2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第10章习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第10章习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第10章习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.碳元素的化合价总是+4参考答案：C7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物，空气属于混合物B.氧气属于化合物，水属于单质，空气属于混合物C.氧气属于混合物，水属于化合物，空气属于单质D.氧气属于混合物，水属于单质，空气属于化合物参考答案：A10.下列关于物质的性质，说法正确的是A.熔点是指物质从固态变为液态时的温度B.沸点是指物质从液态变为气态时的温度C.密度是指物质单位体积的质量D.硬度是指物质抵抗外力作用的能力参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是______。参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O2.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式是______。参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧4.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量是______g。参考答案：105.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液能使石蕊试液变______。参考答案：二氧化硫；红6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+38.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值9.空气中含量最多的气体是______，它的体积分数约为______。参考答案：氮气；21%10.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强。参考答案：×6.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生化学反应并产生沉淀。参考答案：√7.在常温常压下，氧气是一种无色无味的气体。参考答案：√8.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应。参考答案：√9.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜。参考答案：√10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料及其主要用途。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、管道等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。5.解释为什么生铁和钢的性能不同。参考答案：生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并简述其原理。参考答案：二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火剂原理是隔绝氧气和化学反应。7.说明实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢分解。原理：高锰酸钾受热分解生成氧气；氯酸钾和二氧化锰混合物受热分解生成氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。8.分析水污染的主要来源及其危害。参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水。危害：污染水体，危害人类健康，破坏生态系统。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共20.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为17.7g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.8g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)镁1.2g，铝2.7g(2)3:73.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液。请回答：(1)该蔗糖溶液是否饱和？为什么？(2)若要使该溶液的溶质质量分数变为20%，需要蒸发多少克水？参考答案：(1)不饱和(2)25g4.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少克？(2)反应生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)10g(2)4.4g5.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。实验过程中，他们记录了溶液的pH值变化情况如下表所示：|加入稀盐酸的体积/mL|溶液的pH值|||||0|12||10|9||20|7||30|4||40|2|请回答：(1)该中和反应的化学方程式是什么？(2)当加入稀盐酸的体积为20mL时，溶液中的溶质是什么？参考答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)NaCl和HCl6.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了测定废水的酸碱度，取100g废水样品，滴入氢氧化钠溶液，直到溶液的pH值恰好为7。已知每消耗1mol氢氧化钠，可以中和1mol硫酸。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数是多少？(2)若要中和100kg该废水，需要消耗多少摩尔的氢氧化钠？参考答案：(1)0.2mol/L(2)2mol7.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请回答：(1)该反应的化学方程式是什么？(2)若反应后得到固体质量为8.4g，请计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64）参考答案：(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(2)20%8.某化学兴趣小组用碳酸钠溶液和氯化钙溶液进行复分解反应实验。实验过程中，他们记录了溶液的沉淀情况如下表所示：|加入氯化钙溶液的体积/mL|沉淀的质量/g|||||0|0||10|2.0||20|4.0||30|4.0|请回答：(1)该复分解反应的化学方程式是什么？(2)当加入氯化钙溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质是什么？参考答案：(1)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl(2)Na₂CO₃和CaCl₂标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是由盐和水组成的混合物，石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。故选A。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1，在氟化物中是-1。氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1。钠元素的化合价通常是+1。碳元素的化合价可以是+2、+3、+4等。故选C。7.参考答案：C解析：化学方程式配平时，需要保证反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳、氧原子的数目都相等。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。故选A。9.参考答案：A解析：氧气是由一种元素组成的单质，水是由两种元素组成的化合物，空气是由多种气体组成的混合物。故选A。10.参考答案：D解析：熔点是指物质从固态变为液态时的温度。沸点是指物质从液态变为气态时的温度。密度是指物质单位体积的质量。硬度是指物质抵抗外力作用的能力。故选D。二、填空题1.参考答案：2H₂+O₂点燃→2H₂O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应条件是点燃，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。2.参考答案：纯碱；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑解析：碳酸钠俗称纯碱，它与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。3.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，它在人体中的含量约为65%。4.参考答案：10解析：将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。5.参考答案：二氧化硫；红解析：硫在氧气中燃烧产生的气体是二氧化硫，二氧化硫溶于水后形成的溶液是亚硫酸，显酸性，能使石蕊试液变红。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。7.参考答案：+3解析：在氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，铁元素的化合价是+3。8.参考答案：pH值解析：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。9.参考答案：氮气；21%解析：空气中含量最多的气体是氮气，它的体积分数约为78%，含量第二多的氧气体积分数约为21%。10.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，有些氧化反应会释放能量，但也有一些氧化反应需要吸收能量，例如某些燃烧反应虽然释放大量能量，但也属于氧化反应。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐类物质在溶液中才会发生水解反应，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是化学变化，且符合化学方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂↑和CaO+H₂O→Ca(OH)₂。4.参考答案：√解析：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合置换反应的定义，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。5.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱，因为越靠前的金属越容易失去电子形成阳离子。6.参考答案：√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。7.参考答案：√解析：氧气在常温常压下是一种无色无味的气体，这是氧气的物理性质。8.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化反应，通常伴随着火焰和热量释放，例如木材燃烧。9.参考答案：√解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。10.参考答案：√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，符合化学方程式的书写规则和反应事实。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。解析：酸雨的形成主要是由人类活动排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体进入大气，与水蒸气、氧气等物质反应，生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）等酸性物质，当这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值低于5.6，形成酸雨。主要过程包括：SO₂+H₂O→H₂SO₃；2SO₂+O₂→2SO₃；SO₃+H₂O→H₂SO₄；NO₂+H₂O→HNO₃；4NO+O₂+2H₂O→4HNO₃。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。主要用途：塑料用于包装、容器、管道等；合成纤维用于服装、绳索等；合成橡胶用于轮胎、密封件等。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，具有优异的性能和广泛的应用。塑料是日常生活中最常见的合成材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等，可用于包装、容器、管道等；合成纤维如涤纶、尼龙等，具有强度高、耐磨、耐腐蚀等特点，广泛用于服装、绳索、地毯等；合成橡胶如丁苯橡胶、顺丁橡胶等，具有弹性好、耐磨、耐油等特点，主要用于轮胎、密封件、胶管等。4.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而改变反应速率。催化剂可以加快正反应速率，也可以加快逆反应速率，但不会改变反应的平衡常数和平衡状态。催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但可能会发生物理形态的变化。5.参考答案：生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。解析：生铁和钢都是铁碳合金，但它们的含碳量不同，导致性能差异。生铁含碳量高，碳主要以渗碳体形式存在，使生铁硬而脆，难以加工；钢含碳量低，碳主要以铁素体和渗碳体形式存在，使钢具有较好的韧性和加工性能。6.参考答案：二氧化碳和干粉灭火剂。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火剂原理是隔绝氧气和化学反应。解析：二氧化碳灭火剂通过降低氧气浓度，使燃烧物缺氧熄灭，同时二氧化碳汽化吸热，起到冷却作用；干粉灭火剂通过覆盖燃烧物表面，隔绝氧气，同时干粉中的化学物质与燃烧物发生化学反应，中断燃烧过程。7.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢分解。原理：高锰酸钾受热分解生成氧气；氯酸钾和二氧化锰混合物受热分解生成氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。解析：实验室制取氧气的方法主要有三种：加热高锰酸钾（KMnO₄）分解生成氧气（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）混合物分解生成氧气（2KClO₃→2KCl+3O₂↑，MnO₂作催化剂）；过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解生成氧气（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，MnO₂作催化剂）。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水、生活污水。危害：污染水体，危害人类健康，破坏生态系统。解析：水污染的主要来源包括工业废水、农业废水（农药、化肥流失）和生活污水（含有机物、病原体等）。水污染会污染水体，影响人类饮用水安全，危害人类健康；同时破坏水生生态系统，导致水生生物死亡，影响生态平衡。五、应用题1.参考答案：(1)2.8g(2)80%解析：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为20.5g-17.7g=2.8g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol。根据化学计量关系，245gKClO₃生成96gO₂，xgKClO₃生成2.8gO₂。列比例式计算：245/x=96/2.8，解得x=7.05g。原混合物中氯酸钾的质量分数为7.05g/20.5g×100%=34.4%。答：反应生成氧气的质量是2.8g，原混合物中氯酸钾的质量分数是80%。2.参考答案：(1)镁1.2g，铝2.7g(2)3:7解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，Al+H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、27g/mol、2g/mol。根据化学计量关系，24gMg生成2gH₂，xgMg生成0.6gH₂；27gAl生成6gH₂，ygAl生成1.8gH₂。列比例式计算：24/x=2/0.6，解得x=7.2g；27/y=6/1.8，解得y=8.1g。答：参加反应的镁和铝的质量分别是1.2g和2.7g。(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比为1.2g:2.7g=3:7。3.参考答案：(1)不饱和(2)25g解析：(1)该蔗糖溶液不饱和，因为在该温度下，50g蔗糖加入100g水中，溶液的浓度低于饱和溶液的浓度。(2)设需要蒸发水的质量为z，根据溶质质量分数公式，50g/(150g-z)×100%=20%，解得z=25g。答：该蔗糖溶液不饱和，需要蒸发25g水。4.参考答案：(1)10g(2)4.4g解析：(1)设原碳酸钙样品的质量为x，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol。