河北省保定市部分校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测化学试卷（含答案）

河北保定市部分学校2026-2027学年高二上学期9月阶段检测化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．燃料电池是将热能转化为电能的装置B．燃气灶中天然气燃烧时，化学能全部转化为热能C．电解精炼铜时得到的阳极泥中含有比活泼性差的、等D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列热化学方程式及相关叙述正确的是A．已知

，若将和混合后充分反应，放出的热量为B．已知

，

，则C．甲烷的标准燃烧热为，则

D．同温同压下，等物质的量的氢气和氯气发生反应生成氯化氢气体，在光照和点燃条件下的不同3．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是①②③④A．装置①中银-锌纽扣电池负极的电极反应式：B．装置②中当外电路转移电子时，消耗的体积为C．装置③可用于在铁制品表面镀，镍电极连接电源的负极D．装置④可以根据采集的压强数据变化探究铁钉的吸氧腐蚀4．对于反应

，下列说法正确的是A．该反应在任意温度下都能自发进行B．使用催化剂可增大单位体积内活化分子的数目，加快化学反应速率，但活化分子百分数不变C．升高温度，能够增大单位体积内活化分子百分数D．增大压强，可以降低反应的活化能，加快化学反应速率5．根据已知条件得出的结论正确的是选项已知条件结论A

水分解过程中断键吸收的总能量小于成键放出的总能量B

稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水放出的热量为C

该反应放热，可设计成原电池D

则比稳定A．A B．B C．C D．D6．分别取盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A．实验时，用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，使反应充分B．在实验过程中，测量酸溶液后的温度计可以直接用于测量碱溶液的温度C．测定使用的装置如图所示，a仪器若使用铜丝代替，测得的偏大D．若用同浓度同体积的稀硝酸代替稀盐酸，测得的反应热偏小7．某恒容密闭容器中发生反应，当温度低于时，其速率方程为，当温度高于时，，以上两式中，为反应速率，为速率常数(值的大小与温度、催化剂有关)，下列叙述正确的是A．增大的浓度为原来的倍，速率一定变为原来的倍B．与温度、催化剂有关，因此增大压强，值不变，速率一定不变C．无论升温还是降温，只要和的浓度相等，反应速率不变D．当温度为时，改变的浓度，反应速率基本不变8．判断反应达到化学平衡状态的标志是A．断裂键的同时，断裂键B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不变C．恒温恒压条件下，与体积比为D．恒容条件下，9．下列指定反应的方程式错误的是A．用银电极电解溶液，阳极的电极反应式：B．粗铜的电解精炼中，阴极的电极反应式：C．氯碱工业中，电解饱和食盐水的电池总反应：D．铅蓄电池放电时，正极的电极反应式：10．下列实验装置能够达到相应实验目的的是A．测定锌与稀盐酸的反应速率B．验证的催化效果C．牺牲阳极的阴极保护法防止钢闸门被腐蚀D．根据溶液褪色快慢探究浓度对反应速率的影响A．A B．B C．C D．D11．已知：

；

；

。若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为A． B．C． D．12．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是A．图示反应历程中的总反应为放热反应B．反应历程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成C．过渡态相对能量：D．经历的基元反应为该反应的决速步13．电解溶液制备一水合氨的电解原理如图。双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和向两极迁移，下列说法正确的是A．电极连接电源的正极B．电解过程中，阳极室中不变C．膜为阴离子交换膜D．每生成，双极膜处有发生解离14．一定温度下，在一个恒容密闭容器中通入，进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如下表所示。下列说法错误的是时间/min01020304050压强/MPa160140130125124124A．前内，反应的平均速率B．达到平衡时，的平衡转化率为C．达到平衡时，与的物质的量比为D．在该条件下，化学平衡常数为二、填空题15．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。(1)符合下图能量变化的反应有__________(填序号)。①铝热反应

②浓硫酸稀释

③食物腐败

④灼热的木炭与水蒸气的反应

⑤晶体与晶体的反应(2)现将等浓度、等体积的稀溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的热量分别为、，则__________(填“>”“<”或“=”，下同)；生成水的焓变分别为、，则__________。(3)已知的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，的标准燃烧热是，则

__________，若使用催化剂，该反应的活化能__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，焓变__________。(4)一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应：

，达到平衡时，放出的热量为，则的转化率为__________，此时的体积分数为______________。16．液流电池的优点是储能容量大、使用寿命长，适合大规模储能。某研究小组利用和两个氧化还原电对设计成“全液流电池”，电解质溶液呈酸性，其放电时的工作原理如图所示。资料卡片标准电极电势()：衡量物质得失电子能力的一种数值。越大，该电对中氧化型物质的氧化性越强；越小，该电对中还原型物质的还原性越强。，。回答下列问题：(1)氧化性：__________(填“>”或“<”)；电解液储罐Y中的电解质含__________(填“”或“”)。(2)电池放电时的总反应为__________。放电一段时间后，电解质溶液的会__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)放电后，为重新获得较高能量的产物，需对液流电池进行充电。充电时，b极的电极反应式为__________，的移动方向为__________(填“甲→乙”或“乙→甲”)。(4)若使用甲烷燃料电池为其充电，当阳极有发生转化，则标准状况下消耗甲烷的体积为__________。三、解答题17．加氢制备甲醇技术是实现碳中和的重要举措之一、原理为先与合成，再与合成甲醇。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知反应Ⅰ正反应的活化能是，则逆反应的活化能是__________。(2)催化加氢制甲醇的总反应的热化学方程式为___________________________________________。若反应Ⅰ为慢反应，下列图中能体现上述能量变化的是__________(填字母)。A．

B．C．

D．(3)反应Ⅱ的自发条件是__________(填字母)。A．高温

B．低温

C．任意温度(4)向体积为的恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅱ，初始压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示：①时，反应后达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为__________，的转化率为__________。②A、B、C三点的正反应速率大小关系为__________(用A、B、C表示)。③已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()，则点对应温度下的__________(用含的代数式表示)。18．Ⅰ。某研究性学习小组利用溶液和稀硫酸之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下(不考虑溶液混合所引起的体积变化)：实验序号实验温度/K溶液稀硫酸ABC(1)写出溶液和稀硫酸反应的离子方程式：______________________________________。(2)该实验比较反应速率快慢的依据是_____________________________________________。(3)通过实验A、B可探究_______________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，则__________。(4)__________。Ⅱ.某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：(5)滴加淀粉溶液后出现的现象为____________________，滴加溶液后出现的现象为____________________，则说明与的反应存在限度。参考答案题号12345678910答案CBDCDCDAAB题号11121314答案CBDD15．(1)④⑤(2)><(3)+175.3变小不变(4)40