2027届福建南平十校高三上学期开学考化学试题及答案

高三化学1．福建省某科研团队采用多功能CuInS2/ZnS量子点作为固体掺杂剂，实现了有机半导体材料spiro-OMeTAD的高效稳定掺杂。该固态掺杂策略有望推动钙钛矿（主要成分为CaTiO3）光伏技术的进一步发B．CaTiO3为金属氧化物C．Ti与Cu为同一周期元素ABCD3．多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色C．红铅：Pb3O43ABCDB．用CuSO4溶液检验乙醇中混有的少量水C．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．用pH计鉴别等浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液AB加工馒头时添加NH4HCO3NH4HCO3受热分解产生气体，使馒头松软CD7．氮及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LNO2中含质子数为11.5NAB．反应②中每消耗3.2gCu，转移电子数为0.1NAD．500mL0.1mol.L−1Cu(NWXYMANa2O2CO2O2NaBFeH2OH2CKAl(OH)4DCl2（足量）FeA向KI溶液中滴加过量FeCl3溶液，IB分别将打磨干净的等表面积镁片、铝片投入等浓度、等体积稀盐酸中，对比反应速率金属活泼性：C向盛有FeCl2溶液的试管中滴加少量先产生白色沉淀，白色沉淀迅速D向Cu与浓硫酸反应后的混合液中直接加1115分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO2、Na2S和Na2CO3制备Na2S2O3.5H2O，实验装置如图。请回答下列问题：已知：Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生。（1）实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2，而不是用98.3%的浓硫酸的原因是。_________（2）写出A中反应的化学方程式反应中结合离子方程式说明其原因：（3）已知制得的粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，检验粗产品中含有Na2SO4的方法是取少量固体溶解，先加足量的（填试剂名称，下同），静置、过滤，再加入，有白色②若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度（填“偏小”“偏大”或“无影）；（5）在定量实验中，常用Na2S2O3溶液测定溶液中I2的含量，发生反应的化学方程式为I224O6。若某次实验中恰好消耗200mL0.5mol.L−1Na2S2O3溶液，理论几种，现按如图甲流程进行实验；加入淡黄色固体X（X中含短样品溶液中一定含有的阴离子为（填离子符号），其物质的量浓度的最小值为），（3）为进一步确定溶液中是否含有K+，应该补充的实验的具体操作及现象为。。___________1314分）蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜矿石（主要成分为Cu2O，含少量Fe2O3、3232（1）不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是误差可忽略），可能的原因是（4）以“滤渣1”为原料制备Cu2(OH)2CO3的部分流程如图2所示 ），①102~150℃内发生反应的化学方程式为1416分）燃煤、冶金行业产生的工业烟气中含有大量SO2、NOx等有害气体，直接排放会严重破坏生态环境，危害人体健康，综合治理烟气具有重要意义。研究者提出的烟气“脱硫”“脱硝”的部分方法方法一：氨法脱硫技术可吸收工业废气中的SO2，同时制得铵盐，流程如下：（1）硫酸铵在水溶液中的电离方程式为；若该流程中所用氨水（主要溶质为NH3）的质量分数为a，密度为ρg.mL−1，则该氨水的物质的量浓度为（用含ρ、a的代数式表示）（2）已知：用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液。（3）经整套工艺，11.2L（标准状况下）SO2完全转化为(NH4)2SO4，理论上消耗标准状况下空气的体积至少为L。（设空气方法二：SCR（选择性催化还原）技术可有效降低烟气中NOx的含量，其工作原理如图所示。（4）尿素[CO(NH2)2]中氮元素的化合价为价。（5）尿素水溶液热分解为NH3和CO2，在SCR反应器中完成NH3与NOx的反应；若进入反应器的气体只有NO且其体积为13.44L（标准状况下），完全反应时转移电子的物质的量为0.9mol，则脱硝效率（6）某金属氧化物（AO2）作为一种SCR脱硝催化剂，能在A4+和A3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的金属氧化物[A(Ⅳ)xA(Ⅲ)yOz]；当1molAO2氧化标准状高三化学参考答案111）98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO2的速度慢（2分）2CO32（2分）；若SO2过量，溶液显酸性，产物会发生反）；）；2NaCl2Na+Cl2↑）；）；）；）；（3）用洁净的铂丝蘸取少量样品溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若观察到紫色火焰则原溶液中含有K+，反之则原溶液