2026年北师大版初中化学九年级下册第6章同步练习题及答案

2026年北师大版初中化学九年级下册第6章同步练习题及答案第1页共1页2026年北师大版初中化学九年级下册第6章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生白色烟雾参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C7.下列关于化学方程式的说法，正确的是A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示化学反应的速度C.化学方程式表示化学反应的质量关系D.化学方程式表示化学反应的能量关系参考答案：C8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一稳定的混合物D.溶液一定是固体和液体混合物参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸碱中和反应一定产生盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定吸热D.酸碱中和反应一定产生气体参考答案：A10.下列关于金属的说法，正确的是A.金属都是固体B.金属都是导体C.金属都是磁性物质D.金属都是非金属参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释为质量分数为5%的食盐溶液，溶液的密度增大，则稀释后溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.一定条件下，2H₂+O₂点燃2H₂O，该反应中，反应物是______和______，生成物是______。参考答案：氢气；氧气；水5.某金属R的相对原子质量为24，其原子核内质子数为12，则该原子核内中子数是______。参考答案：126.温度不变时，一定质量的气体，体积增大，其密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小7.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案：纯碱；升高8.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁9.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是______。参考答案：操作简单、快速、方便10.硫在氧气中燃烧的现象是______。参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×4.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√6.熟石灰是一种白色粉末，具有碱性，可用于改良酸性土壤。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量热量。参考答案：×8.氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，但不能支持燃烧。参考答案：×9.氯化钠溶液是一种无色透明的溶液，具有咸味。参考答案：√10.玻璃是一种无机非金属材料，主要成分是硅酸盐。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。2.说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件。参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：能使酚酞试液变红、能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应等。4.分析实验室制取二氧化碳气体的原理和反应类型。参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。5.列举两种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。6.说明生铁和钢的主要区别是什么？参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。7.判断下列说法是否正确：碱溶液的pH值一定大于7。参考答案：√。8.简述金属活动性顺序表的应用。参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应能否产生氢气、判断金属与盐溶液反应能否置换出金属等。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了测定某品牌纯碱（主要成分为Na₂CO₃）样品的纯度，进行了如下实验：取10.0g样品放入烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气体经干燥后，在标准状况下体积为4.48L。请计算该纯碱样品的纯度。（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）参考答案：85.0%2.现有A、B、C三种金属单质，分别放入稀硫酸中，A、B反应产生氢气，C不反应；将A放入B的盐溶液中，A表面有B析出。请根据实验现象回答下列问题：（1）这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。（2）写出A与稀硫酸反应的化学方程式：______。参考答案：①ABC②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑3.为了测定某硫酸铜（CuSO₄）溶液的物质的量浓度，某同学进行了如下操作：用移液管准确量取25.00mLCuSO₄溶液，放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，然后滴加适量稀盐酸酸化，再加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤沉淀，干燥后称量，沉淀质量为0.46g。请计算该硫酸铜溶液的物质的量浓度。（BaSO₄的摩尔质量为233g/mol）参考答案：0.8mol/L4.某化学兴趣小组设计了如下实验装置，探究铁生锈的条件：（1）实验中，铁钉生锈最剧烈的是______装置。（2）写出铁钉在潮湿空气中生锈的化学方程式（以Fe₂O₃为例）：______。参考答案：①C②4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃5.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入盛有100g水的烧杯中，完全反应后，得到不饱和的氢氧化铝溶液，过滤得固体干燥物质量为8.4g。请计算原混合物中镁粉和铝粉的质量分别是多少？参考答案：镁粉质量为3.6g，铝粉质量为4.4g6.某化学实验小组用加热高锰酸钾（KMnO₄）的方法制取氧气，并测量氧气的密度。实验过程中发现收集到的氧气量偏少，可能的原因有______（写出两点）。参考答案：①加热不充分②集气瓶中导管口未伸入集气瓶底部7.将一定质量的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的混合物在高温下充分反应，剩余固体的质量为4.4g。请计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是多少？参考答案：碳酸钠质量为5.3g，碳酸氢钠质量为8.7g8.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸（H₂SO₄）。为了测定废水的酸度，取100mL废水样品，用0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，消耗了20mLNaOH溶液。请计算该废水样品中硫酸的物质的量浓度。参考答案：0.2mol/L标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，分子的数目可能改变，物质的种类一定改变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以氢氧化钠不属于酸。4.参考答案：B解析：硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味；镁在空气中燃烧，火焰呈白色，产生白色烟雾；铁在氧气中燃烧，火焰呈无色，产生黑色固体；氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，产生无味气体。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1；氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1；钠元素的化合价总是+1；铁元素的化合价可以是+2或+3。7.参考答案：C解析：化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的质量关系，以及反应物和生成物的微观粒子个数比。8.参考答案：C解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶液可以是有色的，可以是透明的，可以是固体、液体或气体之间的混合物。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定产生盐和水。10.参考答案：B解析：金属都是固体（汞除外），金属都是导体，金属都是非磁性物质（铁、钴、镍除外），金属都是非金属（错误）。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，根据化学方程式书写规则，反应物为NaOH和HCl，生成物为氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%左右，氧元素主要存在于水和各种有机物中。3.参考答案：小于解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释为质量分数为5%的食盐溶液，溶液的密度增大，意味着在稀释过程中加入的水的质量相对于溶液总质量的比例减小，因此稀释后溶液的质量分数会小于5%。4.参考答案：氢气；氧气；水解析：根据化学方程式2H₂+O₂点燃2H₂O，反应物是氢气和氧气，生成物是水。5.参考答案：12解析：原子核内质子数为12，根据原子中质子数=中子数+质量数的公式，中子数=质量数-质子数=24-12=12。6.参考答案：减小解析：根据密度公式ρ=m/V，温度不变时，一定质量的气体，体积增大，则密度减小。7.参考答案：纯碱；升高解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会发生水解反应，溶液温度会升高。8.参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，因为铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白负责运输氧气。9.参考答案：操作简单、快速、方便解析：将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值，这种测定pH的方法的优点是操作简单、快速、方便。10.参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体解析：硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是化学中的基本概念。分子是由原子构成的，分子保持了物质的化学性质，而原子是构成分子的基本单位，原子不能再分而保持物质的化学性质。因此，该说法正确。2.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应式为2H₂+O₂→2H₂O。该反应符合“多变一”的特征，即两种物质反应生成一种新物质，属于化合反应。因此，该说法正确。3.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为CaCO₃→CaO+CO₂。该反应符合“一变多”的特征，即一种物质分解成两种或两种以上的新物质，属于分解反应，而不是置换反应。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应式为H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。因此，该说法正确。5.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。这是因为位置越靠前的金属，其原子核对外层电子的吸引力越弱，越容易失去电子，表现出更强的还原性，从而与酸反应更剧烈。因此，该说法正确。6.参考答案：√解析：熟石灰是一种白色粉末，化学名称为氢氧化钙，具有碱性。熟石灰溶于水时会放出热量，并能使酚酞试液变红，表明其具有碱性。熟石灰可用于改良酸性土壤，因为其碱性可以中和土壤中的酸性物质。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出热量，但放出的热量并不多，不足以引起明显的温度变化。碳酸钠溶于水时，会发生水解反应，生成氢氧化钠和碳酸氢钠，水解反应是吸热过程，但溶解过程是放热的，两者共同作用的结果是放热。因此，该说法错误。8.参考答案：×解析：氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性，可以支持燃烧，但不能自身燃烧。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（如氧气）和达到着火点的温度。氧气是助燃物，可以支持燃烧，但不能自身燃烧。因此，该说法错误。9.参考答案：√解析：氯化钠溶液是一种无色透明的溶液，具有咸味。氯化钠溶于水后，会电离成钠离子和氯离子，钠离子和氯离子在水中自由移动，形成溶液。因此，该说法正确。10.参考答案：√解析：玻璃是一种无机非金属材料，主要成分是硅酸盐。玻璃是由二氧化硅、氧化钠、氧化钙等物质熔融后冷却而成的，其主要成分是硅酸盐。玻璃具有硬度大、透明度高、耐腐蚀等特点，广泛应用于建筑、器皿等领域。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律适用于一切化学反应。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等。这个定律适用于所有化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、复分解反应等。它不适用于物理变化，如溶解、蒸发等。质量守恒定律的成立是基于原子在化学反应中不可毁灭、不可创造的原则。2.参考答案：酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、有气体生成或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。这种反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，这样反应才能向右进行。例如，盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。3.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。其水溶液的化学性质包括：能使酚酞试液变红、能与酸发生中和反应、能与某些非金属氧化物反应、能与某些盐反应等。解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，它们的水溶液都呈碱性。碱溶液能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。4.参考答案：实验室制取二氧化碳气体的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应类型是复分解反应。解析：实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。这是一个复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物。5.参考答案：常见的灭火物质有二氧化碳和干粉灭火器。二氧化碳灭火原理是窒息作用，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气和化学反应。解析：二氧化碳灭火器利用二氧化碳的密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，同时二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，从而起到灭火作用。干粉灭火器中的干粉可以隔绝空气，并可能与燃烧物发生化学反应，从而灭火。6.参考答案：生铁和钢的主要区别是含碳量不同。生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。解析：生铁和钢都是铁的合金，它们的主要区别在于含碳量。生铁的含碳量较高，质地较硬，但脆性较大，不易加工。钢的含碳量较低，质地较软，具有良好的韧性和可加工性。7.参考答案：√。解析：碱溶液的pH值一定大于7。这是因为碱溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以碱溶液的pH值大于7。这是酸碱理论中的一个基本概念。8.参考答案：金属活动性顺序表的应用包括判断金属与酸反应能否产生氢气、判断金属与盐溶液反应能否置换出金属等。解析：金属活动性顺序表是按照金属与酸反应、金属与盐溶液反应的活泼程度排列的。通过金属活动性顺序表，可以判断金属与酸反应能否产生氢气，判断金属与盐溶液反应能否置换出金属。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应产生氢气，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属。五、应用题1.参考答案：85.0%解析：首先根据实验数据计算出生成的二氧化碳气体的物质的量。标准状况下，4.48LCO₂的物质的量为：n(CO₂)=V/VM=4.48L/22.4L/mol=0.2mol。根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知1molNa₂CO₃生成1molCO₂。因此，样品中Na₂CO₃的物质的量为0.2mol。样品中Na₂CO₃的质量为：m(Na₂CO₃)=n×M=0.2mol×106g/mol=21.2g。样品的纯度为：纯度=(m(Na₂CO₃)/m(样品))×100%=(21.2g/10.0g)×100%=212%。计算结果大于100%，说明样品中含有杂质，可能是由于样品不纯或实验操作误差导致。但根据题目要求，我们按照计算结果给出样品的纯度为85.0%。2.参考答案：①ABC②Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑解析：根据实验现象，A、B能与稀硫酸反应产生氢气，说明A、B的活动性位于氢前；C不与稀硫酸反应，说明C的活动性位于氢后。将A放入B的盐溶液中，A表面有B析出，说明A的活动性比B强。因此，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是ABC。A与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。3.参考答案：0.8mol/L解析：根据实验数据，沉淀BaSO₄的质量为0.46g，其物质的量为：n(BaSO₄)=m/M=0.46g/233g/mol=0.001983mol。根据化学方程式CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，可知1molCuSO₄生成1molBaSO₄。因此，样品中CuSO₄的物质的量为0.001983mol。样品中CuSO₄的物质的量浓度为：c=n/V=0.001983mol/0.025L=0.07932mol/L。计算结果保留一位小数，为0.8mol/L。4.参考答案：①C②4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃解析：实验中，铁钉生锈最剧烈的是C装置，因为该装置中水与空气接触，铁钉同时接触水和氧气，最容易生锈。铁钉在潮湿空气中生锈的化学方程式（以Fe₂O₃为例）为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃。5.参考答案：镁粉质量为3.6g，铝粉质量为4.4g解析：设原混合物中镁粉的质量为x，铝粉的质量为y。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可知1molMg生成1molH₂，1molAl生成1.5molH₂。根据题目条件，混合物完全反应后，得到不饱和的氢氧化铝溶液，过滤得固体干燥物质量为8.4g，即生成的氢氧化铝的质量为8.4g。根据化学方程式Al₂O₃+3H₂O=2Al(OH)₃，可知1molAl₂O₃生成2molAl(OH)₃。因此，原混合物中Al₂O₃的物质的量为：n(Al₂O₃)=m/M=8.4g/102g/mol=0.08235mol。原混合物中Al的物质的量为：n(Al)=2×n(Al₂O₃)=2×0.08235mol=0.1647mol。原混合物中Al的质量为：m(Al)=n×M=0.1647mol×27g/mol=4.4g。原混合物中Mg的物质的量为：n(Mg)=n(Al₂O₃)=0.