人教版初中化学九年级上册第5章综合测试卷及答案

人教版初中化学九年级上册第5章综合测试卷及答案第1页共1页人教版初中化学九年级上册第5章综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，产生无味气体D.火焰呈绿色，产生大量黑烟参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：D6.下列物质中，不属于有机物的是A.碳酸钙B.甲烷C.乙醇D.乙酸参考答案：A7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素通常显-1价B.氢元素通常显+1价C.钠元素通常显-1价D.铁元素通常显+2价或+3价参考答案：D8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于氧化物C.碳酸钙属于酸D.乙醇属于碱参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.硫在氧气中燃烧的现象是______。参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体3.人体缺乏铁元素易患______。参考答案：贫血4.将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到200g，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：1%5.化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O中，反应物是______和______。参考答案：氢气氧气6.活性炭具有______性，可以用来吸附水中的异味和色素。参考答案：吸附7.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑8.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸9.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出______。参考答案：pH值三、判断题（共10小题，每题2分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√2.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物一定是氧化物。参考答案：√3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量之比。参考答案：√8.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√9.空气中各成分的体积分数基本固定，其中氮气的体积分数约为78%。参考答案：√10.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应属于置换反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的适用范围。参考答案：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2.说明酸、碱、盐溶液分别能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液显示什么颜色。参考答案：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色没有明显影响。3.列举三种常见的碱，并简述其水溶液的化学性质。参考答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应；④具有腐蚀性。4.分析实验室制取二氧化碳气体的原理和反应条件。参考答案：原理是碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）气体。反应条件是常温下进行。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.列举两种可用于灭火的常见物质，并简述其灭火原理。参考答案：水、二氧化碳。灭火原理：水通过吸收热量降低可燃物的温度至着火点以下；二氧化碳通过隔绝空气（氧气）使可燃物失去燃烧所需的氧气。6.说明铁生锈的主要条件是什么？如何防止铁制品生锈？参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属；③制成不锈钢等合金。7.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。8.列举一个化学方程式，说明复分解反应发生的条件。参考答案：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量分别是多少克？(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)4.8g1.2g(2)2:13.某化学兴趣小组用如图所示装置进行二氧化碳制取和性质实验（部分仪器已省略）。请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是______和______，反应的化学方程式为______。(3)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳具有______的性质。为验证该性质，应进行的操作是______。参考答案：(1)酒精灯铁架台(2)大理石（或石灰石）稀盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)能使澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O4.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理这种酸性废水，需要向废水中加入熟石灰[Ca(OH)₂]。请计算：(1)若要处理1000L该废水，至少需要加入多少克熟石灰？（假设熟石灰完全反应且溶液密度为1g/mL）(2)该处理过程中发生了什么化学反应？请写出化学方程式。参考答案：(1)1000g(2)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O5.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与20g溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，请计算：(1)混合后所得盐酸溶液的溶质质量分数是多少？(2)若要使混合后的盐酸溶液的溶质质量分数变为15%，还需要加入多少克水？参考答案：(1)15%(2)40g6.某化学小组用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（部分仪器已省略）。请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中观察到______现象，说明铁的金属活动性比铜强。请写出该反应的化学方程式。(3)该反应属于哪种基本反应类型？______。参考答案：(1)酒精灯铁架台(2)铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(3)置换反应7.某化学兴趣小组用如图所示装置进行甲烷燃烧实验（部分仪器已省略）。请回答：(1)写出图中标号仪器的名称：①______，②______。(2)实验中观察到______现象，说明甲烷燃烧生成了水和二氧化碳。(3)为验证该结论，应进行的操作是______。参考答案：(1)酒精灯铁架台(2)火焰呈蓝色，烧杯内壁有水珠生成(3)将干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水珠；将澄清石灰水倒入烧杯中振荡，澄清石灰水变浑浊8.将一定质量的碳酸钙样品（杂质不参与反应）加入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成4.4g二氧化碳。请计算：(1)参加反应的碳酸钙的质量是多少克？(2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？参考答案：(1)10g(2)90.9%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸和稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生刺激性气味是钠元素燃烧的现象，火焰呈蓝色，产生大量白烟是硫元素燃烧的现象，火焰呈无色，产生无味气体是镁元素燃烧的现象，火焰呈绿色，产生大量黑烟是铜元素燃烧的现象。5.参考答案：D解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：A解析：有机物是指含有碳元素的化合物，碳酸钙虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物。甲烷、乙醇和乙酸都是有机物。7.参考答案：D解析：氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，钠元素通常显+1价，铁元素通常显+2价或+3价。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，元素的种类和数目也保持不变。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应可能放热，也可能吸热，酸和碱反应可能产生气体，也可能不产生气体。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，乙醇属于有机物，所以属于碱的是乙醇。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体解析：硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫气体。3.参考答案：贫血解析：铁是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成。缺乏铁元素会导致血红蛋白减少，从而引起贫血。4.参考答案：1%解析：稀释前后溶质的质量不变。稀释前溶质的质量为20g×10%=2g，稀释后溶液的总质量为200g，溶质的质量分数为2g/200g×100%=1%。5.参考答案：氢气氧气解析：根据化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂）。6.参考答案：吸附解析：活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，因此具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素。7.参考答案：CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}CaO+CO₂↑。8.参考答案：稀盐酸解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。例如，锌（Zn）可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。9.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H₂O解析：氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。10.参考答案：pH值解析：使用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出pH值。三、判断题1.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的一种粒子，对于由分子构成的物质而言，分子是保持其化学性质的最小粒子，如水分子是保持水化学性质的最小粒子。2.参考答案：√解析：氧化物的定义是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，因此氧化物中一定含有氧元素；同时，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如氢氧化钠中含有氧元素，但它属于碱类化合物，不是氧化物。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O→Ca(OH)₂，因此碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体沸腾飞溅；若将水注入浓硫酸中，会产生大量热量，导致液体沸腾飞溅，非常危险。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的条件；这三个条件缺一不可，只有同时满足，燃烧才能发生。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属，其单质与酸反应越剧烈，如钠与酸反应比镁与酸反应剧烈；这是因为位置越靠前的金属，其原子失去电子的能力越强，与酸反应越容易。7.参考答案：√解析：化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，即等于各元素的相对原子质量之比；例如，水分子中氢元素和氧元素的质量比为(1×2):(16×1)=1:8。8.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，即决定了该元素的性质；质子数不同的原子属于不同的元素，如质子数为1的原子是氢原子，质子数为6的原子是碳原子。9.参考答案：√解析：空气中各成分的体积分数基本固定，其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，其他气体如氩气、二氧化碳等体积分数较小。10.参考答案：×解析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不是置换反应。四、简答题1.参考答案：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它指出在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应过程中，反应物的原子重新组合生成生成物，原子的种类、数目和质量都没有改变。该定律适用于所有化学反应，包括在溶液中进行的反应、有气体生成的反应等。2.参考答案：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；盐溶液对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的颜色没有明显影响。解析：紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常用的酸碱指示剂。酸溶液中的氢离子（H+）能与石蕊试液中的指示剂分子结合，使其变红；而碱溶液中的氢氧根离子（OH-）能与酚酞试液中的指示剂分子结合，使其变红。中性盐溶液通常不会改变指示剂的颜色。3.参考答案：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、氢氧化钾（KOH）。其水溶液的化学性质包括：①能与酸发生中和反应；②能与某些非金属氧化物反应；③能与某些盐溶液反应；④具有腐蚀性。解析：碱是一类在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等，它们的水溶液都具有一定的化学性质，如能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐溶液反应生成沉淀等。4.参考答案：原理是碳酸钙（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）气体。反应条件是常温下进行。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。解析：实验室制取二氧化碳气体的常用方法是使用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应。该反应在常温下就能进行，反应速率适中，便于收集气体。反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。5.参考答案：水、二氧化碳。灭火原理：水通过吸收热量降低可燃物的温度至着火点以下；二氧化碳通过隔绝空气（氧气）使可燃物失去燃烧所需的氧气。解析：水是常见的灭火剂，它可以通过吸收热量降低可燃物的温度，使其温度降至着火点以下而熄灭。二氧化碳也是常见的灭火剂，它不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以覆盖在燃烧物表面，隔绝空气（氧气），使可燃物失去燃烧所需的氧气而熄灭。6.参考答案：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面干燥；②在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属；③制成不锈钢等合金。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果。当铁与氧气和水同时接触时，会发生电化学腐蚀，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物）。为了防止铁制品生锈，可以采取保持铁制品表面干燥、在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如铬、锌等）的方法，或者制成不锈钢等合金，提高其抗腐蚀性能。7.参考答案：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。解析：催化剂是一种能够改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂通过降低反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快或减慢化学反应速率。在化学反应中，催化剂可以显著提高反应速率，而本身并不参与反应的最终产物。8.参考答案：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。例如，碳酸钠（Na2CO3）与氯化钙（CaCl2）反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和氯化钠（NaCl）溶液，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。在这个反应中，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设参加反应的氯酸钾质量为x，根据化学方程式2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，摩尔质量分别为245g/mol和96g/mol，则245/96=x/2g，解得x=5.1g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5.1g/17.5g\times100\%=80\%。2.参考答案：(1)4.8g1.2g(2)2:1解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，摩尔质量分别为24g/mol、2g/mol、27g/mol、2g/mol，则24/2=x/1.2g，解得x=4.8g；54/6=y/1.2g，解得y=1.2g。(2)该混合物中镁粉和铝粉的质量比为4.8g:1.2g=2:1。3.参考答案：(1)酒精灯铁架台(2)大理石（或石灰石）稀盐酸CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)能使澄清石灰水变浑浊CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O解析：(1)图中标号仪器①为酒精灯，②为铁架台。(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。(3)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该性质可用于检验二氧化碳。为验证该性质，应进行的操作是将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧。4.参考答案：(1)1000g(2)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O解析：(1)设需要加入熟石灰的质量为x，根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，摩尔质量分别为74g/mol和36.5g/mol，则74/73=x/10