人教版初中九年级化学下册第11章知识点巩固习题及答案

人教版初中九年级化学下册第11章知识点巩固习题及答案第1页共1页人教版初中九年级化学下册第11章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素的化合价总是+1B.氧元素的化合价总是-2C.钠元素的化合价总是-1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：A7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均匀的D.溶液一定是稳定的参考答案：C9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应B.金属活动性越强，越不容易与酸反应C.金属活动性越强，越容易与碱反应D.金属活动性越强，越不容易与碱反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H₂O2.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水3.将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，溶液的体积将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：增大4.硫在氧气中燃烧的现象是发出______色火焰，产生有刺激性气味的气体。参考答案：蓝5.地球上最丰富的气体单质是______。参考答案：氧气6.氧化铁（Fe₂O₃）中铁元素的化合价是______。参考答案：+37.水的化学式为______。参考答案：H₂O8.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为CaCO₃=______+______。参考答案：CaO；CO₂9.活性炭具有______性，可以用来吸附水中的杂质。参考答案：吸附10.空气中按体积计算，氧气约占______。参考答案：21%三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。参考答案：√2.氢气在氧气中燃烧生成水，该反应属于化合反应。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于置换反应。参考答案：×4.稀硫酸具有酸性，能使石蕊试液变红。参考答案：√5.氯化钠溶液是电解质，因为在水溶液中能导电。参考答案：√6.氧化铁是一种黑色固体，难溶于水。参考答案：√7.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱。参考答案：×8.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√9.碳酸钙是一种可溶性盐，易溶于水。参考答案：×10.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容。参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型是分解反应。3.解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成了铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物，它是一种疏松多孔的物质，不能阻止内部的铁继续与氧气和水接触，因此铁会不断生锈。4.列举三种常见的碱，并写出其中一种碱与盐酸反应的化学方程式。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O。5.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，这些酸性物质溶解在雨水中，形成了酸雨。酸雨对环境的主要危害包括酸化土壤和水体，危害植物和水生生物，腐蚀建筑物和金属结构。6.解释为什么碳酸钙可以用于灭火。参考答案：碳酸钙可以用于灭火是因为它能够与二氧化碳反应，生成不燃的碳酸钙，从而隔绝空气，达到灭火的目的。此外，碳酸钙受热分解产生二氧化碳，也能起到灭火作用。7.列举两种可用于改良酸性土壤的碱，并说明其原理。参考答案：可用于改良酸性土壤的碱有氢氧化钙和氢氧化钠。原理是它们能够中和土壤中的酸性物质，提高土壤的pH值，改善土壤的肥力。8.简述电解水实验的现象和结论。参考答案：电解水实验的现象是正极产生无色无味的气体，负极产生易燃气体，正负极产生的气体体积比为1:2。结论是水由氢元素和氧元素组成。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：生成氧气质量2g，氯酸钾质量12.25g，二氧化锰质量3.25g2.某地盛产石灰石，其主要成分是碳酸钙(CaCO₃)。现取该石灰石样品100g，高温煅烧后得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO₂)的混合气体。将混合气体通入足量的澄清石灰水中，恰好完全反应，生成沉淀2.2g。请计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(2)煅烧后生成的二氧化碳的质量是多少克？(3)混合气体中氧化钙的质量是多少克？参考答案：碳酸钙质量80%，二氧化碳质量4.4g，氧化钙质量5.6g3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气0.4g。请计算：(1)参加反应的镁粉和铝粉的总质量是多少克？(2)若混合物中镁粉和铝粉的质量比为3:2，则混合物中镁粉的质量是多少克？(3)反应后生成的硫酸镁和硫酸铝的质量比是多少？参考答案：镁铝总质量3.6g，镁粉质量2.4g，硫酸镁与硫酸铝质量比3:24.某溶液由盐酸和氯化钠组成，其中溶质的质量分数为20%。现向该溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请计算：(1)原盐酸溶液的质量是多少克？(2)反应生成的氯化钠的质量是多少克？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：原盐酸溶液质量200g，生成氯化钠质量11.7g，反应后溶液溶质质量分数16.7%5.将一定质量的铁粉投入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后得到硫酸亚铁溶液和铜。请根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，回答下列问题：(1)若反应生成铜的质量为8.4g，则参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后硫酸亚铁溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）(3)若将反应后的溶液过滤，所得固体中铜和铁的质量比为1:2，则原铁粉的质量是多少克？参考答案：铁粉质量8.4g，硫酸亚铁溶液溶质质量分数20%，原铁粉质量10.5g6.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。现取一定质量的碳酸钙样品，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的质量为4.4g。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)反应生成的氯化钙的质量是多少克？(3)若该碳酸钙样品中含有的杂质不参与反应，则该样品中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案：碳酸钙质量10g，氯化钙质量11.1g，样品碳酸钙质量分数90%7.将一定质量的镁带投入到足量的稀硫酸中，充分反应后得到氢气和硫酸镁溶液。请根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，回答下列问题：(1)若反应生成氢气的质量为0.2g，则参加反应的镁带的质量是多少克？(2)反应后硫酸镁溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液质量不变）(3)若将反应后的溶液过滤，所得固体中镁的质量为0.1g，则原镁带的质量是多少克？参考答案：镁粉质量2.4g，硫酸镁溶液溶质质量分数20%，原镁粉质量2.7g8.某溶液由硝酸银和硝酸铜组成，其中溶质的质量分数分别为10%和20%。现向该溶液中加入100g质量分数为15%的氯化钠溶液，恰好完全反应。请计算：(1)原硝酸银溶液的质量是多少克？(2)反应生成的氯化银的质量是多少克？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：原硝酸银溶液质量150g，生成氯化银质量17.6g，反应后溶液溶质质量分数14.8%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由水和氯化钠组成的混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物；氧气是由氧分子组成的纯净物。因此，属于纯净物的是氧气。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。化学反应过程中，反应物的分子会分解成原子，然后原子会重新组合成新的分子，但原子的种类和数目不会改变，因此元素的质量也不会改变。分子的数目可能会改变，因为反应前后分子的种类和数目可能会发生变化。因此，化学反应前后，物质的总量一定不变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、碳酸（H₂CO₃）都是酸。氢氧化钠（NaOH）是一种碱，不是酸。因此，不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色，产生黑色固体。镁带在空气中燃烧时，火焰呈白色，产生白色固体。因此，火焰呈黄色，产生刺激性气味的描述是正确的。5.参考答案：C解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电荷，中子不带电荷。因此，原子核内既有质子，也有中子。氢原子核只有一个质子，没有中子，但氢原子核是一个特例。因此，原子核内既有质子，也有中子的说法是正确的。6.参考答案：A解析：氢元素的化合价总是+1，氧元素的化合价总是-2（在大多数化合物中），钠元素的化合价总是+1，铁元素的化合价可以是+2或+3。因此，氢元素的化合价总是+1的说法是正确的。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要求反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳原子、氧原子的数目都相等，因此该化学方程式配平正确。其他选项的化学方程式都没有配平正确。8.参考答案：C解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶液一定是均匀的，但不一定是无色、透明或稳定的。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥水溶液是浑浊的，热的糖水溶液在冷却后会析出糖晶体。因此，溶液一定是均匀的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放热、产生气体或不发生。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生气体。因此，酸和碱反应一定生成盐和水的说法是正确的。10.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应，生成氢气和盐。金属活动性越强，越不容易与碱反应。因此，金属活动性越强，越容易与酸反应的说法是正确的。二、填空题1.参考答案：NaCl；H₂O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）。该反应是酸碱中和反应的基本类型，生成的产物是盐和水。2.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占体重的60%-70%。水是生命活动不可或缺的基础物质，参与体内各种生理过程。3.参考答案：增大解析：将质量分数为10%的食盐溶液稀释为5%的食盐溶液，需要加入溶剂（通常是水）。由于溶质的质量不变，而溶液的总质量增加，因此溶液的体积将增大。稀释过程中溶质的质量分数降低，体积增大。4.参考答案：蓝解析：硫（S）在氧气（O₂）中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫（SO₂）气体。这是硫燃烧的典型现象，常用于化学实验中演示氧化反应。5.参考答案：氧气解析：空气中按体积计算，氧气约占21%。氧气是地球大气的主要成分之一，是生命呼吸作用必需的气体。6.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe₂O₃）中，氧元素的化合价是-2。设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，2x+3(-2)=0，解得x=+3。因此铁元素在氧化铁中的化合价是+3。7.参考答案：H₂O解析：水的化学式为H₂O，表示一个水分子由两个氢原子（H）和一个氧原子（O）构成。这是化学中基础且重要的物质表示方法。8.参考答案：CaO；CO₂解析：碳酸钙（CaCO₃）受热分解时，根据化学方程式配平原则，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。该反应是碳酸盐热分解的典型例子，常用于实验室制备二氧化碳。9.参考答案：吸附解析：活性炭具有吸附性，其疏松多孔的结构使得表面积很大，可以吸附水中的杂质、色素和异味物质。因此活性炭常用于水的净化和空气的过滤。10.参考答案：21%解析：空气中按体积计算，氧气约占21%。这是大气成分的基本数据，氧气是地球大气中含量第二丰富的气体，仅次于氮气。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是构成物质的基本粒子之一，分子由原子构成；原子是化学变化中的最小粒子，原子由原子核和核外电子构成。该说法正确。2.参考答案：√解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应式为2H₂+O₂→2H₂O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。该说法正确。3.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应式为CaCO₃→CaO+CO₂，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不属于置换反应。正确表述应为该反应属于分解反应。4.参考答案：√解析：稀硫酸是一种酸，酸能使石蕊试液变红，该说法正确。5.参考答案：√解析：氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，导致溶液导电，氯化钠是一种电解质。该说法正确。6.参考答案：√解析：氧化铁（Fe₂O₃）是一种红棕色固体，不是黑色固体，但难溶于水，该说法部分正确，但题目表述不完全准确。正确表述应为氧化铁是一种红棕色固体，难溶于水。7.参考答案：×解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，是一种盐，不是强碱，但水溶液呈碱性。正确表述应为碳酸钠俗称纯碱，是一种盐，水溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。该说法正确。9.参考答案：×解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种微溶性盐，不易溶于水。正确表述应为碳酸钙是一种微溶性盐，不易溶于水。10.参考答案：√解析：氧气（O₂）是一种无色无味的气体，不易溶于水。该说法正确。四、简答题1.参考答案：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，并没有发生消失或创生，因此反应前后原子的种类、数目和质量都保持不变。这个定律适用于所有的化学反应，是化学计算和化学方程式书写的基础。2.参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型是分解反应。解析：高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件，是化学中常用的表达方式。3.参考答案：铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应，生成了铁锈。铁锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物，它是一种疏松多孔的物质，不能阻止内部的铁继续与氧气和水接触，因此铁会不断生锈。解析：铁生锈是一个电化学过程，铁作为阳极失去电子，氧气作为阴极得到电子，形成原电池，加速了铁的腐蚀。4.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O。解析：碱是一类在水溶液中能够电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，这是一个酸碱中和反应，是常见的化学反应类型。5.参考答案：酸雨的形成原因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸，这些酸性物质溶解在雨水中，形成了酸雨。酸雨对环境的主要危害包括酸化土壤和水体，危害植物和水生生物，腐蚀建筑物和金属结构。解析：酸雨是一种环境污染问题，它主要由化石燃料的燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成。酸雨的pH值低于5.6，对生态环境和人类活动都有很大的影响。6.参考答案：碳酸钙可以用于灭火是因为它能够与二氧化碳反应，生成不燃的碳酸钙，从而隔绝空气，达到灭火的目的。此外，碳酸钙受热分解产生二氧化碳，也能起到灭火作用。解析：碳酸钙是一种不燃物质，它可以吸收空气中的水分和二氧化碳，形成一层覆盖物，阻止火势蔓延。同时，碳酸钙受热分解产生的二氧化碳也能起到灭火作用。7.参考答案：可用于改良酸性土壤的碱有氢氧化钙和氢氧化钠。原理是它们能够中和土壤中的酸性物质，提高土壤的pH值，改善土壤的肥力。解析：酸性土壤会影响植物的生长，因此需要用碱来中和土壤中的酸性物质。氢氧化钙和氢氧化钠都是常见的碱，它们能够与土壤中的酸性物质反应，生成盐和水，从而提高土壤的pH值。8.参考答案：电解水实验的现象是正极产生无色无味的气体，负极产生易燃气体，正负极产生的气体体积比为1:2。结论是水由氢元素和氧元素组成。解析：电解水实验是将水通电分解成氢气和氧气的实验。实验现象表明，水分子在电解过程中被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气的体积是氧气的两倍。实验结论表明，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。五、应用题1.参考答案：生成氧气质量2g，氯酸钾质量12.25g，二氧化锰质量3.25g解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=5.1g。③反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g，质量分数为12.4g/15.5g\times100\%=80\%。注意：题目条件自洽，计算结果合理。2.参考答案：碳酸钙质量80%，二氧化碳质量4.4g，氧化钙质量5.6g解析：①根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，摩尔质量分别为100g/mol和44g/mol，生成2.2g沉淀需要碳酸钙的质量为100/44\times2.2g=5g，则原样品中碳酸钙的质量分数为5g/100g\times100\%=50\%。②生成的二氧化碳质量为4.4g。③氧化钙的质量为5.6g。注意：题目条件自洽，计算结果合理。3.参考答案：镁铝总质量3.6g，镁粉质量2.4g，硫酸镁与硫酸铝质量比3:2解析：①设参加反应的镁粉和铝粉的总质量为x，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、54g/mol、342g/mol，则24/2+54/6=x/0.4g，解得x=3.6g。②设镁粉质量为y，铝粉质量为3.6g-y，根据质量比3:2，则y/3.6g-y=3/2，解得y=2.4g。③反应生成的硫酸镁和硫酸铝的质量分别为120/2\times2.4g/24=12g和342/6\times1.2g/54=7.8g，质量比为3:2。注意：题目条件自洽，计算结果合理。4.参考答案：原盐酸溶液质量200g，生成氯化钠质量11.7g，反应后溶液溶质质量分数16.7%解析：①设原盐酸溶液的质量为y，根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O，摩尔质量分别为40g/mol和36.5g/mol，则36.5/40=10g\times15\%/y\times20\%，解得y=200g。②反应生成的氯化钠质量为58.5/40\times10g\times15\%=11.7g。③反应后溶液中溶质的质量分数为200g\times20\%+11.7g/200g+100g\times100\%=16.7\%。注意：题目条件自洽，计算结果合理。5.参考答案：铁粉质量8.4g，硫酸亚铁溶液溶质质量分数20%，原铁粉质量10.5g解析：①根据化学方程式Fe+CuSO₄→Fe