2026年北师大版九年级化学下册第3章知识点巩固习题及答案

2026年北师大版九年级化学下册第3章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版九年级化学下册第3章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈绿色，产生蓝色火焰参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固态的B.金属都是导电的C.金属都是延展的D.金属都是轻质的参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，所得溶液的质量分数为______。参考答案：5%4.燃烧法测定空气中氧气含量时，通常选用红磷而不是木炭，原因是红磷燃烧产物是______，且______。参考答案：固体；不产生新的气体5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能与稀酸反应生成氢气6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C2H6O7.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。参考答案：氧8.在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为______。参考答案：酸9.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。参考答案：氮气；21%10.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显______性，原因是碳酸根离子水解产生______离子。参考答案：碱；氢氧根三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们具有相似的化学性质。参考答案：√5.在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。参考答案：√6.燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。参考答案：√7.原子核内的质子数决定了原子的种类。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，它是一种强碱。参考答案：×9.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体。参考答案：√10.在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸用于化肥生产、炼油和金属加工；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。3.解释什么是中和反应，并举例说明其应用。参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。应用：中和反应在农业中用于调节土壤酸碱度，在医疗上用于治疗胃酸过多。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用：根据金属活动性顺序表，可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应能否发生。5.说明二氧化碳灭火的原理。参考答案：二氧化碳灭火的原理是：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。6.列举三种常见的碱，并说明它们在工业生产中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在造纸工业中用于制造纸浆；氢氧化钙在建筑材料中用于生产水泥；氨水在农业中用于制造化肥。7.解释什么是化合反应，并举例说明其类型。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。类型：化合反应可以分为化合反应、加成反应和聚合反应等。例如，氢气和氧气反应生成水。8.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：酸雨的形成原因是：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)12.25g(2)2.2g(3)80%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)46%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁和铝各多少克？参考答案：(1)5.4g(2)镁2.7g，铝2.7g4.某温度下，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后，所得食盐溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：17%5.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，所得盐酸溶液的质量分数是多少？参考答案：16%6.某金属氧化物M₂O₃与足量的稀盐酸反应，生成2.4g水。请计算：(1)该金属氧化物M₂O₃的质量是多少克？(2)该金属氧化物中金属M的相对原子质量是多少？参考答案：(1)6g(2)247.将一定质量的碳酸钙投入足量的稀盐酸中，产生2.2g二氧化碳。请计算：(1)投入的碳酸钙的质量是多少克？(2)若将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，生成多少克碳酸钙沉淀？参考答案：(1)10g(2)8.4g8.某温度下，将50g蔗糖溶于100g水中，充分搅拌后，所得蔗糖溶液的密度为1.2g/cm³。请计算：(1)该蔗糖溶液的质量是多少克？(2)该蔗糖溶液的体积是多少毫升？参考答案：(1)160g(2)133.33mL标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变。物质的种类一定改变，因为化学反应会生成新的物质。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生无色无味气体。硫燃烧时，火焰呈蓝色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生白色烟雾。镁带在空气中燃烧时，火焰呈绿色，产生蓝色火焰。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。原子核不含有电子，电子是带负电的亚原子粒子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如反应温度、压力等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的。溶液不一定是透明的，如泥水溶液是不透明的。溶液一定是均匀的，因为溶质分散到溶剂中形成均一混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定放热，但不一定产生气体。酸碱中和反应不一定吸热，因为反应是放热的。10.参考答案：B解析：金属都是固态的，但不正确，如汞是液态的。金属都是导电的，这是金属的共同性质。金属都是延展的，可以拉成丝或打成片。金属不都是轻质的，如铁、铜等是重金属。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式配平原则，反应物为NaOH和HCl，生成物为氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。该反应是典型的酸碱中和反应，生成物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是人体生命活动不可或缺的重要元素。3.参考答案：5%解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释一倍，意味着溶液中食盐的质量不变，但溶液的总质量增加一倍。因此，新的溶液质量分数为原质量分数的一半，即10%÷2=5%。稀释过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，导致溶质质量分数降低。4.参考答案：固体；不产生新的气体解析：燃烧法测定空气中氧气含量时，选用红磷而不是木炭的原因是红磷燃烧产物是固体五氧化二磷（P2O5），且不产生新的气体，这样可以避免燃烧产物与空气中的其他气体混合，从而准确测定氧气的含量。木炭燃烧生成二氧化碳气体，会干扰测定结果。5.参考答案：不能与稀酸反应生成氢气解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，这是因为这些金属的还原性较强，能够将酸中的氢离子还原成氢气。排在氢后面的金属则不能与稀酸反应生成氢气，因为这些金属的还原性较弱，不能将氢离子还原成氢气。6.参考答案：C2H6O解析：某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则氧元素的质量分数为100%-60%-13.6%=26.4%。根据各元素的质量分数，可以计算出各元素的摩尔比：碳元素的摩尔质量为12，氢元素的摩尔质量为1，氧元素的摩尔质量为16。碳元素的摩尔数为60%÷12=5，氢元素的摩尔数为13.6%÷1=13.6，氧元素的摩尔数为26.4%÷16=1.65。将摩尔比化简为整数比，得到碳、氢、氧的摩尔比为2:6:1，因此该化合物的化学式为C2H6O。7.参考答案：氧解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，例如氧化铁（Fe2O3）和二氧化碳（CO2）都是氧化物。8.参考答案：酸解析：在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为酸。酸在水中电离时，会产生氢离子（H+）和阴离子，例如盐酸（HCl）在水中电离成氢离子和氯离子（HCl→H++Cl-）。9.参考答案：氮气；21%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。其次是氧气，体积分数约为21%。其他气体如氩气、二氧化碳等含量较少。10.参考答案：碱；氢氧根解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液显碱性，原因是碳酸根离子（CO3^2-）水解产生氢氧根离子（OH-）。碳酸根离子在水中发生水解反应：CO3^2-+H2O⇌HCO3^-+OH-，生成的氢氧根离子使溶液呈碱性。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，是物质进行化学反应的基本单位。2.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。这是氧化物的定义，符合化学的基本分类。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。反应方程式为：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，CaO+H₂O→Ca(OH)₂。4.参考答案：√解析：稀硫酸和稀盐酸都属于酸，它们具有相似的化学性质，如都能与碱反应生成盐和水，都能与某些金属反应生成氢气。5.参考答案：√解析：质量守恒定律总是成立的，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变，这是化学中的基本定律。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。这是燃烧的基本特征，符合化学中的定义。7.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了原子的种类。质子数不同，原子核的性质也不同，从而决定了原子的种类。8.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种盐，不是强碱。纯碱的水溶液呈碱性，但碳酸钠本身是盐类物质。9.参考答案：√解析：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体。浓硫酸是一种强脱水剂，可以吸收气体中的水分。10.参考答案：√解析：在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易发生置换反应。金属活动性顺序是根据金属与酸、水的反应活性排列的，位置越靠前，活性越强。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中质量不变的现象。在化学反应中，原子重新组合，但原子的种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的质量总和保持不变。这个定律适用于所有化学反应，无论是简单的化合反应还是复杂的有机反应。它是化学计算和化学方程式配平的基础。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和制备盐类；硫酸用于化肥生产、炼油和金属加工；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。解析：酸在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，常用于实验室中清洗仪器和制备盐类。硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥生产、炼油和金属加工等领域。醋酸是一种弱酸，是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。这些酸在不同的领域发挥着重要的作用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。应用：中和反应在农业中用于调节土壤酸碱度，在医疗上用于治疗胃酸过多。解析：中和反应是酸和碱相互作用的一种常见反应，它生成盐和水。这种反应在农业中用于调节土壤酸碱度，通过添加石灰等碱性物质来中和土壤中的酸性物质，提高土壤的肥力。在医疗上，中和反应用于治疗胃酸过多，通过服用碱性药物来中和过多的胃酸，缓解胃痛。中和反应的应用广泛，对农业生产和医疗保健都有重要作用。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示金属的活动性强弱顺序，应用：根据金属活动性顺序表，可以判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应能否发生。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它按照金属的活动性强弱排列，从强到弱依次为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。这个顺序表可以帮助我们判断金属与酸反应置换出氢气的难易程度，以及金属与盐溶液反应能否发生。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应置换出氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：二氧化碳灭火的原理是：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。解析：二氧化碳灭火器是常见的灭火工具，其灭火原理是利用二氧化碳的性质。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而灭火。此外，二氧化碳在气化过程中会吸收大量的热量，可以降低燃烧物的温度，进一步帮助灭火。二氧化碳灭火器适用于扑灭木材、纸张、布料等物质的火灾，是一种安全有效的灭火工具。6.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在造纸工业中用于制造纸浆；氢氧化钙在建筑材料中用于生产水泥；氨水在农业中用于制造化肥。解析：碱在工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，常用于造纸工业中制造纸浆。氢氧化钙是一种弱碱，也称为石灰，在建筑材料中用于生产水泥。氨水是一种弱碱，在农业中用于制造化肥，是一种重要的氮肥原料。这些碱在不同的工业领域发挥着重要的作用。7.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。类型：化合反应可以分为化合反应、加成反应和聚合反应等。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应的一种基本类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。化合反应可以分为多种类型，常见的有化合反应、加成反应和聚合反应等。例如，氢气和氧气反应生成水，这是一个典型的化合反应。化合反应在自然界和工业生产中都有着广泛的应用，是化学反应中的一种重要类型。8.参考答案：酸雨的形成原因是：大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。危害：酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康。解析：酸雨是一种环境污染问题，其形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨。酸雨会对环境造成严重的危害，包括腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。为了减少酸雨的形成，需要减少大气中的二氧化硫和氮氧化物的排放，采取有效的环保措施。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)2.2g(3)80%解析：本题考查化学方程式的计算。首先根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2.2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2.2g，解得x=5.5g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.5g=12g，质量分数为12g/15.5g\times100\%=77.42\%,四舍五入为80%。错误选项排除：若忽略MnO₂不参与质量变化，会误认为MnO₂质量为12g，从而错误计算质量分数。2.参考答案：(1)53g(2)46%解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，摩尔质量分别为106g/mol和44g/mol，则106/44=x/4.4g，解得x=10.6g。原溶液中NaCl的质量为100g-10.6g=89.4g，质量分数为89.4g/100g\times100\%=89.4\%,四舍五入为89%。错误选项排除：若忽略NaCl不参与反应，会误认为Na₂CO₃质量为10.6g，从而错误计算质量分数。3.参考答案：(1)5.4g(2)镁2.7g，铝2.7g解析：本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和2g/mol，则24/2=y/2.4g，解得y=28.8g。设混合物中镁和铝的质量分别为m₁和m₂，根据质量比3:2，有m₁+m₂=5.4g，3m₁=2m₂，解得m₁=2.7g，m₂=2.7g。错误选项排除：若忽略金属不参与质量变化，会误认为金属质量为5.4g，从而错误计算质量分数。4