四川省成都市实验中学九年级化学元素周期律综合测试卷及答案

四川省成都市实验中学九年级化学元素周期律综合测试卷及答案第1页共1页四川省成都市实验中学九年级化学元素周期律综合测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.ClC.NaD.N参考答案：C2.某元素原子核外电子排布为2、8、1，该元素在元素周期表中的位置是A.第3周期第ⅠA族B.第3周期第ⅦA族C.第2周期第ⅠA族D.第2周期第ⅦA族参考答案：A3.下列关于原子序数为17的氯元素的叙述中，正确的是A.原子核内质子数为17B.原子核外电子数为17C.最外层电子数为17D.原子核内中子数为17参考答案：A4.下列物质中，不属于化合物的是A.H₂OB.CO₂C.NaClD.O₂参考答案：D5.根据元素周期律，下列元素中，金属性最强的是A.LiB.NaC.KD.Mg参考答案：C6.下列关于离子化合物的叙述中，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.离子化合物中一定含有共价键C.离子化合物通常具有较高的熔点D.离子化合物通常易溶于水参考答案：C7.下列关于共价化合物的叙述中，正确的是A.共价化合物中只含有共价键B.共价化合物中一定含有离子键C.共价化合物通常具有较高的熔点D.共价化合物通常不易溶于水参考答案：A8.下列关于同位素的叙述中，正确的是A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素的化学性质相同，物理性质不同D.同位素的物理性质相同，化学性质不同参考答案：A9.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是A.元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随原子量递增而呈周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随电子层数递增而呈周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随最外层电子数递增而呈周期性变化的规律参考答案：A10.下列关于化学键的叙述中，正确的是A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是原子间微弱的相互作用C.化学键是原子间没有相互作用的距离D.化学键是原子间没有相互作用的距离参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，该电子处于______能级。参考答案：12.在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐______（填“增大”或“减小”）。参考答案：增大3.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是______。参考答案：Be、Ar4.氯原子（Cl）得到一个电子后形成的离子符号是______。参考答案：Cl-5.碳酸钠（Na2CO3）的化学式表明，每个碳酸根离子（CO3^2-）中含有______个氧原子。参考答案：36.硫（S）在空气中燃烧生成的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）。参考答案：二氧化硫；酸7.金属钠（Na）与水反应生成的一种气体是______，该气体可以燃烧，火焰呈______色。参考答案：氢气；淡黄色8.氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价是______。参考答案：+39.下列物质中，属于氧化物的是______（填“CO2”或“H2O2”）。参考答案：CO210.某元素的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表的______周期______族。参考答案：四；ⅠA三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢原子核外只有一个电子，因此氢原子是最简单的原子。参考答案：√2.在元素周期表中，同一主族元素的性质完全相同。参考答案：×3.原子序数为17的氯元素，其原子最外层电子数是7个。参考答案：√4.阳离子的半径一定比阴离子的半径小。参考答案：×5.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。参考答案：√6.在化学反应中，催化剂能改变化学反应的速率，但不会改变反应的焓变。参考答案：√7.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×8.卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的酸性逐渐增强。参考答案：×9.同一周期内，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×10.过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应属于置换反应。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述元素周期律的定义及其主要特征。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要特征包括：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化；金属性和非金属性随周期和族的递变规律；元素化合价的周期性变化等。2.解释为什么同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的递增，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的束缚力增强，因此金属性逐渐减弱。同时，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。3.列举第三周期中，原子半径最小的元素，并说明理由。参考答案：第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl），理由是随着原子序数的递增，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。4.说明元素周期表中，为什么金属元素和非金属元素的分界线附近元素具有两性？参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素具有两性，这是因为这些元素既具有金属性，又具有非金属性，其性质介于金属和非金属之间。5.简述原子序数为17的氯元素在元素周期表中的位置及其最外层电子数。参考答案：元素周期表中，原子序数为17的氯元素位于第三周期第VIIA族，其最外层电子数为7。6.解释为什么同一主族内，从上到下元素的第一电离能逐渐减小。参考答案：同一主族内，从上到下元素的第一电离能逐渐减小，这是因为随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。7.列举元素周期表中，属于过渡金属的元素，并说明其特点。参考答案：元素周期表中，属于过渡金属的元素包括第四周期到第七周期的d区元素，如铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。过渡金属的特点是具有较长的电子排布，通常具有多个价电子，可以形成多种化合物，具有催化活性等。8.简述元素周期律在化学学习和研究中的重要性。参考答案：元素周期律在化学学习和研究中的重要性体现在以下几个方面：揭示了元素性质与原子结构之间的关系，为化学学习和研究提供了重要的理论指导；预测了元素的性质和化合物的性质，为化学学习和研究提供了重要的实验依据；指导了化学合成和新材料的开发，为化学学习和研究提供了重要的应用价值。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组为了探究影响反应速率的因素，进行了以下实验：将等质量的块状和粉末状锌分别加入到等体积、等浓度的稀盐酸中，观察产生气体的速率。请回答：A.该实验探究的主要因素是______B.实验现象是______C.该实验的结论是______参考答案：A.温度B.粉末状锌产生气体的速率比块状锌快C.其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，反应速率越快2.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示（图略），其中甲、乙处于同一周期，乙、丙处于同一主族。请回答：A.元素乙的名称是______B.元素丙的最高正化合价是______C.甲和丁形成的化合物化学式是______参考答案：A.氧B.+6C.Na2O3.现有含氯化钠和硝酸钾的混合溶液100g，其中氯化钠的质量分数为20%。若要将其变为饱和溶液，至少需要蒸发水的质量是______g（假设硝酸钾不析出）。参考答案：50g4.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后产生22.4L氢气（标准状况下）。请计算：A.参与反应的镁和铝的质量之和是______gB.反应后溶液中溶质的质量分数是______%（假设溶液密度为1g/mL）。参考答案：A.12gB.16.67%5.某温度下，向100g水中加入50g硝酸钾固体，搅拌后得到不饱和溶液。若要将其变为饱和溶液，可以采用______、______或______的方法。参考答案：升高温度、增加溶质、蒸发溶剂6.已知碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式，并计算：A.100t含杂质20%的碳酸钙理论上可以生成多少吨二氧化碳？______tB.该反应中，氧化钙和二氧化碳的质量比是______。参考答案：A.80tB.56:887.将一定质量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。请回答：A.若滤液质量为80g，则参加反应的铁的质量是______gB.若向滤渣中添加稀硫酸，有无气泡产生？______（填“有”或“无”）。参考答案：A.16gB.无8.某化学实验需要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：A.需要称取多少克氯化钠？______gB.需要量取多少毫升水？______mL（假设水的密度为1g/mL）。参考答案：A.10gB.90mL标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：O是氧元素，Cl是氯元素，Na是钠元素，N是氮元素。金属元素通常具有光泽、延展性、导电性和导热性等特点。在元素周期表中，金属元素通常位于左侧和中间区域。选项A、B、D中的元素都不是金属元素，只有选项C中的Na是金属元素，因此正确答案是C。2.参考答案：A解析：原子核外电子排布为2、8、1的元素，其原子序数为11，属于钠元素（Na）。钠元素在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族。因此正确答案是A。3.参考答案：A解析：原子序数为17的元素是氯（Cl）。氯元素的原子核内质子数为17，原子核外电子数为17，最外层电子数为7，原子核内中子数通常为18（氯的同位素中，最常见的氯-35有17个质子和18个中子，氯-37有17个质子和20个中子）。因此正确答案是A。4.参考答案：D解析：H₂O是水，CO₂是二氧化碳，NaCl是氯化钠，O₂是氧气。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。选项A、B、C都是化合物，只有选项D的O₂是单质，因此正确答案是D。5.参考答案：C解析：Li、Na、K、Mg分别属于第2周期第ⅠA族、第3周期第ⅠA族、第4周期第ⅠA族、第3周期第ⅡA族。在同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。因此金属性最强的元素是K，正确答案是C。6.参考答案：C解析：离子化合物是由离子键构成的化合物。离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中的O-H键就是共价键。离子化合物通常具有较高的熔点，因为离子键较强，需要较多的能量来破坏。离子化合物通常易溶于水，因为水是极性溶剂，可以与离子发生水合作用。因此正确答案是C。7.参考答案：A解析：共价化合物是由共价键构成的化合物。共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。共价化合物通常具有较高的熔点，因为共价键较强，需要较多的能量来破坏。共价化合物通常不易溶于水，因为水是极性溶剂，难以与非极性或弱极性分子发生作用。因此正确答案是A。8.参考答案：A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的化学性质相同，因为化学性质主要由电子结构决定，而同位素的电子结构相同。同位素的物理性质不同，因为物理性质与原子核的质量有关，而同位素的原子核质量不同。因此正确答案是A。9.参考答案：A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素周期律是元素周期表的基础，它揭示了元素性质的周期性变化规律。因此正确答案是A。10.参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用，它决定了物质的性质。化学键可以是离子键、共价键、金属键等。化学键是原子间强烈的相互作用，需要较多的能量来破坏。因此正确答案是A。二、填空题1.参考答案：1解析：氢原子核外只有一个电子，该电子处于基态，即1s能级，因此答案为1。2.参考答案：增大解析：在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的第一电离能逐渐增大。3.参考答案：Be、Ar解析：Be原子核外电子排布为2、2，次外层和最外层电子数均为2；Ar原子核外电子排布为2、8、8，次外层和最外层电子数均为8。4.参考答案：Cl-解析：氯原子（Cl）得到一个电子后形成带一个负电荷的离子，离子符号为Cl-。5.参考答案：3解析：碳酸钠（Na2CO3）的化学式表明，每个碳酸根离子（CO3^2-）中含有3个氧原子。6.参考答案：二氧化硫；酸解析：硫（S）在空气中燃烧生成的气体是二氧化硫（SO2），该气体溶于水后形成的溶液呈酸性。7.参考答案：氢气；淡黄色解析：金属钠（Na）与水反应生成的一种气体是氢气（H2），该气体可以燃烧，火焰呈淡黄色。8.参考答案：+3解析：氧化铁（Fe2O3）中，氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为零的原则，铁元素的化合价是+3。9.参考答案：CO2解析：CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；H2O2是过氧化氢，不属于氧化物。10.参考答案：四；ⅠA解析：某元素的原子核外电子排布为2、8、18、1，该元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族。三、判断题1.参考答案：√解析：氢原子核外只有一个电子，原子结构简单，因此氢原子是最简单的原子。2.参考答案：×解析：在元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但并不完全相同，例如氟和氯都是卤族元素，但它们的性质存在差异。3.参考答案：√解析：原子序数为17的氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7，因此最外层电子数是7个。4.参考答案：×解析：阳离子的半径通常比阴离子的半径小，但并非绝对，例如钠离子（Na+）的半径比氯离子（Cl-）的半径大。5.参考答案：√解析：元素的非金属性越强，其原子对电子的吸引能力越强，因此气态氢化物的稳定性越强。6.参考答案：√解析：催化剂能改变化学反应的速率，但不会改变反应的焓变，即催化剂不改变反应的热效应。7.参考答案：×解析：碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，但单质的熔点逐渐降低，例如锂的熔点比钠的熔点高。8.参考答案：×解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的酸性逐渐减弱，例如HF的酸性比HCl弱。9.参考答案：×解析：同一周期内，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但存在例外情况，例如第IIA族和第VA族元素的第一电离能比相邻元素高。10.参考答案：×解析：过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应属于氧化还原反应，不是置换反应。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要特征包括：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化；金属性和非金属性随周期和族的递变规律；元素化合价的周期性变化等。解析：元素周期律是化学中重要的基本规律，它揭示了元素性质与原子结构之间的关系。元素周期律的定义强调了元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的现象。其主要特征包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化，这些性质的变化反映了元素原子结构的周期性规律。此外，金属性和非金属性随周期和族的递变规律也是元素周期律的重要特征，金属性在同一周期从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一族中，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素化合价的周期性变化也是元素周期律的重要表现，不同周期和族的元素具有不同的化合价，这些化合价的变化与元素的电子结构密切相关。元素周期律的发现和应用，极大地推动了化学的发展，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。2.参考答案：同一周期内，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，这是因为随着原子序数的递增，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的束缚力增强，因此金属性逐渐减弱。同时，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。解析：同一周期内，元素的金属性和非金属性的变化与原子结构密切相关。从左到右，原子序数递增，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。原子半径的减小意味着原子核对外层电子的束缚力增强，因此金属性逐渐减弱。金属性是指元素失去电子形成阳离子的能力，原子核对核外电子的束缚力增强，使得元素失去电子的能力减弱，因此金属性逐渐减弱。同时，原子核对核外电子的吸引力增强，使得原子更容易获得电子，因此非金属性逐渐增强。非金属性是指元素获得电子形成阴离子的能力，原子核对核外电子的吸引力增强，使得元素获得电子的能力增强，因此非金属性逐渐增强。这一规律在元素周期表中得到了广泛的应用，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。3.参考答案：第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl），理由是随着原子序数的递增，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。解析：第三周期包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）等元素。原子半径是指原子的大小，通常用原子半径来描述原子的大小。原子半径的大小与原子核的正电荷、核外电子的数量和分布密切相关。随着原子序数的递增，原子核的正电荷增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此，第三周期中，原子半径最小的元素是氯（Cl），因为氯的原子序数最大，原子核的正电荷最多，原子核对核外电子的吸引力最强，因此原子半径最小。4.参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素具有两性，这是因为这些元素既具有金属性，又具有非金属性，其性质介于金属和非金属之间。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素具有两性，这是因为这些元素既具有金属性，又具有非金属性，其性质介于金属和非金属之间。两性元素是指在化学反应中既可以表现为金属，又可以表现为非金属的元素。这些元素通常具有较低的原子序数，位于金属元素和非金属元素的分界线附近。两性元素的性质介于金属和非金属之间，既可以失去电子形成阳离子，又可以获得电子形成阴离子。例如，铝（Al）是一种两性元素，既可以与酸反应生成盐和氢气，也可以与碱反应生成盐和氢气。两性元素的存在，丰富了元素周期律的内容，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。5.参考答案：元素周期表中，原子序数为17的氯元素位于第三周期第VIIA族，其最外层电子数为7。解析：元素周期表中，原子序数为17的元素是氯（Cl），氯元素位于第三周期第VIIA族。元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，每一周期代表原子核外电子层数的增加，每一族代表原子最外层电子数的相同。氯元素的最外层电子数为7，因此氯是一种非金属元素，具有强烈的非金属性。氯元素在元素周期表中的位置和最外层电子数，决定了其化学性质，氯元素是一种活泼的非金属元素，可以与许多金属和非金属元素形成化合物。6.参考答案：同一主族内，从上到下元素的第一电离能逐渐减小，这是因为随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。解析：同一主族内，元素的第一电离能是指从一个中性原子中移除一个电子所需的能量。第一电离能的大小与原子核的正电荷、原子半径和核外电子的分布密切相关。从上到下，原子序数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，因此第一电离能逐渐减小。原子半径的增大意味着原子核对最外层电子的束缚力减弱，因此移除一个电子所需的能量减少，即第一电离能逐渐减小。例如，第一主族元素氢（H）的第一电离能为13.59eV，锂（Li）的第一电离能为5.39eV，钠（Na）的第一电离能为5.14eV，钾（K）的第一电离能为4.34eV，铷（Rb）的第一电离能为4.18eV，铯（Cs）的第一电离能为3.89eV，钫（Fr）的第一电离能为4.00eV。可以看出，随着原子序数的递增，第一电离能逐渐减小。这一规律在元素周期表中得到了广泛的应用，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。7.参考答案：元素周期表中，属于过渡金属的元素包括第四周期到第七周期的d区元素，如铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。过渡金属的特点是具有较长的电子排布，通常具有多个价电子，可以形成多种化合物，具有催化活性等。解析：元素周期表中，属于过渡金属的元素包括第四周期到第七周期的d区元素，如铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。过渡金属是指原子最外层电子层未填满d轨道的元素，通常具有较长的电子排布，通常具有多个价电子，可以形成多种化合物，具有催化活性等。过渡金属的存在，丰富了元素周期律的内容，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。过渡金属在化学反应中具有重要的作用，可以参与多种催化反应，可以形成多种配合物，具有广泛的工业应用。8.参考答案：元素周期律在化学学习和研究中的重要性体现在以下几个方面：揭示了元素性质与原子结构之间的关系，为化学学习和研究提供了重要的理论指导；预测了元素的性质和化合物的性质，为化学学习和研究提供了重要的实验依据；指导了化学合成和新材料的开发，为化学学习和研究提供了重要的应用价值。解析：元素周期律在化学学习和研究中的重要性体现在以下几个方面。首先，元素周期律揭示了元素性质与原子结构之间的关系，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。元素周期律的发现和应用，极大地推动了化学的发展，为化学学习和研究提供了重要的理论指导。其次，元素周期律预测了元素的性质和化合物的性质，为化学学习和研究提供了重要的实验依据。通过元素周期律，可以预测元素的性质和化合物的性质，为化学学习和研究提供了重要的实验依据。最后，元素周期律指导了化学合成和新材料的开发，为化学学习和研究提供了重要的应用价值。元素周期律的应用，为化学合成和新材料的开发提供了重要的指导，为化学学习和研究提供了重要的应用价值。五、应用题1.参考答案：A.温度B.粉末状锌产生气体的速率比块状锌快C.其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，反应速率越快解析：本题考查影响化学反应速率的因素。实验中控制了锌的质量、稀盐酸的体积和浓度等变量，只改变了锌的状态（块状和粉末状），因此探究的是固体的表面积对反应速率的影响。实验现象是粉末状锌与稀盐酸反应产生气体的速率明显快于块状锌。结论是其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，反应速率越快。该实验设计合理，变量控制得当，结论明确，体现了表面积对反应速率的影响。2.参考答案：A.氧B.+6C.Na2O解析：本题考查元素周期表的结构和元素的性质。根据元素在周期表中的位置，甲、乙处于同一周期，说明它们的原子结构相似；乙、丙处于同一主族，说明它们的化学性质相似。根据元素周期律，乙位于第二周期第VIA族，因此元素乙是氧元素。氧元素没有正化合价，但氧族元素中，硫的最高正化合价是+6。甲和丁处于第三周期，甲为金属，丁为非金属，甲和丁形成的化合物是氧化钠，化学式为Na2O。3.参考答案：50g解析：本题考查溶液的浓度和溶解度。氯化钠的质量分数为20%，说明100g溶液中含氯化钠20g。要将其变为饱和溶液，需要蒸发水，使氯化钠的浓度达到其在该温度下的溶解度。假设硝酸钾不析出，则溶液中氯化钠的质量不变，仍为20g。设需要蒸发水的质量为x，则蒸发后溶液的质量为100g-x，氯化钠的质量分数为20g/(100g-x)=26.5%（假设氯化钠在该温度下的溶解度为26.5%）。解得x=50g。4.参考答案：A.12gB.16.67%解析：