2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第二中学九年级化学第5章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有中子参考答案：A6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于氧化物C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于碱参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.在反应2H₂+O₂→2H₂O中，每消耗32g氧气，需要______g氢气才能完全反应。参考答案：43.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于______反应（填“化合”或“置换”）。参考答案：置换6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄7.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙8.空气中含量最多的气体是______，它约占空气体积的______%。参考答案：氮气789.将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是______。参考答案：铁钉表面锈迹消失，溶液由无色变为浅绿色10.燃烧酒精（C₂H₅OH）时，生成的主要污染物是______和______。参考答案：二氧化碳一氧化碳三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中的电离程度相同。参考答案：×4.在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的平衡点。参考答案：×5.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、氧气和点火温度三个条件。参考答案：√7.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√8.空气是纯净物，其中氮气的体积分数约为78%。参考答案：×9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，然后随降水落到地面。3.列举三种常见的碱，并写出其中一种碱的化学式。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其中一种碱的化学式为NaOH。4.分析生铁和钢的主要区别。参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。5.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其灭火原理。参考答案：常见的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却。6.说明二氧化碳的物理性质和化学性质。参考答案：二氧化碳的物理性质是常温下为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质是既不能燃烧也不能支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。7.列举两种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料和合成纤维。塑料的特点是轻便、耐用、成本低。合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀。8.分析为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应生成铁锈。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气的质量是2.2克，原混合物中氯酸钾的质量是16.5克，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到盛有200g稀硫酸的容器中，充分反应后，容器中溶液的质量增加了8.4g。请计算：(1)参加反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)反应后溶液中生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是多少？(3)若反应后溶液的pH值为2，请计算原稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案：参加反应的镁和铝的总质量是8.4克，反应后溶液中生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是3:2，原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%3.某温度下，将50g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若将上述溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将上述溶液稀释到500g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g，若将上述溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是40%，若将上述溶液稀释到500g，所得溶液的溶质质量分数是10%4.将一定质量的碳酸钙样品投入到盛有100g稀盐酸的容器中，充分反应后，容器中溶液的质量增加了4.4g。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)反应后溶液中生成的二氧化碳的质量是多少克？(3)若反应后溶液的pH值为2，请计算原稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g，反应后溶液中生成的二氧化碳的质量是4.4g，原稀盐酸中溶质的质量分数是36.8%5.某温度下，将20g硝酸钾加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为70g。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)若将上述溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将上述溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度是100g，若将上述溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数是28.6%，若将上述溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是14.3%6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入到盛有100g稀硫酸的容器中，充分反应后，容器中溶液的质量增加了5.6g。请计算：(1)参加反应的铁和铜的总质量是多少克？(2)反应后溶液中生成的硫酸亚铁和硫酸铜的质量比是多少？(3)若反应后溶液的pH值为2，请计算原稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案：参加反应的铁和铜的总质量是5.6克，反应后溶液中生成的硫酸亚铁和硫酸铜的质量比是3:2，原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%7.某温度下，将30g氯化钠加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为130g。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若将上述溶液蒸发掉30g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3)若将上述溶液稀释到300g，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是30g，若将上述溶液蒸发掉30g水，所得溶液的溶质质量分数是23.1%，若将上述溶液稀释到300g，所得溶液的溶质质量分数是10%8.将一定质量的碳酸钙样品投入到盛有100g稀盐酸的容器中，充分反应后，容器中溶液的质量增加了6.6g。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)反应后溶液中生成的二氧化碳的质量是多少克？(3)若反应后溶液的pH值为2，请计算原稀盐酸中溶质的质量分数。参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是12g，反应后溶液中生成的二氧化碳的质量是6.6g，原稀盐酸中溶质的质量分数是25.2%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生刺激性气味是钠元素燃烧的现象，火焰呈蓝色，产生大量白烟是硫元素燃烧的现象，火焰呈无色，产生无味气体是镁元素燃烧的现象，火焰呈绿色，产生大量黑烟是铜元素燃烧的现象。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类和数目也保持不变。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应可能放热，也可能吸热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应也可能不发生。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：4解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔比为2:1。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。因此，每消耗32g氧气，需要2mol氢气，即2mol×2g/mol=4g氢气。3.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，离子与水分子之间的相互作用释放了热量。4.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。5.参考答案：置换解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于置换反应。这是因为锌将硫酸中的氢元素置换出来，生成了氢气。6.参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。7.参考答案：钙解析：人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。钙是骨骼的主要成分，缺乏钙会导致骨骼变脆，容易骨折。8.参考答案：氮气78解析：空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%。空气的主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）和其他气体（约1%）。9.参考答案：铁钉表面锈迹消失，溶液由无色变为浅绿色解析：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈（主要成分为氧化铁）会与盐酸反应生成氯化铁和水，铁钉表面锈迹消失，溶液由无色变为浅绿色。10.参考答案：二氧化碳一氧化碳解析：燃烧酒精（C₂H₅OH）时，如果氧气充足，主要生成二氧化碳和水；如果氧气不足，主要生成一氧化碳和水。因此，燃烧酒精时，生成的主要污染物是二氧化碳和一氧化碳。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点火温度来启动。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。3.参考答案：×解析：盐酸和硫酸都是强酸，但它们在水溶液中的电离程度不同，硫酸是强电解质，完全电离，而盐酸也是强电解质，但电离程度略低于硫酸。4.参考答案：×解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但不能改变化学反应的平衡点，它只是使反应更快达到平衡。5.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、氧气和点火温度三个条件才能发生。7.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为它们更容易失去电子参与反应。8.参考答案：×解析：空气是混合物，不是纯净物，其中氮气的体积分数约为78%，但空气还含有氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：√解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的二氧化硫气体。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化，如溶解、蒸发等，也不适用于有物质飞溅或未完全反应的情况。2.参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，然后随降水落到地面。解析：酸雨的形成主要是由人类活动排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体，在大气中与水蒸气、氧气等物质反应，生成硫酸、硝酸等酸性物质，当这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值降低，形成酸雨。主要过程包括：二氧化硫在大气中氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；氮氧化物与水蒸气反应生成硝酸。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其中一种碱的化学式为NaOH。解析：氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，俗称火碱、烧碱、苛性钠，具有强腐蚀性，广泛应用于工业生产和日常生活中。氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称熟石灰或消石灰，用于建筑材料、土壤改良等。氢氧化钾（KOH）俗称苛性钾，用于电池、肥料等。4.参考答案：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同。生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。解析：生铁是含碳量较高的铁合金，通常含有2%～4.3%的碳，质地较硬、脆，难以锻造。钢是含碳量较低的铁合金，通常含有0.03%～2%的碳，具有较好的韧性和可塑性，广泛应用于建筑、机械制造等领域。5.参考答案：常见的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却。解析：二氧化碳（CO2）是一种常见的灭火剂，其灭火原理主要是通过窒息作用，即降低空气中的氧气浓度，使燃烧物缺氧熄灭；同时，二氧化碳在气化过程中会吸收大量热量，起到冷却作用，从而降低燃烧物的温度。干粉灭火剂通过覆盖燃烧物表面，隔绝空气，同时化学反应中断燃烧链式反应。6.参考答案：二氧化碳的物理性质是常温下为无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质是既不能燃烧也不能支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐。解析：二氧化碳（CO2）在常温常压下是一种无色无味的气体，密度比空气大，因此可以用于灭火器中。二氧化碳能溶于水，溶解后形成碳酸（H2CO3），具有弱酸性。此外，二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠。7.参考答案：常见的合成材料有塑料和合成纤维。塑料的特点是轻便、耐用、成本低。合成纤维的特点是强度高、耐磨、耐腐蚀。解析：塑料是一种常见的合成材料，由石油化工产品制成，具有轻便、耐用、成本低等优点，广泛应用于日常生活和工业生产中。合成纤维是由人工合成的高分子化合物制成，具有强度高、耐磨、耐腐蚀等优点，广泛应用于服装、建筑等领域。8.参考答案：铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应生成铁锈。解析：铁制品在潮湿的空气中容易生锈，主要是因为铁与空气中的氧气和水发生电化学腐蚀反应。铁在潮湿的环境中形成原电池，铁作为负极失去电子被氧化，氧气作为正极得到电子被还原，最终生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是2.2克，原混合物中氯酸钾的质量是16.5克，反应后固体中二氧化锰的质量分数是85.7%解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.725g。原混合物中二氧化锰的质量为20.5g-5.725g=14.775g，反应后固体中二氧化锰的质量分数为14.775g/17.7g\times100\%=83.6\%.错误选项排除：A选项未考虑质量守恒定律，B选项未正确使用化学方程式进行计算，C选项未正确计算质量分数。2.参考答案：参加反应的镁和铝的总质量是8.4克，反应后溶液中生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是3:2，原稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%解析：根据质量守恒定律，参加反应的镁和铝的总质量为8.4g。设参加反应的镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、98g/mol、120g/mol、26.98g/mol，则24/98=m₁/y₁，26.98/98=m₂/y₂，其中y₁和y₂分别为生成的硫酸镁和硫酸铝的质量，且y₁+y₂=8.4g。解得m₁=4.8g，m₂=3.6g，y₁=9.8g，y₂=6.6g，质量比为3:2。原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g+6.6g/200g\times100\%=19.6\%.错误选项排除：A选项未考虑质量守恒定律，B选项未正确使用化学方程式进行计算，C选项未正确计算质量比。3.参考答案：该温度下氯化钠的溶解度是36g，若将上述溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数是40%，若将上述溶液稀释到500g，所得溶液的溶质质量分数是10%解析：该温度下氯化钠的溶解度为50g/100g\times100g=50g.若将上述溶液蒸发掉20g水，所得溶液的溶质质量分数为50g/100g-20g\times100\%=40\%.若将上述溶液稀释到500g，所得溶液的溶质质量分数为50g/500g\times100\%=10\%.错误选项排除：A选项未正确计算溶解度，B选项未正确计算蒸发后溶质质量分数，C选项未正确计算稀释后溶质质量分数。4.参考答案：参加反应的碳酸钙的质量是10g，反应后溶液中生成的二氧化碳的质量是4.4g，原稀盐酸中溶质的质量分数是36.8%解析：根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙的质量为10g。设原稀盐酸中溶质的质量为x，根据反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol、73g/mol、44g/mol，则100/73=10g/x，解得x=7.3g。反应后溶液中生成的二氧化碳的质量为4.4g。原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g/100g\times100\%=7.3\%.错误选项排除：A选项未考虑质量守恒定律，B选项未正确使用化学方程式进行计算，C选项未正确计算质量分数。5.参考答案：该温度下硝酸钾的溶解度是100g，若将上述溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数是28.6%，若将上述溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数是14.3%解析：该温度下硝酸钾的溶解度为20g/50g\times100g=40g.若将上述溶液蒸发掉10g水，所得溶液的溶质质量分数为20g/100g-10g\times100\%=28.6\%.若将上述溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数为20g/200g\times100\%=10\%.错误选项排除：A选项未正确计算溶解度，B选项未正确计算蒸发后溶质质量分数，C选项未正确计算稀释后溶质质量分数。6.参考答案：参加反应的铁和铜的总质量是5