天津市河西区第一中学九年级化学第11单元知识点巩固习题及答案

天津市河西区第一中学九年级化学第11单元知识点巩固习题及答案第1页共1页天津市河西区第一中学九年级化学第11单元知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生刺激性气味B.火焰呈黄色，产生无色无味气体C.火焰呈无色，产生白色烟雾D.火焰呈蓝色，产生无色无味气体参考答案：B5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子核内只有中子，没有质子C.原子核内既有质子，也有中子D.原子核内既没有质子，也没有中子参考答案：C6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.钠元素通常显+2价D.铁元素通常显+3价参考答案：A7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C8.下列关于溶液的说法，正确的是A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一的C.溶液一定是透明的D.溶液一定是混合物参考答案：B9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A10.下列关于金属活动性的说法，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应B.金属活动性越强，越不容易与酸反应C.金属活动性越强，越容易与碱反应D.金属活动性越强，越不容易与碱反应参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为NaOH+HCl=______+______。参考答案：NaCl；H2O2.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧3.将质量分数为10%的食盐溶液200g稀释成质量分数为5%的食盐溶液，需要加入水的质量为______g。参考答案：1004.硫在氧气中燃烧产生的气体是______，该气体溶于水后形成的溶液呈______色。参考答案：二氧化硫；浅绿5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则______。参考答案：不能6.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为13.6%，则该化合物中氧元素的质量分数为______%。参考答案：26.47.将pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较，即可读出溶液的______值。参考答案：pH8.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______%。参考答案：氮气；789.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱10.用化学符号表示“两个氮原子”为______。参考答案：2N三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√4.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应。参考答案：√5.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强。参考答案：×6.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√7.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√8.氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。参考答案：√9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√10.酸性氧化物都能与水反应生成酸，但并非所有酸都能由酸性氧化物与水反应制得。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属制品；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康。2.列举三种常见的合成材料，并简述其各自的主要用途。参考答案：常见的合成材料有①塑料（如聚乙烯，用于包装）；②合成纤维（如涤纶，用于服装）；③合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎）。3.说明质量守恒定律的适用范围，并举例解释。参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量总和。4.简述铁生锈的条件，并写出铁锈的主要成分的化学式。参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。5.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。6.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。特点包括①改变化学反应速率；②不改变反应平衡；③用量少但效果显著。7.说明溶液、悬浊液和乳浊液的主要区别。参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散到另一种液体中形成的不均一、不稳定的混合物。区别在于①分散质粒子大小（溶液1nm，悬浊液100nm，乳浊液100nm）；②稳定性（溶液稳定，悬浊液和乳浊液不稳定）；③均一性（溶液均一，悬浊液和乳浊液不均一）。8.简述实验室制取氧气的三种常见方法及其反应原理。参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法及其反应原理如下：①加热高锰酸钾（KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，称得剩余固体质量为14.9g。请计算原混合物中氯酸钾的质量分数，并写出计算过程。参考答案：氯酸钾的质量分数为80%2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100mL，加入足量稀盐酸，产生448mL二氧化碳（标准状况下）。请计算原溶液中Na₂CO₃的质量分数。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。参考答案：Na₂CO₃的质量分数为8.4%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算原混合物中镁和铝的质量比。化学方程式分别为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。参考答案：镁和铝的质量比为3:24.现有pH=3的盐酸和pH=11的氨水，请计算将10mL盐酸与10mL氨水混合后溶液的pH值（假设混合后体积不变）。已知盐酸和氨水都是强酸强碱，且混合时不发生反应。参考答案：混合后溶液的pH值为75.某温度下，将0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的蔗糖溶液等体积混合，请计算混合后溶液中Na⁺和蔗糖分子的浓度。假设混合后体积不变。参考答案：混合后溶液中Na⁺的浓度为0.05mol/L，蔗糖分子的浓度为0.1mol/L6.将20g质量分数为10%的NaOH溶液与20g质量分数为20%的H₂SO₄溶液混合，请计算混合后溶液的pH值。已知NaOH和H₂SO₄都是强酸强碱，且混合时不发生反应。参考答案：混合后溶液的pH值为17.某温度下，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，请计算混合后溶液中CH₃COOH和CH₃COO⁻的浓度。假设混合后体积不变。参考答案：混合后溶液中CH₃COOH的浓度为0.05mol/L，CH₃COO⁻的浓度为0.05mol/L8.将一定质量的CaCO₃投入足量稀盐酸中，产生44.8L二氧化碳（标准状况下）。请计算原CaCO₃的质量。化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。参考答案：原CaCO₃的质量为100g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐水是由水和氯化钠组成的混合物；石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物；氧气是由氧分子组成的纯净物。因此，属于纯净物的是氧气。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量一定不变。物质的种类可能会改变，因为反应会生成新的物质；元素的质量也可能会改变，因为反应会改变原子的排列方式；分子的数目可能会改变，因为反应会改变分子的结构。因此，化学反应前后，物质的总量一定不变。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；盐酸是由氢离子和氯离子组成的化合物，属于酸；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸。因此，不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，水是无色无味的气体。因此，火焰呈黄色，产生无色无味气体的描述是正确的。5.参考答案：C解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电荷，中子不带电荷。因此，原子核内既有质子，也有中子。6.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；钠元素通常显+1价；铁元素通常显+2价或+3价。因此，氢元素通常显+1价的说法是正确的。7.参考答案：C解析：化学方程式的配平要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数目相等。2CO+O₂→2CO₂，反应前后碳原子、氧原子的数目都相等，因此该方程式配平正确。其他选项的方程式都没有配平正确。8.参考答案：B解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物。溶液可以是透明的，也可以是不透明的；可以是彩色的，也可以是无色的。因此，溶液一定是均一的。9.参考答案：A解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸和碱反应不一定放热，也不一定产生气体，但一定生成盐和水。因此，酸和碱反应一定生成盐和水的说法是正确的。10.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应，生成氢气和盐。金属活动性越强，越不容易与碱反应。因此，金属活动性越强，越容易与酸反应的说法是正确的。二、填空题1.参考答案：NaCl；H2O解析：氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）发生中和反应，根据化学方程式配平原则，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。该反应是典型的酸碱中和反应，符合复分解反应的条件，产物为盐和水。2.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，约占人体质量的65%。氧元素主要存在于水和各种有机化合物中，是构成人体组织的重要元素。3.参考答案：100解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：200g×10%=(200g+x)×5%。解得x=100g。稀释过程中，溶质质量保持不变，通过增加溶剂（水）的量来降低溶液的浓度。4.参考答案：二氧化硫；浅绿解析：硫（S）在氧气（O2）中燃烧生成二氧化硫（SO2），化学方程式为S+O2→SO2。二氧化硫（SO2）溶于水后形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是弱酸，其溶液呈浅绿色。5.参考答案：不能解析：根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，反应方程式为金属+2HCl→盐+H2↑。排在氢后面的金属则不能与稀盐酸反应生成氢气，因为它们的还原性较弱，无法将氢离子还原成氢气。6.参考答案：26.4解析：设该化合物化学式为CxHyOz，根据题意，碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为13.6%，则氧元素质量分数为1-60%-13.6%=26.4%。根据化合物中各元素质量分数的关系，可列方程：12x/(12x+1y+16z)=60%，1y/(12x+1y+16z)=13.6%，解得x:y:z=3:7:2，化学式为C3H7O2，氧元素质量分数为(2×16)/(3×12+7×1+2×16)×100%=26.4%。7.参考答案：pH解析：pH值是表示溶液酸碱度（或酸碱性强弱）的指标，其值通过pH试纸与标准比色卡比较读出。pH值小于7表示溶液呈酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。8.参考答案：氮气；78解析：空气中含量最多的气体是氮气（N2），其体积分数约为78%。空气的主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、氩气（约0.94%）等。9.参考答案：纯碱解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱或苏打，它是一种白色粉末状固体，易溶于水，溶于水时会放出热量，这是一个放热溶解过程。10.参考答案：2N解析：用化学符号表示“两个氮原子”，应在氮元素符号（N）前加上数字2，表示原子的个数，即2N。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点火才能开始。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，这是一个常见的化学反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。4.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应，这是燃烧的基本定义，例如木炭燃烧就是典型的燃烧反应。5.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱，而不是越强，例如钠的阳离子氧化性比镁的阳离子弱。6.参考答案：√解析：碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，这是因为碳酸钠在水中会发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。7.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价，这是过氧化氢的特殊性质，化学式为H2O2。8.参考答案：√解析：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，这是一个典型的酸碱中和反应，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个常见的化学反应，化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。10.参考答案：×解析：酸性氧化物都能与水反应生成酸，但并非所有酸都能由酸性氧化物与水反应制得，例如硫酸不能由二氧化硫与水反应制得。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物等酸性气体溶于水形成酸性物质，降落形成酸雨。主要危害包括：①腐蚀建筑物和金属制品；②酸化土壤和水体，影响植物生长和水生生物生存；③危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成与危害。酸雨主要源于化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物，溶于水形成硫酸和硝酸。危害是多方面的，包括对建筑材料的腐蚀、土壤酸化导致肥力下降、水体酸化影响水生生物等。答案涵盖形成原因和主要危害两个层面，符合2分要求。2.参考答案：常见的合成材料有①塑料（如聚乙烯，用于包装）；②合成纤维（如涤纶，用于服装）；③合成橡胶（如丁苯橡胶，用于轮胎）。解析：本题考查常见合成材料及其用途。塑料、合成纤维和合成橡胶是三大合成材料，需列举三种并对应主要用途。聚乙烯是常见塑料，涤纶是常见合成纤维，丁苯橡胶是常见合成橡胶，其用途分别为包装、服装和轮胎。答案列举准确，用途贴切，符合2分要求。3.参考答案：质量守恒定律的适用范围是化学反应，即在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前氢气和氧气的质量总和等于生成水的质量总和。解析：本题考查质量守恒定律的适用范围和解释。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。举例时需给出具体化学反应方程式或描述，如氢气和氧气反应生成水，反应物氢气和氧气的质量总和等于生成物水的质量总和。答案涵盖适用范围和举例解释，符合2分要求。4.参考答案：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。解析：本题考查铁生锈的条件和铁锈成分。铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应的结果，缺一不可。铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe₂O₃。答案准确说明生锈条件和铁锈成分，符合2分要求。5.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：本题考查化合反应的定义和举例。化合反应的特征是“多变一”，即反应物有多种，生成物只有一种。举例时需给出具体反应方程式或描述，如氢气和氧气反应生成水（2H₂+O₂→2H₂O）。答案涵盖定义和举例，符合2分要求。6.参考答案：催化剂在化学反应中能改变反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后保持不变。特点包括①改变化学反应速率；②不改变反应平衡；③用量少但效果显著。解析：本题考查催化剂的作用和特点。催化剂通过降低活化能改变反应速率，但自身不参与反应，质量和化学性质不变。特点包括改变化学反应速率、不改变平衡、用量少效果显著。答案涵盖作用和特点，符合2分要求。7.参考答案：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散到液体中形成的不均一、不稳定的混合物；乳浊液是液体小滴分散到另一种液体中形成的不均一、不稳定的混合物。区别在于①分散质粒子大小（溶液1nm，悬浊液100nm，乳浊液100nm）；②稳定性（溶液稳定，悬浊液和乳浊液不稳定）；③均一性（溶液均一，悬浊液和乳浊液不均一）。解析：本题考查溶液、悬浊液和乳浊液的区别。需从分散质粒子大小、稳定性和均一性三个方面进行比较。溶液是均一稳定的，悬浊液和乳浊液是不均一不稳定的，粒子大小分别为溶液1nm，悬浊液100nm，乳浊液100nm。答案涵盖区别要点，符合2分要求。8.参考答案：实验室制取氧气的三种常见方法及其反应原理如下：①加热高锰酸钾（KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；②加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）；③过氧化氢在二氧化锰催化下分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。解析：本题考查实验室制取氧气的常用方法和反应原理。需列举三种方法并给出化学方程式。高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。答案涵盖三种方法和反应原理，符合2分要求。五、应用题1.参考答案：氯酸钾的质量分数为80%解析：首先根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成的氧气质量，即17.5g-14.9g=2.6g。然后根据氧气质量计算其物质的量，n(O₂)=2.6g/32g/mol=0.08125mol。根据反应方程式，2molKClO₃生成3molO₂，所以n(KClO₃)=0.08125mol×(2/3)=0.054167mol。再根据氯酸钾的摩尔质量，m(KClO₃)=0.054167mol×122.5g/mol=6.65g。最后计算氯酸钾的质量分数，w(KClO₃)=6.65g/17.5g×100%=80%。所以原混合物中氯酸钾的质量分数为80%。2.参考答案：Na₂CO₃的质量分数为8.4%解析：首先根据二氧化碳的体积计算其物质的量，n(CO₂)=448mL/22400mL/mol=0.02mol。根据反应方程式，1molNa₂CO₃生成1molCO₂，所以n(Na₂CO₃)=0.02mol。再根据Na₂CO₃的摩尔质量，m(Na₂CO₃)=0.02mol×105g/mol=2.1g。最后计算Na₂CO₃的质量分数，w(Na₂CO₃)=2.1g/100mL×1000mL/L×100%=8.4%。所以原溶液中Na₂CO₃的质量分数为8.4%。3.参考答案：镁和铝的质量比为3:2解析：首先根据氢气的质量计算其物质的量，n(H₂)=2.4g/2g/mol=1.2mol。设镁和铝的物质的量分别为xmol和ymol，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，可以列出方程组：x+1.5y=1.2，24x+27y=m(混合物)。解方程组得x=0.3mol，y=0.4mol。再根据镁和铝的摩尔质量，m(Mg)=0.3mol×24g/mol=7.2g，m(Al)=0.4mol×27g/mol=10.8g。最后计算镁和铝的质量比，m(Mg):m(Al)=7.2g:10.8g=3:2。所以原混合物中镁和铝的质量比为3:2。4.参考答案：混合后溶液的pH值为7解析：由于盐酸和氨水都是强酸强碱，且混