2026年化学实验操作试题及答案

2026年化学实验操作试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.用托盘天平称量固体样品时，将药品放在右盘、砝码放在左盘，并移动了游码。已知砝码质量为10.0g，游码示数为2.6g，则药品的实际质量为A.12.6gB.10.0gC.7.4gD.无法确定答案：C解析：左物右物时m物=m码+2.下列化学实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.加热试管中的液体时，试管口不要对着自己或他人C.给烧杯加热时，直接放在铁圈上加热D.实验结束后，将废液直接倒入下水道答案：B解析：A应用火柴点燃酒精灯；C烧杯需垫石棉网；D废液应倒入指定废液缸。3.用量筒量取液体时，俯视读数，则量取液体的实际体积A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定答案：B解析：俯视读数时读数偏大，按该读数量取液体时实际液面低于刻度线，结果偏小。4.过滤操作中，下列不属于“一贴二低三靠”中“三靠”的是A.烧杯嘴紧靠玻璃棒B.玻璃棒末端紧靠三层滤纸一侧C.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.漏斗口边缘紧靠烧杯口答案：D解析：“三靠”不包括漏斗口靠烧杯口。5.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.称量时左码右物且使用了游码B.溶解后未冷却至室温即转移定容C.定容时仰视刻度线D.定容摇匀后液面下降，又补加水至刻度线答案：B解析：A使溶质偏少，浓度偏低；B热溶液冷却后体积缩小，实际加水偏少，浓度偏高；C、D均使水量偏多，浓度偏低。6.分液漏斗静置分层后，正确的分液操作是A.下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.上层液体从下口放出C.直接打开活塞放出全部液体D.下层液体从上口倒出答案：A7.关于容量瓶的使用，下列说法正确的是A.使用前必须烘干B.可直接用于溶解固体C.使用前需检查是否漏水D.可长期存放配制好的溶液答案：C解析：容量瓶是量器，不需要烘干，也不能溶解固体或长期储存溶液。8.用pH试纸测定溶液pH的正确方法是A.将pH试纸直接伸入待测液中B.用蒸馏水湿润pH试纸后蘸取待测液C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较D.将大量待测液倒在pH试纸上答案：C9.下列气体中，适合用排水法收集的是A.CO2B.SO2C.O2D.HCl答案：C解析：CO2、SO2、HCl均易溶于水，不能用排水法。10.蒸发结晶时，下列操作正确的是A.蒸发皿中液体应加满，以提高蒸发效率B.加热过程中不需要搅拌C.当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干D.蒸发结束后直接用手取下蒸发皿答案：C解析：蒸发皿中液体不宜超过其容积的三分之二；加热时需搅拌；蒸发结束后应用坩埚钳夹取。二、判断题（每题1分，共10分）1.倾倒液体药品时，试剂瓶标签必须朝向掌心，防止液体流下腐蚀标签。答案：正确2.使用托盘天平称量结束后，可用手直接将砝码放回砝码盒。答案：错误3.加热试管中的固体时，试管口应略向上倾斜，防止固体滑落。答案：错误4.用100mL量筒量取8.5mL液体，符合量筒使用规范。答案：错误5.洗净的试管应倒扣在试管架上，且内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。答案：正确6.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶需先用待测液润洗。答案：错误7.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。答案：正确8.用容量瓶配制溶液前，需要将容量瓶在烘箱中充分干燥。答案：错误9.酚酞溶液滴入酸性溶液中会变红色。答案：错误10.实验剩余的固体药品应放回原试剂瓶，以节约药品。答案：错误三、实验填空题（每空1分，共30分）1.（10分）工业上用海水制盐得到粗盐，其中含有泥沙等不溶性杂质。实验室按“溶解→过滤→蒸发”的顺序除去泥沙。请根据流程填空：（1）操作A的名称是______。（2）溶解时用玻璃棒搅拌，作用是______。（3）过滤时，滤纸边缘应______（填“高于”或“低于”）漏斗口。（4）过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是______（写一条）。（5）蒸发时，加热至______时停止加热，利用余热蒸干。（6）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，目的是______。（7）蒸发结束后，应用______夹取蒸发皿放到石棉网上。（8）若粗盐未充分溶解就过滤，最终所得氯化钠质量会偏______（填“大”或“小”）。（9）若蒸发后转移食盐固体时有少量洒落，则所得固体质量偏______（填“大”或“小”）。（10）实验结束后，应将废液倒入______容器中，不能直接倒入下水道。答案：（1）过滤；（2）加快溶解（搅拌加速溶解）；（3）低于；（4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等）；（5）出现较多固体；（6）防止局部温度过高造成液体飞溅；（7）坩埚钳；（8）小；（9）小；（10）指定废液缸（回收容器）。解析：粗盐提纯中，过滤可除去不溶性泥沙；蒸发时利用余热蒸干可避免固体飞溅。未充分溶解、转移洒落都会使氯化钠损失，产率偏低。2.（10分）用NaCl固体配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液。（1）计算所需NaCl固体的质量：m（填数字，保留一位小数）（2）配制步骤：计算→称量→溶解→____→转移→洗涤→____→摇匀。（3）溶解后，需要将溶液______后才能转移至容量瓶。（4）转移前发现容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果______（填“有”或“无”）影响。（5）定容时，视线应平视____；当液面距刻度线1-2cm时，改用____滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。（6）摇匀后发现液面低于刻度线，______（填“需要”或“不能”）再补加水。（7）若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度会______（填“偏高”或“偏低”）。（8）原因：______。答案：（1）11.7；（2）冷却；定容；（3）冷却至室温；（4）无；（5）刻度线；胶头滴管；（6）不能；（7）偏低；（8）仰视刻度线使实际加入的蒸馏水体积偏大，溶液体积偏大，浓度偏低。解析：m=3.（10分）用0.1000mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂。（1）滴定前，应检查______是否漏水。（2）盐酸应装在____滴定管中，NaOH溶液应用____滴定管量取。（3）滴定过程中，眼睛应注视______。（4）当滴入最后半滴盐酸时，溶液由____色变成____色，且半分钟内不褪色，即达到终点。（5）三次实验消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.20mL、20.30mL，则平均体积为______mL。（6）根据（5），待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)=______mol/L。（7）若终点读数时俯视，测得NaOH浓度______（填“偏大”或“偏小”）。（8）若锥形瓶用待测液润洗后再加入待测液，测得NaOH浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。答案：（1）滴定管；（2）酸式；碱式；（3）锥形瓶内溶液颜色变化；（4）红；无；（5）20.20；（6）0.1010；（7）偏小；（8）偏大。解析：平均体积为20.10+20.20+四、实验简答题（共40分）1.（8分）某同学用带导管的试管作为气体发生装置，导管的另一端伸入水槽中。请简述检查该装置气密性的操作步骤，并说明气密性良好的判断依据。答案：先将导管出口浸入水槽中，再用双手紧握试管外壁（或用酒精灯微热试管）。若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不下降，则说明装置气密性良好。解析：微热使试管内气体膨胀，导管口出现气泡；停止加热后气体冷却收缩，气压降低，水柱被吸入导管。水柱不下降证明装置密闭不漏气。2.（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是NaCl溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液。请设计一种鉴别方案，写出实验步骤、现象和结论。答案：分别取三种待测液各少量于三支洁净试管中，各滴加几滴紫色石蕊试液。若溶液变红，则为稀盐酸；若溶液变蓝，则为Na2CO3溶液；若溶液仍为紫色，则为NaCl溶液。解析：稀盐酸显酸性使石蕊变红，Na2CO3因水解显碱性使石蕊变蓝，NaCl溶液显中性。也可用pH试纸或酚酞区分，现象与结论对应即可。3.（10分）配制500mL0.1mol/LNaOH溶液时，有以下操作：①称量时，NaOH固体已部分潮解；②溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶并定容；③定容时俯视刻度线；④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。请判断四种操作对溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”），并分别简述理由。答案：①偏低。NaOH潮解导致实际溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小。②偏高。热溶液冷却后体积收缩，实际加水偏少，溶液体积偏小。③偏高。俯视刻度线时，实际加水量不足，溶液体积偏小。④偏低。补加水使溶液体积超过刻度线。解析：由c=nV判断，n偏小或V偏大则浓度偏低；n4.（12分）某同学进行粗盐提纯实验，部分操作如下：①用托盘天平称量粗盐时，将粗盐直接放在托盘上；②在量筒中加水溶解粗盐，并直接在酒精灯上加热；③蒸发时，用酒精灯持续加热至溶剂完全蒸干；④蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌；⑤过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；⑥蒸发结束后，立即用手将热的蒸发皿移到实验台上。请指出其中4处错误并写出改正方法。答案（任选4处即可）：①错误：粗盐直接放在托盘上。改正：应在两个托盘上各放一张