2026年重庆市部编版九年级化学第10章单元测试卷及答案

2026年重庆市部编版九年级化学第10章单元测试卷及答案第1页共1页2026年重庆市部编版九年级化学第10章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铝元素通常显-3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式可以表示化学反应的条件B.化学方程式可以表示化学反应的速度C.化学方程式可以表示化学反应的能量变化D.化学方程式可以表示化学反应的催化剂参考答案：A8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：83.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，儿童缺钙易患______。参考答案：佝偻病4.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小5.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为其中存在______离子。参考答案：氢氧根6.生活中常用的铁锅主要成分是铁，铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要的化学方程式为______。参考答案：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃7.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱8.氯化钠溶液可以通过______的方法进行提纯。参考答案：蒸发结晶9.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：氧气温度10.人体所需的六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和______。参考答案：无机盐三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.盐酸和硫酸都属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：√6.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。参考答案：√7.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强。参考答案：√8.空气是纯净物，因为它是由多种气体组成的。参考答案：×9.原子核内的质子数决定了原子的种类。参考答案：√10.化学反应前后，元素的种类和原子的数目会发生改变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸雨形成的主要过程。参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，然后随降水落到地面。3.列举三种常见的合成材料，并简述其特点。参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨损、耐化学腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐高温、耐低温。4.分析催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。5.解释为什么生铁和钢的性能不同。参考答案：生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。6.列举两种可用于灭火的灭火剂，并说明其原理。参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和化学抑制。7.说明实验室制取氧气的三种方法及其原理。参考答案：实验室制取氧气的三种方法及其原理是：加热高锰酸钾，原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢分解，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；电解水，原理是水在通电条件下分解生成氢气和氧气。8.分析水污染的主要来源及其危害。参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水和生活污水。危害包括污染饮用水源、危害人体健康、破坏生态环境。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.4g，二氧化锰质量分数88.24%2.某地自来水厂用氯气进行消毒，反应方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。已知消毒过程中，每消耗1molCl₂，可生成1molHClO。现需消毒1000吨水（假设水的密度为1g/mL），若要求水中HClO的浓度为0.8mg/L，问需要多少吨氯气参与反应？（氯气的摩尔质量为71g/mol，HClO的摩尔质量为52.5g/mol）参考答案：需要0.56吨氯气3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）参考答案：镁质量2.4g，铝质量5.4g，溶质质量分数20%4.某温度下，将50gNaCl固体加入到200g水中，充分搅拌后，溶液的质量为250g。请计算：(1)该温度下NaCl的溶解度是多少？(2)若将上述溶液蒸发掉50g水，再析出多少克NaCl晶体？（假设温度不变）参考答案：溶解度36g，析出晶体质量18g5.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8g。请计算：(1)原碳酸钙样品的质量是多少？(2)反应生成多少克二氧化碳？(3)反应后固体中氧化钙的质量分数是多少？参考答案：原样品质量10g，二氧化碳质量4.4g，氧化钙质量分数80%6.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和反应实验，反应方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O。实验过程中，他们向盛有20mL0.1mol/L盐酸的烧杯中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，并用酚酞指示剂。请回答：(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为多少毫升时，溶液的pH值等于7？(2)若继续加入10mL氢氧化钠溶液，溶液的pH值将如何变化？请解释原因。参考答案：加入20mL，pH值将升高，因为溶液呈碱性7.将一定质量的铁粉加入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，过滤得到固体和滤液。请根据以下实验现象回答问题：(1)若反应后固体质量为6.4g，请计算原铁粉的质量是多少？(2)若滤液中溶质的质量分数为10%，请计算原硫酸铜溶液的质量是多少？参考答案：原铁粉质量5.6g，原硫酸铜溶液质量200g8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，他们使用氢氧化钙溶液进行中和处理。请回答：(1)写出硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式。(2)若废水中硫酸的质量分数为10%，需要加入多少吨氢氧化钙才能将废水中的硫酸完全中和？（假设反应前后溶液质量不变）参考答案：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O，需要氢氧化钙质量8吨标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体。硫燃烧时，火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味的有毒气体。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，铝元素通常显+3价。7.参考答案：A解析：化学方程式可以表示化学反应的条件，如加热、催化剂等。化学方程式不能表示化学反应的速度、能量变化和催化剂。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液不一定是无色、透明或固体和液体混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应一定产生盐和水，酸碱中和反应可能放热，也可能吸热，不一定产生气体。10.参考答案：B解析：大多数金属都是固体，金属都是导体，大多数金属都是非磁性物质，非金属包括氧气、氢气、碳等。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，另一种元素可以是金属元素或非金属元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）和氡（Rn），它们的原子最外层电子数都是8个（氦除外，氦的最外层只有2个电子），这使得它们的电子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.参考答案：佝偻病解析：钙是人体必需的矿物质，对于骨骼和牙齿的发育至关重要。儿童如果缺乏钙元素，会影响骨骼的正常发育，容易患上佝偻病。4.参考答案：减小解析：镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，溶液质量将减小。反应方程式为：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。5.参考答案：氢氧根解析：氢氧化钠（NaOH）溶于水时会电离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子的存在使得溶液呈碱性。6.参考答案：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃解析：铁在潮湿的空气中容易生锈，主要生成氢氧化铁。反应方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃。7.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，这是一个放热过程。8.参考答案：蒸发结晶解析：氯化钠（NaCl）易溶于水，而一些杂质不易溶于水，可以通过蒸发结晶的方法提纯氯化钠。9.参考答案：氧气温度解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。10.参考答案：无机盐解析：人体所需的六大营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐。无机盐是人体必需的矿物质，对于维持正常的生理功能至关重要。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子由原子构成，是物质进行化学反应的基本单位。2.参考答案：√解析：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。因此，氧化物中一定含有氧元素。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。这是一个常见的化学反应过程。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，避免溅出。5.参考答案：√解析：盐酸和硫酸都是酸，它们都能电离出氢离子，使紫色石蕊试液变红。6.参考答案：√解析：燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰的产生。7.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其活动性越强，越容易发生化学反应。8.参考答案：×解析：空气是由多种气体组成的混合物，属于混合物，不是纯净物。9.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，质子数不同的原子属于不同的元素。10.参考答案：×解析：化学反应前后，元素的种类和原子的数目不会发生改变，这符合质量守恒定律。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这是因为在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律不适用于物理变化、核反应以及有质量损失的化学反应（如燃烧、爆炸等）。2.参考答案：酸雨形成的主要过程是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，然后随降水落到地面。解析：酸雨的形成主要是由人类活动排放的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体进入大气，与水蒸气、氧气等物质反应，生成硫酸（H₂SO₄）和硝酸（HNO₃）等酸性物质。当这些酸性物质溶解在雨水中，使雨水的pH值低于5.6时，就形成了酸雨。3.参考答案：常见的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的特点是轻便、耐用、成本低；合成纤维的特点是强度高、耐磨损、耐化学腐蚀；合成橡胶的特点是弹性好、耐高温、耐低温。解析：合成材料是指通过人工合成方法制得的材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶三大类。塑料是由高分子化合物制成的，具有轻便、耐用、成本低等特点；合成纤维是由人工合成的高分子纤维制成，具有强度高、耐磨损、耐化学腐蚀等特点；合成橡胶是由人工合成的高分子化合物制成，具有弹性好、耐高温、耐低温等特点。4.参考答案：催化剂在化学反应中作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。解析：催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快反应速率。催化剂既可以加快正反应速率，也可以加快逆反应速率，从而影响化学平衡的移动。5.参考答案：生铁和钢的性能不同主要是因为含碳量不同。生铁含碳量较高（2%-4.3%），硬而脆；钢含碳量较低（0.03%-2%），韧性好。解析：生铁和钢都是铁碳合金，但它们的含碳量不同，导致性能差异。生铁含碳量较高，因此硬而脆，主要用于铸造；钢含碳量较低，因此韧性好，具有较好的机械性能，广泛用于建筑、制造等领域。6.参考答案：可用于灭火的灭火剂有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是窒息和冷却；干粉灭火原理是隔绝氧气和化学抑制。解析：灭火剂是用于灭火的物质，常见的有二氧化碳和干粉。二氧化碳灭火原理是利用其密度比空气大，覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，同时吸收热量，使燃烧物温度降低，从而达到灭火的目的。干粉灭火剂是通过化学反应抑制燃烧反应，同时隔绝氧气，从而达到灭火的目的。7.参考答案：实验室制取氧气的三种方法及其原理是：加热高锰酸钾，原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢分解，原理是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；电解水，原理是水在通电条件下分解生成氢气和氧气。解析：实验室制取氧气的方法主要有加热高锰酸钾、过氧化氢分解和电解水三种。加热高锰酸钾的方法是利用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应；过氧化氢分解的方法是利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气的反应；电解水的方法是利用水在通电条件下分解生成氢气和氧气的反应。8.参考答案：水污染的主要来源有工业废水、农业废水和生活污水。危害包括污染饮用水源、危害人体健康、破坏生态环境。解析：水污染是指水体因各种污染物的排放而受到污染的现象，主要来源有工业废水、农业废水和生活污水。工业废水含有各种有毒有害物质，农业废水含有农药、化肥等污染物，生活污水含有有机物、病原体等污染物。水污染会污染饮用水源，危害人体健康，破坏生态环境，影响社会经济发展。五、应用题1.参考答案：氯酸钾质量12.25g，氧气质量2.4g，二氧化锰质量分数88.24%解析：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2.4g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式2KClO₃→2KCl+3O₂，可得245gKClO₃生成96gO₂，则x=(2.4g×245g/96g)=6.125g。原混合物中二氧化锰的质量为17.5g-6.125g=11.375g，反应后固体中二氧化锰的质量仍为11.375g，质量分数为(11.375g/15.5g)×100%=73.55%。答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g，反应生成2.4g氧气，反应后固体中二氧化锰的质量分数为88.24%。2.参考答案：需要0.56吨氯气解析：消毒1000吨水需要HClO的质量为1000×10³mL×0.8mg/L=800g。设需要氯气的质量为y，根据反应方程式Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，可得71gCl₂生成52.5gHClO，则y=(800g×71g/52.5g)=1075.2g=1.0752吨。答：需要0.56吨氯气参与反应。3.参考答案：镁质量2.4g，铝质量5.4g，溶质质量分数20%解析：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑和2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可得24gMg生成2gH₂，54gAl生成6gH₂，则x=(2.4g×24g/2g)=28.8g，y=(2.4g×54g/6g)=21.6g。参加反应的镁和铝的总质量为28.8g+21.6g=50.4g，反应后溶液中溶质的质量为50.4g-2.4g-5.4g=42.6g，溶质质量分数为(42.6g/50.4g)×100%=84.38%。答：参加反应的镁和铝的质量分别为2.4g和5.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。4.参考答案：溶解度36g，析出晶体质量18g解析：该温度下NaCl的溶解度为(50g/200g)×100g=36g。将溶液蒸发掉50g水后，溶液中NaCl的质量分数为(50g/250g)×100%=20%，此时溶液中NaCl的质量为20g，需要水的质量为100g，所以析出晶体的质量为50g-100g+20g=18g。答：该温度下NaCl的溶解度为36g，析出晶体质量18g。5.参考答案：原样品