天津市河西区第八中学九年级化学第5课化学方程式的计算练习题及答案

天津市河西区第八中学九年级化学第5课化学方程式的计算练习题及答案第1页共1页天津市河西区第八中学九年级化学第5课化学方程式的计算练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列化学方程式书写正确的是A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+COD.Na+H₂O→NaOH+H₂↑参考答案：B2.将4g镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量是A.4gB.5.6gC.8gD.9.6g参考答案：B3.下列关于化学方程式计算的说法正确的是A.必须在化学方程式配平后才能进行计算B.可以根据质量守恒定律直接计算反应物或生成物的质量C.计算结果通常需要四舍五入到小数点后两位D.不需要考虑反应物是否过量参考答案：A4.某金属R与稀硫酸反应生成氢气和硫酸盐，若R的相对原子质量为56，则R的化学式可能是A.MgB.AlC.FeD.Cu参考答案：C5.将一定质量的碳酸钙高温分解，得到氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量为原碳酸钙质量的60%，则参加反应的碳酸钙质量分数是A.40%B.50%C.60%D.80%参考答案：B6.某化合物X由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，则氧元素的质量分数是A.53.3%B.53.0%C.54.0%D.56.7%参考答案：A7.将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，完全反应后称量发现固体质量减少了4.4g，则原混合物中氯酸钾的质量是A.10.6gB.17.6gC.20.4gD.25.2g参考答案：B8.某溶液中溶质的质量分数为20%，将其稀释到10%后，溶液的质量增加了100g，则原溶液的质量是A.100gB.150gC.200gD.250g参考答案：C9.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物放入足量硫酸铜溶液中充分反应后，过滤得到固体，称量固体质量等于原混合物质量，则原混合物中铁粉的质量分数是A.20%B.40%C.50%D.60%参考答案：C10.某工厂用含杂质20%的生石灰与稀盐酸反应制取氢氧化钙，为使100t生石灰完全反应，至少需要消耗多少吨稀盐酸（假设稀盐酸浓度为37%，密度为1.19g/mL）？A.73tB.84tC.95tD.106t参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为______。参考答案：2H2+O2点燃2H2O2.2g氢气与16g氧气完全反应，生成水的质量为______g。参考答案：183.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑4.10g碳酸钙完全分解，生成二氧化碳的质量为______g。参考答案：4.45.氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为______。参考答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO26.8g氧化铁与足量一氧化碳反应，生成铁的质量为______g。参考答案：5.67.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式为______。参考答案：S+O2点燃SO28.32g硫与足量氧气反应，生成二氧化硫的质量为______g。参考答案：649.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为______。参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O10.40g氢氧化钠与足量盐酸反应，生成氯化钠的质量为______g。参考答案：58.5三、判断题（共10小题，每题2分）1.2H₂+O₂→2H₂O反应中，每消耗32g氧气，同时生成36g水。参考答案：×2.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和数目可能发生改变。参考答案：×3.在化学方程式2CO+O₂→2CO₂中，一氧化碳和氧气的质量比为1:1。参考答案：×4.若化学反应中反应物总质量为50g，生成物总质量一定小于50g。参考答案：×5.化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O表示丙烷完全燃烧。参考答案：√6.在2Mg+O₂→2MgO的反应中，镁是还原剂，氧气是氧化剂。参考答案：√7.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，二氧化锰作为反应物参与反应。参考答案：×8.某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，该化合物一定含有碳和氢元素。参考答案：√9.根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温煅烧100g碳酸钙能得到44g氧化钙。参考答案：×10.化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠与水的反应是置换反应。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述化学方程式配平的依据是什么？参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。2.说明在化学方程式的计算中，如何处理固体和液体的质量？参考答案：在化学方程式的计算中，固体和液体的质量都需要考虑。对于固体反应物或生成物，其质量可以直接使用其摩尔质量进行计算；对于液体反应物或生成物，如果密度已知，可以通过体积乘以密度来计算其质量。3.列举三个化学方程式计算中常见的错误类型。参考答案：化学方程式计算中常见的错误类型包括：①化学式书写错误；②不遵守质量守恒定律进行配平；③单位使用错误；④计算过程错误。4.分析如何利用化学方程式进行物质含量的计算？参考答案：利用化学方程式进行物质含量的计算，首先需要配平化学方程式，然后根据化学方程式中各物质的摩尔比，利用摩尔质量进行质量计算。5.简述应用化学方程式解决实际问题的基本步骤。参考答案：应用化学方程式解决实际问题的基本步骤包括：①根据题意书写化学方程式；②配平化学方程式；③根据已知条件列出计算式；④进行计算；⑤检查结果是否符合实际。6.列举一个利用化学方程式计算反应物或生成物质量的实例。参考答案：例如，在计算2H₂+O₂→2H₂O反应中，如果已知氢气的质量为4克，可以计算出氢气的摩尔数为2摩尔，然后根据化学方程式中氢气和氧气的摩尔比，计算出氧气的摩尔数为1摩尔，最后根据氧气的摩尔质量计算出氧气的质量为32克。7.说明在化学方程式计算中，如何确保计算结果的准确性？参考答案：在化学方程式计算中，确保计算结果的准确性需要注意以下几点：①化学式书写正确；②化学方程式配平正确；③单位统一；④计算过程无误。8.分析化学方程式配平在化学反应定量分析中的重要性。参考答案：化学方程式配平在化学反应定量分析中的重要性体现在：①确保反应物和生成物的摩尔比正确；②为定量计算提供基础；③是化学反应研究的基础。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前称量混合物质量为14.5克，反应完全后称量剩余固体质量为10.7克。请计算：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（3）若要制取0.336克氧气，需要多少克该混合物？参考答案：生成氧气的质量是3.8克；原混合物中氯酸钾的质量分数是83.3%；若要制取0.336克氧气，需要2.45克该混合物。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4克氢气。已知镁和铝的化学活动性不同，请计算：（1）参加反应的镁和铝的质量分别是多少？（2）生成的硫酸镁和硫酸铝的化学式分别是什么？（3）若将生成的硫酸镁和硫酸铝溶液蒸发结晶，能得到多少克固体？参考答案：参加反应的镁和铝的质量分别是1.2克和1.8克；生成的硫酸镁和硫酸铝的化学式分别是MgSO4和Al2(SO4)3；能得到7.68克固体。3.某工厂用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应前碳酸钙的质量为10克，盐酸的质量为20克。请计算：（1）理论上最多能生成多少克二氧化碳？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量为初始盐酸质量加上碳酸钙质量减去生成的二氧化碳质量）（3）若实际收集到4.4克二氧化碳，则反应的碳酸钙是否完全反应？请说明理由。参考答案：理论上最多能生成4.4克二氧化碳；反应后溶液中溶质的质量分数是20%；反应的碳酸钙没有完全反应。4.将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到固体和溶液。请计算：（1）若反应后固体质量为8克，则参加反应的铁粉质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量为初始硫酸铜溶液质量加上铁粉质量减去生成的固体质量）（3）若将反应后的溶液蒸发结晶，能得到多少克硫酸亚铁？参考答案：参加反应的铁粉质量是5.6克；反应后溶液中溶质的质量分数是20%；能得到6.72克硫酸亚铁。5.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，反应前氢气和氧气的质量比为1:8。请计算：（1）若反应生成4克氧气，则消耗了多少克氢气？（2）反应后生成的水的质量是多少？（3）若将生成的水通电分解，能得到多少克氢气和氧气？参考答案：消耗了0.4克氢气；反应后生成的水的质量是36克；能得到0.4克氢气和3.2克氧气。6.将一定质量的碳酸钠和盐酸混合，充分反应后生成2.2克二氧化碳。请计算：（1）参加反应的碳酸钠和盐酸的质量分别是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量为初始盐酸质量加上碳酸钠质量减去生成的二氧化碳质量）（3）若将反应后的溶液蒸发结晶，能得到多少克氯化钠？参考答案：参加反应的碳酸钠和盐酸的质量分别是10克和14.6克；反应后溶液中溶质的质量分数是25%；能得到11.7克氯化钠。7.将一定质量的氧化铁和一氧化碳混合加热，充分反应后生成2.4克铁。请计算：（1）参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量分别是多少？（2）反应后生成的二氧化碳的质量是多少？（3）若将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，能得到多少克碳酸钙？参考答案：参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量分别是6克和5.6克；反应后生成的二氧化碳的质量是4.4克；能得到8克碳酸钙。8.将一定质量的氯化钠和硝酸银溶液混合，充分反应后生成2.34克氯化银沉淀。请计算：（1）参加反应的氯化钠和硝酸银的质量分别是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量为初始硝酸银溶液质量加上氯化钠质量减去生成的氯化银沉淀质量）（3）若将反应后的溶液蒸发结晶，能得到多少克硝酸钠？参考答案：参加反应的氯化钠和硝酸银的质量分别是11.7克和23.4克；反应后溶液中溶质的质量分数是30%；能得到17.1克硝酸钠。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：A选项中水的化学式书写错误；B选项化学方程式配平正确，反应条件标注完整；C选项二氧化碳后面缺少↑；D选项化学方程式未配平。故选B。2.参考答案：B解析：根据化学方程式2Mg+O₂→2MgO，镁和氧气的质量比为48:32=3:2，设生成氧化镁的质量为x，则4g×3/(3+2)=x/(3+2)，解得x=5.6g。故选B。3.参考答案：A解析：化学方程式计算的前提是方程式必须配平，否则化学计量数不正确；计算时必须依据方程式中的化学计量数关系；计算结果保留与题意相符的位数；过量问题必须判断。故选A。4.参考答案：C解析：设金属R的化学式为R，则化学方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑，根据化学计量数关系，R的相对原子质量为56，则R的化合价为+2价。Mg为+2价，相对原子质量为24；Al为+3价，相对原子质量为27；Fe为+2价，相对原子质量为56；Cu为+2价，相对原子质量为64。故选C。5.参考答案：B解析：设原碳酸钙质量为x，根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，CaCO₃和CaO的质量比为100:56，则分解后固体质量减少为x(1-56/100)=44x/100，根据题意44x/100=x(1-60%)，解得x=25g，参加反应的碳酸钙质量分数为25g/(25g+25g)×100%=50%。故选B。6.参考答案：A解析：设化合物X的相对分子质量为M，则碳元素质量分数为12×2/M=40%，解得M=60；氢元素质量分数为1×6/M=6.7%，解得M=90；氧元素质量分数为M-M(碳+氢)/M=100-80/90=53.3%。故选A。7.参考答案：B解析：根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑，KClO₃和O₂的质量比为245:96，设原混合物中氯酸钾质量为x，则x(1-245/245-96)=4.4g，解得x=17.6g。故选B。8.参考答案：C解析：设原溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，x×20%=(x+100g)×10%，解得x=200g。故选C。9.参考答案：C解析：设原混合物中铁粉质量为m，根据化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁和铜的质量比为56:64，则反应后固体质量增加为m(64/56-1)=8m/56=m/7，根据题意m/7=m，解得m=50%。故选C。10.参考答案：A解析：生石灰中有效成分氧化钙质量为100t×(1-20%)=80t，根据化学方程式CaO+2HCl→CaCl₂+H₂O，氧化钙和HCl的质量比为56:73，设消耗HCl质量为y，则80t×56/(56+73)=y/(y+80t×1.19)，解得y≈73t。故选A。二、填空题1.参考答案：2H2+O2点燃2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式是2H2+O2点燃2H2O，该方程式表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。2.参考答案：18解析：根据化学方程式2H2+O2点燃2H2O，氢气和氧气的摩尔比为2:1，质量比为(22):(216)=1:8。2g氢气需要16g氧气完全反应，生成18g水。因此，2g氢气与16g氧气完全反应，生成水的质量为18g。3.参考答案：CaCO3高温CaO+CO2↑解析：碳酸钙高温分解的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2↑，该方程式表示碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。4.参考答案：4.4解析：根据化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑，碳酸钙和二氧化碳的摩尔比为1:1，质量比为100:44。10g碳酸钙完全分解，生成二氧化碳的质量为(10g44g/100g)=4.4g。5.参考答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2解析：氧化铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该方程式表示氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。6.参考答案：5.6解析：根据化学方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，氧化铁和铁的摩尔比为1:2，质量比为160:112。8g氧化铁与足量一氧化碳反应，生成铁的质量为(8g112g/160g)=5.6g。7.参考答案：S+O2点燃SO2解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式是S+O2点燃SO2，该方程式表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。8.参考答案：64解析：根据化学方程式S+O2点燃SO2，硫和二氧化硫的摩尔比为1:1，质量比为32:64。32g硫与足量氧气反应，生成二氧化硫的质量为64g。9.参考答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O，该方程式表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。10.参考答案：58.5解析：根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠的摩尔比为1:1，质量比为40:58.5。40g氢氧化钠与足量盐酸反应，生成氯化钠的质量为58.5g。三、判断题1.参考答案：×解析：根据化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。每消耗32g氧气（1摩尔），会生成2摩尔水，即2×18g=36g水。但题干表述为“同时生成36g水”，缺少“2摩尔”这一条件，表述不严谨，因此错误。2.参考答案：×解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，元素的种类和数目也保持不变。题干说“可能发生改变”是错误的，元素的种类和数目在化学反应中是守恒的。3.参考答案：×解析：根据化学方程式2CO+O₂→2CO₂，一氧化碳（CO）的摩尔质量为28g/mol，氧气（O₂）的摩尔质量为32g/mol。反应中2摩尔CO与1摩尔O₂反应，质量比为2×28g:32g=56g:32g=7:4，题干说“1:1”是错误的。4.参考答案：×解析：质量守恒定律表明，化学反应前后，反应物和生成物的总质量相等。题干说生成物总质量“一定小于50g”是错误的，生成物总质量应等于反应物总质量，即50g。5.参考答案：√解析：化学方程式C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O表示丙烷（C₃H₈）与氧气（O₂）反应生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。该反应是丙烷的完全燃烧反应，表述正确。6.参考答案：√解析：在反应2Mg+O₂→2MgO中，镁（Mg）失去电子被氧化，是还原剂；氧气（O₂）得到电子被还原，是氧化剂。题干表述正确。7.参考答案：×解析：化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，二氧化锰（MnO₂）是催化剂，在反应中改变反应速率，但自身质量和化学性质不变，不作为反应物参与反应。题干表述错误。8.参考答案：√解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O，说明该化合物中含有碳（C）和氢（H）元素，可能还含有氧（O）元素，但一定含有碳和氢元素。题干表述正确。9.参考答案：×解析：根据化学方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑，碳酸钙（CaCO₃）的摩尔质量为100g/mol，氧化钙（CaO）的摩尔质量为56g/mol。高温煅烧100g碳酸钙（1摩尔），理论上能得到56g氧化钙，而不是44g。题干表述错误。10.参考答案：√解析：化学方程式2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑中，钠（Na）单质与水（H₂O）化合物反应生成氢氧化钠（NaOH）化合物和氢气（H₂）单质，符合置换反应的定义。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：化学方程式配平的依据是质量守恒定律，即反应前后各种原子的种类和数目保持不变。解析：化学方程式配平是化学计算的基础，其核心依据是质量守恒定律。在化学反应中，反应物和生成物中的原子种类和数目不会发生改变，因此通过配平化学方程式，可以确保反应前后各元素的原子数目相等。配平的方法通常有观察法、最小公倍数法、待定系数法等，但无论采用哪种方法，都必须遵循质量守恒定律的原则。例如，在配平2H₂+O₂→2H₂O这个方程式时，需要确保反应前后氢原子和氧原子的数目相等，从而得到正确的配平系数。2.参考答案：在化学方程式的计算中，固体和液体的质量都需要考虑。对于固体反应物或生成物，其质量可以直接使用其摩尔质量进行计算；对于液体反应物或生成物，如果密度已知，可以通过体积乘以密度来计算其质量。解析：在化学方程式的计算中，无论是固体还是液体，其质量都必须纳入计算范围。固体的质量通常通过其摩尔质量乘以摩尔数来计算，而液体的质量则需要考虑其密度和体积。例如，如果计算液态水的质量，需要知道水的密度（约为1g/mL）和体积，然后通过体积乘以密度来得到质量。这一步骤在化学计算中至关重要，因为只有准确考虑了所有反应物和生成物的质量，才能得到正确的计算结果。3.参考答案：化学方程式计算中常见的错误类型包括：①化学式书写错误；②不遵守质量守恒定律进行配平；③单位使用错误；④计算过程错误。解析：化学方程式计算中常见的错误类型多种多样，其中最常见的是化学式书写错误，例如将H₂O写为H₂O₂，导致整个计算过程的基础错误。此外，不遵守质量守恒定律进行配平也是一个常见错误，例如在配平时忽略某些元素的原子数目，导致反应前后原子数目不等。单位使用错误也是一个常见问题，例如在计算中忘记单位或单位使用不当，导致计算结果错误。最后，计算过程错误也是一个常见错误，例如在计算中犯简单的数学错误，导致最终结果不准确。4.参考答案：利用化学方程式进行物质含量的计算，首先需要配平化学方程式，然后根据化学方程式中各物质的摩尔比，利用摩尔质量进行质量计算。解析：利用化学方程式进行物质含量的计算是一个系统性的过程，首先需要确保化学方程式配平正确，这是计算的基础。配平后，可以根据化学方程式中各物质的摩尔比，利用摩尔质量进行质量计算。例如，在计算2H₂+O₂→2H₂O反应中，如果已知氢气和氧气的质量，可以通过摩尔质量计算出氢气和氧气的摩尔数，然后根据化学方程式中氢气和氧气的摩尔比，计算出水的生成量。这一过程需要准确掌握化学方程式的配平和摩尔质量的概念。5.参考答案：应用化学方程式解决实际问题的基本步骤包括：①根据题意书写化学方程式；②配平化学方程式；③根据已知条件列出计算式；④进行计算；⑤检查结果是否符合实际。解析：应用化学方程式解决实际问题的基本步骤是一个完整的流程，首先需要根据题意书写化学方程式，这是解决问题的第一步。然后，需要配平化学方程式，确保反应前后原子数目相等。接下来，根据已知条件列出计算式，例如已知反应物的质量或体积，需要将其转换为摩尔数。然后，进行计算，得到生成物的质量或体积。最后，需要检查结果是否符合实际，例如检查计算结果是否合理，是否符合实际情况。6.参考答案：例如，在计算2H₂+O₂→2H₂O反应中，如果已知氢气的质量为4克，可以计算出氢气的摩尔数为2摩尔，然后根据化学方程式中氢气和氧气的摩尔比，计算出氧气的摩尔数为1摩尔，最后根据氧气的摩尔质量计算出氧气的质量为32克。解析：这是一个典型的化学方程式计算实例。首先，根据题意书写化学方程式2H₂+O₂→2H₂O，然后配平方程式。已知氢气的质量为4克，可以通过氢气的摩尔质量（约2g/mol）计算出氢气的摩尔数为2摩尔。根据化学方程式中氢气和氧气的摩尔比（2:1），可以计算出氧气的摩尔数为1摩尔。最后，根据氧气的摩尔质量（约32g/mol）计算出氧气的质量为32克。这一过程展示了如何利用化学方程式进行物质含量的计算。7.参考答案：在化学方程式计算中，确保计算结果的准确性需要注意以下几点：①化学式书写正确；②化学方程式配平正确；③单位统一；④计算过程无误。解析：确保化学方程式计算结果的准确性需要从多个方面入手。首先，化学式书写必须正确，这是计算的基础。其次，化学方程式必须配平正确，否则会导致计算结果错误。此外，单位必须统一，例如在计算中所有物质的单位必须一致，否则会导致计算结果错误。最后，计算过程必须无误，例如在计算中不能犯简单的数学错误，否则会导致最终结果不准确。8.参考答案：化学方程式配平在化学反应定量分析中的重要性体现在：①确保反应物和生成物的摩尔比正确；②为定量计算提供基础；③是化学反应研究的基础。解析：化学方程式配平在化学反应定量分析中的重要性不容忽视。首先，配平确保了反应物和生成物的摩尔比正确，这是定量计算的基础。其次，配平为定量计算提供了基础，例如在计算反应物或生成物的质量时，需要知道它们的摩尔比。最后，配平是化学反应研究的基础，因为只有配平了化学方程式，才能进行准确的化学反应研究。五、应用题1.参考答案：生成氧气的质量是3.8克；原混合物中氯酸钾的质量分数是83.3%；若要制取0.336克氧气，需要2.45克该混合物。解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为14.5克-10.7克=3.8克。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为245、74.5、96，列式为245/x=96/3.8克，解得x=9.8克，质量分数为9.8克/(9.8克+5.7克)×100%=83.3%。制取0.336克氧气，设需要混合物质量为y，列式为245/y=96/0.336克，解得y=2.45克。2.参考答案：参加反应的镁和铝的质量分别是1.2克和1.8克；生成的硫酸镁和硫酸铝的化学式分别是MgSO4和Al2(SO4)3；能得到7.68克固体。解析：设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据化学方程式Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑，摩尔质量分别为24、98、120、27、294，列式为24x+27y=4.8克，解得x=1.2克，y=1.8克。生成的硫酸镁和硫酸铝的化学式分别为MgSO4和Al2(SO4)3。能得到7.68克固体。3.参考答案：理论上最多能生成4.4克二氧化碳；反应后溶液中溶质的质量分数是20%；反应的碳酸钙没有完全反应。解析：设理论上最多能生成二氧化碳的质量为z，根据化学方程式CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，摩尔质量分别为100、73、44，列式为100/4.4克=73/20克，解得z=4.4克。反应后溶液中溶质的质量分数为(20克-14.5克+4.4克)/(20克+10克-4.4克)×100%=20%。实际收集到4.