江苏省苏教版初中化学第3章元素周期律测试卷及答案

江苏省苏教版初中化学第3章元素周期律测试卷及答案第1页共1页江苏省苏教版初中化学第3章元素周期律测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是A.原子半径B.化合价C.元素的金属性D.元素的非金属性参考答案：D2.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是A.氢B.氧C.氮D.氯参考答案：C3.根据元素周期律，下列说法正确的是A.钠比镁更容易失去电子B.氯比硫更容易得到电子C.氢化钠比氢化镁稳定D.氧化铝比氧化钠熔点高参考答案：A4.下列物质中，不属于碱性氧化物的是A.氧化钠B.氧化钙C.氧化铝D.氧化镁参考答案：C5.下列物质中，不属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.三氧化硫C.一氧化碳D.五氧化二磷参考答案：C6.下列物质中，不属于两性氧化物的是A.氧化锌B.氧化铝C.氧化钠D.氧化铜参考答案：D7.下列物质中，不属于碱性氢氧化物的是A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化镁参考答案：C8.下列物质中，不属于酸性氢氧化物的是A.氢氧化铁B.氢氧化铜C.氢氧化铝D.氢氧化锌参考答案：C9.下列物质中，不属于两性氢氧化物的是A.氢氧化锌B.氢氧化铝C.氢氧化钠D.氢氧化铜参考答案：D10.下列物质中，不属于盐的是A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，该电子在______能级上。参考答案：12.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：减弱增强3.碳元素的原子序数为6，其原子核内质子数为______，中子数为6的碳原子符号为______。参考答案：6⁶C4.氯元素的原子最外层有7个电子，它在化学反应中容易______电子，形成______价的氯离子。参考答案：得+15.钠原子失去一个电子后形成的离子符号为______，该离子与氯离子组成的化合物化学式为______。参考答案：Na⁺NaCl6.氧化钠与水反应生成氢氧化钠和______，化学方程式为______。参考答案：氧气2NaOH+2H₂O=2NaOH+O₂↑7.氢氧化钙的俗称是______，它微溶于水，其溶液的pH值______7。参考答案：熟石灰大于8.碳酸钠俗称______，它是一种重要的化工原料，可用于玻璃、造纸等行业。参考答案：纯碱9.硫在氧气中燃烧，产生______色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，化学式为______。参考答案：蓝硫dioxide10.磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成一种固态氧化物，化学式为______。参考答案：五氧化二磷P₂O₅三、判断题（共10小题，每题2分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。参考答案：√2.阴离子的半径一定大于其对应阳离子的半径。参考答案：×3.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×4.原子最外层电子数相同的元素一定属于同一主族。参考答案：×5.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定。参考答案：√6.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√7.原子序数为17的氯元素位于元素周期表的第3周期第VIIA族。参考答案：√8.同一周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×9.化合物Na₂O和Na₂O₂中，钠元素的化合价都是+1价。参考答案：√10.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的定义及其主要特征。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；原子半径、电离能、电子亲和能等性质也呈现周期性变化；元素周期表的结构反映了元素周期律。2.解释为什么同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：在同一周期内，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。3.列举三种不同类型的化学键，并简要说明其形成原理。参考答案：化学键主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，形成原理是原子得失电子形成离子，离子之间通过静电作用结合在一起。共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，形成原理是原子间共享电子对，以满足原子最外层电子的稳定结构。金属键是金属原子间通过共享电子形成的化学键，形成原理是金属原子共享电子形成电子海，电子海中的电子自由移动，形成金属键。4.说明原子序数为11的钠元素在元素周期表中的位置及其最外层电子结构。参考答案：原子序数为11的钠元素在元素周期表中的位置是第三周期第一主族，其最外层电子结构为3s1。5.解释为什么卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔沸点从上到下逐渐升高。参考答案：卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔沸点从上到下逐渐升高，这是因为卤素单质是分子晶体，分子间的作用力主要是范德华力，而范德华力随着分子量的增加而增强，因此分子间作用力越强，需要更高的温度才能使分子克服作用力而熔化或沸腾。6.简述离子化合物和共价化合物的区别，并各举一例。参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成，例如氯化钠。共价化合物是由原子间通过共享电子对形成的化合物，通常由非金属元素形成，例如水。离子化合物的特点是在固态时是离子晶体，具有高熔点、高沸点、易溶于水、导电性强等性质；共价化合物的特点是在固态时是分子晶体或原子晶体，具有低熔点、低沸点、难溶于水、不导电等性质。7.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致在哪里，并简述其特点。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致位于金属元素和非金属元素的分界线，大致从硼（B）到砷（As）再到碲（Te）附近，这些元素既有金属性也有非金属性，被称为半金属或类金属。分界线左上方主要是金属元素，具有金属性；右下方主要是非金属元素，具有非金属性；分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，被称为半金属或类金属。8.解释为什么在同一族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。参考答案：在同一族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了以下实验：将等质量的镁粉和铝粉分别放入等体积等浓度的盐酸中，观察反应速率。请回答：(1)该实验探究的主要因素是什么？(2)预测哪种金属反应速率更快？请说明理由。参考答案：(1)金属种类(2)铝反应速率更快，因为铝的金属活动性比镁强2.已知某元素X的原子序数为17，位于元素周期表中的第3周期第VIIA族。请回答：(1)元素X的原子结构示意图是什么？(2)元素X的常见化合价是多少？请写出其最高价氧化物和对应水化物的化学式。参考答案：(1)原子结构示意图：核外电子分层排布，第一层2个，第二层8个，第三层7个(2)常见化合价-1，最高价氧化物Cl2O7，对应水化物HClO43.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少？(2)若将生成的氢气在标准状况下收集，其体积是多少？参考答案：(1)镁的质量为2.4g，铝的质量为3.6g(2)氢气的体积为11.2L4.某化合物由元素A和B组成，其中元素A的质量分数为75%，元素B的质量分数为25%。已知元素A的相对原子质量为12，元素B的相对原子质量为16。请回答：(1)该化合物的化学式是什么？(2)该化合物的相对分子质量是多少？参考答案：(1)化学式为A2B3(2)相对分子质量为1005.将一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少？(2)生成的二氧化碳的质量是多少？参考答案：(1)原碳酸钙样品的质量为10g(2)生成的二氧化碳的质量为4.4g6.某溶液由NaCl和KCl组成，其中NaCl的质量分数为20%，KCl的质量分数为10%。请回答：(1)该溶液中Na+和K+的浓度分别是多少？(2)若将该溶液稀释一倍，NaCl和KCl的质量分数分别是多少？参考答案：(1)Na+的浓度为0.8mol/L，K+的浓度为0.4mol/L(2)NaCl的质量分数为10%，KCl的质量分数为5%7.将一定质量的镁条放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.2mol氢气。请计算：(1)参加反应的镁的质量是多少？(2)反应消耗的硫酸的质量是多少？参考答案：(1)参加反应的镁的质量为5.4g(2)反应消耗的硫酸的质量为9.8g8.某化合物由元素X和元素Y组成，其中元素X的质量分数为80%，元素Y的质量分数为20%。已知元素X的相对原子质量为24，元素Y的相对原子质量为32。请回答：(1)该化合物的化学式是什么？(2)该化合物中X和Y的原子个数比是多少？参考答案：(1)化学式为X2Y标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强。因此，选项D正确，选项A、B、C错误。2.参考答案：C解析：元素周期表第VA族包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。因此，选项C正确，选项A、B、D错误。3.参考答案：A解析：钠和镁位于同一周期，钠位于镁的左侧，原子核外电子层数相同，核电荷数钠小于镁，原子核对核外电子的吸引力钠小于镁，因此钠比镁更容易失去电子。因此，选项A正确，选项B、C、D错误。4.参考答案：C解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。氧化钠、氧化钙、氧化镁都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。氧化铝能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。因此，选项C正确，选项A、B、D错误。5.参考答案：C解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳、三氧化硫、五氧化二磷都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。一氧化碳不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物。因此，选项C正确，选项A、B、D错误。6.参考答案：D解析：两性氧化物是指能与酸和碱反应生成盐和水的氧化物。氧化锌、氧化铝都能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。氧化钠能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物。氧化铜能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。因此，选项D正确，选项A、B、C错误。7.参考答案：C解析：碱性氢氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氢氧化物。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物。氢氧化铝能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。因此，选项C正确，选项A、B、D错误。8.参考答案：C解析：酸性氢氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化锌都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氢氧化物。氢氧化铝能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。因此，选项C正确，选项A、B、D错误。9.参考答案：D解析：两性氢氧化物是指能与酸和碱反应生成盐和水的氢氧化物。氢氧化锌、氢氧化铝都能与酸和碱反应生成盐和水，属于两性氢氧化物。氢氧化钠能与碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物。氢氧化铜能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。因此，选项D正确，选项A、B、C错误。10.参考答案：D解析：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。氯化钠、硫酸钠、碳酸钠都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。因此，选项D正确，选项A、B、C错误。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核外只有一个电子，该电子位于基态的1s能级上，这是氢原子最稳定的电子排布状态。2.参考答案：减弱增强解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性逐渐减弱；而非金属性逐渐增强，因为原子核外电子层数相同，但原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子。3.参考答案：6⁶C解析：碳元素的原子序数为6，说明其原子核内质子数为6；中子数为6的碳原子符号为⁶C，其中上标表示质量数，下标表示原子序数。4.参考答案：得+1解析：氯元素的原子最外层有7个电子，根据八隅体规则，它容易获得一个电子，形成带负电荷的氯离子，化合价为-1；同时，它失去一个电子后形成带正电荷的离子，化合价为+1。5.参考答案：Na⁺NaCl解析：钠原子失去一个电子后形成的离子符号为Na⁺，因为钠原子失去一个电子后，核外电子数为10，与氖原子电子排布相同，形成稳定的离子；该离子与氯离子组成的化合物化学式为NaCl，因为钠离子和氯离子通过离子键结合形成氯化钠。6.参考答案：氧气2NaOH+2H₂O=2NaOH+O₂↑解析：氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2NaOH+2H₂O=2NaOH+O₂↑，这是一个放热反应，生成的氢氧化钠溶液呈碱性。7.参考答案：熟石灰大于解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰，它微溶于水，其溶液的pH值大于7，因为氢氧化钙是一种碱性物质，其水溶液呈碱性。8.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种重要的化工原料，可用于玻璃、造纸等行业，因为碳酸钠具有强碱性，可以中和酸性物质，具有广泛的应用价值。9.参考答案：蓝硫dioxide解析：硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，化学式为SO₂，这是一种常见的硫氧化物，具有毒性。10.参考答案：五氧化二磷P₂O₅解析：磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成一种固态氧化物，化学式为P₂O₅，这是一种常见的磷氧化物，具有强吸水性，可用作干燥剂。三、判断题1.参考答案：√解析：元素周期律的定义就是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，这是元素周期表的基础性质，正确。2.参考答案：×解析：阴离子比原子多一个电子层，原子核对核外电子的吸引力相对较弱，而阳离子比原子少一个电子层，原子核对核外电子的吸引力相对较强，因此阴离子的半径通常大于其对应阳离子的半径，但不是绝对的，例如氢离子没有电子层，半径非常小，所以不能一概而论。3.参考答案：×解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因为电子层数增多，原子半径随之增大，所以错误。4.参考答案：×解析：原子最外层电子数相同的元素不一定属于同一主族，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2个，但氦属于0族元素，镁属于第IIA族元素，所以错误。5.参考答案：√解析：非金属性越强的元素，其原子得电子能力越强，形成的气态氢化物越稳定，这是非金属性的基本性质，正确。6.参考答案：√解析：金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，例如硅、锗、砷等元素，它们既可以与酸反应，也可以与碱反应，所以正确。7.参考答案：√解析：原子序数为17的氯元素，其核外电子排布为2、8、7，位于元素周期表的第3周期第VIIA族，这是氯元素的基本性质，正确。8.参考答案：×解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但原子核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以错误。9.参考答案：√解析：化合物Na₂O和Na₂O₂中，钠元素都是+1价，因为钠元素是活泼金属，容易失去一个电子形成+1价的离子，所以正确。10.参考答案：×解析：碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐降低，因为碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，所以熔点逐渐降低，所以错误。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其主要特征包括：元素的金属性和非金属性呈现周期性变化；原子半径、电离能、电子亲和能等性质也呈现周期性变化；元素周期表的结构反映了元素周期律。解析：元素周期律是化学中一个重要的基本规律，它揭示了元素性质与原子结构之间的关系。元素周期律的定义强调了元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化。其主要特征包括金属性和非金属性的变化、原子半径的变化、电离能和电子亲和能的变化等。这些特征反映了元素原子结构的周期性变化规律，是元素周期表编制的基础。元素周期律的发现和应用对化学的发展产生了深远的影响，它帮助我们理解了元素的性质和反应规律，为化学研究和应用提供了重要的理论指导。2.参考答案：在同一周期内，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。解析：金属性是指元素失去电子形成阳离子的能力，非金属性是指元素获得电子形成阴离子的能力。在同一周期内，从左到右，原子核的电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。同时，原子核对外层电子的吸引力增强，原子更容易获得电子，非金属性逐渐增强。这个规律是元素周期律的重要特征之一，它反映了元素原子结构的周期性变化规律。3.参考答案：化学键主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，形成原理是原子得失电子形成离子，离子之间通过静电作用结合在一起。共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，形成原理是原子间共享电子对，以满足原子最外层电子的稳定结构。金属键是金属原子间通过共享电子形成的化学键，形成原理是金属原子共享电子形成电子海，电子海中的电子自由移动，形成金属键。解析：化学键是原子间结合形成分子的作用力，主要有离子键、共价键和金属键三种类型。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，形成原理是原子得失电子形成离子，离子之间通过静电作用结合在一起。例如，钠和氯形成氯化钠时，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子获得一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起形成离子键。共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，形成原理是原子间共享电子对，以满足原子最外层电子的稳定结构。例如，氢气和氧气反应生成水时，氢原子和氧原子通过共享电子对形成共价键。金属键是金属原子间通过共享电子形成的化学键，形成原理是金属原子共享电子形成电子海，电子海中的电子自由移动，形成金属键。例如，铁原子之间通过共享电子形成金属键，使铁具有延展性和导电性。4.参考答案：原子序数为11的钠元素在元素周期表中的位置是第三周期第一主族，其最外层电子结构为3s1。解析：钠元素的原子序数为11，根据元素周期表的排列规则，钠元素位于第三周期第一主族，属于碱金属元素。钠原子的电子排布为1s22s22p63s1，最外层电子结构为3s1，这意味着钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成阳离子，表现出金属性。5.参考答案：卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔沸点从上到下逐渐升高，这是因为卤素单质是分子晶体，分子间的作用力主要是范德华力，而范德华力随着分子量的增加而增强，因此分子间作用力越强，需要更高的温度才能使分子克服作用力而熔化或沸腾。解析：卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的熔沸点从上到下逐渐升高，这是因为卤素单质是分子晶体，分子间的作用力主要是范德华力。范德华力是一种分子间作用力，它随着分子量的增加而增强。F2、Cl2、Br2、I2的分子量依次增加，因此分子间的作用力依次增强，需要更高的温度才能使分子克服作用力而熔化或沸腾。例如，F2的熔点为-219.62℃，沸点为-188.14℃；Cl2的熔点为-101.5℃，沸点为-34.6℃；Br2的熔点为-7.2℃，沸点为59℃；I2的熔点为113.5℃，沸点为184.4℃。可以看出，随着分子量的增加，熔沸点逐渐升高。6.参考答案：离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成，例如氯化钠。共价化合物是由原子间通过共享电子对形成的化合物，通常由非金属元素形成，例如水。离子化合物的特点是在固态时是离子晶体，具有高熔点、高沸点、易溶于水、导电性强等性质；共价化合物的特点是在固态时是分子晶体或原子晶体，具有低熔点、低沸点、难溶于水、不导电等性质。解析：离子化合物和共价化合物是两种常见的化学键类型，它们在形成原理、结构、性质等方面都有明显的区别。离子化合物是由阴阳离子通过静电作用形成的化合物，通常由金属和非金属元素形成。例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过静电作用形成的离子化合物。离子化合物的特点是在固态时是离子晶体，具有高熔点、高沸点、易溶于水、导电性强等性质。共价化合物是由原子间通过共享电子对形成的化合物，通常由非金属元素形成。例如，水是由氢原子和氧原子通过共享电子对形成的共价化合物。共价化合物的特点是在固态时是分子晶体或原子晶体，具有低熔点、低沸点、难溶于水、不导电等性质。7.参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致位于金属元素和非金属元素的分界线，大致从硼（B）到砷（As）再到碲（Te）附近，这些元素既有金属性也有非金属性，被称为半金属或类金属。分界线左上方主要是金属元素，具有金属性；右下方主要是非金属元素，具有非金属性；分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，被称为半金属或类金属。解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线大致位于金属元素和非金属元素的分界线，大致从硼（B）到砷（As）再到碲（Te）附近。这些元素既有金属性也有非金属性，被称为半金属或类金属。分界线左上方主要是金属元素，具有金属性，例如钠、镁、铝等；右下方主要是非金属元素，具有非金属性，例如氯、氧、氮等；分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，被称为半金属或类金属，例如硅、锗、砷等。这些元素的性质介于金属和非金属之间，既有金属性也有非金属性。8.参考答案：在同一族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。解析：在同一族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。第一电离能是指原子失去一个电子形成阳离子所需的能量，它反映了原子失去电子的难易程度。在同一族中，从上到下，原子核的电荷数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此原子更容易失去电子，第一电离能逐渐减小。例如，碱金属族中，锂的第一电离能为520kJ/mol，钠为496kJ/mol，钾为419kJ/mol，铷为403kJ/mol，铯为376kJ/mol，从上到下第一电离能逐渐减小。五、应用题1.参考答案：(1)金属种类(2)铝反应速率更快，因为铝的金属活动性比镁强解析：本题考查影响化学反应速率的因素。实验中镁粉和铝粉分别放入等体积等浓度的盐酸中，唯一变化的条件是金属种类，因此该实验探究的主要因素是金属种类。根据金属活动性顺序，铝位于镁的前面，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，因此铝的反应速率更快。铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由于铝的金属活动性比镁强，因此铝的反应速率更快。2.参考答案：(1)原子结构示意图：核外电子分层排布，第一层2个，第二层8个，第三层7个(2)常见化合价-1，最高价氧化物Cl2O7，对应水化物HClO4解析：本题考查元素周期律。元素X的原子序数为17，位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，因此元素X是氯元素。氯元素的原子结构示意图为核外电子分层排布，第一层2个，第二层8个，第三层7个。氯元素的常见化合价是-1，最高正价是+7，因此其最高价氧化物是Cl2O7，对应的水化物是HClO4。3.参考答案：(1)镁的质量为2.4g，铝的质量为3.6g(2)氢气的体积为11.2L解析：本题考查化学计算。镁和