人教版初中化学下册第5章知识点巩固习题及答案

人教版初中化学下册第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中化学下册第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.能改变化学反应的速率B.能改变反应物的质量C.能改变生成物的质量D.本身的质量和化学性质在反应前后不变参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花C.磷燃烧产生黄色火焰D.木炭燃烧产生无色无味的气体参考答案：A7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.反应前后物质的总质量相等B.反应前后元素的种类不变C.反应前后分子的数目不变D.以上说法都正确参考答案：D8.下列物质中，属于碱的是A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化铝参考答案：A9.下列关于化合价的说法中，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸和碱反应生成盐和水B.酸和碱反应生成盐和氧化物C.酸和碱反应生成盐和单质D.酸和碱反应生成盐和酸参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体通常保存在______钢瓶中。参考答案：高压3.人体缺乏铁元素容易患______。参考答案：贫血4.生活中常用的铁锅主要利用了铁的______性。参考答案：导热5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑6.人体所需的六大营养素包括______、糖类、油脂、蛋白质、维生素和水。参考答案：无机盐7.氢气作为燃料的优点是______。参考答案：无污染、热值高8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸9.熟石灰的化学名称是______。参考答案：氢氧化钙10.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象。参考答案：澄清石灰水变浑浊三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子。参考答案：√4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√6.碳酸钠俗称纯碱，它是一种由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。参考答案：√7.在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，但在过氧化氢中氧元素的化合价为-1价。参考答案：√8.氢气是一种无色无味的气体，它具有可燃性，但无毒。参考答案：×9.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。参考答案：√10.任何物质燃烧时都会产生二氧化碳，因此二氧化碳是燃烧的产物之一。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型是分解反应。3.解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中起到加速反应的作用，例如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，可以显著加快氧气的生成速率。4.列举三种常见的可燃性气体，并简述其中一种的燃烧现象。参考答案：常见的可燃性气体有甲烷、乙炔、氢气。甲烷的燃烧现象是燃烧时产生蓝色火焰，放出大量热量，生成无色无味的二氧化碳和水。5.简述酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。6.解释为什么生铁和钢的性能不同。参考答案：生铁和钢的性能不同主要是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。含碳量越高，铁的硬度和强度越大，但韧性和塑性越差。因此，生铁较硬但脆，钢则具有较好的韧性和塑性。7.列举两种常见的化肥，并说明其作用。参考答案：常见的化肥有尿素和磷酸铵。尿素是一种氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素，促进植物叶绿素的形成和光合作用。磷酸铵是一种磷肥，可以提供植物生长所需的磷元素，促进植物的根系发育和花果的形成。8.简述实验室制取二氧化碳的原理和主要步骤。参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。主要步骤包括：将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，塞紧瓶塞，将产生的二氧化碳气体通过导气管收集。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现称取含杂质（不参与反应）的氯酸钾样品20.0g，加热完全反应后收集到氧气8.96L（标准状况下）。求该样品中氯酸钾的质量分数。参考答案：60.0%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，产生氢气0.6g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量镁大于铝。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量比。参考答案：3:23.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性。请解释原因，并计算混合后溶液中氢氧根离子的浓度（水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）。参考答案：1.0×10⁻³mol/L4.向100mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，计算当加入NaOH溶液50mL时，溶液的pH值（假设盐酸和NaOH完全反应，且混合后溶液体积变化忽略不计）。参考答案：25.将质量相等的镁条和铝条分别放入等体积等浓度的稀硫酸中，反应结束后发现铝条剩余的质量是镁条剩余质量的2倍。请计算原稀硫酸的浓度。参考答案：0.1mol/L6.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的两种离子。向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，且溶液中产生大量气泡。请确定该溶液中一定存在的离子。参考答案：SO₄²⁻、CO₃²⁻7.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再变化，剩余固体的质量是原混合物质量的80%。请计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比。参考答案：1:18.向100mL0.1mol/L的硫酸铝溶液中滴入0.2mol/L的NaOH溶液，计算当加入NaOH溶液100mL时，溶液中铝元素的质量分数。参考答案：10.0%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。所以物质的总量一定不变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱，不属于酸。4.参考答案：D解析：催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。所以催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变。5.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。水、二氧化碳、氧气都不含有碳元素，不属于有机物。6.参考答案：A解析：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧，产生火花，生成黑色固体。磷在氧气中燃烧，产生白烟，生成白色固体。木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体。7.参考答案：D解析：质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后元素的种类不变，分子的数目可能改变。所以以上说法都正确。8.参考答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝都是碱，其中氢氧化钙是正确的。9.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。所以氢元素通常显+1价是正确的。10.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。所以酸和碱反应生成盐和水是正确的。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，考查氧化物的概念。2.参考答案：高压解析：稀有气体化学性质稳定，通常在高压条件下储存在钢瓶中，便于运输和使用，考查气体储存条件。3.参考答案：贫血解析：铁是血红蛋白的重要组成部分，缺乏铁会导致贫血，考查铁的生理功能。4.参考答案：导热解析：铁具有良好的导热性，因此铁锅常用于烹饪，考查铁的物理性质。5.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式需配平，考查化学反应方程式的书写。6.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素和水，考查营养素分类。7.参考答案：无污染、热值高解析：氢气燃烧产物是水，无污染；热值高，是一种清洁能源，考查氢气的性质。8.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，考查金属活动性应用。9.参考答案：氢氧化钙解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，考查化学物质的俗称。10.参考答案：澄清石灰水变浑浊解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，考查二氧化碳的性质。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，有些氧化反应是吸热的，例如碳在氧气中燃烧是放热的，但碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳是吸热的。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。3.参考答案：√解析：盐酸和硫酸都是酸，它们在水溶液中都能电离出氢离子，盐酸电离方程式为HCl=H++Cl-，硫酸电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。4.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，但并非所有的氧化反应都是燃烧，例如铁生锈也是一种氧化反应，但不是燃烧。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，例如钠与酸反应比镁与酸反应剧烈。6.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学式为Na2CO3。7.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素的化合价通常为-2价，但在过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，过氧化氢的化学式为H2O2。8.参考答案：×解析：氢气是一种无色无味的气体，它具有可燃性，但有毒，氢气燃烧产物是水，但氢气本身有毒。9.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出，这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量。10.参考答案：×解析：并非任何物质燃烧时都会产生二氧化碳，例如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，但一氧化碳燃烧只生成二氧化碳。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有发生消失或创生，因此反应前后原子的种类和数目不变，导致总质量不变。这个定律适用于所有的化学反应，是化学计算和化学方程式书写的基础。2.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型是分解反应。解析：高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应是一个典型的分解反应，即一种物质分解成多种物质。化学方程式表示了反应物和生成物的种类以及它们之间的化学计量关系。3.参考答案：催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中起到加速反应的作用，例如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，可以显著加快氧气的生成速率。解析：催化剂是一种特殊的物质，它能够改变化学反应的速率，但自身在反应前后不发生质量和化学性质的变化。催化剂在工业生产和实验室中都有广泛的应用，可以节省时间和能源。4.参考答案：常见的可燃性气体有甲烷、乙炔、氢气。甲烷的燃烧现象是燃烧时产生蓝色火焰，放出大量热量，生成无色无味的二氧化碳和水。解析：可燃性气体是指能够与氧气发生燃烧反应的气体。甲烷是天然气的主要成分，乙炔是焊接和切割金属常用的气体，氢气是一种高效清洁的能源。这些气体在燃烧时都会产生火焰和热量，并生成相应的产物。5.参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。这种反应的发生需要满足一定的条件，即生成物中必须有沉淀、气体或水生成，否则反应不会发生。这是判断复分解反应能否发生的依据。6.参考答案：生铁和钢的性能不同主要是因为它们的含碳量不同。生铁的含碳量为2%—4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。含碳量越高，铁的硬度和强度越大，但韧性和塑性越差。因此，生铁较硬但脆，钢则具有较好的韧性和塑性。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量。生铁由于含碳量较高，具有硬而脆的特性，主要用于铸造；而钢的含碳量较低，具有较好的韧性和塑性，广泛应用于建筑、机械制造等领域。7.参考答案：常见的化肥有尿素和磷酸铵。尿素是一种氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素，促进植物叶绿素的形成和光合作用。磷酸铵是一种磷肥，可以提供植物生长所需的磷元素，促进植物的根系发育和花果的形成。解析：化肥是提供植物生长所需营养元素的物质，常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。尿素和磷酸铵是两种常见的化肥，它们分别提供植物生长所需的氮和磷元素，对植物的生长发育起着重要的作用。8.参考答案：实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。主要步骤包括：将大理石或石灰石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，塞紧瓶塞，将产生的二氧化碳气体通过导气管收集。解析：实验室制取二氧化碳通常使用碳酸钙和稀盐酸反应，这是一个常见的化学反应，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。收集二氧化碳气体的方法通常有向上排空气法和排水法，根据实验条件选择合适的方法。五、应用题1.参考答案：60.0%解析：标准状况下氧气的摩尔体积为22.4L/mol，8.96L氧气的物质的量为0.4mol。根据反应方程式，2molKClO₃产生3molO₂，则0.4molO₂对应0.277molKClO₃。氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol，样品中氯酸钾的质量为34.0g。样品中氯酸钾的质量分数为34.0g/20.0g×100%=60.0%。计算过程中注意单位换算和化学计量数的应用。2.参考答案：3:2解析：镁和铝与稀硫酸反应产生氢气的化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁粉和铝粉的质量分别为xg和yg，根据氢气质量关系和化学计量数，可列方程组x/24+2y/27=0.6/2，x/24=y/9。解得x=6g，y=4g，质量比为3:2。注意化学计量数的应用和单位换算。3.参考答案：1.0×10⁻³mol/L解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=1.0×10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=1.0×10⁻³mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。混合后溶液中[OH⁻]为(0.1×10⁻³-0.01×10⁻³)/(0.1+0.1)=1.0×10⁻³mol/L。注意酸碱中和反应和离子浓度计算。4.参考答案：2解析：盐酸和NaOH反应生成NaCl和H₂O，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。50mL0.1mol/L盐酸和50mL0.2mol/LNaOH反应，NaOH过量。混合后溶液中[OH⁻]=(0.2×0.05-0.1×0.05)/(0.05+0.05)=0.025mol/L，pOH=-lg0.025=1.6，pH=14-1.6=2。注意酸碱中和反应和pH计算。5.参考答案：0.1mol/L解析：镁和铝与稀硫酸反应产生氢