湘教版高二化学第4章化学反应习题及答案

湘教版高二化学第4章化学反应习题及答案第1页共1页湘教版高二化学第4章化学反应习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3→CaO+CO2B.2H2O2→2H2O+O2C.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClD.CH4+2O2→CO2+2H2O参考答案：B2.在反应2A+B→C+D中，若反应速率分别为v(A)=0.3mol/(L•s)，v(B)=0.6mol/(L•s)，则v(C)与v(D)的关系是A.v(C)=0.3mol/(L•s)，v(D)=0.6mol/(L•s)B.v(C)=0.6mol/(L•s)，v(D)=0.3mol/(L•s)C.v(C)=v(D)=0.3mol/(L•s)D.v(C)=v(D)=0.6mol/(L•s)参考答案：B3.下列物质中，属于电解质的是A.CO2B.C2H5OHC.NaClD.CH4参考答案：C4.在一定条件下，将1molSO2和1molO2反应生成SO3，下列说法正确的是A.反应物浓度不变时，反应达到平衡B.正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡C.生成物SO3浓度最大时，反应达到平衡D.反应达到平衡时，SO2和O2完全反应参考答案：B5.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，反应速率越慢B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定减小D.增大压强，反应速率一定减小参考答案：B6.在恒容密闭容器中，进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能增大SO3浓度的是A.升高温度B.降低压强C.增大O2浓度D.使用催化剂参考答案：C7.下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，平衡一定向正向移动C.使用催化剂，平衡一定向正向移动D.改变压强，平衡一定移动参考答案：A8.在反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)中，下列说法正确的是A.氢气是氧化剂B.氧气是还原剂C.水既是氧化产物又是还原产物D.氢气和氧气都是氧化剂参考答案：C9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子从正极流向负极B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，电子从负极流向正极参考答案：D10.下列关于电解池的说法正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.电解池中，阳极失去电子D.电解池中，阴极得到电子参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.在化学反应中，反应物分子必须先克服______才能发生反应。参考答案：活化能2.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______。参考答案：不变3.已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则生成1molH2O(l)放出______kJ热量。参考答案：285.84.在浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2CO3溶液中，CO32-的浓度之比为______。参考答案：1:105.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：76.对于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，其正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应的ΔH______0。参考答案：小于7.在25℃时，某弱酸HA的Ka=1×10^-5，则其共轭碱A-的水解常数Kh=______。参考答案：1×10^-98.对于气体反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若升高温度使平衡常数增大，则该反应的ΔS______0。参考答案：大于9.在原电池中，电子从______极流向______极。参考答案：负；正10.将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释10倍，其pH值将______。参考答案：增大三、判断题（共10小题，每题2分）1.化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。参考答案：√2.放热反应在任何条件下都能自发进行。参考答案：×3.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。参考答案：√4.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等，但不等于零。参考答案：√5.浓度增大或温度升高，都能增大化学反应速率，这个结论适用于所有化学反应。参考答案：×6.催化剂能改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×7.对于气体参与的可逆反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动。参考答案：√8.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数。参考答案：√9.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时放出的热量。参考答案：√10.所有自发进行的化学反应都是熵增加的反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和反应介质等。2.说明化学反应的活化能的概念及其作用。参考答案：活化能是指反应物分子转化为产物分子所需克服的能量障碍。活化能的作用是决定反应速率，活化能越低，反应速率越快。3.列举影响化学反应平衡移动的几个主要因素。参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度和压力。浓度改变会使平衡向浓度较低的一方移动；温度改变会使平衡向放热反应方向移动；压力改变会使平衡向气体分子数较少的一方移动。4.分析勒夏特列原理在工业生产中的应用实例。参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中通过控制温度和压力来提高氨的产率，以及硫酸工业中通过控制温度和催化剂来提高二氧化硫的转化率。5.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能，提供另一条反应路径，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化。6.列举三种常见的化学反应类型并简要说明其特点。参考答案：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。7.说明反应热的概念及其在化学计算中的应用。参考答案：反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。反应热在化学计算中用于计算反应热效应，以及用于确定反应的可行性。8.分析温度对化学反应速率和化学平衡的影响。参考答案：温度升高，化学反应速率加快，但化学平衡会向吸热反应方向移动；温度降低，化学反应速率减慢，但化学平衡会向放热反应方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某温度下，将0.1mol/L的弱酸HA溶液与0.1mol/L的强碱BOH溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。请计算该温度下HA的电离平衡常数Ka。参考答案：1×10^-52.在一个恒容密闭容器中，将2molA(g)和3molB(g)混合，发生反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)。若反应平衡时C的浓度为0.8mol/L，请计算该反应的平衡常数K。参考答案：1.63.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，请判断混合后溶液的酸碱性，并计算混合溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度。参考答案：混合后溶液呈碱性，[H+]=1×10^-11mol/L，[OH-]=1×10^-3mol/L4.在一定条件下，将1molSO2和1molO2混合，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。若反应平衡时SO3的转化率为60%，请计算平衡时各气体的分压。参考答案：SO2的分压为0.2atm，O2的分压为0.3atm，SO3的分压为0.4atm5.某温度下，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的CaCl2溶液等体积混合，请写出可能发生的离子反应方程式，并计算沉淀生成后溶液中CO32-的浓度。参考答案：CO32-+Ca2+→CaCO3↓，[CO32-]=1×10^-4mol/L6.在一个恒压密闭容器中，将1molN2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。若反应平衡时NH3的浓度为1.2mol/L，请计算该反应的平衡常数Kp。参考答案：Kp=0.87.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，请判断混合后溶液的酸碱性，并计算混合溶液中醋酸根离子浓度。参考答案：混合后溶液呈碱性，[CH3COO-]=1×10^-5mol/L8.在一个恒容密闭容器中，将1molCO和1molH2O(g)混合，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。若反应平衡时CO的转化率为40%，请计算平衡时各气体的分压。参考答案：CO的分压为0.6atm，H2O的分压为0.7atm，CO2的分压为0.4atm，H2的分压为0.4atm标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应中有元素化合价发生变化的反应。A选项中CaCO3分解为CaO和CO2，Ca和C的化合价均未变化，不属于氧化还原反应。B选项中H2O2分解为H2O和O2，O的化合价从-1变为0，属于氧化还原反应。C选项中NaCl和AgNO3反应生成NaNO3和AgCl，Na、Cl、Ag、N的化合价均未变化，不属于氧化还原反应。D选项中CH4燃烧生成CO2和H2O，C的化合价从-4变为+4，O的化合价从0变为-2，属于氧化还原反应。因此，B选项属于氧化还原反应。2.参考答案：B解析：根据反应2A+B→C+D，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：1：1：1。已知v(A)=0.3mol/(L•s)，v(B)=0.6mol/(L•s)，则v(C)=0.3mol/(L•s)，v(D)=0.3mol/(L•s)。因此，B选项正确。3.参考答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项中CO2在水中溶解后形成碳酸，但CO2本身不是电解质。B选项中C2H5OH在水中溶解后不导电，不是电解质。C选项中NaCl在水中溶解后形成Na+和Cl-，能够导电，是电解质。D选项中CH4在水中溶解后不导电，不是电解质。因此，C选项属于电解质。4.参考答案：B解析：可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再变化。A选项中反应物浓度不变时，可能未达到平衡，也可能达到平衡。C选项中生成物SO3浓度最大时，不一定达到平衡，取决于反应条件。D选项中反应达到平衡时，SO2和O2并非完全反应，仍有部分未反应。因此，B选项正确。5.参考答案：B解析：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快。A选项错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大。B选项正确。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率一定增大。C选项错误。增大压强，对于气体反应，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大。D选项错误。因此，B选项正确。6.参考答案：C解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡向正向移动。A选项中升高温度，平衡向逆向移动。B选项中降低压强，平衡向逆向移动。C选项中增大O2浓度，平衡向正向移动。D选项中使用催化剂，平衡不移动。因此，C选项正确。7.参考答案：A解析：增大反应物浓度，平衡向正向移动。B选项中降低温度，对于放热反应，平衡向正向移动；对于吸热反应，平衡向逆向移动。C选项中使用催化剂，平衡不移动。D选项中改变压强，对于反应前后气体分子数相等的反应，平衡不移动。因此，A选项正确。8.参考答案：C解析：在反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)中，H2中的H元素化合价从0变为+1，被氧化，是还原剂。O2中的O元素化合价从0变为-2，被还原，是氧化剂。H2O中的H元素化合价从0变为+1，被氧化，是氧化产物；O元素化合价从0变为-2，被还原，是还原产物。因此，C选项正确。9.参考答案：D解析：原电池中，电子从负极流向正极。A选项错误。原电池中，负极发生氧化反应。B选项错误。原电池中，正极发生还原反应。C选项错误。因此，D选项正确。10.参考答案：D解析：电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子。A选项错误。电解池中，阴极发生还原反应，得到电子。B选项错误。电解池中，阳极得到电子。C选项错误。因此，D选项正确。二、填空题1.参考答案：活化能解析：化学反应的发生需要分子克服一定的能量障碍，这个能量障碍就是活化能，是反应物分子必须先克服的能量。2.参考答案：不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，因此平衡不发生移动。3.参考答案：285.8解析：根据热化学方程式，2molH2完全燃烧放出571.6kJ热量，因此生成1molH2O(l)放出285.8kJ热量。4.参考答案：1:10解析：NaCl溶液中Cl-的浓度为0.1mol/L，Na2CO3溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L，但由于CO32-会发生水解，水解平衡为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，因此CO32-的实际浓度小于0.1mol/L，而Cl-不水解，浓度仍为0.1mol/L，所以CO32-的浓度之比小于1:1，近似为1:10。5.参考答案：7解析：pH=3的盐酸中[H+]为1×10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH-]为1×10^-3mol/L，等体积混合后，H+和OH-恰好完全反应，生成中性溶液，pH=7。6.参考答案：小于解析：正反应活化能大于逆反应活化能，说明正向反应需要更高的能量，因此正向反应是吸热反应，ΔH0，但题目中给出的条件是正反应活化能大于逆反应活化能，因此逆反应活化能更小，ΔH0。7.参考答案：1×10^-9解析：Ka×Kh=Kw=1×10^-14，Kh=Kw/Ka=1×10^-14/1×10^-5=1×10^-9。8.参考答案：大于解析：升高温度使平衡常数增大，说明升高温度平衡向正向移动，正向反应是吸热反应，ΔH0，根据ΔG=ΔH-TΔS，正向反应的ΔS也必须大于0。9.参考答案：负；正解析：在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极。10.参考答案：增大解析：CH3COOH是弱酸，加水稀释后，电离程度增大，[H+]增大，pH值减小。三、判断题1.参考答案：√解析：化学反应的实质确实是分子破裂成原子或离子，然后原子或离子重新组合成新分子。这是对化学反应微观本质的准确描述，符合化学基本原理。2.参考答案：×解析：放热反应不一定在任何条件下都能自发进行。反应的自发性不仅取决于焓变（放热反应焓变为负），还取决于熵变和温度，需要综合考虑吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS）。只有当ΔG0时反应才能自发进行，放热反应（ΔH0）在高温下如果熵减（ΔS0）也可能不自发。3.参考答案：√解析：燃烧热定义为1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，这是燃烧热的标准定义，符合化学热力学中的规定。注意稳定氧化物是指最常见、最稳定的产物形式。4.参考答案：√解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等（v正=v逆），但这个速率不为零，反应仍在进行，只是正逆反应的净效果为零，体系宏观性质不随时间变化。这是动态平衡的基本概念。5.参考答案：×解析：浓度增大或温度升高确实能增大大多数化学反应速率，但不是所有反应都遵循。例如，某些反应可能存在浓度诱导效应或温度反常现象。更准确地说，浓度和温度对反应速率的影响符合一般规律，但特殊反应可能例外。6.参考答案：×解析：催化剂不能改变化学反应的平衡常数。催化剂通过降低正逆反应的活化能，加快达到平衡的速率，但不改变平衡状态本身，即不改变平衡常数（只与温度有关）。提高产率通常通过改变反应条件（如温度、压强）使平衡向正向移动。7.参考答案：√解析：根据勒夏特列原理，对于气体参与的可逆反应，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动。这是压强对化学平衡影响的一般规律，适用于气体分子数不同的反应体系。8.参考答案：√解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量（摩尔），而不是分子数。分子数是微观概念，而热化学方程式描述的是宏观物质的量关系，符合化学计量规则。9.参考答案：√解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1摩尔水时放出的热量，这是中和热的标准定义。注意必须是稀溶液且生成1摩尔水，浓酸浓碱中和或生成水不为1摩尔时热量不同。10.参考答案：×解析：并非所有自发进行的化学反应都是熵增加的反应。自发反应的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG0），ΔG=ΔH-TΔS。自发反应可以是熵增加（ΔS0）且ΔH0的情况，也可以是熵减少（ΔS0）但ΔH足够负（使ΔG0）的情况，关键看ΔH-TΔS的代数和是否为负值。四、简答题1.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。影响因素包括浓度、温度、催化剂、反应物性质和反应介质等。解析：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示。影响因素主要有浓度，浓度越高，反应速率越快；温度，温度升高，反应速率加快；催化剂，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率；反应物性质，不同反应物的反应速率不同；反应介质，反应介质也能影响反应速率。2.参考答案：活化能是指反应物分子转化为产物分子所需克服的能量障碍。活化能的作用是决定反应速率，活化能越低，反应速率越快。解析：活化能是反应过程中反应物分子必须达到的最低能量状态，只有当反应物分子的能量达到或超过活化能时，反应才能进行。活化能越低，反应物分子越容易达到活化状态，反应速率越快；反之，活化能越高，反应速率越慢。3.参考答案：影响化学反应平衡移动的主要因素包括浓度、温度和压力。浓度改变会使平衡向浓度较低的一方移动；温度改变会使平衡向放热反应方向移动；压力改变会使平衡向气体分子数较少的一方移动。解析：根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。浓度改变，增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度会使平衡向反应物方向移动；温度改变，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使平衡向放热反应方向移动；压力改变，对于气体反应，增加压力会使平衡向气体分子数较少的一方移动。4.参考答案：勒夏特列原理在工业生产中的应用实例包括合成氨工业中通过控制温度和压力来提高氨的产率，以及硫酸工业中通过控制温度和催化剂来提高二氧化硫的转化率。解析：勒夏特列原理在工业生产中有着广泛的应用，例如在合成氨工业中，通过控制高温高压条件和使用催化剂，可以使平衡向氨的生成方向移动，提高氨的产率；在硫酸工业中，通过控制温度和使用催化剂，可以使二氧化硫的转化率提高，从而提高硫酸的产率。5.参考答案：催化剂在化学反应中的作用机理是通过降低反应的活化能，提供另一条反应路径，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化。解析：催化剂是一种能够改变化学反应速率而本身在反应前后不发生化学变化的物质。催化剂的作用机理是通过提供另一条反应路径，降低反应的活化能，使反应物分子更容易达到活化状态，从而加快反应速率。催化剂本身在反应前后不发生化学变化，但会改变反应的平衡常数。6.参考答案：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。解析：化学反应类型多种多样，常见的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，例如氢气和氧气反应生成水；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，例如碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，例如盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。7.参考答案：反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量。反应热在化学计算中用于计算反应热效应，以及用于确定反应的可行性。解析：反应热是指化学反应过程中吸收或放出的热量，通常用单位摩尔反应物或生成物反应时吸收或放出的热量来表示。反应热在化学计算中用于计算反应热效应，例如燃烧热、中和热等；以及用于确定反应的可行性，例如通过计算反应热来判断反应是吸热反应还是放热反应。8.参考答案：温度升高，化学反应速率加快，但化学平衡会向吸热反应方向移动；温度降低，化学反应速率减慢，但化学平衡会向放热反应方向移动。解析：温度对化学反应速率和化学平衡的影响是不同的。温度升高，化学反应速率加快，因为反应物分子的能量增加，更容易达到活化状态；但化学平衡会向吸热反应方向移动，因为根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动。温度降低，化学反应速率减慢，因为反应物分子的能量减少，更难达到活化状态；但化学平衡会向放热反应方向移动，因为根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向放热反应方向移动。五、应用题1.参考答案：1×10^-5解析：根据题意，混合后溶液呈中性，说明HA和BOH完全反应生成盐和水。设HA的初始浓度为0.1mol/L，BOH的初始浓度为0.1mol/L，混合后体积为V，则HA和BOH的浓度分别为0.05mol/L。根据酸碱中和反应，HA+BOH→H2O+BA，反应后溶液中H+和OH-的浓度均为1×10^-7mol/L。根据HA的电离平衡常数Ka的定义，Ka=[H+][A-]/[HA]，其中[A-]为反应后溶液中A-的浓度，[HA]为反应后溶液中HA的浓度。由于HA为弱酸，其电离程度较小，可以近似认为[HA]≈0.05mol/L。因此，Ka=(1×10^-7)(0.05)/(0.05)=1×10^-5。2.参考答案：1.6解析：根据题意，反应平衡时C的浓度为0.8mol/L。设A的初始浓度为2mol/L，B的初始浓度为3mol/L，C的初始浓度为0mol/L，反应平衡时A的浓度为x，B的浓度为2x，C的浓度为0.8mol/L。根据反应方程式A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应平衡时A的消耗量为0.8mol/L，B的消耗量为1.6mol/L。因此，反应平衡时A的浓度为2-0.8=1.2mol/L，B的浓度为3-1.6=1.4mol/L。根据平衡常数的定义，K=[C]^2/([A][B]^2)，其中[C]、[A]、[B]分别为反应平衡时C、A、B的浓度。因此，K=(0.8)^2/(1.2×1.4)^2=1.6。3.参考答案：混合后溶液呈碱性，[H+]=1×10^-11mol/L，[OH-]=1×10^-3mol/L解析：pH=3的盐酸中[H+]=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中[OH-]=1×10^-3mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水的浓度分别为0.5×10^-3mol/L。由于氨水为弱碱，其电离程度较小，可以近似认为[OH-]≈0.5×10^-3mol/L。根据酸碱中和反应，H++OH-→H2O，混合后溶液中H+和OH-的浓度均为1×10^-11mol/L。由于氨水的电离程度较大，混合后溶液呈碱性。4.参考答案：SO2的分压为0.2atm，O2的分压为0.3atm，SO3的分压为0.4atm解析：根据题意，反应平衡时SO3的转化率为60%，即SO3的生成量为1mol×60%=0.6mol。设反应平衡时SO2的消耗量为x，O2的消耗量为2x，SO3的生成量为0.6mol。根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应平衡时SO2的浓度为1-x，O2的浓度为1-2x，SO3的浓度为0.6mol。由于反应在恒容密闭容器中进行，各气体的分压与其浓度成正比。因此，SO2的分压为(1-x)/2，O2的分压为(1-2x)/3，SO3的分压为0.6。由于SO3的转化率为60%，即x=0.4，因此SO2的分压为0.2atm，O2的分压为0.3atm，SO3的分压为0.4atm。5.参考答案：CO32-+Ca2+→CaCO3↓，[CO32-]=1×10^-4mol/L解析：根据题意，将0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.1mol/L的CaCl2溶液等体积混合，发生反应CO32-+Ca2+→CaCO3↓。设混合后体积为V，则CO32-和Ca2+的浓度分别为0.05mol/L。根据反应方程式，CO32-和Ca2+的摩尔比为1:1，因此反应后CO32-的浓度为0.05-0.05=0mol/L，Ca2+的浓度为0.05-0.05=0mol/L。由于CaCO