2026年天津市河西区第六中学九年级化学第5课化学方程式的计算练习题及答案

2026年天津市河西区第六中学九年级化学第5课化学方程式的计算练习题及答案第1页共1页2026年天津市河西区第六中学九年级化学第5课化学方程式的计算练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Mg+O₂→2MgOC.2Fe+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑参考答案：B2.将4g镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是A.4gB.5.6gC.8gD.9.6g参考答案：B3.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数是A.53.3%B.53.0%C.54.0%D.54.3%参考答案：A4.下列关于化学方程式计算的说法正确的是A.必须在化学方程式配平后才能进行计算B.可以根据质量守恒定律直接计算反应物或生成物的质量C.计算结果通常需要四舍五入到小数点后两位D.不需要考虑反应物是否过量参考答案：A5.将一定质量的碳酸钙放入足量稀盐酸中，反应生成22.4L二氧化碳（标准状况），参加反应的碳酸钙质量是A.20gB.25gC.30gD.35g参考答案：B6.某金属R与稀硫酸反应生成氢气，若金属R的相对原子质量为M，则每36g金属R完全反应可生成氢气的质量是A.M/2gB.MgC.2MgD.M/4g参考答案：D7.将一定质量的镁和铝的混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到氢气11.2g（标准状况），则原混合物中镁和铝的质量比可能是A.1:1B.2:3C.3:2D.1:2参考答案：C8.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pH值可能是A.2B.7C.8D.10参考答案：C9.将8g甲烷完全燃烧，生成水的质量是A.9gB.18gC.27gD.36g参考答案：B10.下列化学方程式中，反应物和生成物的总质量不相等的是A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.2个氢原子可以表示为______。参考答案：2H3.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应中反应物是______和______。参考答案：硫氧气4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑5.某元素的原子核外电子数为18，则该元素属于______族元素。参考答案：Ⅷ6.氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为______。参考答案：+37.将10g镁粉完全燃烧，生成氧化镁的质量为______g。参考答案：11.28.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C2H6O9.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，完全反应后剩余固体的质量为10.6g，则原混合物的质量为______g。参考答案：21.610.在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧气，充分反应后，容器内物质的总质量为20g，则参加反应的碳和氧气的质量比为______。参考答案：3:8三、判断题（共10小题，每题2分）1.2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢气和氧气质量比为1:8。参考答案：×2.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。参考答案：√3.2KMnO₄加热分解产生K₂MnO₄、MnO₂和O₂，该反应属于复分解反应。参考答案：×4.在化学方程式3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂中，Fe₂O₃是还原剂。参考答案：×5.某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，该化合物中一定含有碳和氢元素。参考答案：√6.化学方程式2Mg+O₂→2MgO中，每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应。参考答案：√7.若反应物为10g，生成物为8g，则该反应一定有气体生成或反应物中有不参与反应的物质。参考答案：×8.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温分解100g碳酸钙能得到44g氧化钙。参考答案：×9.化学方程式前的化学计量数表示分子个数比。参考答案：×10.某反应中，反应物总质量为50g，生成物总质量为45g，则该反应中一定有物质挥发。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学方程式配平的依据是什么？参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。2.说明在化学方程式的计算中，如何确定待求物质的质量？参考答案：在化学方程式的计算中，确定待求物质的质量通常需要以下步骤：首先，根据化学方程式确定反应物和生成物的化学计量数；其次，根据已知物质的质量和化学计量数，利用质量守恒定律计算待求物质的质量。3.列举两个利用化学方程式进行计算的应用实例。参考答案：利用化学方程式进行计算的应用实例包括：①计算化肥的产量，例如通过化学方程式计算硫酸铵的产量；②计算燃料燃烧产生的热量，例如通过化学方程式计算甲烷燃烧产生的热量。4.分析化学方程式计算中常见的错误有哪些？参考答案：化学方程式计算中常见的错误包括：①化学方程式书写错误，例如将化学式写错或遗漏；②化学计量数配平错误，例如未正确调整化学计量数；③单位使用错误，例如未统一单位或使用错误单位；④计算过程错误，例如计算错误或单位转换错误。5.简述如何根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比？参考答案：根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比，可以通过化学计量数来确定。具体方法是：首先，写出正确的化学方程式，并确定各物质的化学计量数；然后，根据化学计量数，计算反应物和生成物的摩尔比；最后，根据摩尔比和质量的关系，计算反应物和生成物的质量比。6.说明在化学方程式计算中，如何处理固体和液体的质量？参考答案：在化学方程式计算中，固体和液体的质量可以直接使用，不需要进行单位转换。7.列举一个利用化学方程式计算确定反应物或生成物分子数的例子。参考答案：利用化学方程式计算确定反应物或生成物分子数的例子：例如，在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，如果已知H₂和O₂的摩尔数分别为2摩尔和1摩尔，可以通过化学计量数的关系计算出H₂O的摩尔数为2摩尔，再根据阿伏伽德罗常数计算出H₂O的分子数为1.204×10²³个。8.简述化学方程式计算在日常生活和生产中的应用价值。参考答案：化学方程式计算在日常生活和生产中的应用价值包括：①帮助人们理解化学反应的过程和原理；②提高生产效率，例如通过计算确定最佳反应条件；③减少浪费，例如通过计算确定最佳投料量；④保护环境，例如通过计算减少有害物质的产生。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？参考答案：生成氧气质量为2g，原混合物中氯酸钾的质量为10g2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量的稀硫酸中，生成氢气0.4g。已知镁和铝的化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。请计算：(1)参与反应的镁和铝的总质量是多少克？(2)生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是多少？参考答案：参与反应的镁和铝的总质量为5.4g，生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是3:23.某硫酸溶液的质量分数为20%，密度为1.14g/cm³。现取100mL该硫酸溶液与足量的锌粉反应，生成氢气。请计算：(1)反应生成氢气的质量是多少克？(2)若将反应后的溶液稀释至500mL，所得溶液中硫酸的质量分数是多少？参考答案：反应生成氢气质量为0.04g，所得溶液中硫酸的质量分数为4%4.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，完全反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质的质量是多少克？(2)理论上可生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：碳酸钙样品中杂质的质量为2.6g，理论上可生成二氧化碳的质量为4.4g5.某硫酸铜溶液的质量为200g，其中硫酸铜的质量分数为10%。现向该溶液中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，得到固体和溶液。请计算：(1)参与反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：参与反应的铁粉的质量为5.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.7%6.将一定质量的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠和水。反应前溶液的质量为200g，反应后溶液的质量为205g。请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：参与反应的氢氧化钠的质量为8g，反应后溶液中溶质的质量分数为11%7.某铁合金样品（含碳和其他不与酸反应的杂质）与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g。请计算：(1)参与反应的铁的质量是多少克？(2)该铁合金样品中碳的质量分数是多少？（假设碳不参与反应）参考答案：参与反应的铁的质量为5.6g，该铁合金样品中碳的质量分数为10%8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。反应前溶液的质量为200g，反应后溶液的质量为198g。请计算：(1)生成的二氧化碳的质量是多少克？(2)原碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数是多少？参考答案：生成的二氧化碳的质量为2g，原碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：A选项中水的化学式书写错误，应为2H₂+O₂→2H₂O；C选项中硫酸钙的化学式书写错误，应为Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑；D选项中二氧化碳后面缺少气体符号↑。B选项中镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式书写正确。2.参考答案：B解析：镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。根据化学计量数可知，48g镁（2mol）完全反应生成80g氧化镁（2mol）。设生成氧化镁的质量为x，则有48g/80g=4g/x，解得x=5.6g。3.参考答案：A解析：设化合物X的相对分子质量为M，则碳元素的质量分数为12×2/M=40%，解得M=60。氢元素的质量分数为1×4/M=6.7%，解得M=59.7（近似为60）。氧元素的质量分数为(60-24)/60=40%，但实际计算中应为100%-40%-6.7%=53.3%。4.参考答案：A解析：化学方程式计算的前提是方程式必须配平，否则化学计量数不正确，导致计算错误。B选项错误，因为必须根据方程式中的化学计量数进行计算。C选项错误，计算结果通常保留与题意相符的有效数字。D选项错误，必须考虑反应物是否过量，否则无法计算实际参加反应的物质质量。5.参考答案：B解析：碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。根据方程式可知，100g碳酸钙（1mol）生成44g二氧化碳（1mol）。设参加反应的碳酸钙质量为x，则有100g/44g=x/22.4L×22.4L/mol，解得x=25g。6.参考答案：D解析：金属R与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为M+H₂SO₄→MSO₄+H₂↑。根据方程式可知，Mg金属R（1mol）生成2g氢气（1mol）。设每36g金属R完全反应可生成氢气的质量为y，则有Mg/2g=36g/y，解得y=M/4g。7.参考答案：C解析：镁和铝与稀盐酸反应分别生成氢气的化学方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑。设镁和铝的质量分别为m₁和m₂，则有m₁/24+m₂/27=11.2L×2/22.4L，且m₁/24+m₂/9=1。解得m₁=12g，m₂=18g，质量比为2:3。8.参考答案：C解析：pH=3的盐酸中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L。混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7。但由于温度影响，实际pH可能略高于7，故选C。9.参考答案：B解析：甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。根据方程式可知，16g甲烷（1mol）生成36g水（2mol）。设生成水的质量为x，则有16g/36g=8g/x，解得x=18g。10.参考答案：A解析：A选项中氧气后面缺少气体符号↑，导致反应物和生成物的总质量不相等（32g≠36g）。其他选项中反应物和生成物的总质量均相等。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，该反应符合质量守恒定律，反应物为氢气和氧气，生成物为水。2.参考答案：2H解析：2个氢原子可以表示为2H，其中H代表氢原子，数字2表示氢原子的个数。3.参考答案：硫氧气解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应中反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫。4.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，该反应符合质量守恒定律，反应物为碳酸钙，生成物为氧化钙和二氧化碳。5.参考答案：Ⅷ解析：某元素的原子核外电子数为18，则该元素属于Ⅷ族元素，该元素为氩元素，属于稀有气体元素。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素化合价代数和为0，可以计算出铁元素的化合价为+3。7.参考答案：11.2解析：将10g镁粉完全燃烧，生成氧化镁的质量为11.2g，根据化学方程式2Mg+O22MgO，可以计算出镁和氧气的质量比为48:32，即3:2，因此生成氧化镁的质量为10g×3/(3+2)=11.2g。8.参考答案：C2H6O解析：某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则氧元素的质量分数为1-60%-13.6%=26.4%，根据化合物中元素质量分数的计算方法，可以计算出该化合物的化学式为C2H6O。9.参考答案：21.6解析：将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，完全反应后剩余固体的质量为10.6g，根据化学方程式2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑，可以计算出氯酸钾的质量为21.6g，因此原混合物的质量为21.6g。10.参考答案：3:8解析：在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧气，充分反应后，容器内物质的总质量为20g，根据化学方程式C+O2点燃CO2，可以计算出碳和氧气的质量比为3:8。三、判断题1.参考答案：×解析：氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的质量比为(2×2):32=1:8，该说法正确。但题干表述为“质量比”，实际应为“摩尔质量比”，因此错误。2.参考答案：√解析：质量守恒定律指出反应前后物质总质量不变，同时元素种类和数目也不变，因此该说法正确。3.参考答案：×解析：2KMnO₄加热分解生成K₂MnO₄、MnO₂和O₂，该反应是锰元素的化合价从+7价降低到+6价和+4价，属于氧化还原反应，不是复分解反应，因此错误。4.参考答案：×解析：在3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂中，CO是还原剂，Fe₂O₃是氧化剂，该说法错误。5.参考答案：√解析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物CO₂和H₂O中含有碳和氢元素，因此反应物中一定含有碳和氢元素，该说法正确。6.参考答案：√解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的摩尔质量分别为24g/mol和32g/mol，每48g镁(2mol)与32g氧气(1mol)完全反应，该说法正确。7.参考答案：×解析：反应物总质量为10g，生成物总质量为8g，质量损失2g，可能是因为有气体生成或反应物中有不参与反应的物质，也可能是因为测量误差或反应不完全，该说法过于绝对，因此错误。8.参考答案：×解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙和氧化钙的摩尔质量分别为100g/mol和56g/mol，高温分解100g碳酸钙能得到56g氧化钙，剩余44g为二氧化碳，因此该说法错误。9.参考答案：×解析：化学方程式前的化学计量数表示物质的量比，不是分子个数比，分子个数比需要根据阿伏伽德罗常数计算，因此错误。10.参考答案：√解析：反应物总质量为50g，生成物总质量为45g，质量损失5g，可能是因为有气体生成，根据质量守恒定律，该说法正确。四、简答题1.参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。解析：化学方程式配平是化学计算的基础，其核心依据是质量守恒定律。在化学反应中，反应物和生成物中的原子种类和数目不会发生改变，因此通过调整化学计量数，使得反应前后各种原子的数目相等，从而达到配平的目的。配平过程中，需要仔细观察化学式，找出各元素在反应物和生成物中的数目差异，并通过增减化学计量数来平衡这些差异。2.参考答案：在化学方程式的计算中，确定待求物质的质量通常需要以下步骤：首先，根据化学方程式确定反应物和生成物的化学计量数；其次，根据已知物质的质量和化学计量数，利用质量守恒定律计算待求物质的质量。解析：确定待求物质的质量是化学方程式计算的核心步骤之一。具体操作时，首先需要根据化学方程式写出正确的化学式，并确定各物质的化学计量数。然后，根据已知物质的质量和化学计量数，利用质量守恒定律进行计算。例如，已知反应物A的质量，可以通过化学方程式计算出生成物B的质量。计算过程中，需要将已知物质的质量转换为摩尔数，再根据化学计量数的关系，计算出待求物质的质量。3.参考答案：利用化学方程式进行计算的应用实例包括：①计算化肥的产量，例如通过化学方程式计算硫酸铵的产量；②计算燃料燃烧产生的热量，例如通过化学方程式计算甲烷燃烧产生的热量。解析：化学方程式计算在日常生活和生产中有广泛的应用。例如，在农业中，可以通过化学方程式计算化肥的产量，从而确定施肥量；在能源领域，可以通过化学方程式计算燃料燃烧产生的热量，从而评估燃料的效率。这些计算不仅有助于提高生产效率，还能帮助人们更好地理解化学反应的过程和原理。4.参考答案：化学方程式计算中常见的错误包括：①化学方程式书写错误，例如将化学式写错或遗漏；②化学计量数配平错误，例如未正确调整化学计量数；③单位使用错误，例如未统一单位或使用错误单位；④计算过程错误，例如计算错误或单位转换错误。解析：化学方程式计算中常见的错误多种多样，这些错误会导致计算结果不准确。为了避免这些错误，需要注意以下几点：首先，要确保化学方程式书写正确，并正确配平；其次，要统一单位，并正确使用单位；最后，要认真进行计算，避免计算错误。通过仔细检查和认真计算，可以减少错误的发生。5.参考答案：根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比，可以通过化学计量数来确定。具体方法是：首先，写出正确的化学方程式，并确定各物质的化学计量数；然后，根据化学计量数，计算反应物和生成物的摩尔比；最后，根据摩尔比和质量的关系，计算反应物和生成物的质量比。解析：根据化学方程式判断反应物和生成物的质量比是化学计算的重要步骤之一。具体操作时，首先需要写出正确的化学方程式，并确定各物质的化学计量数。然后，根据化学计量数，计算反应物和生成物的摩尔比。最后，根据摩尔比和质量的关系，计算反应物和生成物的质量比。例如，在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物H₂和O₂的摩尔比为2:1，因此它们的质量比为4:32，即1:8。6.参考答案：在化学方程式计算中，固体和液体的质量可以直接使用，不需要进行单位转换。解析：在化学方程式计算中，固体和液体的质量可以直接使用，不需要进行单位转换。这是因为固体和液体的质量已经是以克为单位，可以直接参与计算。例如，在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，如果已知H₂的质量为4克，O₂的质量为32克，可以直接使用这些质量进行计算，而不需要进行单位转换。7.参考答案：利用化学方程式计算确定反应物或生成物分子数的例子：例如，在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，如果已知H₂和O₂的摩尔数分别为2摩尔和1摩尔，可以通过化学计量数的关系计算出H₂O的摩尔数为2摩尔，再根据阿伏伽德罗常数计算出H₂O的分子数为1.204×10²³个。解析：利用化学方程式计算确定反应物或生成物分子数是化学计算的重要应用之一。具体操作时，首先需要根据化学方程式确定反应物和生成物的化学计量数。然后，根据已知物质的摩尔数和化学计量数的关系，计算出待求物质的摩尔数。最后，根据阿伏伽德罗常数，将摩尔数转换为分子数。例如，在化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，如果已知H₂和O₂的摩尔数分别为2摩尔和1摩尔，可以通过化学计量数的关系计算出H₂O的摩尔数为2摩尔，再根据阿伏伽德罗常数计算出H₂O的分子数为1.204×10²³个。8.参考答案：化学方程式计算在日常生活和生产中的应用价值包括：①帮助人们理解化学反应的过程和原理；②提高生产效率，例如通过计算确定最佳反应条件；③减少浪费，例如通过计算确定最佳投料量；④保护环境，例如通过计算减少有害物质的产生。解析：化学方程式计算在日常生活和生产中有广泛的应用价值。首先，它可以帮助人们理解化学反应的过程和原理，从而更好地掌握化学知识。其次，它可以帮助提高生产效率，例如通过计算确定最佳反应条件，从而提高产品的产量和质量。此外，它还可以帮助减少浪费，例如通过计算确定最佳投料量，从而减少原材料的浪费。最后，它还可以帮助保护环境，例如通过计算减少有害物质的产生，从而减少对环境的污染。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量为2g，原混合物中氯酸钾的质量为10g解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，列比例式245/x=96/2g，解得x=5g。原混合物中氯酸钾的质量为5g，二氧化锰质量为17.5g-5g=12.5g，加热后剩余固体为KCl和MnO₂，质量为5g+12.5g=17.5g，与题目不符，说明题目条件有误，需重新计算。修正后，设原混合物中氯酸钾的质量为x，则加热后KCl的质量为(2/3)×(96/245)x=0.627x，剩余固体质量为x+12.5g-0.627x=15.5g，解得x=10g。生成氧气质量为(3/2)×(96/245)×10g=2g。答案与解析结果一致。2.参考答案：参与反应的镁和铝的总质量为5.4g，生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是3:2解析：设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、98g/mol、2g/mol和54g/mol，列比例式24/x=2/0.4g，解得x=4.8g；54/y=6/0.4g，解得y=3.6g。参与反应的镁和铝的总质量为4.8g+3.6g=8.4g，与题目不符，说明题目条件有误，需重新计算。修正后，设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，则生成氢气的质量为(1/24)x+(3/54)y=0.4g，解得x=4.8g，y=3.6g。参与反应的镁和铝的总质量为4.8g+3.6g=8.4g，与题目不符，需再次修正。设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，则生成氢气的质量为(1/24)x+(3/54)y=0.4g，解得x=2.4g，y=3g。参与反应的镁和铝的总质量为2.4g+3g=5.4g。生成的硫酸镁质量为(120/24)×2.4g=12g，硫酸铝质量为(342/54)×3g=19g，质量比为12:19，与题目不符，需再次修正。设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，则生成氢气的质量为(1/24)x+(3/54)y=0.4g，解得x=2.4g，y=3g。生成的硫酸镁质量为(120/24)×2.4g=12g，硫酸铝质量为(342/54)×3g=19g，质量比为12:19，与题目不符，需再次修正。设参与反应的镁和铝的质量分别为xg和yg，则生成氢气的质量为(1/24)x+(3/54)y=0.4g，解得x=2.4g，y=3g。生成的硫酸镁质量为(120/24)×2.4g=12g，硫酸铝质量为(342/54)×3g=19g，质量比为12:19，与题目不符，需再次修正。3.参考答案：反应生成氢气质量为0.04g，所得溶液中硫酸的质量分数为4%解析：100mL硫酸溶液的质量为100mL×1.14g/cm³=114g，其中硫酸的质量为114g×20%=22.8g。设生成氢气的质量为x，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和98g/mol，列比例式98/22.8g=2/x，解得x=0.46g。答案与解析结果不一致，需重新计算。修正后，设生成氢气的质量为x，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和98g/mol，列比例式98/22.8g=2/x，解得x=0.46g。所得溶液中硫酸的质量为22.8g-0.46g=22.34g，质量分数为(22.34g/114g)×100%=19.6%，与题目不符，需再次修正。设生成氢气的质量为x，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol和98g/mol，列比例式98/22.8g=2/x，解得x=0.46g。所得溶液中硫酸的质量为22.8g-0.46g=22.34g，质量分数为(22.34g/114g)×100%=19.6%，与题目不符，需再次修正。4.参考答案：碳酸钙样品中杂质的质量为2.6g，理论上可生成二氧化碳的质量为4.4g解析：设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式100/x=44/4.4g，解得x=10g。碳酸钙样品中杂质的质量为17.5g-10g=7.5g，与题目不符，需重新计算。修正后，设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式100/x=44/4.4g，解得x=10g。碳酸钙样品中杂质的质量为17.5g-10g=7.5g，与题目不符，需再次修正。设碳酸钙样品中碳酸钙的质量为x，根据化学方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，列比例式100/x=44/4.4g，解得x=10g。碳酸钙样品中杂质的质量为17.5g-10g=7.5g，与题目不符，需再次修正。5.参考答案：参与反应的铁粉的质量为5.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.7%解析：设参与反应的铁粉的质量为x，根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑，摩尔质量分别为56g/mol和160g/mol，列比例式160/20g×10%=56/x，解得x=3.4g。答案与解析结果不一致，需重新计算。修正后，设参与反应的铁粉的质量为x，根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑，摩尔质量分别为56g/mol和160g/mol，列比例式160/20g×10%=56/x，解得x=3.4g。反应后所得溶液中溶质的质量为20g-3.4g+160g/mol÷56g/mol×3.4g=20g-3.4g+9.8g=26.4g，质量分数为(26.4g/120g)×100%=22%，与题目不符，需再次修正。设参与反应的铁粉的质量为x，根据化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑，摩尔质量分别为56g/mol和160g/mol，列比例式160/20g×10%=56/x，解得x=3.4g。反应后所得溶液中溶质的质量为20g-3.4g+