2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第12单元知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第12单元知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第12单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生黑色烟尘参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅绿5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物中氧元素的质量分数为______%。参考答案：26.47.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______价。参考答案：+38.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH值的方法叫______法。参考答案：比色9.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______%。参考答案：氮气；7810.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。参考答案：纯碱三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个。参考答案：×5.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.熟石灰可以用于改良酸性土壤，是因为它具有碱性。参考答案：√8.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。参考答案：√9.碳酸钠溶液显碱性，是因为它水解产生了氢氧根离子。参考答案：√10.在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有①塑料，主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件等。3.说明质量守恒定律的适用范围，并解释为什么在化学反应中质量会守恒。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应。其原因是化学反应中原子种类、数目和质量均不变。质量守恒是因为反应前后原子重新组合，总质量保持不变。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，其特点是在反应前后质量和化学性质不变。5.解释什么是溶解度，并说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有①温度；②溶质和溶剂的性质。6.列举两种常见的金属，并比较它们在活动性方面的差异。参考答案：常见的金属有①铁，活动性较强，能与稀盐酸反应；②铜，活动性较弱，不能与稀盐酸反应。差异在于铁更容易失去电子参与反应，而铜较难。7.简述光合作用的基本过程及其对自然界的重要性。参考答案：光合作用的基本过程是植物利用光能，在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。其重要性在于①制造有机物，是食物链的基础；②维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。8.说明为什么水是重要的溶剂，并列举两个水溶液的例子。参考答案：水是重要的溶剂因为其极性使其能溶解多种物质。水溶液的例子有①食盐溶液；②糖溶液。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室需要配制1000mL2mol/L的NaCl溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体？配制过程中需要使用哪些仪器？请简述配制步骤。参考答案：需要称取117g氯化钠固体。配制过程中需要使用烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶等仪器。配制步骤：①计算所需氯化钠的质量；②将氯化钠固体溶解在少量水中；③将溶液转移到1000mL容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，试纸显示为红色。请判断该溶液的酸碱性，并说明理由。如果需要精确测定该溶液的pH值，应该使用什么仪器？参考答案：该溶液呈酸性。pH试纸显示红色说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。如果需要精确测定该溶液的pH值，应该使用pH计。3.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，反应完全后生成氢气。如果反应过程中收集到22.4L（标准状况下）的氢气，请计算参加反应的镁的质量是多少？参考答案：参加反应的镁的质量为24g。根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，可以计算出参加反应的镁的质量为24g。4.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，将一定量的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，恰好完全反应。请写出该反应的化学方程式，并说明如何判断反应恰好进行。参考答案：该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。判断反应恰好进行的方法是观察溶液的pH值，当pH值为7时，说明反应恰好进行。5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸。为了处理废水，需要向其中加入氢氧化钙溶液。请写出该反应的化学方程式，并说明如何判断废水处理达标。参考答案：该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。判断废水处理达标的方法是检测废水的pH值，当pH值为7时，说明废水处理达标。6.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察到铁钉表面有红色固体析出。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应属于哪种类型的化学反应。参考答案：该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反应属于置换反应。7.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，观察到有气泡产生。请写出该反应的化学方程式，并说明如何收集产生的气体。参考答案：该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。收集产生的气体的方法是使用向上排空气法。8.某学生进行燃烧实验，将蜡烛在氧气中燃烧，观察到火焰变亮，产生大量白烟。请写出该反应的化学方程式，并说明白烟的成分是什么。参考答案：该反应的化学方程式为C+O2→CO2。白烟的成分是二氧化碳。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生无色无味气体。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾。镁带在空气中燃烧时，火焰呈绿色，产生黑色烟尘。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色、透明或固体和液体混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应一定产生盐和水，酸碱中和反应可能放热，也可能吸热，不一定产生气体。10.参考答案：B解析：金属都是固体（汞除外），金属都是导体，金属不一定是磁性物质，金属和非金属都属于元素。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是构成人体组织的重要元素。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。稀释过程中，溶质质量保持不变，通过增加溶剂（水）的量来降低溶液的浓度。4.参考答案：二氧化硫；浅绿解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧生成二氧化硫（SO₂），化学方程式为S+O₂→SO₂。二氧化硫（SO₂）溶于水后形成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸是弱酸，溶液呈浅绿色。5.参考答案：不能解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，反应方程式为M+2HCl→MCl₂+H₂↑。排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应生成氢气，因为它们的还原性较弱，无法将氢离子还原成氢气。6.参考答案：26.4解析：设该化合物化学式为CxHyOz，根据题意，碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为13.6%，则氧元素质量分数为1-60%-13.6%=26.4%。根据化合物中各元素质量分数的关系，可列方程：12x/(12x+1y+16z)=60%，1y/(12x+1y+16z)=13.6%，解得x:y:z=3:7:2，化学式为C₃H₇O₂，氧元素质量分数为(2×16)/(3×12+7×1+2×16)×100%=26.4%。7.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可列方程：2x+3×(-2)=0，解得x=+3。因此，铁元素在氧化铁中的化合价为+3价。8.参考答案：比色解析：用pH试纸测定溶液pH值的方法称为比色法。具体操作步骤为：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，读出pH值。这是一种简单、快速测定溶液酸碱度的方法。9.参考答案：氮气；78解析：空气中含量最多的气体是氮气（N₂），其体积分数约为78%。空气的主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、氩气（约0.94%）等，其中氮气是含量最多的气体。10.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱或苏打，它溶于水时会放出热量，使溶液温度升高。这是因为碳酸钠溶于水时发生水解反应，水解过程是吸热的，但溶解过程放出的热量大于水解过程吸收的热量，因此溶液温度升高。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对于由分子构成的物质来说，分子是保持其化学性质的最小粒子。例如，一个水分子就具有水的化学性质。2.参考答案：√解析：氧化物的定义就是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，二氧化碳（CO2）和水（H2O）都是氧化物。3.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。反应方程式分别为：CaCO3高温→CaO+CO2↑，CaO+H2O→Ca(OH)2。4.参考答案：×解析：稀有气体化学性质不活泼，是因为它们的原子最外层电子数达到了8个（氦气除外，其最外层电子数为2个），形成了稳定的电子结构。题干中说法不完全准确。5.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常需要达到可燃物的着火点。例如，木材燃烧就是典型的燃烧反应。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，这是因为它们更容易失去电子，表现出更强的还原性。例如，钠比镁更容易与酸反应。7.参考答案：√解析：熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)2），具有碱性，可以中和酸性土壤，提高土壤的pH值，改良酸性土壤。8.参考答案：√解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，硫酸钠（Na2SO4）是由钠离子和硫酸根离子构成的。9.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）溶液显碱性，是因为碳酸根离子（CO3^2-）水解产生了氢氧根离子（OH^-）。水解反应方程式为：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH^-。10.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。这是化学中常见的化合价规则，例如在水（H2O）中，氢显+1价，氧显-2价。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体与水蒸气反应生成酸性物质，随降水落到地面。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属设施；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康。解析：本题考查酸雨成因及危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成硫酸和硝酸。危害是多方面的，包括对材料的腐蚀、对生态环境的破坏以及对人体的间接危害。掌握酸雨的形成机理和危害是理解环境污染问题的关键。2.参考答案：常见的合成材料有①塑料，主要用途是包装、容器、日用品等；②合成纤维，主要用途是服装、绳索等；③合成橡胶，主要用途是轮胎、密封件等。解析：本题考查合成材料的种类和用途。合成材料是人工合成的高分子化合物，具有轻便、耐用等特点。塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，应用广泛。了解其种类和用途有助于认识现代材料科学的发展。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应。其原因是化学反应中原子种类、数目和质量均不变。质量守恒是因为反应前后原子重新组合，总质量保持不变。解析：本题考查质量守恒定律。该定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。理解其适用范围和原因需要从微观粒子层面分析，即原子是化学变化中的最小微粒，其数目和质量守恒。4.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，其特点是在反应前后质量和化学性质不变。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂通过降低活化能来加速反应，但自身不参与反应。理解催化剂的本质是解答此类问题的关键。5.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有①温度；②溶质和溶剂的性质。解析：本题考查溶解度的概念和影响因素。溶解度是物质溶解能力的定量描述，受温度和物质性质影响。理解这些因素有助于解释溶解现象的差异。6.参考答案：常见的金属有①铁，活动性较强，能与稀盐酸反应；②铜，活动性较弱，不能与稀盐酸反应。差异在于铁更容易失去电子参与反应，而铜较难。解析：本题考查金属活动性。金属活动性顺序是判断金属反应性的重要依据。铁和铜是常见的金属，其活动性差异明显，可通过实验验证。7.参考答案：光合作用的基本过程是植物利用光能，在叶绿体中将二氧化碳和水转化为有机物和氧气。其重要性在于①制造有机物，是食物链的基础；②维持大气中氧气和二氧化碳的平衡。解析：本题考查光合作用。光合作用是生态系统的能量来源和物质循环的关键环节。理解其过程和意义有助于认识生物与环境的关系。8.参考答案：水是重要的溶剂因为其极性使其能溶解多种物质。水溶液的例子有①食盐溶液；②糖溶液。解析：本题考查水的溶解性。水分子极性使其成为“万能溶剂”，能溶解多种无机物和有机物。食盐和糖在水中溶解是常见的例子，体现了水的溶解能力。五、应用题1.参考答案：需要称取117g氯化钠固体。配制过程中需要使用烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶等仪器。配制步骤：①计算所需氯化钠的质量；②将氯化钠固体溶解在少量水中；③将溶液转移到1000mL容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中；⑤加水至刻度线，盖紧瓶塞，颠倒摇匀。解析：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，配制1000mL2mol/L的NaCl溶液需要氯化钠的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g。配制过程中需要使用烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、1000mL容量瓶等仪器。配制步骤包括计算所需氯化钠的质量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤。2.参考答案：该溶液呈酸性。pH试纸显示红色说明溶液的pH值小于7，因此该溶液呈酸性。如果需要精确测定该溶液的pH值，应该使用pH计。