河北石家庄市张家口市部分校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测试题化学+答案

注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法错误的是A.华为Mate60Pro部分机型后盖采用“锦纤”材质与合金完美契合，其中合金属于金属材料B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.为防止月饼等富脂食品被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.超市中售卖的“苏打水”中因添加了NaHCO₃而使之呈碱性2.分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是B.根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质C.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.硬铝、高碳钢均属于合金3.下列关于金属及其化合物的叙述正确的是B.活泼金属锂、钠均应保存在盛有煤油的广口瓶中C.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱D.金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl₄溶液反应制备金属Ti4.下列变化过程与氧化还原反应无关的是A.以饱和食盐水、NH₃、CO₂为原料生产纯碱B.铁钉在潮湿的空气中生锈C.ClO₂用于自来水的消毒D.向包有Na₂O₂粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是6.性质决定用途。下列物质性质和用途正确且匹配的是性质AFeCl₃溶液用于区别苯酚溶液和NH₄SCN溶液Fe(SCN)₃是难溶于水的沉淀BAl₂O₃制作耐高温材料Al₂O₃熔点高CDNH₄Fe(SO₄)₂可用于净水Fe³+具有氧化性7.若实验需要使用480mL1.0mol·L-1Na₂CO₃溶液，下列叙述中正确的是A.上述实验中用托盘天平称量Na₂CO₃固体的质量为50.9gB.配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器仅有量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶C.定容时俯视刻度线，会造成所配制Na₂CO₃溶液的物质的量浓度偏大D.若称量所用的砝码生锈，会造成所配制Na₂CO₃溶液的物质的量浓度偏小8.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是ABCDXYZ9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是B.配制一定物质的量浓度的NaOH体10.下列离子方程式书写正确的是C.NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液反应后溶液呈中性：]11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是12.下列实验的操作、现象与结论均正确的是操作结论A的铝箔在酒精灯上加热氧化铝的熔点低于铝单质B将点燃的镁条迅速伸入装满CO₂的集气瓶中CO₂具有氧化性C将某无色气体通入澄清石灰水中该无色气体中一定含有CO₂D将Fe(NO₃2样品溶于稀H₂SO4后，滴加Fe(NO₃)2晶体已氧化变质13.已知次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，H₃PO₂可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。下列说B.NaH₂PO₂属于正盐D.若化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为PH₃N₂,下列说法正确的是A.氧化剂为NaN₃B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:15C.反应过程中有0.25molKNO₃被氧化D.反应过程中转移电子数目为1.25NA(NA为阿伏加德罗常数的值)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(13分)某高中化学兴趣小组的同学探究二氧化碳与金属钠的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO₂。①制备干燥纯净的CO₂:打开弹簧夹，将产生的气流依次通过盛有饱和NaHCO₃和的洗气瓶(填②饱和NaHCO₃溶液的作用是。该洗气瓶中试剂不能改为饱和Na,CO₃溶(2)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下：步骤CO₂的集气瓶中。充分反应，放置冷却终没有气体产生),振荡，过滤的盐酸滴定，当红色刚好褪去消耗36.00mL的盐酸。接着向锥形瓶中滴加几滴甲基橙试剂，继续滴加盐酸，溶液刚好由黄色变为橙色时又消耗12.00mL的盐酸，则无色滤液中溶质的成份和物质的量之比是 (溶质的成分用化学式表示)。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为16.(16分)铜和铝是广泛使用的两种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，写出化学方程式并用单线桥标出转移电子的情况 ,一段时间后向溶液中通入过量CO₂,发生反应的离子方程式：(3)室温下，将铜片和铝片用导线相连，插到浓硝酸溶液中，发生原电池反应，并在正极上收集一瓶红棕色气体，停止反应。负极材料为(填化学式),若用水完全吸收这些红棕色气体，还需要通入11.2mL(标况)的O₂,负极质量减轻g。(4)实验室经常采用碘量法测定溶液中Cu²+的浓度，发生的反应如下：I.2Cu²++5I-=2CuI↓+I₃Ⅱ.I₃+2S₂O3-=3F⁻+S₄O6-①反应I中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1,则I₃中碘元素的化合价为。②现取20.00mL含Cu²+的溶液，加入足量KI溶液充分反应后，滴加几滴(填试剂名称),用0.100017.(15分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO₂和少量FeS、Cr₂S₃、PbS杂质)为原料制备超细粉末ZnO的流程如图所示：NH₄HCO₃NH₄HCO₃空气过量稀硫酸H₂O₂(1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。焙烧时产生的气体有(2)滤渣1的主要成分是(写化学式),滤渣2的主要成分除Cr(OH)₃外还含有(填化学式)。(4)ZnO在“除杂”过程中的作用是(5)在“沉锌”过程中，若产生22.4L(标况下)气体，理论上产生超细ZnO的质量是_(6)在“洗涤、干燥”操作中，证明沉淀已经洗涤干净的实验操作为18.(14分)铁及其化合物是日常应用最多的原材料，根据以下含铁化合物的用途回答下列问题：I.K₃[Fe(C₂O₄)3]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)可用于晒制蓝图。其原理如下：用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。将其混合溶液喷洒在幕布上，先发生光解(1)①写出显色反应的化学方程式②已知FeC₂O₄和K₂C₂O₄都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则1molFeC₂O₄(草酸亚铁)完全被氧化，理论Ⅱ.高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。(2)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效净水消毒剂，分析其原因：o(3)制备K₂FeO₄(夹持装置略)并探究其性质。NaOHAB取A中溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，并得到溶液a,为验证是否是K₂FeO₄氧化了Cl-而产生Cl₂,方案I:取少量a溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。①由方案I中溶液变红可知a溶液中含有(填离子符号)离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl氧化，还可能由(用化学方程式表示)产生。方案Ⅱ:用浓KOH溶液充分洗涤A中所得紫色固体，再用KOH稀溶液将K₂FeO₄溶解，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有Cl₂产生。③方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl,说明该反应中氧化性Cl₂(填“>”或“<”),与制备K₂FeO₄的反应原理中Cl₂和FeO-的氧化性强弱关系相反，原因是参考答案