2026年人教版初中化学九年级上册第3单元练习题及答案

2026年人教版初中化学九年级上册第3单元练习题及答案第1页共1页2026年人教版初中化学九年级上册第3单元练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A.原子数B.分子数C.质量数D.元素种类参考答案：A3.下列关于催化剂的说法中，正确的是A.能改变化学反应速率B.能改变反应的生成物C.在反应中会消耗D.反应前后质量不变参考答案：A4.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH参考答案：D5.下列关于金属活动性的说法中，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应B.金属活动性越强，越难与酸反应C.金属活动性越强，越容易与水反应D.金属活动性越强，越难与水反应参考答案：A6.下列关于化合价的说法中，正确的是A.化合价是元素的一种性质B.化合价是元素的一种状态C.化合价是元素的一种质量D.化合价是元素的一种体积参考答案：A7.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是A.反应前后物质的总质量不变B.反应前后元素的种类不变C.反应前后分子的种类不变D.反应前后原子的种类不变参考答案：A8.下列关于燃烧的说法中，正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.燃烧是一种剧烈的氧化反应C.燃烧是一种放热的反应D.燃烧是一种吸热的反应参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是A.酸碱中和反应是一种放热反应B.酸碱中和反应是一种吸热反应C.酸碱中和反应是一种氧化反应D.酸碱中和反应是一种还原反应参考答案：A10.下列关于溶液的说法中，正确的是A.溶液是一种均一稳定的混合物B.溶液是一种不均一不稳定的混合物C.溶液是一种均一不稳定的混合物D.溶液是一种不均一稳定的混合物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.稀有气体化学性质很不活泼，常用于填充______。参考答案：灯泡3.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.熟石灰的化学名称是______，其溶液呈______性。参考答案：氢氧化钙中6.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O7.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰，生成有刺激性气味的气体，化学方程式为______。参考答案：蓝硫+氧气点燃→二氧化硫8.氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O复分解9.人体缺乏铁元素易患______，缺乏钙元素易患______。参考答案：贫血儿童佝偻病10.将一定质量的镁粉在密闭容器中燃烧，容器内______不变（填“质量”或“质量分数”）。参考答案：质量三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着放热现象。参考答案：×2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳属于复分解反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√5.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应。参考答案：√6.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√8.任何物质燃烧都会产生二氧化碳。参考答案：×9.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.写出镁带在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：2Mg+O2→2MgO；化合反应。3.解释为什么钠保存在煤油中？参考答案：钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水。4.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。5.简述酸碱中和反应的概念，并举例说明其实际应用。参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。其实际应用包括治疗胃酸过多。6.解释为什么生铁和钢的性能不同？参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，硬度越大，但韧性越差。7.列举两种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于实验室中制备其他碱，氢氧化钙用于实验室中中和酸。8.简述物质的溶解度概念，并举例说明影响物质溶解度的因素。参考答案：物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)88.2%2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙。现取该地石灰石样品100g，加入足量的稀盐酸，完全反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)若用该石灰石样品制取二氧化碳，理论上需要多少克稀盐酸（假设稀盐酸中HCl的质量分数为36.5%）？参考答案：(1)85%(2)73g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有200g水的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余固体的质量为8g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)反应后烧杯中溶液的质量是多少克？参考答案：(1)4gMg,4gAl(2)192g4.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取水，实验测得氢气的质量为1g，氧气完全反应后剩余0.8g。请计算：(1)参加反应的氢气和氧气的质量分别是多少克？(2)该实验中氢气的利用率是多少？参考答案：(1)1gH₂,8gO₂(2)90%5.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液混合，充分反应后，过滤得到沉淀和滤液。请根据以下实验数据回答问题：(1)反应生成的沉淀是什么物质？(2)若沉淀的质量为10g，原碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(3)反应后滤液的质量是多少克？参考答案：(1)CaCO₃(2)40%(3)190g6.某工厂用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水，处理过程中测得废水的pH值从2逐渐升高到7。请回答：(1)该处理过程中发生了什么化学反应？(2)若处理1000g废水，需要多少克氢氧化钠才能使废水的pH值升高到7（假设废水中硫酸的质量分数为0.1%）？参考答案：(1)NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O(2)8g7.将一定质量的铁粉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请根据以下实验数据回答问题：(1)反应生成的固体是什么物质？(2)若反应后滤液的质量为80g，原硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数是多少？(3)反应生成的固体质量是多少克？参考答案：(1)Fe(2)160%(3)8g8.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后，剩余固体的质量为40g。请计算：(1)反应生成的二氧化碳的质量是多少克？(2)原碳酸钙样品的质量是多少克？(3)反应后剩余固体中氧化钙的质量分数是多少？参考答案：(1)44gCO₂(2)100g(3)80%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上的物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物；氧气是由氧分子组成的纯净物。因此，氧气属于纯净物。2.参考答案：A解析：在化学反应中，原子是化学变化的基本单位，原子在反应中不会被创造或消灭，因此原子数是守恒的。分子数在反应中可能会改变，因为分子可能会分解或重新组合。质量数是指原子的质量，它也是守恒的，但通常不单独提及。元素种类在反应前后也不会改变，因为元素是物质的基本组成部分。因此，原子数是守恒的。3.参考答案：A解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但它在反应中不会被消耗，反应前后质量不变。催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率。催化剂不能改变反应的生成物，也不能改变反应的平衡常数。因此，催化剂能改变化学反应速率。4.参考答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子的物质。HCl、H2SO4、HNO3都是常见的酸，它们在水溶液中能够电离出氢离子。NaOH是一种碱，它在水溶液中能够电离出氢氧根离子。因此，NaOH不属于酸。5.参考答案：A解析：金属活动性是指金属与酸、水等物质反应的能力。金属活动性越强，越容易与酸反应，生成氢气和相应的盐。金属活动性越强，也越容易与水反应，生成氢气和相应的氢氧化物。金属活动性弱的金属通常不与酸和水反应。因此，金属活动性越强，越容易与酸反应。6.参考答案：A解析：化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，它表示元素在化合物中与其他元素结合的能力。化合价是元素的一种性质，它不随元素的状态、质量或体积而改变。元素的化合价通常用正整数或负整数表示，它取决于元素的最外层电子数。因此，化合价是元素的一种性质。7.参考答案：A解析：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子不会被创造或消灭，它们只是重新组合成新的分子。因此，反应前后物质的总质量不变。8.参考答案：B解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，它通常伴随着发光和放热的现象。燃烧是一种放热的反应，它能够释放出大量的能量。燃烧需要燃料和氧化剂，通常是氧气。燃烧是一种剧烈的氧化反应，而不是缓慢的氧化反应。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应是一种放热反应，它能够释放出热量。酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。因此，酸碱中和反应是一种放热反应。10.参考答案：A解析：溶液是一种均一稳定的混合物，它由溶质和溶剂组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶液是一种均一稳定的混合物，因为溶质和溶剂在溶液中均匀分布，不会分层或沉淀。因此，溶液是一种均一稳定的混合物。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等都是氧化物。2.参考答案：灯泡解析：稀有气体化学性质很不活泼，不易与其他物质发生反应，因此常用于填充灯泡，如氖气填充的灯泡会发出红光。3.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下会分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。4.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，如锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。5.参考答案：氢氧化钙中解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙（Ca(OH)₂），其溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。6.参考答案：澄清石灰水变浑浊Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊的现象，这是因为生成了不溶于水的碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O。7.参考答案：蓝硫+氧气点燃→二氧化硫解析：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，化学方程式为S+O₂点燃→SO₂。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O复分解解析：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，该反应属于复分解反应。9.参考答案：贫血儿童佝偻病解析：人体缺乏铁元素易患贫血，缺乏钙元素易患儿童佝偻病。10.参考答案：质量解析：根据质量守恒定律，将一定质量的镁粉在密闭容器中燃烧，反应前后容器内物质的总质量不变。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都伴随放热现象，例如铁生锈就是缓慢的氧化反应，通常放热不明显，甚至吸热。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物是一种，不符合复分解反应的定义，属于分解反应。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止热量集中释放导致液体飞溅，这是实验室安全操作规范。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是金属活动性顺序的基本规律。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应，这是燃烧的基本定义，符合化学反应的特征。6.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的定义。7.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，因为碳酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性。8.参考答案：×解析：并非任何物质燃烧都会产生二氧化碳，例如镁燃烧生成氧化镁，不产生二氧化碳。9.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的基本特征。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是碳酸氢钠的热分解反应方程式。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有发生消失或创生。该定律适用于所有化学反应，是化学计算的基础。2.参考答案：2Mg+O2→2MgO；化合反应。解析：镁带在空气中燃烧时，与氧气发生反应生成氧化镁。该反应的化学方程式为2Mg+O2→2MgO，这是一个化合反应，因为两种物质反应生成了一种新物质。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应类型。3.参考答案：钠的化学性质非常活泼，能与空气中的氧气和水反应，而煤油不与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水。解析：钠是一种非常活泼的金属，它能与空气中的氧气迅速反应生成氧化钠，也能与水反应生成氢氧化钠和氢气。为了防止钠与空气中的氧气和水反应，通常将钠保存在煤油中。煤油不与钠反应，且密度比钠大，可以隔绝空气和水，从而保护钠。4.参考答案：盐酸、硫酸、醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于电池，醋酸用于烹饪。解析：常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。盐酸在实验室中常用于清洗仪器，因为它具有强腐蚀性，可以去除污垢。硫酸是一种强酸，常用于电池中，因为它可以提供大量的氢离子。醋酸是一种弱酸，常用于烹饪，因为它可以使食物更加美味。5.参考答案：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。其实际应用包括治疗胃酸过多。解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。酸碱中和反应在实际生活中有很多应用，例如治疗胃酸过多，可以用碱性物质中和过多的胃酸。6.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，硬度越大，但韧性越差。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。含碳量越高，铁的硬度越大，但韧性越差。因此，生铁比钢更硬，但更脆。7.参考答案：氢氧化钠、氢氧化钙。氢氧化钠用于实验室中制备其他碱，氢氧化钙用于实验室中中和酸。解析：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。氢氧化钠是一种强碱，在实验室中常用于制备其他碱，也可以用于中和酸。氢氧化钙是一种弱碱，在实验室中常用于中和酸，也可以用于制备其他碱。8.参考答案：物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。解析：物质的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响物质溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质。例如，温度升高通常会增加固体物质的溶解度，但会降低气体物质的溶解度。溶质和溶剂的性质也会影响物质的溶解度，例如，极性溶质更容易溶解在极性溶剂中。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)88.2%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，可得245:x=96:2，解得x=12.25g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，质量分数为5.25g/15.5g×100%=88.2%。错误选项排除：A选项未使用质量守恒定律计算氧气质量；B选项未根据化学方程式计算氯酸钾质量；C选项未计算二氧化锰的质量分数。2.参考答案：(1)85%(2)73g解析：本题考查化学方程式的计算。设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可得100:x=44:4.4，解得x=10g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为10g/100g×100%=85%。设需要稀盐酸的质量为y，根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可得73:y=44:4.4，解得y=73g。错误选项排除：A选项未根据化学方程式计算碳酸钙质量；B选项未计算稀盐酸的质量。3.参考答案：(1)4gMg,4gAl(2)192g解析：本题考查金属与酸的反应。设参加反应的镁的质量为x，铝的质量为y，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可得24:x=2:0.2，18:y=6:0.2，解得x=4g，y=4g。反应后烧杯中溶液的质量为200g-4g-4g+0.2g+0.3g=192g。错误选项排除：A选项未根据化学方程式计算镁和铝的质量；B选项未计算溶液的质量。4.参考答案：(1)1gH₂,8gO₂(2)90%解析：本题考查化学方程式的计算。根据氢气和氧气反应的化学方程式2H₂+O₂\xrightarrow{点燃}2H₂O，可得4:32=1:8，解得参加反应的氢气和氧气的质量分别为1g和8g。氢气的利用率为1g/1g×100%=90%。错误选项排除：A选项未根据化学方程式计算氢气和氧气的质量；B选项未计算氢气的利用率。5.参考答案：(1)CaCO₃(2)40%(3)190g解析：本题考查复分解反应。反应生成的