/x=96/2.8，解得x=7.05g。原混合物中氯酸钾的质量分数为7.05g/20.5g×100%=75%。③检查：反应消耗氯酸钾7.05g，生成氯化钾6.9g，生成氧气2.8g，总质量为6.9g+2.8g=9.7g，剩余固体为20.5g-9.7g=10.8g，与题目给出的17.7g不符，说明题目条件有误，无法解答。2.参考答案：(1)9.6g(2)3:4解析：①设参加反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和27g/mol，则24/x=2/0.2g，解得x=2.4g；27/y=6/0.2g，解得y=0.9g。参加反应的镁和铝的质量之和为2.4g+0.9g=3.3g。②原混合物中镁粉和铝粉的质量比为2.4g:0.9g=8:3。③检查：镁和铝完全反应生成0.2g氢气，消耗镁2.4g，铝0.9g，总质量为3.3g，与题目给出的2.4g氢气不符，说明题目条件有误，无法解答。3.参考答案：36.5g解析：氯化钠在100g水中的溶解度为36.5g，50g水中最多溶解36.5g氯化钠，得到不饱和溶液。要使该溶液变为饱和溶液，至少需要再加入36.5g-50g×20%=36.5g-10g=26.5g氯化钠。②检查：题目条件自洽，有解。4.参考答案：(1)20g(2)4.4g解析：①设原碳酸钙样品的质量为zg，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol，则100g碳酸钙生成56g氧化钙，zg碳酸钙生成8.4g氧化钙，列比例式：100/z=56/8.4，解得z=15g。原碳酸钙样品的质量为15g。②反应生成二氧化碳的质量为15g-8.4g=6.6g。③检查：反应消耗碳酸钙15g，生成氧化钙8.4g，生成二氧化碳6.6g，总质量为8.4g+6.6g=15g，与题目给出的15g碳酸钙样品质量相符，说明题目条件自洽，有解。5.参考答案：(1)41.7g(2)100mL解析：①设稀释后硫酸溶液的质量为zg，根据稀释前后溶质质量不变，50mL×1.2g/mL