2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第7章综合测试卷及答案

2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第7章综合测试卷及答案第1页共1页2026年广东省深圳市第一中学九年级化学第7章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生水蒸气参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.在化合物中，氯元素的化合价通常为______价，而钠元素的化合价通常为______价。参考答案：-1；+13.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气；21%4.将质量分数为20%的食盐溶液稀释一倍后，所得溶液的质量分数为______。参考答案：10%5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和______的现象。参考答案：发热6.水的化学式为______，它是由______和______两种元素组成的。参考答案：H₂O；氢；氧7.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，例如锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=______+______。参考答案：H₂；ZnSO₄8.碳酸钙是一种常见的盐，它在高温条件下分解的化学方程式为CaCO₃=______+______，该反应属于______反应。参考答案：CaO；CO₂；分解9.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧10.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，这是因为______。参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，可能导致溶液沸腾飞溅三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸具有酸性，因此它不能与任何金属氧化物反应。参考答案：×5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其活动性越强。参考答案：√7.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。参考答案：√8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√9.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。参考答案：√10.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其适用范围。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池，醋酸则用于食品调味和消毒。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的。它可以帮助我们预测金属与酸反应的剧烈程度，以及金属之间的置换反应。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则更多用于工业生产。参考答案：碳酸钙（CaCO₃）可以用于建筑材料，因为它硬度高、耐磨损，常用于制造水泥和石灰石。碳酸钠（Na₂CO₃）则更多用于工业生产，如制造玻璃、肥皂和洗涤剂。6.解释什么是氧化反应，并举例说明其在生活中的常见现象。参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。例如，铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈的过程。7.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。例如，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂。8.说明为什么食盐可以用于腌制食品，而纯碱则不能。参考答案：食盐（NaCl）可以用于腌制食品，因为它能够抑制细菌的生长，从而延长食品的保质期。纯碱（Na₂CO₃）则不能用于腌制食品，因为它具有强碱性，会对食品产生不良影响。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热充分反应后，剩余固体质量为14.9g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2.7g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将等质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量分别为xg和yg(xy)。请计算：(1)x和y的值分别是多少？(2)原混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)0.24g0.12g(2)9:13.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到10g氯化钠固体。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少？(2)若在该温度下，将100g水加入上述饱和溶液中，溶液的溶质质量分数将如何变化？请说明理由。参考答案：(1)36g(2)不变，仍为饱和溶液4.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质的质量分数是多少？(2)煅烧后生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)20%(2)4.4g5.某工厂用石灰石（主要成分为碳酸钙）制取生石灰，已知碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑。现取100t含杂质20%的石灰石，理论上最多能制得多少吨生石灰？参考答案：80t6.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，消耗盐酸的质量为73g。请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？(2)若将上述氢氧化钠溶液稀释一倍，稀释后溶液的pH值将如何变化？请说明理由。参考答案：(1)20%(2)不变，仍为碱性7.某温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后形成溶液。请计算：(1)该温度下蔗糖的溶解度是多少？(2)若在该温度下，将50g蔗糖加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)50g(2)33.3%8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.2g。请计算：(1)混合物中铜粉的质量是多少克？(2)若将等质量的铁粉和铜粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量分别为xg和yg(xy)。请计算x和y的值。参考答案：(1)12.8g(2)0.32g0.16g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体。镁带在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应物、生成物、反应条件等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化、催化剂等。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色的，也不一定是透明的，可以是固体、液体或气体溶质溶解在固体、液体或气体溶剂中。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，汞是液体。大多数金属都是导体，但不是所有金属都是导体，如汞导电性较差。大多数金属都不是磁性物质，如铁、钴、镍是磁性物质。金属都是金属元素，非金属不是金属元素。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的酸碱中和反应，符合化学方程式书写规则。2.参考答案：-1；+1解析：在化合物中，氯元素通常显-1价，而钠元素通常显+1价。这是由于氯原子最外层有7个电子，易得一个电子达到稳定结构；钠原子最外层有1个电子，易失一个电子达到稳定结构。3.参考答案：氮气；21%解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），其体积分数约为21%。氧气（O₂）是第二丰富的气体，体积分数约为78%，但氮气含量最高。4.参考答案：10%解析：将质量分数为20%的食盐溶液稀释一倍，意味着溶液中食盐的质量不变，但溶液的总质量增加一倍。因此，新的质量分数为20%÷2=10%。5.参考答案：发热解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和发热的现象。燃烧过程中，化学能转化为热能和光能，因此会发热。6.参考答案：H₂O；氢；氧解析：水的化学式为H₂O，它是由氢（H）和氧（O）两种元素组成的。水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。7.参考答案：H₂；ZnSO₄解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气。锌（Zn）排在氢前面，因此能与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。8.参考答案：CaO；CO₂；分解解析：碳酸钙（CaCO₃）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。该反应属于分解反应，因为一个化合物分解成两个或多个simpler物质。9.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧组成；二氧化碳（CO₂）也是氧化物，由碳和氧组成。10.参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，可能导致溶液沸腾飞溅解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水倒入浓硫酸中，可能会导致溶液剧烈沸腾飞溅，造成危险。因此，应将浓硫酸缓慢注入水中，以控制反应放热速度，确保安全。三、判断题1.参考答案：√解析：分子确实是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子定义的基本内容，适用于由分子构成的物质。2.参考答案：√解析：氧化物的定义就是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，因此氧化物中一定含有氧元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这一系列反应是正确的化学过程。4.参考答案：×解析：稀硫酸虽然具有酸性，但可以与许多金属氧化物反应生成盐和水，例如与氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此说它不能与任何金属氧化物反应是错误的。5.参考答案：√解析：燃烧确实是一种发光放热的剧烈的氧化反应，这是燃烧的基本特征。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属其活动性越强，这是金属活动性顺序的基本规律。7.参考答案：√解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，这是盐的定义。8.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅，这是稀释浓硫酸的正确操作方法。9.参考答案：√解析：在化学反应中，质量守恒定律总是成立的，这是化学反应的基本定律。10.参考答案：√解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，这是催化剂的基本特征。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，原子不会被创造或消灭，因此反应前后物质的总质量保持不变。这个定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应，以及所有物质的状态变化，如固体、液体和气体之间的转化。质量守恒定律是化学计量学的基础，它帮助我们理解和预测化学反应的结果。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器，硫酸用于工业生产中，如制造化肥和电池，醋酸则用于食品调味和消毒。解析：盐酸（HCl）是一种强酸，常用于实验室中清洗金属表面的氧化物。硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、电池和染料。醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，常用于食品调味和消毒剂。这些酸在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸和碱之间的反应，其化学方程式通常表示为酸+碱→盐+水。这种反应在实验室和日常生活中都有应用，如用石灰水中和酸性土壤，用碱性溶液中和酸性废水。中和反应的特点是反应前后溶液的pH值发生变化，从酸性或碱性变为中性。4.参考答案：金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序排列的。它可以帮助我们预测金属与酸反应的剧烈程度，以及金属之间的置换反应。解析：金属活动性顺序表从上到下依次是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。活动性强的金属可以置换出活动性弱的金属，如铁可以置换出铜。这个顺序表在化学实验和工业生产中都有重要的应用。5.参考答案：碳酸钙（CaCO₃）可以用于建筑材料，因为它硬度高、耐磨损，常用于制造水泥和石灰石。碳酸钠（Na₂CO₃）则更多用于工业生产，如制造玻璃、肥皂和洗涤剂。解析：碳酸钙是一种常见的建筑材料，如水泥和石灰石，它们具有高硬度和耐磨损的特点。碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、肥皂生产、洗涤剂制造等领域。这两种碳酸盐在建筑和工业中的应用有所不同，主要是因为它们的物理和化学性质不同。6.参考答案：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。例如，铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈的过程。解析：氧化反应是物质与氧发生的化学反应，这种反应在日常生活中非常常见，如铁生锈、食物变质等。氧化反应的特点是物质与氧结合，通常伴随着能量的释放。氧化反应在生物体内也起着重要的作用，如呼吸作用。7.参考答案：催化剂是指在化学反应中能够改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。例如，二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂。解析：催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它在反应中起到加速或减缓的作用，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。催化剂在工业生产和实验室中都有广泛的应用，如合成氨、分解过氧化氢等。8.参考答案：食盐（NaCl）可以用于腌制食品，因为它能够抑制细菌的生长，从而延长食品的保质期。纯碱（Na₂CO₃）则不能用于腌制食品，因为它具有强碱性，会对食品产生不良影响。解析：食盐是一种常见的调味品，它能够抑制细菌的生长，从而延长食品的保质期。纯碱是一种碱性物质，它具有强碱性，会对食品产生不良影响，不适合用于食品腌制。这两种物质在食品工业中的应用有所不同，主要是因为它们的化学性质不同。五、应用题1.参考答案：(1)2.7g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-14.9g=2.7g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245g氯酸钾生成96g氧气，xg氯酸钾生成2.7g氧气，列比例式：245/x=96/2.7，解得x=5.425g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.425g/17.5g×100%=30.9%。③答：生成氧气的质量为2.7g，原混合物中氯酸钾的质量分数为80%。④错误选项排除：若忽略二氧化锰的质量，会导致计算出的氯酸钾质量偏大，进而导致质量分数计算错误；若忽略质量守恒定律，无法正确计算生成氧气的质量。2.参考答案：(1)0.24g0.12g(2)9:1解析：①镁和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol；铝和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为54g/mol和6g/mol。设镁粉质量为yg，铝粉质量为zg，则y/24=(0.4g-x)/2，z/54=x/6，联立方程解得x=0.12g，y=0.24g。原混合物中镁粉和铝粉的质量比为0.24g:0.12g=2:1。②答：x和y的值分别是0.24g和0.12g，原混合物中镁粉和铝粉的质量比为9:1。③错误选项排除：若忽略化学方程式中化学计量数的关系，会导致计算出的氢气质量偏大或偏小；若忽略镁和铝的摩尔质量差异，会导致计算出的质量比错误。3.参考答案：(1)36g(2)不变，仍为饱和溶液解析：①根据溶解度定义，该温度下氯化钠的溶解度为36g。②饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/(溶解度+100g)×100%，即36g/(36g+100g)×100%=26.5%。加入水后，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。③答：该温度下氯化钠的溶解度为36g，溶液的溶质质量分数不变。④错误选项排除：若认为加入水后溶液不饱和，会导致对溶质质量分数变化的判断错误；若忽略饱和溶液的性质，会导致对溶质质量分数变化的解释错误。4.参考答案：(1)20%(2)4.4g解析：①设碳酸钙样品中杂质的质量为mg，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol，则(100-m)g碳酸钙生成8.4g-mg氧化钙，列比例式：100/(100-m)=56/(8.4g-m)，解得m=2g。杂质质量分数为2g/17.5g×100%=20%。②生成二氧化碳的质量为(100-2)g/100g/mol×56g/mol=4.4g。③答：碳酸钙样品中杂质的质量分数为20%，煅烧后生成二氧化碳的质量为4.4g。④错误选项排除：若忽略杂质的质量，会导致计算出的氧化钙质量偏大，进而导致生成二氧化碳的质量计算错误；若忽略化学方程式中化学计量数的关系，会导致计算出的二氧化碳质量偏大或偏小。5.参考答案：80t解析：①设100t含杂质20%的石灰石中碳酸钙的质量为xt，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100t和56t，则xt碳酸钙生成(56/100)xt生石灰，列比例式：100/x=56/(80t-x)，解得x=80t。理论上最多能制得80t生石灰。②答：理论上最多能制得80t生石灰。③错误选项排除：若忽略杂质的质